重庆市第三十中学高一下学期期中考试化学试题80a291212b4a453ca10135039de5ae93.docx
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重庆市第三十中学2018-2019高一下学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()
A.CO2的电子式:
B.Na+的结构示意图:
C.R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子符号为
R
D.次氯酸的电子式:
H
3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素
4.某主族元素R的原子的电子式可表示为
该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是()
A.最高价氧化物化学式为R2O5
B.含氧酸分子式为HRO3
C.含氧酸分子式为H3RO4
D.气态氢化物分子式为RH5
5.下列有关叙述正确的是()
A.
O和
O中子数相同,质子数不同,互为同位素
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
D.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物
6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是()
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+
7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
8.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>X
B.非金属性:
Z>Y
C.最高化合价:
X>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z
9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性,C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是()
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D均能形成共价化合物,其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
10.某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是()
A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多2
B.R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等
C.R所含电子数比N的电子数多10
D.R和N为同族元素
11.
是
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
12.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()
A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+
D.还原性:
A2- 13.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。 下列说法正确的是() 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W的最高正价为+7 14.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是() A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 15.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是() A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.新型纳米材料氮化镓 16.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是() A.C+浓HNO3B.Cu+稀HNO3 C.CuO+浓HNO3D.NaOH+HNO3 17.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是() A.①不变浑浊②变乳白色B.①变乳白色②不变浑浊 C.①变乳白色②变乳白色D.①不变浑浊②变浅黄色 18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是() A.向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42- B.向试管中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,再滴加足量硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中有Cl― C.向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,未观察到紫色,说明原溶液中有Na+,不可能有K+ D.向试管中滴加稀的NaOH溶液,置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,说明原溶液中无NH4+ 19.下列说法或做法错误的是() ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- ④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失 ⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为橙色 A.②④⑤B.①②③C.②③④D.全部 20.下列装置或操作能达到实验目的的是() A.实验室制取并收集NH3 B.干燥Cl2 C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集CO2 21.下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是() A.能使品红褪色 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸 22.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() A. 制取SO2B. 验证漂白性 C. 收集SO2D. 尾气处理 23.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是() A.氧化剂与还原剂的质量比为1: 2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 2 C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂 D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 24.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。 根据元素周期律,预测酸性强弱: H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。 (2)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断: 在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。 (3)下列说法错误的是______(填序号)。 ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键 ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 评卷人 得分 三、推断题 25.