学年四川省成都市蓉城名校联盟高一上学期期末联考化学试题解析版.docx
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学年四川省成都市蓉城名校联盟高一上学期期末联考化学试题解析版
四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一上学期期
末联考试题
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5亳米黑色签字笔填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量:
H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5
一、选择题:
本题共22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活中的许多现象与化学有关,下列说法正确的是()
A.二氧化硫具有漂白性,常用来漂白食品.
B.FezOs可用于油漆工业中
c.S10?
是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片
D.服用含Na2c。
3的胃药可治疗胃酸过多
r答案」b
[解析]
『详解JA.二氧化硫具有漂白性,不能用来漂白食品,故A错误;
B.F/O3可用于油漆工业中,故B正确:
C.Si是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片,而不是S10"故C错误:
D.治疗胃酸过多常服用含NaHCCh的胃药,故D错误。
综上所述,答案为D。
『点睛』治疗胃酸过多常服用含Al(0H)3或NaHC03的胃药。
2.下列关于实验室保存药品的方法,错误的是()
A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中
「答案」A
「解析」
『详解JA.过氧化钠是固体,密封保存在广口玻璃瓶中,故A错误:
B.氯水见光要分解,因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中,故B正确:
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉,主要防止亚铁离子被氧化,故C正确:
D.金属钠密度比煤油或石蜡密度大,钠易与水和氧气反应,因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中,故D正确。
综上所述,答案为A。
『点睛』氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HC1,因此久置氯水颜色变浅,最终变为稀盐酸。
3.下列关于胶体的叙述,正确的是()
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体
B.明帆净水利用了胶体的吸附性
C.电泳现象可以证明胶体带电
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸和半透膜
[答案JB
r解析」
『详解」A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,再加热到出现红褐色,停止加热,故A错误;
B.明机净水利用了胶体的吸附性,故B正确:
C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷,故C错误:
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸,但不能透过半透膜,故D错误。
综上所述,答案为B。
4.下列实验中,所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()
选项
实验
分离或提纯方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离碳酸氢钠和碘的固体混
加热
碘单质加热易升华
合物
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl的溶解度随温度变化
不大
D
分离花生油和水
蒸慵
花生油和水的沸点差异很大
r答案」c
『解析j
『详解JA.乙醉易溶于水,因此乙醉不能作萃取剂,故A错误:
B.碳酸氢钠受热易分解,碘易升华,因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法,故B错误:
C.除去KN03固体中混杂的NaCl,用重结晶方法,主要是NaCl的溶解度随温度变化不大,故C正确:
D.分离花生油和水用分液方法,故D错误。
综上所述,答案C。
5.设Na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.ImolNa在空气中反应后生成Na?
O、NazO?
混合物,转移的电子数一定为Na
B.常温常压下,L8gH9中含有的电子数为0.8Na
C.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4Na
D.O.lmolL1的FeCb溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA
r答案」a
「解析」
『详解』A.Na化合价由0价变为+1价,因此1molNa在空气中反应后生成Na9、NaQ
混合物转移的电子数一定为Na,故A正确;
m1.8g八,,
B.1个HQ含有10个电子,常温常压下,1.8gH2O物质的量为n=—=———=0.1mol,
M18g-mol
含有的电子数为入么,故B错误:
C.标准状况下,SO3是非气态的物质,无法计算物质的量,故C错误:
D.FeCb溶液的体积未知,因此无法计算含有Fe3+的数目,故D错误。
综上所述,答案为A。
6.下列离子可能共存的是()
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NHJ、Fe3\Cu2\HCO3一
B.酸性溶液中:
Ba2\AIO2-、K\Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中:
K\Na\「、SCN一
D.某澄清溶液中:
K\Cu2\SO42-,Mg2+
【答案JD
【解析J
『详解JA.在加入铝粉能产生氢气的溶液,可能为酸,可能为碱,酸中H+与HCO3一反应,碱中OFT与NHf、Fe3\Cu2\HCO3一反应,因此不可能共存,故A不符合题意:
B.酸性溶液H+与A10?
