高考化学仿真模拟卷五.docx

高考化学仿真模拟卷五.docx

《高考化学仿真模拟卷五.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学仿真模拟卷五.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学仿真模拟卷五

2015年高考仿真模拟卷（山东卷）（五）

化学

第I卷

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

可能用到的相对原子质量：

1（2015·河南洛阳高三统考·14）设

代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2

C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2

D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3

个电子

2.（2015·广东深圳一调·10）下列离子方程式错误的是（）

A．石灰石和盐酸反应制CO2：

CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2＋+H2O

B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：

C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO

D．铜溶于FeCl3溶液中：

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

3.（2015·重庆一中一诊考试·12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液

B

升高温度，反应速率越快

常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快

C

金属越活泼，其阳离子氧化性越弱

Fe3+的氧化性弱于Cu2+

D

Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化

CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

4.（2015·南开中学一模·4）部分弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表：

下列选项错误的是：

（）

A．CN-+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者

5.（2015·山东潍坊一模·8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

6.（2015·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：

的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：

⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（▲）

A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧

7.（2015·浙江重点中学协作体一模·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（▲）

A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成

1mol水时所放出的热量相同

C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（2015.河北一模.13）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       

和      （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为；

A．SO32－                       B．SO42－            C．CH3COO－       D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：

；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       

和      （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为；

A．SO32－                       B．SO42－            C．CH3COO－       D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：

；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

10.（2015·江苏镇江高三期末·17）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

。

提示：

①

；

②合成路线流程图示例：

。

▲。

【选做部分】

11．（2015.山东济宁一模.32）【化学—化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因

。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=。

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_____，是否符合排放标准________（填“是”或“否”）。

已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2·L-2。

12．【化学—物质结构与性质】

（2015·湖北武汉二月调研·37）

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

请回答下列问题。

（1）W元素属于       区元素，其基态原子的电子排布式为                   。

（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+。

其中配体分子的空间构型为             ，写出该配离子的结构简式（标明配位键）                             。

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为             ，

1mol该分子中σ键的数目为      ，该物质易溶于水的主要原因是            。

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为                            。

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为         g/cm3。

1.【答案】C

【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。

【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2

，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2

N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故CD错误。

2.【答案】C

【命题立意】本题考查离子方程式

【解析】HClO可氧化HSO

，正确的反应是C1O－+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，C错误。

3.【答案】D

【命题立意】本题考查元素化合物的性质，沉淀溶度积的转化等知识点。

【解析】亚硫酸氧化生成硫酸，A错误；钠与氧气反应升高温度生成过氧化钠，B错误；

Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，是由于Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化，D正确。

4.【答案】：

A；

【命题立意】：

本题旨在考查弱电解质的电离平衡及盐类水解的相关问题，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱，酸根离子的水解程度的关系是解本题的关键；

【解析】：

由表中各酸的电离平衡常数数据可知：

HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，越弱越水解，所以相应离子水解能力：

CO32->CN->HCO3->HCOO-

A、酸性H2CO3>HCN>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理可知，二者反应应生成HCN和HCO3-，故A错误；

B、由于酸性HCOOH>H2CO3>HCO3-，强酸可以跟弱酸盐反应生成弱酸，所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O，故B正确；

C、由于酸性HCOOH>HCN，所以等pH的HCOOH和HCN中HCN浓度要远远大于HCOOH，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者，故C正确；

D、在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（R-）【R-=HCOO-或CN-】因CN-水解程度大则在NaCN溶液中c（H+）较小而两溶液中c（Na+）相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，故D项正确；

5.【答案】B

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al，则X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。

非金属性：

O>N，则气态氢化物的稳定性，水稳定些，A正确；相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即S2－>Cl－>N3－>Al3＋,B错误；非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D正确。

6.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识．

【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1t2，即正确的为②④⑤，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故⑦两图中阴影部分面积相等。

故选B．

7.【答案】D

【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用．

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。

A．N3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞Na+，故A错误；B．碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误；C．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故C错误；D．氨气能被氯气氧化生成氮气，故D正确，故选D．

【举一反三】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：

（1）A的元素符号______．

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______。

【解析】

（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素．

（2）A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+．

故答案为：

S2-＞O2-＞Na+．

13.【答案】

（1）Na2CO3、Ba（OH）2   （各1分，共2分） 

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

 HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g  （2分）

（5）NO3—（2分）；     3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：

（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 。

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O

 HCO3—+OH－；

将0.02molBa（OH）2   与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol

107g/mol+233g

0.02mol=6.1g  ；

将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

9.【答案】

（1）Na2CO3、Ba（OH）2   （各1分，共2分） 

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

 HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g  （2分）

（5）NO3—（2分）；     3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：

（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 。

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O

 HCO3—+OH－；

将0.02molBa（OH）2   与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol

107g/mol+233g

0.02mol=6.1g  ；

将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

10.【答案】

（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

+2NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

（4）

或

等（2分）

（5）

（共4分，每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】流程分析：

A至B反应机理为：

邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成

，其亚氨基上的H与

中与羰基相连的氯原子生成HCl和

，它中的Cl原子与

中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。

（1）“

”为酯基结构，“

”为羰基。

（2）B与Br2发生加成反应。

（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“

”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。

（5）将目标产物按虚线处断开，

，得三种中间体为：

、ClCH2COCl和HN（C2H5）2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。

可由

还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。

11.【答案】（12分）

（1）CO32-+H2O

HCO3-+OH-或HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（2）2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生