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题: (1)A与E形成化合物的化学式是_____。 (2)B的最高价氧化物化学式为_______,C的元素名称为______,D的单质与水反应的方程式为_______。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现是____,有关反应的离子方程式为________。 26.在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。 (部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出) 请回答下列问题: (1)A的化学式为_____。 B的化学式为________。 (2)反应①的化学方程式为_________。 (3)反应②的离子方程式为_______。 评卷人 得分 四、实验题 27.某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱,实验装置如下: (1)仪器a的名称为______。 (2)B装置中盛放的试剂是______,C中发生反应的化学方程式为_______。 (3)通过______(填实验现象),可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。 请你再列举出一条事实,说明碳的非金属性强于硅的非金属性: ______。 (4)该小组的一位同学认为,利用此实验装置及药品,也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点? ___(填“同意”或“不同意”)。 28. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是: ___→___→___→___。 (填装置的编号) (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是______,C瓶溶液的作用是______。 (4)装置②中所加的固体药品是______,装置③中所盛溶液是________。 参考答案 1.D 【解析】 A.Li原子K层填充2个电子,故A错误;B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子,故B错误;C.S2-最外层填充8个电子,故C错误;D.正确。 故选D。 2.C 【解析】 【详解】 A.CO2中碳和每个氧原子都共用两对电子对,其电子式应为: ,故A错误; B.Na+核外有10个电子,结构示意图应为: ,B错误; C.原子符号左下角数字表示质子数目,左上角数字表示质量数,质量数=质子数+中子数;R2+离子核外有a个电子,则R原子的质子数为a+2,质量数为a+2+b,则R原子符号为 R,故C正确; D.次氯酸分子中,氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对,其电子式为: ,故D错误; 故选C。 【点睛】 在电子式书书写时,要注意未成键的对电子对也要表示出来。 3.C 【解析】 【详解】 A.无中子的元素是H元素,最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素,二者形成的化合物为A2B型,A错误; B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素,二者形成离子化合物而不是共价化合物,B错误; C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素,可以形成化合物CO2,符合条件,C正确; D.最高正价都为奇数的两种短周期元素,如Na、Cl元素,二者形成离子化合物,D错误; 故合理选项是C。 4.D 【解析】 A.元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5,所以其最高价氧化物化学式为R2O5,故A正确;B.含氧酸HRO3中R的化合价为+5,故B正确;C.含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物,故C正确;D.R的最低价为-3,所以其气态氢化物分子式为RH3,故D错误。 故选D。 点睛: 解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。 5.D 【解析】 【详解】 A. O和 O质子数都为8,中子数分别为8和10,故A错误; B.H2O比H2S稳定,H—O键比H—S键更难断裂,故B错误; C.Na2O2晶体中阳离子为钠离子,阴离子为过氧根离子,个数比为2︰1,故C错误; D.Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,故D正确; 故选D。 【点睛】 本题易错点在于对过氧根结构不清楚,两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子,过氧根离子带2个负电荷,符号为O22-。 6.B 【解析】 由于钡可以与水反应,所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。 7.B 【解析】 A.金属性: R>W,所以若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1不一定为强碱,故A不一定正确;B.非金属性: X R 故选B。 8.D 【解析】 【分析】 Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍,则内层肯定是第一层,排了2个电子,所以Y为氧元素,根据各元素在元素周期表中的位置,则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。 【详解】 A.Z和W同周期,Z在前,所以Z的原子半径大于W的原子半径,A项错误; B.Y、Z同主族,Y在Z的上方,所以非金属性Y大于Z,B项错误; C.氮元素最高正价为+5价,S元素最高正价为+6价,C项错误; D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以酸性HClO4>H2SO4,D项正确。 答案选择D项。 【点睛】 对本题的分析,既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。 也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。 9.B 【解析】 【详解】 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物在水中呈碱性,则A为氢,B为氮;A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C为钠,D为磷;C和E形成化合物CE,C为钠,则CE中E化合价为-1,则E为氯; A.同周期元素,核电荷越大半径越小,所以五种元素中原子半径最大的是C(钠),最小的是A(氢),故A错误; B.A和B、D形成的化合物为NH3和PH3,非金属性越强其氢化物越稳定,N的非金属性强于P,则其中稳定性最差的是A、D形成的化合物,故B正确; C.E为氯,最高价为+7,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4,故C错误; D.钠单质在空气中燃烧产物为过氧化钠,化学式为: Na2O2,故D错误; 故选B。 10.C 【解析】 酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。 N原子是7号元素,所以,R原子是17号元素。 A错误,R原子的电子层数比N的电子层数多1 B错误,R元素的最高正化合价是+7价,NO3-中的N的化合价是+5价,化合价不等。 C正确。 D错误,R是第七主族的元素,N是第五主族元素。 11.A 【解析】试题分析: A、这几种微粒都含氧元素,属于氧元素的五种不同微粒,故正确;B、都是氧元素,故错误;C、同素异形体研究的对象是单质,即O2和O3属于同素异形体,故错误;D、同位素: 质子数相同,中子数不同的同一元素不同核素,即前两个属于同位素,故错误。 考点: 考查元素、同位素、同素异形体等知识。 12.C 【解析】 试题分析: A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,所以A是S,B是Mg,C是F。 A.F元素没有最高正价,A错误;B.