全国普通高等学校招生统一考试化学安徽卷.docx

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全国普通高等学校招生统一考试化学安徽卷

【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（安徽卷）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

2．下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/LNaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

A．AB．BC．CD．D

3．下列有关说法正确的是

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

5．汽车尾气中NO产生的反应为：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

6．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH为8.6

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

A．AB．BC．CD．D

7．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：

c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3·H2O）

B．加入10mL盐酸时：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl-）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：

c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

二、原理综合题

8．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径

电负性

熔点

沸点

Al_____Si

N____O

金刚石_____晶体硅

CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

三、有机推断题

9．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。

以下是TPE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。

（2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。

（3）E→F的化学方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：

①属于萘（

）的一元取代物；②存在羟甲基（－CH2OH）。

写出W所有可能的结构简式：

______________________。

（5）下列叙述正确的是______。

a.B的酸性比苯酚强

b.D不能发生还原反应

c.E含有3种不同化学环境的氢

d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

四、工业流程题

10．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：

33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3______________

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

五、实验题

11．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：

溶液中的NO3-

假设二：

溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

____

假设一成立

实验2：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

____

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____

（4）若假设二成立，请预测：

在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______（填大于或小于）后者，理由是________

参考答案

1．A

【详解】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；

B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

2．B

【详解】

A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；

B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；

C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；

D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；

合理选项是B。

3．C

【详解】

A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；

B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；

C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；

D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。

4．D

【详解】

A.该溶液中，H＋、ClO－、Br－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B.该溶液中，Ag＋、Cl-，Ag＋、CH3CHO，ClO－、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；

C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H＋，故C错误；

D.向该溶液中加入浓盐酸，H＋+ClO－+Cl－=Cl2↑+H2O，所以每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；

故选D。

5．A

【解析】

【详解】

A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：

，选项A正确；

B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；

C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；

D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。

答案选A。

6．D

【详解】

A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；

B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

7．B

【详解】

A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c（Na＋）＞c（NH3·H2O），A错误；

B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：

c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），B正确；

C、根据电荷守恒得到：

c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋）=c（OH-），所以c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），c（Cl-）＞c（Na＋），C错误；

D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2c（Na+），由于NH4+的水解，c（NH4+）＜c（Na+），所以c（Cl-）＞c（NH4+）+c（Na+），D错误；

此题选B。

8．三IVA1s22s22p31个><><2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

【详解】

（1）Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期IVA族；

（2）N原子的核外电子数为7，根

据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但C-C键键长短，键能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。

（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：

2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。

9．甲苯酸性高锰酸钾取代反应羧基羰基

、

ad

【详解】

A的分子式为C7H8，A能转化为

，则A的结构简式为

；根据E→F，E的结构简式和F的分子式，E发生水解反应生成F，F的结构简式为

；

（1）A的结构简式为

，A的名称为甲苯；甲苯→苯甲酸需要的试剂Y为酸性高锰酸钾；

（2）对比B、C的结构简式，B→C为取代反应；B的结构简式为

，B中官能团的名称为羧基；D的结构简式为

，D中官能团的名称为羰基；

（3）E→F的化学方程式是

；

（4）D的结构简式为

，D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，D的同分异构体W具有①属于萘（

）的一元取代物，萘环有7个不饱和度，则侧链上有2个不饱和度；②存在羟甲基（－CH2OH），符合条件的W的结构简式为

、

；

（5）a.B的结构简式为

，羧基的酸性大于酚羟基，B的酸性比苯酚强，故a正确；

b.D的结构简式为

，D可以与氢气发生加成反应，即还原反应，故b错误；

c.E的结构简式为

，E中含有4种不同环境的氢原子，故c错误；

d.TPE分子中含有苯环和碳碳双键，TPE既属于芳香烃也属于烯烃，故d正确；答案选ad。

10．除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸1、2、4、2、1、2过滤蒸馏NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ/mol

【详解】

（1）由于NaBH4常温下能与水反应，且Na比较活泼，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，其目的是除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；常温下Na易与空气中O2、H2O等反应，故少量金属钠保存在煤油里，以隔绝空气；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子（用镊子夹取钠块），滤纸（滤纸吸干表面的煤油），玻璃片和小刀等；

（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总数相等，结合原子守恒可以配平此反应为：

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；

（3）从流程图中可以看出第②步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离；

（4）n（NaBH4）=3.8g÷38g/mol=0.1mol，每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4放热216kJ，故热化学方程式为：

NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ/mol。

11．无明显现象有白色沉淀生成SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

作为参考实验

假设二成立

实验3：

将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中

有白色沉淀生成

小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者

【详解】

（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；

（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO；

（3）

实验步骤

实验现象

结论

实验1：

在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

无现象

假设二成立

实验2：

在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

有白色沉淀生成

（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者。