高中高一化学必修一离子共存离子的检验及推断考点汇总doc.docx

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高中高一化学必修一离子共存离子的检验及推断考点汇总doc

第3讲离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利

用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质

颜色

MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）

氧化性

ClO

－

、MnO

－

－

＋

3＋

2－

4

、NO3（H

）、Fe

、Cr2O7

还原性

S

2－

－

2

－

－

－

、Br

－

－

2＋

（HS）、SO3

（HSO3

）、I

、Cl

、Fe

水解显酸性

NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解显碱性

[来

[Al（OH）

－

2－

2－

2－

2－

－

－

源:

Zxxk.Co

4]

、S

、SO3

、CO3

、SiO3

、ClO

、CH3COO

m]

两性离子

HCO3－、HS－、HSO3－

注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，

一般为多元弱酸的酸式酸根

离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：

pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：

pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：

和

Al反应放出

H2的溶液（HNO3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶

＋

）水或c（OH

－

－

－

1（a>7）的溶液。

液；c（H

）水等于10

amolL·

深度思考

（1）OH－不能和________________________________________________________大量共

存（填具体离子，下同）。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3

（2）H＋不能和______________________________________________________大量共存。

答案

OH

－

2－

－

2－－

2－

－

2－

－

、ClO

－

－

、

、CO3

（HCO3）、S

（HS

）、SO3

（HSO3）、SiO3

、[Al（OH）4]

、F

CH3COO－、NO2－

2－

不能和________________________________________________大量共存。

（3）CO3

答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

（4）SO23－不能和__________________________________________大量共存。

答案H＋、MnO－、NO－（H＋）、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

43

（5）Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。

]

答案

OH

－

－

－

－

、CO32

－

－

－

－

－

、SCN

－

、I

、SO32、ClO

（HCO3）、S2

（HS）、[Al（OH）4]

（6）Al3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案

OH

－

－

－

、CO32

－

－

－

－

－

、SO32

、ClO

（HCO3

）、S2

（HS

）、[Al（OH）4]

（7）I－不能和____________________________________________大量共存。

答案

3＋

－

＋

－

－

2－

Fe

、NO3

（H）、MnO4

、ClO

、Cr2O7

（8）NO

－

＋

）不能和______________________________________大量共存。

3

（H

答案

CO

2－

－

2－

、ClO

－

、CH

－

、S

2－－

2＋

2－

－

－

3

（HCO

3

）、SiO3

3COO

（HS

）、Fe

、SO3

（HSO3

）、I

反思归纳

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：

（1）CO23－考虑生成气体和沉淀；

（2）SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性；

（3）Fe3＋考虑生成Fe（OH）3、双水解及其氧化性；

（4）Al3＋考虑生成Al（OH）3、双水解；

（5）I－只考虑其还原性；

－

（H

＋

）考虑酸性及

－

在酸性条件下的强氧化性。

（6）NO3

NO3

题组一

无限制条件的离子大量共存的判断

1．在水溶液中能大量共存的一组离子是

（

）

－

＋

－

＋

A．HCO3

、H

、NO3

、Na

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、[Al（OH）4]－、SO42－

＋

＋

－

－

D．NH4、K

、Br

、NO3

答案

D

解析

A项，H

＋

－

反应；B项，Cu

2＋

与OH

－

反应；C项，H

＋

与[Al（OH）4

]

－

反应。

与HCO3

2．在水溶液中能大量共存的一组是

（

）

A．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

－

2－

＋

、K

＋

B．MnO4、SO3

、H

C．[Al（OH）4

－

＋

、K

＋

－

]

、Mg2

、HCO3

＋

＋

－

2－

D．K

、Na

、NO3、SO4

答案

D

解析

A项，Ba2＋与SO42－反应；B项，MnO4－、H＋、SO32－发生氧化还原反应；

C项，

[Al（OH）

4]

－

存在于强碱溶液中，

Mg

2＋

、HCO

－

不能存在。

3

题组二

题干中有限制条件的离子大量共存的判断

3．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

（

）

＋

－

、Cl

－

－

A．K

、SiO32

、NO3

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

＋

－

、MnO

－

2－

C．Na

、Cl

4、SO4

＋

2－

－

－

D．Na

、CO3

、CH3COO

、HCO3

答案

B

解析

2－

2

－

2

2－

A中SiO3

反应；C中MnO

4

发生氧化还原反应；

D中CO

3

、

能与SO

能与SO

CH

COO

－

、HCO

－

均能与SO反应。

3

3

2

4．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

（）

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

＋

＋

－

－

B．Na

、Cu2

、SO42

、NO3

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

＋

＋

－

2－

D．K

、Na

、NO3、CO3

答案

C

解析

A项，H＋与OH－反应；B项，Cu2＋有颜色；D项，H＋与CO32－反应。

题组三

选项中有限制条件的离子大量共存的判断

5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”

