高一化学必修一期中.docx
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高一化学必修一期中
朱昌中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学
班级考号姓名(考试时间90分钟,分值100分)(供选用相对原子质量:
H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27S=32Cl=35.5Cu=64Fe=56)一、选题题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)。
1下列科研成果不是由我国发明或创造的是A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸C、发现元素周期律、黑火药和造纸潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢.A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl24.5.下列实验操作中,溶液里固体析出的是A.MgCl2溶液中加入NaB.饱和Ca(OH)2溶液中加入NaC.O4溶液中加入NaD.水中加入Na .配制01mol·L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是A.托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C.烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D.烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒A.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.固体氢氧化钠不导电,所以氢氧化钠是非电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质8.下列反应的离子方程式中,正确的是A.:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑B.:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.D.9.下列各组离子中,能在无色溶液中大量共存的是A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、NO3-、Cl-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2+SO42-B.Cu2+Cl-C.K+SO42-D.Ag+NO3-11.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀?
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B.C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-14.下列反应中属于氧化还原反应,伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,实现①的转化需消耗剂(填氧化或还原),通常用(填试剂名称)检验Fe3+存在。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂,Fe3+发生反应。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
20.(6分)某蓝色电解质溶液中,只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—分向某溶液中加入溶液溶液立即变成红色则原溶液中含有________离子要除去溶液中少量的氯化亚铁可行的办法是________填字母。
加入铜粉加入铁粉通入氯气加入溶液根据选用的试剂写出除去溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_______________________________。
电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板写出与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
使用过的腐蚀液会失效但可以回收利用某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜应使用的试剂是________填字母。
铜粉氯气铁粉溶液向沸水中逐滴滴加溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中微粒直径的范围是_________nm,区别该液体和FeCl3溶液实验室配制00mL0.5mol·L-1的Na溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的Na体放小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转00mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
.配制前,应先用托盘天平准确称取NaOH固体.上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号);(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是A.温度B.刻度线C.浓度D.容积.若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化剂是,氧化产物是,用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
(2)计算当有73.0克HCl完全参加反时,消耗MnO2的物质的量为多少?
生成的气体在标准状况下的体积多少升?
五.附加题:
(10分,不计入总分)24.(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:
沉淀1,沉淀2,沉淀3;
(2).写出混合液+A的离子方程式。
溶液+B的离子方程式。
厦门二中2014-2015学年度第一学期高一年段化学科期中考答题卷题号选择题17181920212223总分得分二、填空题(本题包括小题,共3分)分________,________,_______________________________;
(2)______________________________________;(3)________;(4)_____,___。
.;
(2).;(3).;(4).。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)解:
五.附加题:
(10分,不计入总分)
(1).1,2,3;
(2);。
2014—2015学年(上)期中考高一化学试题答案一、选题题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)。
18..02×1023,1.5,17,11.2(每空2分)19.(6分)
(1)氧化硫氰酸钾;
(2)还原还原;(每空1分)()Fe+2H+==Fe2++H2Cu2+、Cl-;CO32-、OH-、Ag+;H+(4)重新配制。
(每空各2分)四.计算题:
(9分)23.
