江苏省无锡市锡山区查桥中学学年九年级上学期月考化学试题.docx
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江苏省无锡市锡山区查桥中学学年九年级上学期月考化学试题
江苏省无锡市锡山区查桥中学【最新】九年级上学期12月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途利用其化学性质的是()
A.石墨作铅笔芯B.金刚石作钻头C.干冰作致冷剂D.天然气作燃料
2.化学方程式中不能获得的信息是()
A.反应条件B.化学反应的快慢
C.哪些物质是反应物,哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系
3.下列物质的用途与其依据的性质不符合的是( )
A.氧气用于急救病人——氧气能供给呼吸
B.一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳难溶于水
C.石墨常用作电极——石墨具有导电性
D.炭黑常用来制作碳素墨水——碳在常温下化学性质稳定
4.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质种类;⑤原子种类;⑥物质的总质量。
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
5.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是
A.CO2B.Cl2C.O2D.N2
6.在化学反应2A+B═2C中,设有6克A与B完全反应生成14克的C,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为()
A.7B.14C.28D.56
7.已知反应:
,A、B两物质完全反应时质量比为3:
4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为( )
A.60g
B.80g
C.90g
D.120g
8.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳的单质的叙述不正确的是
A.都是黑色固体B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式不同D.一定条件下,石墨转化成金刚石是化学变化
9.关于二氧化碳的自述中,你认为不符合事实的是
A.我能在灭火中大显身手B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸
C.我能帮助绿色植物进行光合作用D.我能与人体血红蛋白结合,使人中毒
10.CO和CO2相比较,下列说法错误的是()
A.它们都是纯净物,又都是氧化物B.组成元素种类相同,但碳元素的化合价不同
C.它们均能通过碳与氧气反应得到D.常温常压下都是气体,都有毒,都能致人死亡
11.下列措施安全的是:
A.进入煤矿的矿井时用火把照明B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
12.下列有关环境和能源的说法错误的是
A.日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品
B.化石燃料中最清洁的是天然气
C.酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
D.为了解决“白色污染”问题,应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
13.实验操作考试中,小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”,以下是她的部分实验操作,其中有错误的一项是()
A.装大理石
B.加稀盐酸
C.制取并收集CO2
D.检验是否收集满
14.图中,“
”表示某种原子,“
”表示另一种原子。
下列反应中,能用该图表示反应()
A.H2+Cl2
2HClB.N2+3H2
2NH3
C.2CO+O2
2CO2D.2H2+O2
2H2O
15.将有机物A放在装有氧气的密闭容器中,恰好完全反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
O2
CO2
H2O
反应前质量(g)
32
m
0
0
反应后质量(g)
0
0
44
36
下列说法中错误的是()
A.表中m值为48B.有机物A中碳、氢元素质量比为3:
1
C.有机物A化学式可能为CH3OHD.有机物A中碳元素的质量分数为75%
二、填空题
16.如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。
按下列要求填空:
(1)天然气的主要成分化学式是______________;
(2)氢氧化钠中阳离子的符号是______;
(3)写出由CO2和水反应生成物质d的化学式________
(4)标出碳酸钙中碳元素的化合价________。
17.能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
(1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来,石油分馏的过程属___(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)燃烧发电时,将煤块粉碎成煤粉,目的是____。
(3)为控制二氧化碳的排放量,科学家采取新技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,反应的化学方程式为____。
(4)乙醇C2H5OH可作燃料。
现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应生成16.2g水,同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g,参加反应的乙醇的质量为___g,混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_____(填最简比)。
三、实验题
18.用如图所示装置制取气体,请回答下列问题
(1)仪器a的名称是_______。
(2)小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2,选择的发生装置是____(填字母,下同),该反应的化学方程式为____;小洁改用高锰酸钾来制取氧气,则发生装置应做的改动是___。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___,可选用的发生装置和收集装置的组合____,检验二氧化碳已经收集满的方法是___。
用澄清石灰水检验二氧化碳,其反应的化学方程式为___。
(4)实验室在加热条件下,分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体,如果用这种方法制取CO,应选择的发生装置是___(填字母),选择的理由是___。
四、流程题
19.煤是重要的化石燃料之一,下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
(1)反应①的化学方程式为_____________。
(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放,二氧化硫对环境的影响主要是__________(填序号)。
A.臭氧层空洞B.沙尘暴C.雾霾D.酸雨
