届全国高考化学四月猜想卷全国卷I六.docx
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届全国高考化学四月猜想卷全国卷I六
2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(六)
1、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是()
A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B.玻璃是一种常见的无机非金属材料,在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品,工业生产乙酸乙酯的方法很多,如下图:
下列说法正确的是()
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
3、一种新兴玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素,且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期,X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
X>Y>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
C.Z、W组成的化合物能与强碱反应
D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:
1
4、汽车尾气处理时存在反应:
NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如图所示:
下列说法正确的是()
A升高温度,可以提高NO2的平衡转化率
B.该反应可将有毒气体变成无毒气体
C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D.无论是反应物还是生成物,转化为活化络合物都要吸收能量
5、设
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.5mol雄黄(
,结构为
)中含有
个As-S键
B.在1L1mol·L-1的
溶液滴加氨水使溶液呈中性,则此时该溶液中
的数目为
C.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5
D.常温下,将1mol
与1mol
混合光照,使其充分反应后,生成气体的分子数为
6、下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案与现象
A
证明新制氯水具有酸性
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色且颜色保持不变
B
证明酸性条件下,氧化性:
H2O2>Fe3+
向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄色
C
证明同温下,溶度积常数:
向体积为100mL、浓度均为0.01mol·L-1
的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀
D
证明溶液X中含有
向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
7、新能源汽车使用的电源——新型锂一空气二次电池因具有能量密度高的优点被广泛使用,其结构如下图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法不正确的是()
A.电池放电时,Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液
B.电池充电时,将金属锂电极与外接电源的正极相连,发生反应为Li++e-=Li
C.电池放电时,电路中转移2mol电子,消耗氧气11.2L(标准状况下)
D.电池充电时,在右侧电极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
8、己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。
己二酸的物理常数如表所示:
物质
色态
相对分子质量
熔点/℃
溶解度(性)
g/100 mL水
乙醇
乙二酸
白色晶体
146
152
15 ℃
25 ℃
100 ℃
易溶
1.4
2.3
160
Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:
制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。
(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3,再缓慢滴加1 mL环己醇,保持80 ℃持续反应2 h。
仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝:
______________(填“能”或“否”)。
反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是_________________。
(2)图1装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。
科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:
(环己烯,难溶于水,易溶于乙醇)
使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。
(3)仪器c与a相比较,优点在于_______________。
(4)提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤,目的是____________。
(5)实验结束后,准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中,加入50 mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。
用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定。
重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。
①滴定终点的现象为______________。
②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。
9、以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
已知:
常温下
,
。
请回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率,可以采取的措施有:
__________(填写2条)。
(2)“除锰”反应后,溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下“除铁”反应中,加入ZnCO3可调节溶液的pH,使Fe3+和部分Cu2+被除去,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,
=__________(保留两位有效数字)。
(4)“除铜”反应的离子方程式为__________。
(5)若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体,应该在搅拌下,将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中,如果顺序颠倒,会产生的不良后果是__________。
(6)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率(
)随温度的变化如图所示,则A、B点固体的化学式分别为__________、__________。
10、燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。
完成下列问题:
(1)已知:
①4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412.0kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1
则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=kJ·mol-1。
(2)碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaC1O2溶液反应的离子方程式为2SO2+
+4OH-=2
+Cl-+2H2O。
已知pC=-lgc(SO2)。
在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaC1O2溶液中,测得pC与温度的关系如图所示。
由图分析可知,该脱硫反应是反应____________________(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变)。
(3)燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(用“T.f”表示,下同)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:
已知:
脱硫的总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2
+15Fe2++16H+。
I反应的离子方程式为FeS2+6Fe3++3H2O=
+7Fe2++6H+;写出Ⅱ反应的离子方程式。
②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:
该细胞膜为______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
该电池的正极电极反应式为。
该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是.
