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电极电势答案
氧化还原与电极电势——答案
1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()。
A.(Sn4
/Sn2)
B.
(Sn4
/Sn2)
0.05916/2
C.(Sn4
/Sn2)
0.05916
D.
(Sn4
/Sn2)
0.05916/2
解答或答案:
B
2.对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+下列说法正确的是()。
A.当[Cu2+]=[Zn2+],反应达到平衡。
B.(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。
C.(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn),反应达到平衡。
D.原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。
解答或答案:
C
3.今有原电池(-)Pt,H2()H+(c)Cu2+(c)Cu(+),要增加原电池电动势,可以采取的措施是()。
A增大H+离子浓度B增大Cu2+离子浓度
C降低H2的分压D在正极中加入氨水
E降低Cu2+离子浓度,增大H+离子浓度解答或答案:
B
4.已知下列反应;
CuCl2+SnCl2=Cu+SnCl4
FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2
在标准状态下按正反应方向进行。
则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为()。
A(Fe3+/Fe2+)>(Cu2+/Cu)>(Sn4+/Sn2+)B(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)>(Fe3+/Fe2+)D(Fe3+/Fe2+)>(Sn4+/Sn2+)>(Cu2+/Cu)解答或答案:
A
5.下列原电池中,电动势最大的是()。
A(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)B(-)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(+)C(-)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(+)
D(-)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(+)
解答或答案:
B
6.原电池的组成为:
(-)ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(+)
该原电池电动势与下列因素无关的是()。
AZnSO4溶液的浓度B锌电极极板的面积
CHCl溶液的浓度D温度
解答或答案:
B
7.在下列氧化剂中,随着溶液中H+离子浓度增加,氧化性增强的是()。
AFeCl3BK2Cr207CCl2DCrCl3解答或答案:
B
8.在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,发生还原反应。
解答或答案:
错
9.
把两个电对组成氧化还原反应,则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或答案:
错
10.在标准状态下,把氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成原电池,则该电池电动势E=(Cu2+/Cu)-2(Ag+/Ag)。
解答或答案:
错
11.在氧化还原反应中,两个电对的电极电势相差越大,则反应进行的速率愈快。
解答或答案:
对
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势,是一个相对值。
解答或答案:
错
13.
当原电池的标准电动势E>0时,表示电池反应正向自发进行。
解答或答案:
错
14.在原电池
()CuCuSO4(c1)
CuSO4(c2)
Cu()中,C1<C2。
解答或答案:
对
15.盐桥既起导电作用,又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
解答或答案:
对
16.饱和甘汞电极中,增加Hg和糊状物Hg2Cl2的量,将不影响甘汞电极的电极电位。
解答或答案:
对
17.将氧化还原反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成原电池,其电池组成式为
;其中正极发生反应,负极发生反应。
解答或答案:
()CuCu2
(c)Fe3(c),Fe2(c)
Pt();还原;氧化
123
18.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。
电极电势越小,表示电对中的还原态物质,是较强的;电极电势越大,表示电对中的氧化态物质,是较强的。
解答或答案:
还原能力越强;还原剂;氧化能力越强;氧化剂
19.在298.15K时,有一原电池;
()Cu
|CuSO4
(1mol
L1)||AgNO
3(1mol
L1)|
Ag()
若增加CuSO4溶液的浓度,电池电动势将;增加AgNO3溶液的浓度,电池电动势将;若在AgNO3溶液中加入氨水,电池电动势将。
解答或答案:
减小;增大;减小
20.测定待测溶液的pH时,常用的参比电极是,常用的H+离子指示电极是。
解答或答案:
甘汞电极和氯化银电极;玻璃电极
21.298.15k时,当c(HAc)=0.10mol·L-1、P(H2)=100kPa时,计算氢电极的电极电势。