(3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4•2H2O),发生的总反应为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4•2H2O+2X,则X的化学式为_____,操作a的名称是_____。
(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子,同时生成乙烯(C2H4),该反应在有机化学中称为消去反应。
反应的化学方程式为:
CH3CH2Br
C2H4+HBr反应③也属于消去反应,写出该反应的化学方程式_________。
五、科学探究题
20.铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(一)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应
(资料一)
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:
CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应
③Cu2O是一种红色固体,能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
Cu和硫酸不反应。
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______
(2)A中烧瓶内发生的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为_______,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。
反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_______,说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_______(写出所有可能)。
(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X并测其体积,装置的连接顺序是_______。
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
(资料二)
①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1:
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2:
Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3:
FeO+CO
Fe+CO2
(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3,由此可知:
铁生锈过程中,空气中的氧气、水和___都参与了反应。
(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通入CO还原铁的氧化物。
剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
E点固体的成分是____,G点固体的成分是____
计算图中G点对应的a的值,写出计算过程____。
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____的措施。
参考答案
1.D
【解析】
A、石墨作铅笔芯是利用了石墨的物理性质﹣﹣刻画时容易留下痕迹;
B、金刚石作钻头是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大;
C、干冰作致冷剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸热;
D、天然气作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性.
故选D.
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质.
2.B
【分析】
从化学方程式获得的信息主要有:
反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系,据此结合题意进行分析判断.
【详解】
A、由化学方程式,可以看出反应发生所需要的条件,故选项错误。
B、由化学方程式,无法确定化学反应的快慢,故选项正确。
C、由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,故选项错误。
D、由化学方程式,可以计算出各反应物和生成物的质量关系,故选项错误。
故选:
B。
【点睛】
3.B
【解析】
试题分析:
A、氧气能供给呼吸,可用于急救病人,故A正确;
B、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性,故B错;
C、石墨具有导电性,常用作电极材料,故C正确;
D、因炭黑的主要成分是碳,而碳在常温下性质稳定,所以常用来制碳素墨水,故D正确;
故选B.
考点:
氧气的用途;一氧化碳的化学性质;碳单质的物理性质及用途;碳的化学性质.
点评:
本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.
4.B
【详解】
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的数目不变;分子的数目可能不变,也可能改变;元素的种类一定不变;物质的种类一定改变;原子的种类一定不变;物质的总质量一定不变,故选B。
5.A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用,根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。
化学反应前后元素的种类不变,高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素,没有碳元素,故分解后的产物中不可能出现碳元素,故选A。
6.C
【详解】
由质量守恒定律可知,6克A与B完全反应生成14克的C,则B的质量为:
14g-6g=8g;
设C的相对分子质量为x
故选C。
【点睛】
本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,需认真分析,找出质量关系,就可以求解。
7.B
【详解】
根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B两物质完全反应时质量比为3:
4,则消耗B物质的质量为
。
故选B。
8.A
【详解】
A、金刚石是无色的,都是黑色固体,不正确;
B、因为它们都是由碳元素组成的,在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳,正确;
C、因为它们是不同的物质,碳原子的排列方式不相同,正确;
D、一定条件下,石墨转化成金刚石是化学变化,因为金刚石是不同于石墨的新物质,正确。
故选A。
9.D
【详解】
A、二氧化碳的性质决定了其用途,不燃烧不支持燃烧常用于灭火,故此答案错误;
B、温室气体中二氧化碳是主要气体,故此答案错误;
C、光合作用时二氧化碳是主要原料之一,故此答案错误;
D、一氧化碳能与血红蛋白结合,使人产生一氧化碳中毒,这不是二氧化碳的性质,故此答案正确;
故选D
【点睛】
此题重点对二氧化碳的用途进行了考查,是对常见物质用途的训练,属基础性练习题.
