学年初中化学《碳及化合物》专项训练模拟测试含答案 402.docx
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学年初中化学《碳及化合物》专项训练模拟测试含答案402
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《碳及化合物》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是()
ABCD
2.自然界中存在氧循环和碳循环,其中能将二氧化碳转化为氧气的是()
A.水变成水蒸气B.动植物的呼吸
C.植物的光合作用D.化石的燃料的燃烧
3.关于C、CO和CO2的叙述正确的是()
A.C、CO和CO2均有还原性
B.C、CO和CO2均有可燃性
C.常温下C、CO和CO2均可与水反应
D.CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
4.关于二氧化碳的自述
中,你认为不符合事实的是()
A.我能在灭火中大显身手
B.我承认“温
室效应”主要是我惹的祸
C.我能帮助绿色植物进行光合作用
D.我能与人体血红蛋白结合,使人中毒
5.下列说法中,正确的是()
A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以都很坚硬
C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D.用澄清石灰水可区分CO、CO2
6.
用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是()
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
7.超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态,目前应用最广泛的是超临界二氧化碳,它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是()
A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B.超临界二氧化碳是由CO2分子构成的
C.超临界二氧化碳溶解某些物质后,二氧化碳可在常温常压下完全挥发
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂,可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏
8.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )。
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
9.6月5日是“世界环境日”。
今年“世界环境日”的主题是“冰川消融,一个热点话题”。
在中国,高原冰川以每年减少相当于整条黄河水的速度在递减,后果堪忧。
已知大气中二氧化碳浓度增大可造成气温升高。
下列不符合该主题的是()
A.兴建水力、风力发电站取代燃煤火电站
B.大量植树造林,绿化家园
C.直接用石油作燃料
D.用太阳能热水器取代天燃气热水器
10.2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米(1纳米=10-9米)的空心管,下列说法错误的是:
A.碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO
B.碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色
C.碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物
D.碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同
11.一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀ag,若相同质量的CO2,经过CO2→CO→CO2的一系列的变化后(假设无损耗),再通入澄清石灰水中,最多生得到沉淀bg,则A与B的关系为………………………………………………………………………………………()
A.a=bB.3a=bC.a=2bD.2a=b
12.汶川大地震给中国人民带来了巨大的灾难。
抗震救灾中,全国人民众志成城。
下列有关救灾知识中说法正确的是()
A.空运到灾区的加碘食盐中含有碘单质
B.调运去食用油是由石油中提炼出来的
C.杀菌消毒用的过氧乙酸(
)属于有机化合物
D.向空气中喷香精可以杀灭空气中的细菌和病毒
13.已知实验室制取丙的化学方程式为:
甲(固)+乙(固)
丙↑+丁,且气体丙易溶于水,密度比空气大,则应选用的装置和收集方法是()
A.制CO2发生装置和排水法B.制O2发生装置和向上排空气法
C.制CO2发生装置和向下排空气法D.制O2发生装置和排水法
14.为了检验二氧化碳是否充满集气瓶,正确的方法是()
A.加入澄清石灰水B.滴入紫色石蕊试液
C.用燃着的木条放在瓶口D.用燃着的木条迅速伸入瓶底
评卷人
得分
二、填空题
15.在查阅资料时,小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。
他决定对该反应进行探究。
[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?
[]小胡设计了如图27的实验方案,并进行实验。
(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2,反应的化学方程式为。
(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。
C中装有浓硫酸。
其作用是。
(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是。
[实验结论]经检验F处的气体为CO。
结论:
CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
[实验反思](4)有同学对A装置作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端
插入小试管中。
改进后的优点是。
[实验拓展](5)撤去B,按A→C→D→E顺序连接。
然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2,反应的化学方程式为①。
此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物,还需要补充和完善的实验是②。
三、简答题
16.(12分)中国2010上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
(1)主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。
“生态绿墙”能吸收 (填写化学式)气体,进行光合作用,放出氧气,实现自然界中碳氧转化。
(2)世博会的公交车使用了车用尿素溶液加注,这些车辆的氮氧化物(NOx)排放量将比普通的公交车下降80%以上,车用尿素溶液溶质质量分数的指标要求为31.8%~33.3%,实验室中要配制32%的尿素溶液60g,需要要托盘天平称取尿素克,再用(选填20ml、50ml、100ml)的量筒量取所需的水进行溶解。
(3)世博园区内有许多饮水台,可直接取水饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示。
①中活性炭的作用是,③中紫外灯管照射的作用是。
(4)世博会上有千辆新能源汽车投入运行,其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。
二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 。
17.(化学方程式2分,其余每空1分,共4分)为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO,可以先将气体通过澄清的石灰水,观察到,证明有CO2存在,反应的化学方程式为。
接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜,观察到,即证明有CO存在。
18.在空气中燃烧1.6克某化合物,生成4.4克CO2和3.6克水,则该化合物是由元素组成的,它的化学式为。
19.(3分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
两个椭圆分别代表金刚石和石墨的有关信息,两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征,重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。
请你在下面的空格内填写与图B、图C中
(1)、
(2)、(3)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1);
(2);
(3)。
20.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:
____________,该反应的还原剂是___________。
第二步:
在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式___________________;
(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?