一反应,不共存,故B不符合题意;
C,含大量Fe3+的溶液与「发生氧化还原反应,与SCN一反应生成Fe(SCN)3,不共存,故C不符合题意:
D.某澄清溶液中:
K\Cu2\SO4"、Mg2,大量共存,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
『点睛」在加入铝粉能产生氢气的溶液,可能为酸,也可能为碱。
7.下列关于离子的叙述,正确的是()
A.阴离子中不可能含金属元素
B.金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原
C.NsO?
中阴阳离子个数比是1:
1
D.NaCl固体不能导电,是因为固体中不存在阴阳离子
「答案」B
[解析J
『详解JA.阴离子中可能含金属元素,比如偏铝酸根,高锌酸根,故A错误:
B.金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原,比如亚铁离子,故B正确:
C.NmCh中阴离子为过氧根离子,阳离子为钠离子,阴阳离子个数比是1:
2,故C错误:
D.NaCl固体不能导电,是因为固体中阴阳离子不能自由移动,故D错误。
综上所述,答案为B。
『点睛』金属离子参与氧化还原反应时,有的只表现氧化性,有的既可能被氧化又可能被还原:
Na]。
?
中阴阳离子个数比是1:
2,CaC?
中阴阳离子个数比是1:
1。
8.下列物质分类正确的是()
A.Na2O.Na。
、FsCh都是碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C,纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
「答案JD
r解析」
『详解JA.Na2O.Fe?
O3是碱性氧化物,Na?
。
?
是过氧化物,故A错误:
B.氟化铁是溶液,故B错误;
C.烧碱、熟石灰都是碱;纯碱是碳酸钠,是盐,故C错误;
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物,故D正确。
综上所述,答案为D。
『点睛J纯碱不是碱是碳酸钠,是盐;甘油不是油而是丙三醇。
9.欲进行下列实验,操作合理的是()
A
B
C
D
检查装置气密性
实验室制备氢氧
化亚铁
用NaOH溶液吸收SO2
用蘸有待测液的铁丝,
检验K-
Q
1J
J_NaOHr溶液
1FcC12小溶液
SO?
—
么
FTaTN&OH溶液
iT
/番
『答案JC
「解析J
『详解』A.检查装置气密性时,没有封闭装置,一般是向长颈漏斗中加水至液而不再下降,观察漏斗中液而是否下降,不下降则装置气密性良好,故A不符合题意:
B.实验室制备氢氧化亚铁时,胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下,挤出溶液,故B错误:
C.用NaOH溶液吸收SCh,SOz极易与NaOH溶液反应,要防倒吸,故C正确:
D.用蘸有待测液的铁丝,检验K+,观察时,要透过蓝色钻玻璃片观察,故D错误。
综上所述,答案为C。
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:
Fe3O4+8H*=3Fe3*+4H2O
B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCCh溶液反应:
Ca2VOH+HCO3=CaCO3l+H2O
C.向Na2cO3稀溶液中通入少量HC1:
CO32+2H*=CO2T+H2O
D.氯化铝与过量氨水反应:
AP++3NH3H9=Al(OH)3l+3NH「
【答案JD
r解析」
『详解JA.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁:
Fe3O4+8H*=2Fe3++
Fe2++4H2O,故A错误:
B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCCh溶液反应,“少定多变”思想,少的定为Imol分析得到:
Ca2++20H-+2HCO3-=CaCO3i+2到O+CO32-,故B错误;
C.向Na2c03稀溶液中通入少量HC1生成碳酸氢钠和氯化钠:
CO32-+H-HCO3—,故C错误:
D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铁:
AP++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4*,故D正确。
综上所述,答案为D。
『点睛』磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。
1L下列各组中的两种物质作用时,反应物用量改变,对生成物的种类没有影响的是()
A.AI2O3溶液与NaOH溶液
B.A1CL溶液与NaOH溶液
C.Na2c03溶液与HC1溶液
D.NaOH溶液与SO?