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径: B>A>C,B错误;C.离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径: A2->C->B2+,C正确;D.还原性: S2->F-,D错误,答案选C。 考点: 考查元素推断及元素周期律的应用 13.B 【解析】 由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。 A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键,故A错误;B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性,故B正确;C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性,故C错误;D.元素中氟的非金属性最强,所以氟没有正化合价,故D错误。 故选B。 14.D 【解析】 A.第七周期的0族元素是118号元素,所以Ts是第七周期第ⅦA族元素,故A正确;B.同位素原子具有相同质子数和电子数,所以Ts的同位素原子具有相同的电子数,故B正确;C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱,Ts在同族元素中处在最下方,所以Ts非金属性最弱,故C正确;D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293,该核素符号是 ,故D不正确。 故选D。 15.C 【解析】 砷和镓都是过渡元素,A错误;镧和镍都是过渡元素,C错误;透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主族元素,锌是副族元素;C正确;氮位于第VA族,镓位于IIIA族,不符合题意,D错误;正确选项C。 16.B 【解析】 试题分析: A.C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑,硝酸只表现出强氧化性,A错误;B.Cu和稀HNO3反应,该反应有元素化合价变化生成一氧化氮,为氧化还原反应,生成硝酸铜,体现硝酸的酸性,B正确;C.CuO和浓HNO3反应,是碱性氧化物与酸反应,非氧化还原反应,C错误;D.NaOH和HNO3反应,酸碱中和反应,体现硝酸的酸性,D错误;答案选B。 考点: 考查硝酸的性质 17.B 【解析】 试题分析: 木炭屑与浓HNO3共热生成二氧化氮和二氧化碳,导入适量蒸馏水中生成硝酸,剩余气体是一氧化氮和二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀;第二份气体直接导入石灰水中,二氧化氮与石灰水反应,不生成沉淀,故B正确。 考点: 本题考查二氧化氮的性质。 18.B 【解析】 A项,滴加盐酸和氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液中也可能有银离子,A错误;B项,向试管中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,再滴加足量硝酸,沉淀不溶解,则肯定是AgCl,说明原溶液中有Cl-,B正确;C项,用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,黄色火焰可能覆盖了K+的紫色火焰,C错误;D项,氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,D错误。 点睛: 本题考查离子的检验方案的判断,涉及常见阴离子的检验、焰色反应、铵根离子检验等,注意检验中排除干扰因素,题目难度不大。 19.D 【解析】 ①利用高锰酸钾的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,体现SO2的还原性,故①错误;②SO2是造成酸雨的主要因素,故②错误;③NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,出现BaSO4白色沉淀,故③错误;④稀释浓硫酸,是把浓硫酸加入到水中,故④错误;⑤SO2与溴水反应: SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,此反应是不可逆反应,故⑤错误;综上所述,选项D正确。 点睛: 本题易错点是SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,而不是漂白性。 20.C 【解析】 A、收集氨气的集气瓶不能用塞子塞上;故A错误;B、洗气气体要长进短出,故B错误;C、检验气密性时,应先关闭止水夹,从长颈漏斗加水至形成一段水柱,如在一段时间之内液面不变化,可说明气密性良好,故C正确;D.二氧化碳密度比空气大,应用向上排空法收集,故D错误.故选C。 点睛: 本题考查较为综合,涉及物质的制备、分离、气体的收集以及气密性的检查等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性,难度中等。 21.D 【解析】 【详解】 A.能使品红褪色的气体不止SO2,还有Cl2等,所以此实验不能证明SO2的存在,故A错误; B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不止SO2,还有CO2、HCl等,所以此实验不能证明SO2的存在,故B错误; C.CO2通入足量的NaOH溶液中,生成碳酸钠,再滴入BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成,碳酸钡溶于稀盐酸,所以此实验不能证明SO2的存在,故C错误; D.通入稀溴水中能使溴水褪色,说明该气体具有还原性,易被溴氧化,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,此沉淀为硫酸钡,不溶于硝酸,说明此气体为SO2,故D正确; 故选D。 22.B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应,故A错误;B.SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,故B正确;C.SO2密度比空气大,应“长进短出”,故C错误;D.SO2不与NaHSO3反应,所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2,故D错误。 答案: B。 23.A 【解析】 A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂,其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂,其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1: 2,选项A正确;B、该反应中氧化产物是硝酸,还原产物是NO,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1,选项B错误;C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,水中各元素都不变,所以既不是氧化剂又不是还原剂,选项C错误;D、在反应中若有6molNO2参与反应时,有4mol电子发生转移,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题的关键,该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,硝酸是氧化产物,NO是还原产物,根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。 24.第二周期,VA族<更小③ 【解析】 【分析】 根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。 【详解】 (1)根据元素周期表的结构,N元素的位置为第二周期,VA族;根据元素周期律,同主族元素,核电荷数越小非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性强弱: H3AsO4 (2)根据元素周期律,同主族元素,核
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