第二节离子反应公开课教案.docx
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第二节离子反应公开课教案.docx
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§2.2.2离子反应及其发生的条件
【课标要求】
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;
2.能正确的书写化学方程式和离子方程式,并能进行相关计算;
3.通过离子方程式的书写了解化学反应的本质。
【三维目标】
1.知识与技能:
(1)理解理解离子反应的概念和原理;
(2)了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件;
(3)获得有关化学实验的基础知识和基本技能;
(4)学会一般离子反应方程式的书写。
2.过程与方法:
(1)探究离子反应及其发生的条件;
(2)在学习离子反应的过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工;
(3)学习离子方程式的书写方法。
3.情感态度与价值观:
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
离子反应极其发生的条件;离子方程式的书写。
【教学难点】
离子方程式的正确书写。
【教具准备】
PPT;投影仪;话筒;
化学试剂:
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚猷、硫酸铜溶液,小试管6个。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
课后反思
【引课】上节课我们学习了电解质、电离的概念和电离方程式的书写,今天,我们就在此基础上进一步的来学习《离子反应及其发生条件》。
首先,我们来看三国演义当中的一段视频。
【播放视频】三国演义中诸葛亮七擒孟获中的一段。
【介绍】此泉名哑泉。
曰:
“人若引之,则不能言,不过旬日必死。
”主要因为里面含有大量的硫酸铜,铜离子中毒,会导致说话不清,呕吐腹泻,
开门见山
比较好,学
最后虚脱、痉挛而死。
可能答案:
鸡蛋清、豆浆;
激发学生
生答出了
【问】请大家运用所学的化学知识,来为患者设计一个解毒方案。
碳酸钠溶液;
氢氧化钠溶液、氢氧化钥!
溶
的学习兴趣
很多可能
从理论的角度,我们选择氢氧化钠溶液来试试看。
【实验】NaOH+CuSO4
【理论分析】化学方程式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4可溶性强电解质在水溶液中完全电离成离子,那么我们就把方程式中的可溶性强电解质改为离子,2Na++2OH+Cu2++SO42=Cu(OH)2I+2Na++SO42'
【小结】这种离子之间进行的反应,就叫做离子反应。
【板书】一、离子反应
1.概念:
有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
【问】反应后,溶液中离子的种类和数目有什么变化呢?
【过渡】很好!
这就是离子反应的实质。
【板书】2.实质:
溶液中某些离子数目的改变。
【分析】“改变”就是有变大有变小,自己可以留心一下,同时,我们在后续学习中也会逐渐的接触到。
【引导】我们再来观察这个化学反应过程,反应前后,Na*和SCV-数目不变,没有参加反应,实际参加反应的是Cy2+和0H',那我们何不更简单明了,把Na*和S(V-去掉,留下的就是反应的实质。
我们就用留下来的式子来表示离子反应的过程,这个式子就叫离子方程式。
【板书】二、离子方程式
1.概念:
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,叫做离子方程式。
【引导】如何来正确的书写离子方程式呢?
观察前面的式子:
写出化学方程式,改为离子,去掉不反应的离子,剩下的就是离子方程式
【投影】2.书写步骤:
写——前提
改——关键
液、氢氧化钙溶液等
有蓝色沉淀生成
做笔记
种类减少,Na\SO42-数目
不变,Cu2\OH数目变小
做笔记
观察、思考、形成概念
书上划出
感受书写过程的简单明了
从学生的已有认知入手,一步步引导,产生思维碰撞,逐渐形成新的认知
自然引导过度到下一个知识点
前面形成认识的过程刚好为此处做好了铺垫
一例多用,比较清晰,学生接受起来也比较自然
【分析】改:
可溶性强电解质,包括:
【问】怎么才能知道强电解质是否易溶呢?
给大家介绍两个方法。
【分析】不改:
单质、氧化物、沉淀、气体和弱电解质,弱电解质包括:
删——途径
查——保证
【问】如何查?
依据是什么?