(1)MnO2;Cl2电子转移略(各1分)
(2)0.5mol;11.2L各3分(要求计算过程)五.附加题:
(10分,不计入总分)24.(10分)
(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2)Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓版权所有:
中华资源库②①Ba2+,Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2__________________________
安徽省淮北师范大学附属实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
安徽省淮北师范大学附属实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学2014.11可能用到的相对原子质量:
H:
1,C:
12,N:
14,O:
16,Na:
23,S:
32,Ca:
40,Fe:
56,Cu:
64,Cl:
35.5,Zn:
65第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2.下列有关钠的叙述中,错误的是()A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地较软,可用小刀切割3.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:
①本品为无色溶液,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣服。
则其有效成份可能是()A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2O25.下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是()A.Cu、CH3C00H、酒精B.NaCl、BaSO4、SO2C.KNO3、NH3·H2O、CaCO3D.氯化钠晶体、水、酒精6.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.都不稳定,密封静置,会产生沉淀B.都能产生丁达尔现象C.分散质微粒都可以透过滤纸D.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解7.下列离子方程式书写正确的是()①将金属Na投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸:
CO32--+2H+=CO2↑+H2OA.①③④B.①③C.②④D.①②③8、C.溶液底部有银白色固体生成D.溶液变浑浊9.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物都能与水化合生成酸C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物10、已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:
1组成,该混合气体的平均相对分子质量为()A.30B.15C.34D.8.511.下列说法中正确的是()A.1molO质量是16g/molB.22.4LH2的物质的量是1molC.将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol12.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13.下列溶液中的c(Cl-)与300ml1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是()A.150mL1mol/LNaCl溶液B.150mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.300mL1mol/LMgCl2溶液14、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶215.下列溶液中,n(Na+)最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液16.有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,则此溶液中c(+)为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.15mol/LD.0.25mol/L第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题(共分,每空2分)17.(8分)下列物质中①稀H2SO4②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH⑥石墨⑦NaCl⑧CuCl2溶液⑨NH4Cl⑩Na2O?
CO2?
空气
(1)属于混合物的是(填序号,下同)________;
(2)属于电解质的是________;(3)属于非电解质的是________;(4)能导电的是_______;18.按要求回答下列问题:
(1)碳酸的电离方程式:
(2)硫酸的电离方程式:
(3)稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式:
(4)硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式:
(5)氯气与水反应的离子方程式:
三.实验题(28分)19.(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体,具体操作如下:
首先在烧杯中加入25mL蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体?
________________________________________________________________________(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌,结果没有得到胶体,为什么呢?
_________________________________________________________________(4)玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸,为得到较纯净的胶体,他们设计了以下操作,合理的是________。
A.加入NaOH溶液进行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.装入半透膜袋中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水20.(20分)实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL,回答下列问题:
(1)配制时必须使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒;
(2)玻璃棒的作用;(3)用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g;(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶贴签。
其正确的操作顺序为;(5)定容过程中若不小心超过刻度线,则需;(6)下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗?
请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答a称量时间过长;b定容时俯视刻度线;c移液前容量瓶内有少量水;d定容时,水加多了,后用滴管吸出;e未洗涤玻璃棒和烧杯;四.计算题(6分)21、(6分)把1.12升(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL的溶液,计算:
(要求有过程)
(1)该溶液中HCl的物质的量浓度。
(2)若将该溶液与足量的锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?
淮北师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试试卷(共分二.填空题(共分,每空2分)17.(8分)
(1)________;
(2)________;(3)________;(4)_______;18.
(1)
(2)(3)(4)(5)三.实验题(28分)19.(8分)
(1)________________________________________
(2)_______________________________________________________________________(3)_________________________________________________________________(4)________。
20.(20分)
(1);
(2);(3)g;(4);(5);(6)a称量时间过长;b定容时俯视刻度线;c移液前容量瓶内有少量水;d定容时,水加多了,后用滴管吸出;e未洗涤玻璃棒和烧杯;四.计算题(6分)21、(6分)高一化学答题卷一、选择题(共分二.填空题(共分,每空2分)17.(8分)
(1)?
;
(2)⑤⑦⑨⑩;(3)?
;(4);18.
(1)H++HCO3-,HCO3-H++CO32-
(2)(3)(4)(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO三.实验题(28分)19.(8分)
(1)
(2)利用激光笔(3)搅拌会使胶体产生聚沉(4)C。
20.(20分)
(1);
(2)搅拌、引流;(3)g;(4);(5);(6)a称量时间过长;b定容时俯视刻度线;c移液前容量瓶内有少量水;d定容时,水加多了,后用滴管吸出;e未洗涤玻璃棒和烧杯偏低;四.计算题(6分)21、(6分)
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