中考化学知识点汇总.docx
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中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总
第一单元走进化学世界
1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
4.化学实验
(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是:
试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是:
烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器:
量筒.漏斗.集气瓶.水槽。
(二)测量液体体积的容器:
量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器:
托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯.表面皿)中
称量。
(四)酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3〜1/4。
(五)夹持仪器的用具:
铁夹.试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。
(六)药品的取用
(1)药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);白磷要存放在水中,防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:
1取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
2取用药品的“三不”:
任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
(七)连接仪器装置
(1)把玻璃插入橡皮塞:
先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
(2)在玻璃管上连胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
(八)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热
时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,加热时切不可将试管口对着人。
(九)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒.插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1.空气中氧气含量的测定
1.可燃物要求:
红磷要足量且产物是固体;
2.装置要求:
气密性良好;
3.现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;
4.结论:
空气是混合物;O约占1/5,可支持燃烧;
2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;
5.探究:
⑴液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
⑵能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁不能在空气中燃烧
能否用碳.硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
2.空气的成分
氮气78%.氧气21%稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量(名称.符号)一一氧(0)、硅(Si)、铝(AI)、铁(Fe)
4.空气的污染及防治
1.对空气造成污染的主要是有害气体(C0.S0.N02)和烟尘等;
2.计入空气污染指数的项目为CO.SO.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂.氮的氧化物等)温室效应(CO.CH等)
酸雨(SO.NO2等)白色污染(塑料垃圾等)
5.氧气
1.物理性质:
无色无味的气体(液体.固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。
2.化学性质:
供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的:
吸收二氧化硫
3.氧气制法:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)实验室制氧气药品:
过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤:
连一查一装一定一点一收一移一熄
b.注意点
1试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
2药品平铺在试管的底部:
均匀受热
3铁夹夹在离管口约1/3处
4导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
5试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
6排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
7实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
8用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。
6.氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元物质构成的奥秘
1.原子的构成
(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)决定元素种类:
质子数(核电荷数)
决定元素的分类、化学性质:
最外层电子数
(3)相对原子质量~质子数+中子数
1.一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同。
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由Q.03)不可能是化合物。
2.地壳中元素由多到少排列:
:
0>Si>Al>Fe
3.离子:
带电的原子或原子团叫做离子。
离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结
构
质子数=电子数
质子数>电子
数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符
号
用元素符号表小
用阳离子付号表示
用阴离子付号表示
3.化学式与化合价:
1.几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+:
3个铁离子
2fO前面的2:
两个水分子,H后面的2:
每个水分子中含有2个氢原子
2.化合物中,各元素正•负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
4计算:
a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量x原子个数)之和
b.计算物质组成元素的质量比:
(相对原子质量x原子个数)之比
c.计算物质中某元素的质量分数:
质量分数=(相对原子质量x原子个数)/相对分子质量x100%
第4单元自然界的水
1.电解水的实验
1.电源种类---直流电,加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2.现象:
正氧负氢,氢二氧一
2.水净化的方式
水的净化效果由低到高的是静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏(均为物理方法),其中
净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矶,其作用是形成胶状物,使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉•氯气.二氧化氯。
3.硬水和软水
硬水:
含较多可溶性钙镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水:
不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
通过煮沸•蒸馏都能使硬水变成软水。
4.过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁(否则,过滤速度变慢);