【过渡】大家学习了书写方法,我们就来练练手吧。
2min
【巩固练习】完成下列化学方程式,并改写为离子方程式:
NaOH+HCl=
2KOH4-H2SO4=
KOH+HC1=
H2SO4+2KOH=
【投影展示学生的成果】
【问】观察表格,有什么异同?
由此,你可以得到什么结论?
【过渡】对!
这就是离子方程式的意义。
【投影】3.意义:
(1)中和反应的实质:
H++OH=H20
(2)不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
【过渡】怎样来检验酸碱中和反应的实质呢?
复分解型的离子反应,除了生成沉淀和水能发生反应,还有其他条件吗?
【投影】实验试剂
【过渡】根据所给试剂,请小组内讨论,先设计实验方案,再来做实验,然后完成学案上的内容o5min,看哪
可溶性的强酸、强碱和盐方法一:
课本P110的部分酸、碱和盐的溶解性表(20C)
方法二:
顺口溜(投影)钾钠硝铉溶水快
硫酸盐除彻银钙
氯里不溶银亚汞
碱里还溶颈和钙其他物质沉水快
弱酸、弱碱和水
质量/原子守恒、电荷守恒
【成果检验】
NaOH+HCl=NaC14-H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Okoh+hci=kci+h2o
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O离子方程式:
iT+oh^h2o
【学生讨论回答】
异同:
化学方程式不同,而离子方程式不同。
结论:
离子方程式既可以表示某一个具体的反应,也可以表示某一类反应
学生讨论,设计,实验探究
边学新知识,边温习旧知识
巩固练习离子方程式的书写
同时引出离子方程式的意义
学生实验探究,激发学习兴趣,体验探究乐趣养成合作
投影仪的切换不是很熟练,有耽误一两分钟
个小组做的又快又好,做完的就举手。
注意安全。
计时开始!
【投影展示学生成果】
【板书】三、离子反应条件——复分解型
【铺垫】离子反应有两个很重要的应用,那就是判断离子方程式书写正误和离子共存的问题。
【练习】
1.(巩固提升)判断下列离子方程式是否正确:
1) 氢氧化镁与稀盐酸混合:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
2) 氯化钥溶液中加稀硫酸:
BaCl2+SO42=BaSO41+2C1'
3) 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:
Ca2+4-CO2+H2O=CaCO31+2H+
2.(巩固提升)下列各组离子反应可以用H++OH=H2O表示的有()
A.Cu(OH)2和HNO3
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.CO2和NaOH溶液
D.H2SO4和NaOH
3.(迁移应用)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
a.k\h\so42\oh-
B.Na*、Ca2+、CO3气NOf
C.Na*、Cl\CO32-
D.Na*、Cu2+>C「SO42'
4.(迁移应用)写出与离子方程式Ba2++SO42=BaSO4相对应的化学方程式
化学方程式1:
化学方程式2:
5.(类比练习)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
Ca2++CO32=CaCO3|
化学方程式1:
化学方程式2:
【课堂小结】
【预习内容】离子方程式的应用
1.离子方程式的书写与正误判断
沉淀、气体和水
课堂练习
前4个,共6min,小组讨论完成,然后小组派人讲解。
其他小组补充
课下练
的习惯
总结要点
课堂练习,小组讨论并展示成果,给学生充足的时间练习讨论,同时锻炼学生展示自我的能力和勇气,也要增强他们的小组荣誉感。
总结本节内容
明确预习内容
学生探究,热情很高,也有很多不同的想法并进行实施
练习效果很不错
课前一定要做好各方面的准备活动;
总体效果比较满意,学生的积极性也调动的比较好,可能因为在新的教室,又有老师听课,还是没有在教室里更活跃,下次还要加强调动力度。
刚好下课铃响下课,没有拖堂
2.离子共存
3.离子检验与除杂
【课后作业】
1.课本P34T5.6.7.9.10
2.测评卷P15“知识点一”和“知识
点二”
课后巩固练习
【板书设计】
§2.2.2离子反应及其发生条件
一、 离子反应 2.步骤:
1.概念:
3.意义:
2.实质:
三、离子反应条件
二、 离子方程式 ——复分解型
1.定义:
沉淀、气体和水
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- 第二 离子 反应 公开 教案
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