甘肃省会宁县二中届高三上学期第一次月考化学试题.docx

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甘肃省会宁县二中届高三上学期第一次月考化学试题

甘肃省会宁县二中2017届高三上学期第一次月考

化学试题

1.下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定，受热不易分解，可以鉴别，故错误；B、金属钠燃烧放出大量的热，可以在蒸发皿中也可以在坩埚中，可以完成实验目的，故错误；C、量取100.00mL溶液，应用滴定管，不能实验，故正确；D、冷却水从下口进入上口出水，可以实现，故错误。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于稀醋酸:

CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯气与水反应:

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:

Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

⑦钠与硫酸铜溶液反应:

Cu2++2Na=Cu+2Na+

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:

CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧

【答案】B

【解析】

试题分析：

①缺少Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，应是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，故错误；②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，离子反应方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正确；③碳酸钙属于难溶物，醋酸属于弱酸，都不能拆写，故正确；④次氯酸是弱酸，不能拆写，故正确；⑤少量为1，先中和后沉淀，应是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故正确；⑥因为通入过量CO2，应生成Ca（HCO3）2，故错误；⑦金属钠先于水反应，即2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，故错误；⑧加入少量盐酸：

CO32－＋H＋=HCO3－，故正确；故选项B正确。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:

2Na+O2=Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:

2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、金属钠露置在空气中生成氧化钠，应是4Na＋O2=2Na2O，故错误；B、白色沉淀转变成黑色，发生：

2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，故正确；C、潮湿空气中，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故错误；少量定位1，先中和后沉淀，应是HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是（）

选项

实验现象

结论

A

把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:

铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化

由此得出：

铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔，用酒精灯点燃:

铝箔只熔化成液体而没有脱落

由此得出:

铝不易氧化

C

向氯化铵溶液中投人一铝片:

铝片上产生大量气泡

由此得出:

该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

由此得出:

氢氧化铝能溶于强碱溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、金属性的强弱和酸反应剧烈程度进行判断，不是看是否与碱的反应，故错误；B、表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、氯化铵水溶液显酸性，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，产生的气体为H2，故错误；D、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，沉淀消失，发生Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，说明氢氧化铝溶于强碱溶液，故正确。

考点：

考查铝及其化合物的性质等知识。

5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是（）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、逸出气体中含有水蒸气，即碱石灰增重的质量为CO2和水蒸气，无法计算碳酸钠的质量分数，故正确；B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，可以根据差量法，计算出碳酸氢钠的质量，固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，可以求出碳酸钠的质量，故错误；C、发生的反应是：

Na2CO3＋2HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，最后得到的固体是NaCl，根据钠元素守恒，列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误；D、Na2CO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，最后沉淀是BaCO3，根据碳元素守恒列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误。

考点：

考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。

6．下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．6个B．5个C．4个D．3个

【答案】A

【解析】

试题分析：

①如CO2＋NaOH=NaHCO3，故正确；②如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，故正确；③如CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，故正确；④如2H2S＋H2SO3=2S↓＋3H2O，故正确；⑤同素异形体之间的转化，属于非氧化还原反应，故正确；⑥如：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故正确；故选项A正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。

“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应:

C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4

【答案】B

考点：

考查氧化还原反应概念等知识。

8．化学是以实验为基础的自然科学。

化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）

①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中

②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

A．①③④B．①⑤C．③④⑤D．①②⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：

①白磷有毒，且容易自燃，不能随意丢弃，故错误；②给试管加热液体时，不时移动试管，防止局部受热不均造成液体飞溅伤人，加入碎瓷片，防止液体暴沸伤人，故正确；③涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，故错误；④量筒不能用于稀释、反应，故错误；⑤出现倒吸，立即松开试管上的橡皮塞，故正确；故选项A正确。

考点：

考查实验安全和常见事故处理等知识。

9．下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

【答案】D

【解析】

试题分析：

①氧化铝是两性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故错误；②前三者属于盐，属于离子化合物，过氧化钠属于离子化合物，故正确；③硫酸钡属于盐，属于强电解质，多数盐属于强电解质，故错误；④符合物质分类标准，故正确；⑤Na2CO3碱性稍强，不能用于治理胃酸过多，应用NaHCO3，故错误；⑥盐酸是HCl溶于水，属于混合物，液氯是氯气液化，属于纯净物，冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故正确；故选项D正确。