11、硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。
硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池,硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素,基态硒原子的价层电子排布式为__________。
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型__________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为;
的立体构型是__________;写出一种与
互为等电子体的分子__________(写化学式)。
(5)H2Se分子中含有的共价键类型为__________;H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强,原因是__________。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子),该晶胞中硒原子的配位数为__________;若该晶胞的密度为
硒化锌的摩尔质量为
,用
表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数
为__________pm。
12、化合物M是一种药物的回答下列问题:
(1)M中所含官能团的名称为,E的结构简式为______________。
(2)C→D的反应类型是_______________,E→F的反应类型是_______________。
(3)写出反应A→B的化学方程式:
_________________。
(4)化合物B符合下列条件的同分异构体共______________种。
①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2︰2︰2︰1︰1的结构简式为_______________。
(5)参照上述合成路线和信息,设计由
和CH3CHO合成
的路线:
_____________(无机试剂任选)。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
D
解析:
“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品,主要化学成分都是硅酸盐,A说法正确;玻璃没有固定的熔点,在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器,B说法正确;镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点,因此常用于制造高铁和城铁,C说法正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,D说法错误。
2答案及解析:
答案:
D
解析:
反应①是取代反应,反应②是加成反应,A项错误;反应③的原子利用率为100%,反应④由C4H10+O2→C4H8O2,氢没有全部进入目标产物,B项错误;与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3,共3种,C项错误;乙醇溶于Na2CO3溶液,乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2,乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,D项正确。
3答案及解析:
答案:
D
解析:
地壳中含量最多的元素W为O,W(O)最外层电子数为6,由题目所给信息可得,Y、X、Z最外层电子数之和只能是1+1+4=6,即Y为Li,X为Na,Z为Si。
A项,原子半径X(Na)>Y(Li)>W(O),正确;B项,最高价氧化物对应的水化物的碱性X(NaOH)>Y(LiOH),正确;C项,Z(Si)、W(O)构成的SiO2能与强碱反应生成硅酸盐和水,正确;D项,X(Na)单质在氧气中燃烧的产物Na2O2中阴阳离子个数比为1:
2,错误。
4答案及解析:
答案:
D
解析:
由题图可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO2的平衡转化率降低,A错误;生成物NO仍然有毒,故B错误;使用催化剂不能改变反应放出的热量,C错误;根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡状态)的能量,可知反应物或生成物转化为活化络合物均需要吸收能量,D正确。
5答案及解析:
答案:
B
解析:
A.As是ⅤA族元素,可以形成3个化学键、5个化学键,可以类比P,所以白色的是S,黑色的是As,依据图可知:
1mol含有8个As-S键,0.5mol雄黄(
),含有4
个As-S键,故A错误;
B.在1mol/L的
溶液滴加氨水使溶液呈中性,则存在电荷守恒:
,故有
,故为
个,故B正确;
C.标况下HF为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.将1 mol
与1mol
混合光照,充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,其中氯化氢和一氯甲烷为气体,单氯化氢物质的量为1mol,再加上一氯甲烷,则气体分子数大于
,故D错误;
故选:
B。
6答案及解析:
答案:
D
解析:
A项,由于新制氯水有酸性和漂白性,所以向其中滴加紫色石蕊试液,溶液先变为红色后褪色,A错误;B项,向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄色,不能证明氧化性H2O2>Fe3+,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性,B错误;C项,Ag2CrO4和AgCl组成类型不同,所以不能以沉淀先后顺序判断
大小,C错误;D项,向溶液X中先滴加盐酸无现象,则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对后续试验的干扰,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液X中含有
,D正确。
7答案及解析:
答案:
B
解析:
依据电池结构知,金属锂失电子,作负极,右侧电极为正极。
A项,电池放电时,Li+穿过固体电解质向正极移动遇OH-生成LiOH,故正确;B项,电池充电时,将作负极的金属锂电极与外接电源的负极相连,发生还原反应:
Li++e-=Li,故错误;C项,电池放电时,消耗1molO2转移4mol电子,当电路中转移2mol电子时,消耗氧气