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口边缘
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁)
(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸
(3)烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
过滤后,滤液仍然浑浊的原因有:
⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损
第五单元化学方程式
.质量守恒定律
质量守恒
疋律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因
在化学反应前后,原子的种_.数目.质量都不变。
化学反应前后
六个不变Y
两个一定变Y
两个可能变〜
J宏观:
兀素的种类.兀素的质量.物质总质量i微观:
原子的种类.数目.质量
宏观:
物质种类
微观:
分子种类
宏观:
元素的化合价
“微观:
分子数目
第六单元碳和碳的氧化物
1.碳的几种单质
碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石(C):
无色,不导电。
是自然界中最硬的物质,可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨(C:
深灰色,有导电性,润滑性,是最软的矿物之一。
用于制铅笔芯、电极•
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3.活性炭、木炭:
具有吸附性(物理性质)
4.焦炭:
用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的稳定性
2.可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CQ:
C+O2—CQ2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO2C+O丄壬2CO
3.还原性
a:
C+2CuO-;、2Cu+CO2T(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
b:
C+CQ玄。
三、二氧化碳的制法
1.二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:
CaCQ+2HCI==CaCl2+HO+COf
2)发生装置:
固液不加热型,与制H2相同。
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法:
I筑丘
煅烧石灰石:
CaCOCaO+Cd
四、二氧化碳的性质
1.物理性质:
通常是无色.无味的气体(固态二氧化碳叫干冰,干冰易升华吸热,做制冷剂)能溶于水,密度比空气大。
2.化学性质:
⑴“三不”:
一般情况下,不可燃,不助燃,不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸:
CO2+HO==HCO碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
"CO==H2O+COf碳酸不稳定,易分解
⑶与石灰水反应:
CG+Ca(OH)2==CaCOj+”O(可用于检验二氧化碳)
用途:
灭火,干冰用于人工降雨、制冷剂,温室肥料(增强温室植物的光合作用)二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1.物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2.化学性质:
(H2.CO.C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
⑴可燃性:
2CO+O2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2燃烧火焰颜色是:
淡蓝色;CO、CH燃烧的火焰是:
蓝色。
鉴别:
H、COCH可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
⑵还原性:
CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。
Fe2Q+3CO•;£Fe+3C02(现象:
红色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)除杂:
co[co通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CQ[CO]通过灼热的氧化铜
CaO[CaC0只能煅烧(不可加盐酸)
⑶有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使氧气不能与血红蛋白结合。
第七单元燃料及其利用
一、燃烧的条件(缺一不可):
⑴可燃物⑵氧气(或空气)⑶达到燃烧所需要的最低温度(即着火点)
二、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
⑴清除可燃物⑵隔绝氧气(或空气)⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”
三、燃料充分燃烧的两个条件:
⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物:
可燃性气体(或粉尘)与氧气(或空气)混合。
五、三大化石燃料:
煤、石油、天然气。
(均为混合物,属于不可再生能源)
六、两种绿色可再生能源:
沼气、乙醇
1.沼气的主要成分:
甲烷,(CH,最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2Q2丄经C0+2HQ(发出蓝色火焰)
主要成分含甲烷的物质有:
天然气、沼气、瓦斯。
2.乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
化学性质:
可燃性C2HQH+3Q仝翌=2CQ2+3H2Q
工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
在汽油中加少量乙醇(属混合物),可减少污染。
七、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
八、化学反应中的能量变化
1.放热反应:
如燃烧•金属与酸的反应•酸碱中和反应•氧化钙与水的反应等。
2.吸热反应:
(C+CQ-;眩CQ)
九、氢气
1.物理性质:
无色无味的气体,密度比空气小(最轻的气体),难溶于水。
2.化学性质:
⑴可燃性:
2H2+Q二20点燃氢气前,必须检验氢气纯度,防止发生爆炸。
⑵还原性:
H2+CuQrCu+H2Q现象:
黑色氧化铜变红,试管口有水滴生成。
3.实验室制法:
(锌和稀硫酸)Zn+H2SQ=ZnSQ+Hd
4.氢气是最理想的燃料:
⑴优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
⑵解决问题:
①如何降低成本?
②如何安全地运输.贮存氢气?
第八单元金属和金属材料
一、金属单质
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
铁的合金有:
生铁(含C:
2%-4.3%)钢(含C:
0.03%〜2%)
2.
>铝>铜
人类使用金属的顺序:
铜、铁、铝。
世界上金属年产量:
铁
3.金属的物理性质:
⑴常温下为固态(汞为液态),有金属光泽。
⑵大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)⑶有良好的导热性、导电性、延展性
4.合金的特性:
熔点低.硬度变大•耐腐蚀性增强。
5.钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
二、金属之最:
⑴铝:
地壳中含量最多的金属元素⑵钙:
人体中含量最多的金属元素
三、金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt$u
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸.硝酸)
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除KQa.Na)
四、铁
1.铁的冶炼
原料:
铁矿石.焦炭.石灰石.空气设备:
高炉
原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
Fe2Q+3CO';、2Fe+3CO2
2.铁生锈原理:
铁与氧气、水反应生成铁锈
3.防锈方法:
保持铁器表面的洁净与干燥,涂油漆,镀上其它金属,生成致密氧化膜。
