最新湖南省邵阳市中考化学试题解析卷含答案精品doc.docx

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湖南省邵阳市2018年中考化学真题

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5

一、选择题。

1.下列过程发生化学变化的是

A.西瓜榨汁B.滴水成冰C.纸张燃烧D.蜡烛熔化

【答案】C

【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

点睛：

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.空气是一种宝贵的自然资源。

下图为空气成分示意图，其中R指的是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】B

【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。

故选B。

3.下列有关实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳

D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。

故选B。

点睛：

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

4.下列图示操作正确的是

A.

浓硫酸的稀释B.

给液体加热

C.

测定溶液的pHD.

量取一定量的液体

【答案】A

5.下列说法正确的是

A.水变成水蒸气说明分子可以再分

B.八月丹桂飘香，说明分子在不停运动

C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小

【答案】B

【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。

故选B。

6.1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是

A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.侯德榜

【答案】C

【解析】1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是门捷列夫，故选C。

7.“

”“

”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；C、图C中的物质分子是由不由原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。

故选C。

8.甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是

A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙

【答案】D

【解析】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：

乙＞甲＞丙。

故选D。

点睛：

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

9.下列物质由原子直接构成的是

A.H2B.FeC.CO2D.KCl

【答案】B

【解析】A、氢气是气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；C、CO2是由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意。

故选B。

点睛：

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

10.下列化学方程式书写正确的是

A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2B.Cu＋FeSO4==CuSO4＋Fe

C.2Mg＋O2

2MgOD.Fe2O3＋CO

Fe＋CO2

【答案】C

【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式是Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑，错误；B、铜的活动性小于铁，Cu与FeSO4不能发生化学反应，错误；C、该化学方程式完全正确；D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，错误。

故选C。

点睛：

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

11.下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是

A.碳酸钠纯碱NaCO3B.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2

C.银水银AgD.固态二氧化碳干冰CO2

【答案】D

【解析】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，错误；D、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，正确。

故选D。

12.某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为+2价，钨（W）元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】在CaWOx中，钙元素为+2价，钨（W）元素为+6价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+2）+（+6）+（-2）x=0，则x=4。

故选C。

13.下表是人体内一些液体的正常pH范围

物质

血浆

唾液

胃液

尿液

pH

7.35~7.45

6.6~7.1

0.9~1.5

4.7~8.4

其中酸性最强的是

A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液

【答案】C

【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。

故选C。

点睛：

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。

14.稀土是一种重要的战略资源。

铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是

A.铈属于非金属元素

B.铈原子的中子数是58

C.铈原子的核外电子数是58

D.铈原子的相对原子质量是140.1g

【答案】C

【解析】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，错误；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，正确；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，错误。

故选C。

点睛：

元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

15.膳食平衡是人体健康的重要保证。

蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是

A.大米、小麦B.牛奶、鸡蛋

C.花生油、猪油D.黄瓜、苹果

【答案】B

【解析】A、大米、小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；B、牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；C、花生油、猪油中富含油脂，不符合题意；D、黄瓜、苹果中富含维生素，不符合题意。

故选B。

16.某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：

2X＋5O2

4CO2＋2H2O,则X的化学式是

A.C2H4B.C2H5OHC.C2H2D.CH4

【答案】C

【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O2

4CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。

故选C。

17.某原子得到两个电子后的结构示意图为

，则x的值是

A.14B.16C.18D.20

【答案】B

【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。

故选B。

18.吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是

A.CO2B.N2C.O2D.CO

【答案】D

【解析】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。

故选D。

19.2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是

A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜

【答案】B

【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。

故选B。

点睛：

一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

合金具有以下特点：

①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

20.下列图像能正确反映其对应关系的是

A.①表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B.②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C.③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，错误；B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：

1，质量比是1：

8，与图像不符，错误；C、用用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，正确；D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，错误。