mol×22.4L·mol-1=11.2L(标准状况下),故正确;D项,放电时,右侧正极上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则充电时,电极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,故正确。
8答案及解析:
答案:
(1)(球形)冷凝管;否;降低己二酸的溶解度,便于分离
(2)缺少尾气吸收装置
(3)平衡压强,使液体顺利流出
(4)除去产品中附着的环己烯,同时便于固体干燥
(5)①滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且30s不褪色;
②97.3%(或0.973)
解析:
(1)观察实验装置可知,仪器b的名称为(球形)冷凝管;球形冷凝管不能用于蒸馏冷凝;由题给己二酸的物理常数可知,低温时己二酸的溶解度较小,故用冰水浴冷却的目的是降低己二酸的溶解度,便于分离。
(2)由题给反应机理知反应中有氮氧化物生成,故应该有尾气吸收装置。
(3)观察题给装置可知,仪器a为滴液漏斗,仪器c为恒压滴液漏斗,仪器c与仪器a相比能平衡压强,使液体顺利流出。
(4)根据题给物质性质信息,可以判断出用少量乙醇洗涤的目的是除去产品中附着的环己烯,同时便于固体干燥。
(5)①原溶液为己二酸溶液,加入酚酞后,溶液为无色,加入NaOH溶液到滴定终点时,溶液变为浅红色,且30 s不褪色;②消耗NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,设产品中所含己二酸的物质的量为x,则有:
HOOC(CH2)4COOH~2NaOH
12
x20×10-3 L×0.1000mol•L-1
解得x=10-3 mol,
则产品的纯度=
×100%≈97.3%。
9答案及解析:
答案:
(1)适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(填2条即可)
(2)减小
(3)8.5
l012
(4)ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+
(5)产生Zn(OH)2杂质
(6)ZnC2O4;ZnO
解析:
(1)要提高“酸浸”时锌元素的浸出率,可从反应温度、酸的浓度、酸浸时间、接触面积等方面考虑。
(2)“除锰”过程中发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2
+2H+,反应后溶液的pH减小。
(3)溶液的pH=8即
=1
l0-6
,当Fe(OH)3、Cu(OH)2两种沉淀共存时,有
,代入数据,可得:
=8.5
l012。
(4)“除铜”反应中,ZnS与Cu2+反应生成CuS沉淀。
(5)Na2C2O4水解使溶液显碱性,ZnCl2水解使溶液显酸性,若将ZnCl2溶液加入Na2C2O4溶液中,则会生成Zn(OH)2沉淀,使产品不纯。
(6)ZnC2O4·2H2O中ZnC2O4的质量分数为
=80.95%,ZnO的质量分数为
=42.86%,分析草酸锌晶体受热分解的热重曲线知A点固体为ZnC2O4,B点固体为ZnO。
10答案及解析:
答案:
(1)-2062.5
(2)放热;不变
(3)①
+8Fe3++5H2O=2
+8Fe2++10H+
②阳离子交换膜;O2+4e-+4H+=2H2O;温度过高,蛋白质变性,细菌失去催化能力
解析:
(1)根据盖斯定律,①×
+②+③×
得△H=(-3412.0×
-25.0-221.0×
)kJ·mol-1=-2062.5kJ·mol-l。
(2)由图可知,pC随温度升高而减小,而pC越小,c(SO2)越大,即升高温度,SO2浓度增大,说明平衡逆向移动,正反应是放热反应;平衡常数只与温度有关,增大压强,而温度不变,K不变。
(3)①总反应减去I反应得Ⅱ反应。
②观察图示知,左侧产生氢离子,右侧消耗氢离子,则细胞膜为阳离子交换膜,氢离子从左侧向右侧迁移;正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O;蛋白质是构成题中细菌的主要成分,蛋白质在高温下变性,失去活性,导致催化剂失活,脱硫效率降低。
11答案及解析:
答案:
(1)4s24p4
(2)分子晶体
(3)Se (4)sp2;三角锥形;CCl4(或CF4) (5)极性共价键;Se原子半径大于S原子半径,H—Se键更容易断裂,H2Se更容易电离出H+ (6)4; 解析: (1)晒为34号元素,有6个价电子,则其价层电子排布式为4s24p4。 (2)单质硒的熔点较低,属于分子晶体。 (3)同周期主族元素,随原子序数的增大,元素的第一电离能呈增大趋势,但As的4p能级为半满状态,笫一电离能大于相邻元素,故这一种元素的第一电离能Se (4)SeO2分子中Se原子的价层电子对数为3,Se原子采取sp2杂化; 中Se原子的价层电子对数为4且有一个孤电子对,所以 的立体构型是三角锥形;等电子体是指价电子数和原子数都相等的微粒,与 互为等电子体的分子有CCl4、CF4、SiF4等。 (5)H2Se是由极性键构成的极性分子。 Se原子的半径大于S原子,H—Se键的键长大于H—S键,H—Se键的键能小于H—S键,故H一Se键更容易断裂,H2Se更容易电离出H+,所以H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强。 (6)根据硒化锌晶胞结构图可知,每个锌原子周围有4个硒原子.每个硒原子周围也有4个锌原子,所以硒原子的配位数为4。 该晶胞中含有的硒原子数为 ,含有的锌原子数为4,则硒化梓的化学式为ZnSe, ,晶胞参数(边长) 。 12答案及解析: 答案: (1)碳碳双键、酚羟基; (2)取代反应;消去反应 (3) (4)13; (5) 解析: (1)由M的结构简式可知其所含官能团的名称为碳碳双键、酚羟基;由综合推断中分析可知E的结构简式为 。 (2)C→D是溴取代了C中的羟基,反应类型为取代反应;对比E、F的分子式及E→F的反应条件可知该反应为消去反应。 (3)A→B发生了酯化反应,化学方程式为 。 (4)由综合推断中分析可知,B的分子式为C8H8O2。 其同分异构体能发生银镜反应,可知含有醛基;遇FeC13溶液发生显色反应,可知含有酚羟基。 由此分析,当苯环上有3个取代基时,即分别为一CHO、一OH、一CH3时,存在10种同分异构体;当苯环上有2个取代基时,即分别为一OH、—CH2CHO时,存在3种同分异构体,共有10+3=13(种)同分异构体。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2︰2︰2︰1︰1的结构简式为 。 (5)根据上述合成路线和已有知识,采用逆合成分析法, , 所以目标产物的合成路线为 。
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- 全国 高考 化学 四月 猜想 全国卷