六、保护金属资源的方法:
防腐蚀,回收利用,合理开采,用新材料为代用品。
第九单元溶液
一、溶液:
是由溶质和溶剂组成的。
溶剂:
最常见的是水.汽油.酒精,没有说明的是以水作溶剂。
溶质:
可以是固体.液体和气体,溶液中可以有多种溶质。
二、溶液的特征:
均一性、稳定性、混合物。
三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体
溶于水时温度降低的物质有硝酸铵(NHNO)。
四、乳化与溶解
洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用,汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。
五、饱和溶液、不饱和溶液
1.判断溶液是否饱和的方法:
取样加入少量溶质,如果溶质不能溶解,该溶液是饱和溶液
2.相互转化:
①改变温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
V
1改变温度②增加溶质③蒸发溶剂
六、固体的溶解度
1.概念:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
2.影响因素:
内因是溶质和溶剂的性质;外因是温度,与溶质和溶剂的质量无关。
3.溶解度曲线
1大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾
2少数固体的溶解度受温度变化影响不大,如氯化钠
3
(KNO3)_;(冷却结晶)
(NaCI);(蒸发结晶)
(Ca(0H)2)。
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰七、气体的溶解度
1.概念:
某气体在
101千帕,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
,随温度的升高而减小
2.影响因素:
一般,气体的溶解度随压强的增大而增大
8.溶质的质量分数
2.配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤:
①计算②称量和量取③溶解(④装瓶贴标签
仪器:
如果溶质是固体:
需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果溶质是液体:
需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
一.常见的酸
1.几种常见的酸:
类别
酸
名称
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
化学式
HCI
HSO
HNO
HCO
CHCOOH
特点
在水中都能解离出
氢离子
和酸根离子
2.浓盐酸的特性:
挥发性。
(闻到:
刺激性气味,看到:
白雾)
3.浓硫酸的特性:
⑴腐蚀性(化学性质)
⑵吸水性(物理性质):
常用作某些气体的干燥剂。
⑶溶于水时放热(稀释方法:
酸入水,且搅拌)
4.酸的通性
(1)
与酸碱指示剂反应:
使紫色石蕊试液变
红色,使无色酚酞试液
不变色
⑵
酸
+
金属
盐+
氢气(置换反应
)
⑶
酸
+
金属氧化物
盐+
水(复分解反应
)
⑷
酸
+
碱
盐+
水(复分解反应
)
酸
+
盐
f
新酸+
新盐(复分解反应
)
2.常见的碱
1.几种常见的碱
类别
碱
名称
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氨水
化学式
NaOH
KOH
Ca(OH)2
NH3•H2O
特点
在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)
和氢氧根离子
2.氢氧化钠与氢氧化钙
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱.烧碱.苛性钠
熟石灰、消石灰
特性
吸水性.腐蚀性.溶于水放热
溶解度随温度的升咼而减小
用途
制肥皂等的化工原料.去油污
建筑材料
3.碱的通性:
(1)与酸碱指示剂反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)碱+非金属氧化物t盐+水
(3)碱+酸t盐+水(复分解反应)
(4)碱+盐t新碱+新盐复分解反应)
三、中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法----pH
1.pH与酸碱性的关系:
pH<7,酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,中性;pH>7,碱性,pH越大,碱性越强
2.测定方法:
可用pH试纸测定,读数只能粗略测到整数位
注意点:
pH试纸不能润湿,不能伸到待测液中第十一单元盐和化肥
、盐
1.常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCI
Na>C(O
NaHCO
CaCO
俗名
食盐
纯碱.苏打
小苏打
大理石.石灰石的主要成分
用途
制生理盐水、选种、腌制食物、除雪
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
发酵粉、治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
特点
在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子
亚硝酸钠是有毒的工业用盐
2.
盐的化学性质
,条件:
①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶
,条件:
有水、沉淀或气体生成
,条件:
①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成
,条件:
①盐必须可溶,②有沉淀生成
、酸•碱•盐的溶解性
(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶;
(2)碳酸盐只溶钾钠铵
(3)盐酸盐除氯化银外其余都溶;硫酸盐除硫酸钡外其余都溶;
(4)溶碱有五位:
氢氧化钠.氢氧化钾•氢氧化钡.氨水,氢氧化钙微溶;
三、粗盐的初步提纯
1.步骤:
⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率
2.玻璃棒的作用:
⑴搅拌,加速溶解⑵引流⑶防止液滴飞溅⑷转移固体
四、化肥
1.植物缺氮叶片发黄,缺钾倒伏
2.化肥的简易鉴别
一看外观;氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末。
碳酸氢铵有氨味
二加水溶解:
氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水
三研磨:
加熟石灰研磨,铵态氮肥放出刺激性气味的气体。
3.铵态氮肥不能和碱性物质(熟石灰、草木灰)混合使用。
第十二单元化学与生活一、营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质。
其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。
其中糖类是人体能量的主要来源,
1.蛋白质变性:
:
甲醛、重金属盐、酒精、加热。
食用了甲醛浸泡后的食物,该如何处理?
吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。
2.糖类:
淀粉的化学式(C6H10O5)n,葡萄糖氧化的化学方程式GH2Q+6O2^R6CC2+6H0,
蔗糖的化学式C12H22O11,注:
霉变食物不能食用的原因:
含有黄曲霉素,有毒且耐热
4.维生素:
缺乏维生素C,会引起坏血病,缺乏维生素A,会引起夜盲症,
5.无机盐
(1)幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会骨质疏松
(2)缺铁会导致贫血(3)小孩食欲不振是因为缺锌
(4)缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大(5)缺氟会导致龋齿,氟过量会导致氟斑牙。
二、有机物
1.有机(化合)物:
除了CO、CO2、H2CO3、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物
2.天然有机高分子材料:
如:
天然橡胶、棉花、羊毛、蚕丝
3.三大合成材料:
塑料、合成纤维、合成橡胶
(1)区分棉花.羊毛和合成纤维的方法是取样,分别灼烧,有烧焦羽毛味的是羊毛,有烧纸味且产物易捻碎的是棉花,有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。
(2)包装食品的塑料是聚乙烯塑料
4.白色污染:
废弃塑料引发的污染
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