故选C。

点睛：

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

21.用括号内的物质不能区分的一组是

A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）

B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）

C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）

D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。

点睛：

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

22.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是

A.中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸

C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加

D.由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素

【答案】D

【解析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误；B、酸性的溶液不一定是酸，例如氯化铵是盐，水溶液显酸性，错误；C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应，没有氧气参加，错误；D、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素，正确。

故选D。

23.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。

下列措施正确的是

A.将塑料垃圾就地焚烧B.将塑料垃圾随意丢弃

C.将塑料垃圾就地填埋D.回收利用各种废弃塑料

【答案】D

【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。

故选D。

24.向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是

A.反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3

B.反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn

D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

【答案】A

【解析】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。

充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。

因此：

A、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，正确；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，错误；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误。

故选A。

点睛：

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

25.我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。

西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是

A.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成

B.一个西达本胺分子中含有一个氧分子

C.西达本胺由五种元素组成

D.西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:

19:

1:

4:

2

【答案】C

【解析】A、西达本胺是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、由化学式可知，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，错误；C、由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，正确；D、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：

（12×22）：

（1×19）：

19：

（14×4）：

（16×2）=264：

19：

19：

56：

32，错误。

故选C。

点睛：

结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。

二、非选择题部分

26.请按要求写出化学符号或符号表示的意义。

（1）2个氢分子__________

（2）铵根离子__________

（3）水中氢元素化合价为＋1价__________（4）2C___________

【答案】

（1）.2H2

（2）.NH4+（3）.

2O（4）.两个碳原子

【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意书写规范。

（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：

2H2；

（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

铵根离子可表示为：

NH4+；

（3）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素化合价为+1价可表示为：

；

（4）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C可表示2个碳原子。

27.从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质（用序号填空）。

（1）可用作改良酸性土壤的是___________。

（2）可用作复合肥的是___________。

（3）可用作焙制糕点的是_________________。

（4）可用作某些气体干燥剂的是_________________。

【答案】

（1）.②

（2）.④（3）.③（4）.①

【解析】本题考查了常见物质的用途。

物质的性质决定物质的用途。

（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；

（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；

（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；

（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。

28.化学源于生活，也服务与生活：

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____________性。

（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_________________。

（3）稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是_______________________。

【答案】

（1）.吸附

（2）.隔绝空气（或氧气）（3）.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

【解析】本题考查了活性炭的性质，灭火的原理，酸的性质。

难度不大，根据已有的知识进行解答。

（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性；

（2）灭火的原理和方法主要有清除可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降低着火点以下。

炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。

稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O。

29.近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。

大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

大飞机使用的化学材料如甲图。

请回答：

（1）橡胶属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。

（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。

铝具有很好的抗腐蚀性的原因是___________（用化学方程式表示）。

【答案】

（1）.合成

（2）.8（3）.四（4）.4Al+3O2==2Al2O3

【解析】本题考查了材料的分类，原子结构示意图，金属的化学性质。

（1）橡胶属于合成材料；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x+10+2=22，x=8；钛原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；

（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：

4Al+3O2==2Al2O3。

30.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：

（1）t3oC时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为_________。

（2）t2oC时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tloC时变为不饱和溶液的是________。

（3）当A中含有少量的B，可采用____________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（4）t3oC时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A_______B（填“＞”、“＜”、“＝”）。

【答案】

（1）.C＜B＜A

（2）.C（3）.降温（4）.＜

【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。

（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A；

（2）根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，A、B的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时变为不饱和溶液的是C；

（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小。

当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质；

（4）t3℃时，A的溶解度大于B，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A

31.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是__________。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。

其中乙醇属于____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

【答案】

（1）.CH4+2O2

CO2+2H2O

（2）.可再生

【解析】本题考查了甲烷的性质和能源的分类。

（1）甲烷燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式是CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，属于可再生能源。

32.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据下图回答问题。

（1）C的化学式是____________________________。

（2）写出图中①反应的化学方程式：

______________，该反应基本类型是____________。

【答案】

（1）.CaCO3

（2）.Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（3）.复分解反应

【解析】本题是推断题。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。

因此：

（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；

（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两