考点：

考查物质的分类等知识。

10．把一块镁铝合金投入到1mol·L-1HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。

下列说法中错误的是（）

A．HC1溶液的体积为80mLB．a的取值范围为0≤a＜50

C．当a值为30时，b值为0.01D．当a值为10时，b值为0.03

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、当氢氧化钠的体积为80mL时，沉淀达到最大，溶质为NaCl，根据元素守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=80×10－3×1mol，解得V（HCl）=80×10－3×1/1L=8×10－2L，合80mL，故说法正确；B、80～90时，发生Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，求出n（Al）=n（Al3＋）=n（Al（OH）3）=10×10－3×1mol=0.01mol，假设全部是铝，则a～80之间发生的反应是Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，消耗的V（NaOH）=3×0.01×103/1mL=30mL，则a为50mL，当合金和盐酸两者恰好完全反应时，a最小，a=0，因此a的范围是0≤a<50，故说法正确；C、根据选项B的分析，当a=30时，只有铝单质，但题目中说明是合金，一定能够含金属镁，故说法错误；D、a=10时，Mg2＋消耗NaOH体积为40mL，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，产生Mg（OH）2的物质的量为40×10－3×1/2mol=0.02mol，因此沉淀的总物质的量为（0．02＋0.01）mol=0.03mol，故说法正确。

考点：

考查化学计算等知识。

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO4－

Cl2、Mn2+…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:

2

C．第③组反应中生成1molC12，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在体现还原性，H2O2被氧化成O2，氢原子转化成水，故说法正确；B、根据产物，氯气先氧化Fe2＋，还原性Fe2＋>Br－，发生的反应是6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3，故说法正确；C、生成1molCl2，转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故说法正确；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，②中Cl2>Br2>Fe3＋，③中MnO4－>Cl2，氧化性强弱的顺序是MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故说法错误。

考点：

考查氧化还原反应的规律等知识。

12．设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5

C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D．0.1mo1•L-1MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、Na2S和Na2O2摩尔质量都是78g·mol－1，1mol该物质含有阴离子都是1mol，且S2－和O22－含有电子相等，都是18，可以看作一种物质，因此阴离子的物质的量为7.8×18/78mol=1.8mol，故正确；B、SO3在标准状况下不是气体，故错误；C、1molN2O4可以看作是2molN2O4，即46g全部是NO2的质量，N原子的物质的量为46/46mol=1mol，故错误；D、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

13．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是（）

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、钠在氧气中燃烧只生成Na2O2，故错误；B、铁在氯气燃烧，无论氯气过量与否，生成的都是FeCl3，故错误；C、Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，n（Al3＋）/n（OH－）的数值是1/3、1/4，不是3、4，故错误；D、I－的还原性强于Fe2＋，先发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n（Cl2）/n（FeI2）≤1时，铁元素以Fe2＋形式存在，当n（Cl2）/n（FeI2）≥3/2时，铁元素以Fe3＋形式存在，故正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

14．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole-

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:

1

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、根据反应方程式，化合价发生变化的只有N，因此NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、HF形成小液滴，NO和空气中氧气反应生成NO2，有红棕色气体生成，故正确；C、根据反应生成1molHNO3，转移电子2mol电子，即生成0.2molHNO3反应转移0.4mol电子，故错误；D、NF3→NO化合价降低，根据氮元素守恒，NF3作氧化剂物质的量为2mol，NF3→HNO3化合价升高，NF3作还原剂的物质的量为1mol，因此被氧化与被还原的物质的量之比1：

2，故错误。

考点：

考查氧化还原反应的规律和概念等知识。

15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中:

Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：

Na+,Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：

Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】C

考点：

考查碳酸钠和盐酸的反应、离子共存等知识。

16．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积的关系。

下列说法错误的是（）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

【答案】D

【解析】

试题分析：

①滴入NaOH无明显变化，说明溶液中含有H＋，发生H＋＋OH－=H2O，②继续滴加NaOH，有白色沉淀，说明可能含有金属阳离子；③继续加入NaOH，白色沉淀明显减少，但不完全消失，说明溶液一定含有Al3＋和金属阳离子；A、根据上述推断，至少含有三种阳离子，故说法正确；B、沉淀减少的离子反应方程式：

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀物质的量减少（0.2－0.15）mol=0.05mol，这是氢氧化铝的物质的量，因此c（NaOH）=0.05/（110－100）×10－3mol·L－1=5mol·L－1，故说法正确；C、另一种离子为二价阳离子，假设为Mg2＋，从开始出现沉淀到沉淀最大，发生的反应是：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，根据铝元素守恒，n（Al3＋）=0.05mol，0.15mol沉淀为Mg（OH）2，根据镁元素守恒n（Mg2＋）=0.15mol，此阶段共消耗的NaOH的物质的量为：

（3×0.05＋0.15×2）mol=0.45mol，消耗氢氧化钠的体积为0.45/5L=0.09L，合90mL，即a=10，故说法正确；D、不清楚最终沉淀物质是哪种，无法计算质量，故说法错误。

考点：

考查铝元素的性质、化学计算等知识。

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（7分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:

（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）

A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水d。

二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

【答案】

（1）①2，1，5H2O，2，1，4H＋；②取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③c；④过滤；

（2）b。

【解析】

试题分析：

（1）①Fe化合价由＋2→＋3↑1，Cl由＋1→－1↓2，最小公倍数为2，根据原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：

2Fe2＋＋ClO－＋5H2O=2Fe（OH）3↓＋Cl－＋4H＋；②取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；③氢氧化铝溶于酸和强碱，不溶于弱碱，滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，即Al元素以Al3＋形式存在，因此最好加入氨水，故选项c正确；④冷却结晶，出现沉淀，然后在过滤；

（2）焙烧两种物质，因为温度高，采用坩埚，当瓷坩埚成分含有SiO2，因此应用铁坩埚，故选项b正确。

考点：

考查氧化还原反应配平、元素检验、铝及其化合物的性质、仪器的选择等知识。

18．（10分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。

一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、。

（2）写出步骤①的化学方程式。

（3）写出步骤②的离子方程式。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。

实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。

【答案】

（1）NaHCO3，Na2SO4；

（2）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg（OH）2↓；（3）2Na＋＋4BO2－＋2CO2＋11H2O=Na2B2O7·10H2O↓＋2HCO3－；（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行；（5）NaBO3·3H2O。

【解析】

试题分析：

（1）因为通入过量的二氧化碳，根据流程图，因此反应②中的离子反应方程式为：

2Na＋＋4BO2－＋2CO2＋11H2O=Na2B2O7·10H2O↓＋2HCO3－，因此溶液a为NaHCO3；反应③的方程式为：

Na2B4O7·10H2O＋H2SO4=4H3BO3＋5H2O＋Na2SO4，溶液b为Na2SO4；

（2）根据流程图，沉淀是氢氧化镁，反应①的化学反应方程式为：

Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg（OH）2↓；（3）Na＋＋4BO2－＋2CO2＋11H2O=Na2B2O7·10H2O↓＋2HCO3－；（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行；（5）假设全部失去结晶水，固体的质量为30.8×82/154g=16.4g，因此T2失去部分结晶水，NaBO3·4H2O=NaBO3·（4－n）H2O＋nH2O，

15418n

30.8（30.80－27.20）g解得n=1，化学式为NaBO3·3H2O。

考点：

考查化学工艺流程、化学计算、化学反应方程式的书写等知识。

19．（10分）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有C1-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t1前，氧化产物是（填化学式）。

（2）t2时，Ca（OH）2与C12发生反应的总的离子方程式：

。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol.

（4）NaC1O2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）。

A．NaC1、C12B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O3、NaC1O4D．NaC1、NaC1O3

（5）配平下列离子方程式:

Fe（OH）3+C1O-+OH-C1-+____FeO4n-1+Cl-+H2O。

【答案】

（1）Ca（ClO）2；

（2）5Ca（OH）2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO2－＋7Cl－＋2