解答或答案:
0.10mol·L-1HAc溶液H+中离子为:
Hc(HAc)Ka(HAc)
0.101.74
5101.332mo1l
0L1
氢电极的电极电势为:
(HH
2)(HH2)
0.05916Vlg
2
p(H2)p
2
H
=0.05916V×lg1.32×10-3=-0.17V
22.已知298.15k时,
(MnO4
Mn2
)1.507V,(Cl2Cl
)1.358V。
计算298.15k时,下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
()Pt,Cl2(p)Cl
(0.10)Mn(0.0010),MnO(c),H(c)Pt(
2
)
解答或答案:
正极和负极的电极电位分别为:
(MnO/Mn2)
c(Mn2)
4
0.05916V
5
lg
c(MnO)c8(H
4
)
3
1.507V
0.05916Vlg1.0
51.0
10
1.0
8
1.542V
0.05916Vc2(Cl)
(Cl2/Cl)lg
2p(Cl2)/p
1.35V8
0.059V16
2
lg
(02.10)
100/100
1.V417
原电池的电动势为:
E
1.542V1.417V0.125V
标准平衡常数为:
lgK
z()
0.05916V
10(1.507V1.358V)
0.05916V
25.19
K
1.5
1025
23.298.15k时,在下列电池中:
()CuCu2(c)Ag(c)Ag()
(1)若加入Br-使Ag+形成AgBr沉淀,并使c(Br-)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少?
写出电池组成式。
(2)若加S2-于Cu2+溶液中,使Cu2+生成CuS沉淀,且使c(S2-)=1.0mol·L-1,此时电
池电动势变化如何?
写出此电池的组成式。
已知298.15K:
Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(CuS)=1.27×10-36,
(Cu2
Cu)0.3419V,(AgAg)0.7996V。
解答或答案:
(1))加入Br-形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。
电对的电动为:
(AgBr
/Ag)(Ag
/Ag)0.05916V
Ksp(AgBr)
lg
c(Br)
0.7996V
0.05916V
13
lg5.3510
1.0
0.0736V
(Cu2
/Cu)(AgBr/
Ag),故电对Cu2+/Cu为正极,电对AgBr/Ag为负极。
电池组成式
为:
()Pt,
AgBrBr
(c)
Cu2(c
)Cu()
原电池的电动势为:
E0.3419V
0.0736V
0.2683V
(2)加入S2-生成CuS沉淀,电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu。
电对的电极电位为:
(CuS/Cu)(Cu2
/Cu)
0.05916VlgKSP(CuS)
2c(S2)
0.05916V1.271036
0.3419V
lg0.7199V
21.0
(Ag
/Ag)(CuS/Cu)
,故电对Ag+/Ag为正极,电对CuS/Cu为负极。
电池组成式为:
()Pt,CuSS2(c
)Ag
(c)
Ag()
原电池的电动势为:
E(Ag/
Ag)(
CuS/
C)
u
0.7996V
(0.71V99)1V
24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时,电池的电动势为
0.288V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电位。
解答或答案:
E
Ni2
/Ni
0.05916
2
lg[Ni2]
Ni2
/Ni
E0.05916V
2
lg[Ni2
]0.288
0.05916
2
lg0.0100.229V
25.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时,分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是
()。
A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO3
解答或答案:
A
26.已知
(Fe3
/Fe2)
0.77V,
(Cu2
/Cu)
0.34V,
(Sn4
/Sn2)
0.15V,
(Fe2
/Fe)
0.41V
。
在标准状态下,下列反应能进行的是()。
A.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.Sn4++Cu==Sn2++Cu2+
C.Fe2++Cu==Fe+Cu2+D.Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+
解答或答案:
A
27.已知
(Fe3
/Fe2)
0.77V,
(Sn2
/Sn)
1.14
V,
(Sn4
/Sn2)
1.15
V,
2
(Fe
/Fe)
1.41
v。
在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()。
A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn
28.已知
(Zn2
/Zn)
0.76V,
(Ag
/Ag)
0.80V
。
将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成
原电池,该原电池的标准电动势为()。
A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V
解答或答案:
D
29.