气体
[答案JA
「解析J
『详解JA.AI2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,故A符合题意;
B.AlCb溶液与NaOH溶液,少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀,过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,故B不符合题意:
C.Na2c03溶液与HC1溶液,少量盐酸生成碳酸氢钠,过量盐酸生成二氧化碳气体和水,故
C不符合题意;
D.NaOH溶液与SO?
气体,少量SO?
气体生成亚硫酸钠,过量SO?
气体生成亚硫酸氢钠,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
12.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeCl3
FeCb
加入足量的Fe粉,过滤
B
CO2
HC1
通入饱和Na2cCh溶液,洗气
C
SO2
H2O
通入浓硫酸,洗气
D
Mg
Cu
加入浓硫酸,过滤
r答案」c
『解析」
『详解JA.FeCb含有FeCL,应加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,故A错误;
BCO?
含有HCL通入饱和NaHCCh溶液,洗气,故B错误;
C.SCh含有H?
0,通入浓硫酸,洗气,故C正确;
D.Mg、Cu与浓硫酸常温不反应,加热反应,因此不能用浓硫酸除杂,故D错误。
综上所述,答案为C。
13.下列说法正确的是()
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C.城力空气质量报告中包括PM2.5、SO?
、NO?
、CO?
等污染物
D.钢是用量最大、用途最广的合金,青铜是我国历史上最早使用的合金
『答案JD
「解析J
『详解JA.酸雨是指pH小于5.6的降水,故A错误;
B.水晶饰物是二氧化硅,珍珠是贝类的产物,由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生
含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒,故B错误:
C.CO?
不是城市空气质量报告中的污染物,故C错误:
NaOH,故B错误:
C.某气体能使品红溶液褪色,该气体可能是SO2,还可能是Cb,故C错误;
D.某溶液中先通入Ch,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则原溶液中可能含有Fe2-或Fe3\故D正确。
综上所述,答案为D。
16.我国睇的蕴藏量占世界第一,铢(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2sb2s3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②SbQ6+6C=4Sb+6co下列说法正确的是()
A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B.反应①②中还原剂分别是Sb2s3、Sb4O6
C.每生成ImolSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:
1
D.反应①中每消耗ImolFe时,共转移2moi电子
「答案」Dr解析」
[详解』A.反应②SbQ5+6C=4Sb+6c0,碳化合价升高,作还原剂,因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强,故A错误;
B.反应①2sb2s3+3O2+6Fe=SbQ5+6FeS,Sb、S价态未变,Fe化合价升高,作还原剂,0?
化合价降低,作氧化剂,反应②SbQ6+6C=4Sb+6cO,Sb406中Sb化合价降低,作氧化剂,故B错误;
C,生成ImolSb时,反应①2sb2s3+3Ch+6Fe=Sb4O6-6FeS中还原剂为Fe,共6mol,反应②Sb4O6+6C=4Sb+6co中还原剂为C,共6mol,因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:
1,故C错误;
D,反应①2sb2s3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS,6molFe转移12moi电子,因此反应①中每消耗ImolFe时,共转移2moi电子,故D正确。
综上所述,答案为D。
17.下列有关氯气性质的说法,正确的是()
A,氯气和液氯都是纯净物,新制氯水和久置氨水都是混合物
B.用二氧化锌和浓盐酸制备氯气时,参与反应的浓盐酸只体现出还原性
C.新制氯水光照时黄绿色消失,主要原因是氯气逸出
D.氯原子最外层电子数为7,所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性
r答案」a
r解析」
『详解JA.氯气和液氯都是纯净物,新制氯水和久置氯水都是混合物,故A正确:
B.用二氧化锌和浓盐酸制备氯气时,参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性,故B错误;
C.新制氯水光照时黄绿色消失,主要原因是次氯酸分解生成氧气,氯气与水反应平衡正向移动,黄绿色消失,故C错误:
D.氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性,故D错误。
综上所述,答案为A。
18.Na2c03和NaHCOs广泛应用于我们的生活,下列说法正确的是()
A.Na2cCh溶液中有NaHCOj,一般可用加热的方法除去NaHCOs
B.常温时在水中的溶解度:
Na2CO3 C.等质量的NaHCCh和Na2cO3;与足量盐酸反应产生CCh的量: Na2cChvNaHCCh; D.可用Ba(0H)2溶液鉴别NaHCOs溶液和Na2c。 3溶液 [答案Jc r解析」 『详解」A.Na2CO3溶液中有NaHCO3,一般滴加适量NaOH溶液,故A错误: B.常温时在水中的溶解度: Na2c03>NaHC03,故B错误: C.等质量的NaHCOs和Na2cCh,假设为mg,则两者的物质的量分别为 inmgmiinmgm,一,一」 n=一=——-=一mol、n=—=——-=—mol,与足量盐酸反应产生 M84g-mor'84M106g-mor1106 CO? 的量: Na2CO3 D.Ba(0H)2溶液与NaHCOs溶液和Na2cO3溶液反应均生成沉淀,不能用Ba(OH)? 溶液鉴别,故D错误。 综上所述,答案为C。 19.下列实验操作对应现象及结论描述均正确的是() 编号 实验操作 现象 结论 A 水蒸气通入灼热的铁粉 黑色粉末变成红褐色 有三氧化二铁生成 B 氢气在氯气中燃烧 剧烈燃烧,发出耀眼的 白光,并产生大量白雾 有HC1生成 C 向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的S02和C12 品红溶液褪色 SO? 和Cb都具有漂白性, 混合后漂白性增强 D 在酒精灯上燃烧用砂纸 打磨过的铝箔 铝箔变软,熔化而不滴 落 加热过程中又生成了 Al2o3,且AI2O3的熔点大 于A1 「答案」D 「解析」 『详解」A.水蒸气通入灼热的铁粉,反应生成四氧化三铁,故A错误: B.氢气在氯气中燃烧,剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,产生大量白雾,故B错误: C.向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO? 和C12,品红溶液不褪色,这两者恰好反应生成硫酸和盐酸,无漂白性,酸性增强,故c错误; D.在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔,铝箔变软,熔化而不滴落,加热过程中又生成了AbO3,且AI2O3的熔点大于Al,AI2O3包裹着金属Al,故D正确。 综上所述,答案为D。 20 .如图所示,若关闭B阀,打开A阀,将潮湿的氯气通入乙瓶,布条褪色: 若关闭A阀,打开B阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,再通入乙瓶,布条不褪色。 则甲瓶中所盛的试剂不可能是() [答案JB 「解析J 『详解』A.Ba(OH)? 溶液,氯气与Ba(OH)? 溶液反应消耗氯气,布条不褪色,故A不符合题意: B.饱和食盐水与氯气不反应,氯气再通入乙瓶,湿润的氯气使布条不褪色,故B符合题意; C.NaOH溶液,氯气与NaOH溶液反应消耗氯气,布条不褪色,故C不符合题意; D.浓H2so4,潮湿的氯气被浓硫酸干燥,干燥的氯气不能使有色布条褪色,故D不符合题意。 综上所述,答案为B。 『点睛』湿润的氯气能使有色布条褪色,干燥的氯气不能使有色布条褪色。 21.某溶液中可能含有H-、NH4\Mg2\AP\HCO3\Cl中的某几种离子。 若加入锌粒,产生无色无味的气体: 若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是() A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+.AP+ B.溶液中n(NH4-)=01mol C.溶液中一定不含HCO,,可能含有ci- D.n(H+): n(Al3+): n(Mg2>2: 2: 1 r答案」d r解析」 『分析」某溶液中可能含有H-、NH4+、Mg"、Al3\HCO3一、C「中某几种离子。 若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明含有H,则不含HC03,若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,沉淀部分溶解说明含有Mg-、AP+,沉淀还有没有变的阶段,说明还含有NH「根据溶液呈电中性,说明还含有 『详解JA.根据分析溶液中的阳离子有H-、Mg"、AP\NHT,故A错误; B.根据反应溶液NH4++OH—=NH3T+H2O,n(NH4>n(0H-)=0.2moh故B错误: C.