有机化学方程式70个.docx
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有机化学方程式70个
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总
1.甲烷(烷烃通式:
CnH2n+2)甲烷的制取:
__a+NaOH△CaONa2CO3+CH4↑
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
CH4+Cl2光照CH3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl
CH2Cl2+Cl2光照CHCl3(三氯甲烷)+HCl(CHCl3又叫氯仿)CHCl3+Cl2光照CCl4(四氯化碳)+HCl(3)分解反应
甲烷分解:
CH4高温C+2H22.乙烯(烯烃通式:
CnH2n)乙烯的制取:
__H浓硫酸170℃图1甲烷的制取
CH2=CH2↑+H2O(消去反应)
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br与氢气加成:
CH2=CH2+H2与水加成:
CH2=CH2+H2O(3)聚合反应
催化剂CH3CH3
__l__H
催化剂图2乙烯的制取
与氯化氢加成:
CH2=CH2+HCl
催化剂催化剂乙烯加聚,生成聚乙烯:
nCH2=CH2适当拓展:
CH3CH=CH2+Cl2[CH2―CH2]n
催化剂CH3CH-CH2CH3CH=CH2+H2
?
?
ClCl
CH3CH=CH2+HCl催化剂__H2Cl或__3
?
Cl
CH3CH=CH2+H2O催化剂__H2OH或__3
?
OH
nCH2=CH-CH3催化剂[CH2―CH]n(聚丙烯)
?
CH3
3.乙炔(炔烃通式:
CnH2n-2)乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC?
CH↑+Ca(OH)2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
HC≡CH+5O2点燃4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:
HC≡CH+Br2CHBr=CHBr+Br2与氢气加成:
HC≡CH+H2
催化剂__H3
CHBr=CHBr
CHBr2―CHBr2
图3乙炔的制取
H2C=CH2
1
与氯化氢加成:
HC≡CH+HCl(3)聚合反应
催化剂CH2=CHCl
[CH2―CH]n
?
Cl
[CH=CH]n催化剂氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCl乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC≡CH4.1,3-丁二烯
与溴完全加成:
CH2=CH-CH=CH2+2Br2与溴1,2-加成:
CH2=CH-CH=CH2+Br2与溴1,4-加成:
CH2=CH-CH=CH2+Br25.苯
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应苯的燃烧:
2
+15O2点燃催化剂CH2Br-CHBr-CHBr-CH2BrCH2Br-CHBr-CH=CH2CH2Br-CH=CH-CH2Br
12CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应①苯与溴反应
Fe―Br+Br2+HBr注意:
苯与溴反应,用的是液溴纯即纯溴,不是溴水(制溴苯)
和溴的有机溶液,催化剂实际是FeBr3。
②硝化反应
浓H2SO4―NO2
+HO―NO255~60℃(硝基苯)+H2O
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
③磺化反应
70℃~80℃―SO3H
+HO―SO3H(苯磺酸)+H2O(3)加成反应
催化剂
+3H2△(环己烷)6.甲苯
(1)氧化反应甲苯的燃烧:
CH3+9O2点燃7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水反应而褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
CH3CH3
||浓硫酸ON――NO22
+3H2O+3HNO3
|
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:
甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
2
BrCH3+Br2FeCH3+HBr(本反应用纯溴,催化剂时苯环上取代)BrCH3(或)CH3+Br2光CH2Br+HBr(本反应用溴蒸气,光照或加热时饱和碳上取代)
(3)加成反应
CH
3|
催化剂+3H2―CH3(甲基环己烷)
△
二、烃的衍生物7.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。
(1)取代反应
水
溴乙烷的水解:
C2H5―Br+NaOHC2H5―OH+NaBr
△
(2)消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应:
__r+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
8.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:
2__H+2Na
(2)氧化反应
Cu或Ag△
2__Na(乙醇钠)+H2↑
乙醇的燃烧:
2__H+O2―――――→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
(见“乙烯的制取”)对比:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
HH||⑤④②①
说明:
乙醇分子中不同的化学键:
H――C――C――O――H
||③HH
2__DH+2Na―→2__Na+H2↑(乙醇断①键)
C2H5-OH+H-OC2H5----
浓H2__―O―C2H5(乙醚)+H2O(断①②键)
O
?
?
CH3DC__+H2O(酯化或取代反应:
乙醇断①键)
O?
?
浓H2SO4CH3-C-OH+H-OC2H5-----
HO―HO
||||Cu或Ag1
H―C―C―H+O2―――――→CH3CDH+H2O(催化氧化反应:
乙醇断①③键)
△||2
HHHH||
浓H2SO4
H―C―C―H―――――――→CH2=CH2↑+H2O(消去反应:
乙醇断②⑤键)
170℃||HOH
9.苯酚
3
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
(1)苯酚的酸性(俗称石炭酸)+NaOH+H2O
―ONa―OH
―OH+NaCO―ONa+NaHCO323
苯酚钠与CO2反应:
―ONa―OH+CO2+H2O+NaHCO3
(2)取代反应OH|
―OHBr――Br↓+3Br2(三溴苯酚)+3HBr(本反应用浓溴水)|Br
(3)显色反应:
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色,此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。
10.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
O
(1)加成反应||催化剂
乙醛与氢气反应:
CH3―C―H+H2__H(注:
与氢气加成也叫“还原反应”)
△
O
(2)氧化反应||催化剂
乙醛与氧气反应:
2CH3―C―H+O22__(乙酸)
△
乙醛与弱氧化剂反应:
CH3CHO+2Cu(OH)2
△__+Cu2O↓(砖红色)+2H2O
△CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
11.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
__
(2)酯化反应CH3―COOH+C2H5―__ONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3COO+H+
-
浓H2SO4O||
CH3―C―OC2H5(乙酸乙酯)+H2O
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应,归属于取代反应。
12.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
(1)水解反应__2H5+H2O
无机酸__+C2H5OH
(2)碱性水解(中和反应)__2H5+NaOH13.糖类
4
__a+C2H5OH
(1)葡萄糖的氧化反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓(砖红色)+2H2O
注:
此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
△CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2)糖类的水解反应:
《必修②》教材P80的反应,要记
①C12H22O11+H2O
催化剂C6H12O6+C6H12O6②C12H22O11+H2O
催化剂2C6H12O6
(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)(麦芽糖)(葡萄糖)③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素)+nH2O―――→nC6H12O6(葡萄糖)14.合成高分子
(1)nCH2=CH2
催化剂催化剂
[CH2―CH2]n(聚乙烯)
催化剂
(2)nCH2=CH-CH3
[CH2―CH]n
?
CH3
[CH2-CH=C-CH2]n
?
CH3
催化剂(3)nCH2=CH-C=CH2
?
CH3
催化剂(4)nCH2=CH-C=CH2+nCH3-CH=CH2
?
CH3(5)nCH≡CHH?
(6)nC=O
?
H
催化剂[CH2-CH=C-CH2-CH-CH2]n
?
?
CH3CH3
[CH=CH]n
催化剂H
?
[C―O]n?
H
催化剂(7)n__2OHH[__]nOH+(n-1)H2O
催化剂OO?
?
?
?
(8)n__+n__2OHO?
?
(9)nHOCD
OO?
?
?
?
HO[__CH2O]nH+(2n-1)H2O
O?
?
HO[CD
O?
?
__H2O]nH+(2n-1)H2O
O?
?
DCOH+n__2OH
催化剂O?
?
(10)nHDND(CH2)5DCDOH
?
H(11)
催化剂O?
?
H[ND(CH2)5DC]nOH+(n-1)H2O
?
H
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