(Fe2
/Fe)
0.41V,
(Ag
/Ag)
0.80V,
(Fe3
/Fe2)
1.77
V
。
在标准状态下,
电对Fe2
/Fe、
Ag/
Ag、
Fe3/Fe2
中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()
A.Ag+、Fe2+B.Ag+、FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Ag
解答或答案:
B
30.甘汞电极属于下列哪种电极?
()
A.金属——金属离子电极B.气体电极
C.氧化——还原电极D.金属——金属难溶化合物电极解答或答案:
D
31.下列对电极电势的叙述中,正确的是()。
A.温度升高,电对的电极电势降低
B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度,电对的电极电势不变C.电对中还原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小D.电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大
32.在25℃时用KMnO4[
(MnO4
/Mn2
)]=1.49V标准物质滴定一还原型物质,当滴定到终
点时,溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为1.00×10-5mol/L、H+的浓度为
0.0100mol/L,此时电对
MnO/Mn2
的电极电势为()。
4
A.0.37VB.1.27VC.1.46VD.1.71V
解答或答案:
B
33.已知
(Fe3
/Fe2)
(I2/I
),则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是()。
A.A.Fe3+B.Fe2+C.I2D.I-
解答或答案:
A
34.已知
(Cl2/Cl)
1.36V,
(I2/I)
0.535V,
(Fe3
/Fe2)
0.770V,
(Sn4
/Sn2)
0.15V
。
下列四种物质:
Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高
低的顺序排列为()。
A.SnCl4、I2、FeCl3、Cl2B.Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C.Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D.Cl2、I2、FeCl3、SnCl4
解答或答案:
C
35.下列氧化还原反应:
Pb2++SnPb+Sn2+Sn2++CdSn+Cd2+在标准状态下都能
A.(Pb2
/Pb)
(Sn2
/Sn)
(Cd2
/Cd)
B.(Cd2
/Cd)
(Sn2
/Sn)
(Pb2
/Pb)
C.(Pb2
D.(Sn2
/Pb)
/Sn)
(Cd2
(Pb2
/Cd)
/Pb)
(Sn2(Cd2
/Sn)
/Cd)
解答或答案:
A
36.当溶液中H+浓度增大时,下列氧化剂的氧化能力增强的是()。
A.H2O2
B.Cl2
C.Zn2+
D.F2
解答或答案:
A
37.其他条件不变,Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强()。
A.pH=0B.pH=1
C.pH=3
D.pH=7
解答或答案:
A
38.
已知
(Cu2
/Cu)
0.34V,
(Fe2
/Fe)
0.44V,
(Fe3
/Fe2)
1.77
V
,当铁片投
入CuSO4溶液中所发生的现象是()。
A.铁片不溶解
B.生成Fe2+而溶解
C.生成Fe3+而溶解
D.同时生成Fe2+和Fe3+而溶解解答或答案:
B
39.