溶液中一定不含HC03一,一定含有C「,故C错误: D,根据第一阶段是H++OH—=H20,贝第四阶段是A1(OH)3+OIT=A102 ~+2H2O,则n(AF+)=n[A1(OH)3]=0.1mol,第二阶段是AP++3OIT=AROHU,Mg2++2OH-=Mg(OH)21,则n(Mg")=;(0.5mol-0.lmol-0.Imolx3)=0.05mol,因此n(H~): n(Al>): n(Mg2+)=2: 2: 1,故D正确。 综上所述,答案为D。 22.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中,粉末完全溶解后,得到30mLOH一浓度为1moll-】的溶液。 然后再向其中加入lmol17的盐酸,到沉淀量最大时消耗盐酸80mL,则混合粉末中钠的物质的量是() A.0.08molB.0.05molC.0.03molD.0.04mol [答案JA 「解析J 『详解』将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中,粉末完全溶解后,得到30mLOH一浓度为1moll-】的溶液,则溶液中含有NaOH和NaAlCh。 然后再向其中加入1mol1-】的盐酸,先酸碱中和反应生成盐和水,30mLOH—浓度为1molL】消耗30mLimolL-1的盐酸,则30mLNaA102溶液消耗50inLlmol・L的盐酸达到沉淀量最大,即发生加0<+H2O+氏二A1(OHR,n(NaA102)=1mol-L^xO.OSL=0.05mol,则混合粉末中钠的物质的量是005mo1+1mol[Tx0.03L=0.08mol,故A符合题意。 综上所述,答案为A。 二、非选择题: 本题共4小题,共56分。 23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,如图是中学化学中常见的实验装置。 (1)若要干燥SO? 气体,应选择装置(填字母序号): 若先将装置D装满水,再收集 NO,则气流方向应为一(填“长进短出”或'短进长出 (2)若制备纯净干燥的氯气,装置连接顺序可以为: A-BtBtDtG,装置A中发生反应: 2KMl1O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2O,第一个装置B中所装试剂为一,装置G中发生反应的离子方程式为 (3)甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时,硫酸应装入一(填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为一。 「答案J (1)-B (2).短进长出(3).饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(4). Cb+20H=C1+C1O+H2O(5).分液漏斗(6).CCh+Hq+SiCV-HzSiChl+CCh,或 2CO2+2H2O+SiO32=H2SiO31+2HCO3) 「解析J 『分析』⑴若要干燥SO? 气体,应用浓硫酸进行干燥,若先将装置D装满水,NO不溶于水,收集NO时利用排水法收集。 ⑵由于氯气中含有水蒸气和HC1杂质,先用饱和食盐水除HC1杂质,再用浓硫酸干燥,尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理。 ⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时,硫酸应装入分液漏斗中,硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。 『详解J⑴若要干燥SO2气体,应用浓硫酸进行干燥,因此应选择装置B;若先将装置D装满水,NO不溶于水,收集NO时利用排水法收集,因此气流方向应为短进长出: 故答案为: B: 短进长出。 ⑵由于氯气中含有水蒸气和HC1杂质,先用饱和食盐水除HC1杂质,再用浓硫酸干燥,因此第一个装置B中所装试剂为饱和食盐水,尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理,装置G中发生反应的离子方程式为CL+2OH-=C「+CKT+Hq: 故答案为: 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液): C12+2OH-=Cl-+CKT+H? 。 。 ⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时,硫酸应装入分液漏斗中,硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐,因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为co2+h2o+SiO32-=ESiCU+avx或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO31+2HCO3-);故答案为: 分液漏斗: CO2^H2O+SiO32-=HfiChJ+CChR或2CO2+2H2O
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