（1）含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

－

＋

、Fe2

＋

－

－

（2）含有大量NO3

的溶液：

H

、Cl

、SO42

（3）常温下，pH＝12的溶液：

K＋、Cl－、SO42－

＋

－1

＋

、NH

＋

2－

2－

（4）c（H）＝0.1mol

L·的溶液：

Na

4、SO4、S2O3

（5）使pH试纸显蓝色的溶液：

Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－

（6）与铝粉反应放出

－

＋

、Na

＋

－

H2的无色溶液：

NO3、Al

3

、SO42

（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：

2－

2－

＋

、K

＋

SO4

、CO3

、Na

＋

cH－＝1×10－12的溶液：

K＋、[Al（OH）

4

－、CO32－

＋

（8）常温下cOH

]

、Na

3＋

、Al

3＋

、NO

－

2－

（9）中性溶液：

Fe

3、SO4

（10）使甲基橙变红色的溶液：

Mg

2＋

＋

2－

、SO

2－

、K

、SO4

3

＋

－12

－1

＋

、K

＋

2－

2－

（11）c（H）水＝10

mol·L

的溶液：

Na

、CO3、SO4

（12）使酚酞变红色的溶液：

＋

、Cu2

＋

＋

－

Na

、Fe2

、NO3

（13）0.1mol

－1的Na2

3

溶液：

Al

3＋、SO42－

－

、K＋

L·

CO

、Cl

（

）

答案

（1）×

（2）×（3）√（4）×

（5）×

（6）×

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（）

（7）√（8）√（9）×（10）×（11）×（12）×（13）×

反思归纳

警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型

高考中的常见表述

误点点悟

有色离子不能大

常见的限

“无色”[来源:

学科网][来

量存在[来源:

学&

制条件

源:

学科网][来源:

Zxxk.Com]

科&网][来源:

Z§

“pH＝1”或“pH＝13”

“因发生氧化还原反应而不能

大量共存”

“透明”

常见的

易错点

“不能大量共存”

“与Al反应放出H2”

“由水电离出的c（H＋）＝1×

常见的隐

10－12mol·L－1”

含条件

“通入足量的NH3”

NO－

3

常见题

（1）“一定大量共存”

干要求

（2）“可能大量共存”

xx§k.Com]

溶液显酸性或碱

性

只能是氧化性离

子和还原性离子

不能大量共存，不

包括其他类型反

应的离子

“透明”也可

“有色”

易看成“大量共

存”

溶液既可能显酸

性也可能显碱性，

但不能是氧化性

酸，如HNO3

溶液既可能显酸

性也可能显碱性

与NH3·H2O反应的离子不能大量存在

在酸性条件下具有强氧化性

审清关键字

（3）“不能大量共存”

考点二离子的检验和推断

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，

型：

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

可把检验离子的方法归纳为三种类

离子

Cl－、Br－、I－

2－

SO4

沉淀法

Fe2＋

＋

Fe3

Al3＋

＋

NH4

气体法

2－

CO3

2－

SO3

－

I

显色法Fe2＋

Fe3＋

试剂

AgNO3溶液

和稀HNO3

稀盐酸和

BaCl2溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

NaOH溶液

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

稀盐酸和石灰水

稀H2SO4和品红溶液

氯水（少量），

CCl4

KSCN溶液

和氯水

KSCN溶液

苯酚溶液

现象

注意

AgCl（白色）、

AgBr（淡黄色）、

AgI（黄色）

白色沉淀

先用稀盐酸

酸化

白色沉淀→灰绿色

沉淀→红褐色沉淀

红褐色沉淀

不一定是

白色沉淀→溶解

Al3＋

产生有刺激性气味

的气体，且气体能

要加热

使湿润的红色石蕊

试纸变蓝

2－

－

SO3

、HCO3

石灰水变浑浊

有干扰

产生有刺激性气味

的气体，且气体能

使品红溶液褪色

下层为紫色

先加KSCN

先是无变化，滴加

溶液，无变

氯水后变血红色

化，再加氯水

血红色

紫色

＋

要透过蓝

K

Na＋、K＋

Pt（Fe）丝和

火焰分别呈黄色、

色钴玻璃片

稀盐酸

紫色

观察焰色

2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有

－

MnO4——呈紫色，

Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：

Cu（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3

——红褐色沉淀。

解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

深度思考

1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断

溶液中存在SO2－4?

答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入

Ca（OH）2

溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在

2

－

？

CO3

答案

不能，若溶液中存在

－

－

SO32、HCO3，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，

能否判断溶液中一定存在

2－

？

CO3

答案

不能，若溶液中存在

－

2－

－

HCO3

、SO3

、HSO3，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入

BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀

HNO3，白色沉淀不溶解，能否

确定溶液中一定存在

2－

？

SO4

答案

不能，若溶液中存在

SO32－或Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀

NaOH

溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶

液中一定不存在

＋

，该判断是否正确？

为什么？

NH4

答案

判断错误，检验

NH4＋时，应加入浓

NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊

试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入

KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在

Fe2＋，

该判断是否正确？

为什么？

答案

判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该

判断是否正确？

为什么？

答案

判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一

排除干扰，确定