简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
21.(6分)水是生命之源,我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮用水。
(1)感官指标的主要要求为:
①不得呈现异色;②不得有异味;③不得含有肉眼可见物;④应澄清透明。
净化水时,前两个指标可以利用(填物质的名称)的吸附作用达到;后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如(填物质的名称),经沉降、过滤后达到。
(2)实验室中处理水时,常用到静置、吸附、过滤、蒸馏等操作,其中可以降低水硬度的是。
(3)2008年5月12日我省汶川发生特大地震灾害,救援人员给无法及时转移的受灾群众发放净水片以解决临时饮水问题,净水片具有净水和消毒杀菌功能。
高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,其中氧为-2价,则铁的化合价为价。
高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
试写出物质X的化学式。
22.(2分)天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体。
已知相同分子数的CH4和CO2,CH4导致的温室效应更明显,则相同质量的上述两种气体,产生温室效应更明显的是。
评卷人
得分
三、简答题
23.
(4分)右图为一氧化碳还原氧化铁的装置图
(1)右图中两处实验现象是:
①_____________________,
②_____________________.
(2)该装置存在的不足之处是____________,改进的方法是_____________________.
评卷人
得分
四、推断题
24.(6分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为
钠盐,x、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题。
(1)若A含三种元素,则A的俗名是;
若A含四种元素,则A的化学式为。
(2)写出B→C的化学方程式;指出C的一种用途。
(3)若E→F为中和反应,则E的化学式是。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。
评卷人
得分
五、实验探究题
25.(7分)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
(I)定性研究:
甲同学取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,l~2s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。
(1)写出碳完全燃烧的化学方程式:
。
火焰层
平均温度/℃
乙
丙
焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
(2)由上述现象得出绩论:
外焰温度最高,你认为原因是。
(Ⅱ)定量研究:
乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。
(3)由右表得出结论:
(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。
(4)结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是(填字母序号)。
(Ⅲ)交流反思:
不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。
(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)
①,②。
26.(7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。
化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。
现由市售大理石(假设杂质均不参加反应,且不溶于水)制备化学纯碳酸钙,某化学活动小组设计了两个方案:
方案一:
市售大理石固体 物质X 沉淀→过滤、洗涤、晾干
方案二:
市售大理石 混合物
Y溶液 沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题:
(1)气体甲的化学式是 ,试剂乙的名称是 ;
(2)反应类型:
①属于 反应,④属于 反应;
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析,确认其达到化学纯等级。
将
所得的固体粉末装入广口瓶中,需要贴上标签,请在右边的标签
上注明相关信息。
(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级,请你分析原因(只需要回答一个方面)。
27.(3分)某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
小雨同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小雨同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外,还可能有(写一种);
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想。
小雨同学认为白色固体C可能是氢氧化钙,小晴同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是(任写一种)。
评卷人
得分
六、计算题
28.(6分)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?
提示反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
29.课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数,他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中,向杯中倒入稀盐酸,当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g(杂质不反应)。
求贝壳中碳酸钙的质量分数。
评卷人
得分
七、实验题
30.(11分)一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。
为探究其组成,某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。
⑴小亮用装置A与E连接,关闭弹簧夹X,给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。
一段时间后,若黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊,则可判断该黑色粉末的成分是①,写出产生上述现象时,玻璃管内物质发生反应的化学方程式②;
若黑色粉末不变色,澄清石灰水也不变浑浊,则无法确定黑色粉末的成分。
为进一步确定其成分,小明帮助小亮又进行如下实验:
他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应,并检验其产物。
你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为③(填字母代号),在给黑色固体加热前,应先通入氢气,目的是④。
若实验现象为⑤,
则黑色粉末的成分是氧化铜;若无上述实验现象则为木炭。
⑵除上述方法外,小强又设想出另一种简单易行的实验方法:
取少量粉末于试管中,再加入过量试剂(填试剂名称),实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示(表中未列完所有情况),请你完成下表:
实验现象
结论
①
有黑色不溶物,溶液呈蓝色
②
只含C
③
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.B
2.C
3.D
4.D
5.D
6.B
7.A
8.CD
9.C
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
评卷人
得分
二、填空题
15.无
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
21.无
22.无
评卷人
得分
三、简答题
23.无
评卷人
得分
四、推断题
24.无
评卷人
得分
五、实验探究题
25.无
26.无
27.无
评卷人
得分
六、计算题
28.无
29.无
评卷人
得分
七、实验题
30.无
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