10.D
【详解】
A、CO和CO2都由一种物质组成,由碳元素和氧元素组成,它们都是纯净物,又都是氧化物,A正确;
B、CO和CO2都由碳元素和氧元素组成,组成元素种类相同,但CO中碳元素的化合价为+2,CO2中碳元素的化合价为+4,B正确;
C、碳在氧气中不充分燃烧会生成CO,碳在氧气中充分燃烧会生成CO2,故它们均能通过碳与氧气反应得到,C正确;
D、CO和CO2常温常压下都是气体,但CO有毒,能与人体血液中的血红蛋白结合,使人缺氧窒息死亡,CO2本身无毒,但不能供给呼吸,含量过高也会使人窒息死亡,D错误;
故选D。
11.B
【详解】
A、进入煤矿的矿井时用火把照明容易发生安全事故(瓦斯爆炸),选项A错误;
B、到溶洞里探险时用火把照明,既可以照明,又可以检验二氧化碳的含量是否偏高,选项B正确;
C、启用闲置的沼气池前先进行火把实验容易发生安全事故(沼气爆炸),选项C错误;
D、用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气容易发生安全事故(液化气爆炸),选项D错误。
故选B.
12.D
【详解】
A、日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品,选项A正确;
B、化石燃料中最清洁的是天然气,因为天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,对环境的污染较小,选项B正确;
C、酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用,选项C正确;
D、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质,该法不可取,选项D错误。
故选D。
13.D
【详解】
A、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,大理石为固体颗粒状药品,取用时先将试管横放,用镊子夹取大理石置于试管口,再缓缓竖起试管,使大理石滑入试管底部,A选项装大理石的实验操作正确,不符合题意;
B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,稀盐酸为液体药品,通过倾倒法加入,取下瓶塞倒放在桌面上,一手拿起试管,一手拿起细口瓶,标签向着手心,瓶口紧挨试管口慢慢倒入,B选项加稀盐酸的实验操作正确,不符合题意;
C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,发生装置选择固液不加热型发生装置,二氧化碳的密度比空气的密度大,采用向上排空气法进行收集,导管口伸入到集气瓶底部,C选项制取并收集CO2的实验操作正确,不符合题意;
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满,若燃着的木条熄灭,说明二氧化碳已经收集满,图中将燃着的木条伸入集气瓶中,D选项检验是否收集满的实验操作错误,符合题意。
故选D。
14.D
【分析】
由图示可知,反应的两种分子均由同种原子构成,属于单质,生成物分子由不同种原子构成,属于化合物,且反应物的分子的个数比为2:
1,即反应物的化学计量数之比为2:
1。
【详解】
A、反应物的化学计量数之比为1:
1,A不符合题意;
B、反应物的化学计量数之比为1:
3,B不符合题意;
C、CO是化合物,C不符合题意;
D、氢气和氧气均是单质,且化学计量数之比为2:
1,D符合题意;
故选D。
15.D
【详解】
A、根据质量守恒定律可以推知,反应前的总质量=反应后的总质量,即32g+mg=44g+36g,故m=48,A正确;
B、由分析可知,该反应是32g有机物A和48g氧气反应生成44g二氧化碳和36g水,根据化学反应前后元素的质量不变,有机物A中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=
,有机物A中氢元素的质量=水中氢元素的质量=
,故有机物A中碳、氢元素质量比=12g:
4g=3:
1,B正确;
C、有机物A中氢元素的质量=12g,氢元素的质量=4g,故还含有氧元素,且氧元素的质量=32g-12g-4g=16g,故有机物A中碳、氢、氧原子的个数比是
,故有机物A化学式可能为CH3OH,C正确;
D、有机物A中碳元素的质量分数=
,D错误;
故选D。
16.CH4Na+H2CO3
【详解】
(1)天然气主要成分的化学式是CH4;
(2)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的其中钠离子是由阳离子,符号为:
Na+;
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸的化学式为H2CO3;
(4)物质碳酸钙的化学式CaCO3,其中碳酸根常显-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,可知钙元素的化合价为+2价,可表示为:
。
17.物理增大反应物之间的接触面积,使反应更充分
13.81:
11
【详解】
(1)石油是利用各物质沸点的不同,将其分离,无新物质生成,属于物理变化;
(2)燃烧发电时,将煤块粉碎成煤粉,目的是:
增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水,该反应的化学方程式为
;
(4)乙醇在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,故水中氢元素的质量与乙醇中氢元素质量相等,氢元素的质量为
,参加反应的乙醇的质量为
;
乙醇中碳元素的质量与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相等,碳元素的质量为
,一氧化碳与二氧化碳混合气体中氧元素的质量为:
25.2g-7.2g=18g;混合气体中碳元素与氧元素的质量比为:
7.2g:
18g=2:
5,故碳原子与氧原子的原子个数比为
,设一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为a:
b,a+b=8,a+2b=15,可得:
a:
b=1:
7故混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为:
28:
(44×7)=1:
11。
18.酒精灯A2KClO3
2KCl+3O2↑试管口增加一小团棉花2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑DE或DG燃着木条置于瓶口,木条熄灭,则已集满(或燃着的木条置于G中短口处,木条熄灭,则已集满)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCC为加热发生装置,且可以盛取一定液体
【详解】
(1)a为加热用的酒精灯;
故答案为:
酒精灯。
(2)反应物为固体,且需要加热,故选A为发生装置;氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气,书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;高锰酸钾为固体粉末,容易被气体带出,因此需要增加棉花,防止高锰酸钾进入导管,造成堵塞;
故答案为:
A;2KClO3
2KCl+3O2↑;试管口增加一小团棉花。
(3)实验室采用稀盐酸与大理石或者石灰石制取二氧化碳,大理石或者石灰石主要成分为碳酸钙,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;反应物为固液混合物,不需要加热,故选D为发生装置,二氧化碳密度比空气大,选择向上排空气法收集,能溶于水,不能用排水法收集,故选E或G为收集装置;二氧化碳不支持燃烧,采用E收集时,将燃着的木条置于瓶口,观察是否熄灭,判断是否集满,采用G收集时,将燃着的木条置于短口处,观察是否熄灭;澄清石灰水中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,书写化学方程式注意配平及沉淀符号,所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
故答案为:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;DE或DG;燃着木条置于瓶口,木条熄灭,则已集满(或燃着的木条置于G中短口处,木条熄灭,则已集满);CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)反应物为固体,且需要加热,并且有液体状态存在,因此选择C为发生装置;C为加热发生装置,且带有盛取液体的腔体,所以选择C为发生装置;
故答案为:
C;C为加热发生装置,且可以盛取一定液体。
19.CaCO3
CaO+CO2↑DCO2过滤C2H5OH
C2H4+H2O
【详解】
(1)石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳。
(2)空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是造成酸雨的原因,故选D。
(3) 化学反应前后各种原子个数相等,反应前后原子个数的差数是2X中所含的原子个数。
所以X的化学式为CO2,通过过滤可将固体与液体分离。
(4)一个乙醇分子在一定条件下脱去一个水分子,同时生成一个乙烯分子。
20.检查装置的气密性放热3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O蓝色Cu2O或Cu和Cu2O③①②CO2Fe2O3、Fe3O4和FeOFe28涂油、刷漆等
【详解】
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性。
(2)实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气,氧化钙溶于水会放出大量的热,浓氨水受热会释放出氨气,A中烧瓶内发生的反应为放热反应。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,根据质量守恒定律,反应的化学方程式为:
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。
Cu2O能与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈蓝色,说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是Cu2O或Cu和Cu2O。
(4)先将气体通过浓硫酸除去氨气、水蒸气,气体X的密度和空气接近,难溶于水,应该是长管进,短管出,气体通过气压把集气瓶中的水压入量筒,量筒里的水的体积即为产生气体的体积,所以,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X并测其体积,装置的连接顺序是③①②。
(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3,根据质量守恒定律可知:
铁生锈过程中,空气中的氧气、水和CO2都参与了反应。
(6)根据图示信息和阶段1:
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2、阶段2:
Fe3O4+CO
3FeO+CO2的化学方程式以及FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2可知,E点固体的成分是Fe2O3、Fe3O4和FeO。
由图可知,在G点时,FeO已完全反应,剩余固体为Fe。
因为在M点时,剩余固体质量为36.0g,可设G点时剩余固体的质量为x。
,x=28g,故G时,a=28。
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取涂油、刷漆等措施,使铁制品与空气隔绝。
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