--2+3+3+-
在酸性条件下,MnO4能使Br氧化成Br2,Br2能使Fe氧化成Fe,而Fe能使I氧化
成I2,因此以上电对中最强的还原剂是()。
A.Mn2+
B.Br-
C.Fe2+
D.I-
解答或答案:
D
40.已知
(Sn2
/Sn)
0.14V,
2
(Hg
2
/Hg2)
0.92V,
3
(Fe
2
/Fe)
0.77V,
(Br2
/Br)
1.07V
在标准状态下,下列反应不能发生的是()。
A.Sn+2Hg2+Sn2++Hg22+
B.2Fe2++2Hg2+2Fe3++Hg22+
C.2Fe2++Br22Fe3++2Br-
D.2Br-+Sn2+Br2+Sn
解答或答案:
D
41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2+2e==2Hg(l)+2Cl-(aq)。
欲减低此电对的电极电势,可采用的方法是()。
A.增加Hg2Cl2的量
B.减少Hg2Cl2的量
C.增加KCl的量
D.减少KCl的量解答或答案:
C
42.已知
(Ag
/Ag)
0.80V,
(Cu2
/Cu)
0.34V,
(Mn2
/Mn)
1.03V,
2
(Hg
2
/Hg2)
1.91V
,由此可知在标准态时,电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序
是()。
A.Hg22+>Mn>Cu>AgB.Mn>Hg22+>Ag>Cu
C.Mn>Cu>Ag>Hg22+
D.Hg22+>Ag>Mn>Cu
解答或答案:
C
43.在原电池中发生氧化反应的是()。
A.正极
B.正极或负极
C.负极
D.正、负极解答或答案:
C
44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是()。
A.纯氢气压力为100kPaB.H+浓度为c
C.电极电位稳定并且准确
D.是最常用的参比电极解答或答案:
D
45.将氢电极{p(H2)=100kPa}插入纯水中,则电极电势为()。
A.0.414VB.-0.414VC.0.207VD.-0.207V
解答或答案:
B
46.可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是()。
A.CuSO4
B.Na2S
C.KOH
D.NH3
解答或答案:
B、C、D
47.欲增加铜—锌原电池(
)ZnZnSO4(c1)
CuSO4
(c2
)Cu(
)的电动势,可采用的措施是
()。
A.向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体
B.向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶体
C.向ZnSO4溶液中加入氨水
D.向CuSO4溶液中加入氨水解答或答案:
B、C
48.下列叙述中错误的是()。
A.单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得
B.电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关
C.标准电极电势规定温度为20℃,组成电极的有关离子浓度为1mol/L,气体压力为100kPa
时所测得的电极电势
D.标准氢电极的电极电势通常规定为0
解答或答案:
A、C
49.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时,电池反应处于平衡状态。
解答或答案:
√
50.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
解答或答案:
√
51.由Nernst方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度,电对的电极电势值
增大。
解答或答案:
√
52.
两电对组成一原电池,则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
解答或答案:
×
53.在原电池(
)CuCuSO4(c1)CuSO4
(c2
)Cu(
)中,c2一定大于c1。
解答或答案:
√
54.根据标准电极电势:
(I2/I)
0.535V,
3
(Fe
2
/Fe)
0.770V
,可知反应I2+2Fe2+==2I-
+2Fe3+在标准状态下能自动进行。
解答或答案:
×
55.电极电势只取决于电极本身的性质,而与其他因素无关。
解答或答案:
×
56.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
解答或答案:
√
57.当电池反应达到平衡时,原电池的标准电动势E0。
解答或答案:
×
58.由Nernst方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时,电对的电极电势数值增大。
解答或答案:
√
59.
在原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
解答或答案:
√
60.生物化学标准电极电位是指
c(H3O)
107mol/
L(pH
7)、电对中的其他物质的浓度均为
1mol/L时的电极电势。
解答或答案:
√
61.在氧化还原电对中,其氧化态的氧化能力越强,则其还原态的还原能力就越弱。
解答或答案:
√
61.把氧化还原反应:
Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。
原电池的符号
为
为
解答或答案:
,负极反应为
,正极反应
。
()AgAg(c)Fe3
(c),Fe2(c)Pt();
Fe3++e→Fe2+;
Ag→Ag++e
312
63.
把反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+组成原电池,测知电动势为1.0V,这是因为离子浓
度比离子浓度大。
已知
(Cu2
/Cu)
0.3402V,
(Zn2
/Zn)
0.7628V。
解答或答案:
Zn2+;Cu2+
64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池:
()ZnZnSO4(c
)AgNO3(c
)Ag(
)。
增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势将;
增加AgNO3溶液的浓度,电池电动势将;在AgNO3溶液中加入氨水,电池电动势将。
解答或答案:
减小;增大;减小
65.已知下列反应均能进行:
Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+;
-
2MnO
4+10Br
-+16H
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