安徽省巢湖市示范高中届高三上学期四校联考期中考试化学.docx
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安徽省巢湖市示范高中届高三上学期四校联考期中考试化学
巢湖市示范高中2019届高三上学期四校联考期中考试
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127
选择题
一、单项选择题:
本题包括8小题,每小题3分,共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.5月31日,是世界卫生组织发起的“世界无烟日”.据报道,目前全球有13亿吸烟者,中国就有3.5亿人吸烟,每年有120万人因吸烟死亡。
下列有关说法不正确的是
A.香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油、重金属盐等有毒物质
B.市售香烟通常装有过滤嘴,所以对人体基本无害
C.吸烟影响自己的健康,也影响他人的健康
D.香烟中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合
2.下列有关化学用语使用正确的是:
6
H
A.HClO的电子式B.Fe2+的离子结构示意图:
C.光气COCl2的结构式:
D.sp2杂化轨道模型:
3.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
HF>H2O>NH3②离子半径:
Na+>Mg2+>F-
—O-
③酸性:
盐酸>硼酸>醋酸④结合质子能力:
OH->>HCO3-
A.①③B.②④C.①④D.②③
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C.合成氨反应平衡时,当1NAN≡N键形成同时,就有6NAN-H键形成
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子
5.镁及其化合物一般无毒(或低毒),且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为:
xMg+Mo3S4MgxMo3S4,在镁原电池放电时,下列说法错误的是()
A.Mo3S4发生还原反应B.正极反应式为:
Mo3S4+2xe-==Mo3S42-
C.Mg2+向正极迁移D.负极反应式为:
xMg-2xe-==xMg2+
6.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
b
A.装置①常用于分离互不相溶液混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.在pH=1的溶液:
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液:
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D.在0.1mol/L的碳酸钠溶液中:
K+、SO42-、SiO32-、Mg2+
8.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解。
其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
二、不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液,取10mLH3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液,立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多至一定量不再消失。
以上事实说明
A.K2HPO4不溶于无水乙醇B.KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C.K2HPO4溶于无水乙醇D.KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇
10.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法不正确的是()
A.常温下,1mol丁香酚只能与含1molBr2的溴水反应
B.丁香酚和香兰素均能FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
11.下列有关消耗和产生碳酸盐的离子方程式书正确的是
A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:
2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的是
A.ω=
B.C=
C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
13.已知下列反应:
①NH3+H+
NH4+②Ag++2NH3
Ag(NH3)2+③Ag++Cl—
AgCl
前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是
A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
14.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4。
向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中消耗Fe2+的物质的量之比为(已知还原性:
I->Fe2+>Br->Cl-)
A.7∶3B.7∶4C.7∶5D.7∶6
非选择题
15.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①最佳为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为
加入CuO作用是
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。
写出该反应的化学方程式
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为
16. 铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。
有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题:
(1)铬原子的电子排布式
(2)上述反应中需用氧化剂的是(填编号)。
(3)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式 阳极 阴极
溶液中
(4)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式
(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是
(6)将Fe3+含有Cr3+除去,可加入过量NaOH溶液,过滤后再用酸溶解。
写出有关的离子方程式
17.100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。
进行下述实验(所加试剂均过量)
(1)根据下图推断:
溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有;溶液中一定还大量存在阴离子,则其可能是;
(2)反应①、②的离子方程式分别为:
①、;
②;
(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g,则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为。
18. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。
可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:
方法一:
将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二:
将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
M的合成方法之一如下:
请回答下列问题:
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是
。
(2)在方法一所发生的反应中,除生成磷酸亚铁锂、乙酸外,还有 、
、 (填化学式)生成。
(3)在方法二中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
(4)合成M的反应中,反应①和反应③的反应类型分别为
试剂②为 E的结构简式
(5)写出下列反应方程式
B→C
M与足量氧化钠溶液反应
19.人工蒸发海水可获取淡水,海水在浓缩过程中,因盐不断析出使溶液的密度不断变化。
下表为不同密度时,每升海水中盐的含量。
恒温下,取一定量的海水密度为1.21g/mL的海水,蒸发达到密度为1.22g/mL时,体积为1L,再继续蒸发至密度为1.26g/mL。
请分析下表有关数据,回答下列问题。
海水密度
(g/mL)
CaSO4
(g/L)
NaCl
(g/L)
MgCl2
(g/L)
MgSO4
(g/L)
NaBr
(g/L)
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
①开始蒸发过程中,最先析出晶体是?
原因是
②密度为1.22g/mL时,MgSO4的物质的量浓度是多少。
③析出晶体中NaCl的质量是多少克。
20.NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气。
Cl2和NH3比例不同,产物有差异。
该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。
(1)如氯气有少量泄漏,用氨气检验时的现象为
(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,Cl2和NH3最佳比例为多少
(3)常温常压下,取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体,完全反应后,气体物质的量保持不变,求①反应前氯气和氨气的物质的量之比②反应后生成的氧化产物的质量
21.(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置 ,该元素的名称是__________;
(2)Y元素原子的最外层电子的轨道表示式为________,该元素含10个中子的原子的表达式是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)X的最高价氧化物对应水化物化学式
X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点由高到低排列
______________(填化学式)
化学答题卡
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.
(1)
(2) 。
(
3)
(4)
16.
(1)
(2)
(3) 阳极 阴极
溶液中
(4) (5)
(6)
17.
(1)
(2)
(3)
18.
(1) 。
(2) 、 、
(3)
。
(4)
(5)
B→C
M与足量氧化钠溶液
19.①
②
③
20。
(1)
(2)
(3)
21.
(1) __________
(2) ________ __________ (3) ____________
(4) _________________________________________________;
(5) _________ ____
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
C
B
C
C
C
9
10
11
12
13
14
BC
A
CD
BC
AC
D
15.(10分)答案
(1)c;d Fe(OH)3 调节溶液的PH值,促进Fe3+的水解
(2)冷却结晶引流
(3)NH3 2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl
(4)酸式 溶液变成紫红色并保持半分钟
16.(11分)
(1)[Ar]3d54s1
(2) ④⑧
(3) 阳极 Fe-2e=Fe2+ 阴极 2H++2e==H2
溶液中 6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(4) 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(5) AgCl
(6)
Cr3++3OH-== Cr(OH)3 Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O
Fe3++3OH-== Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
17.(10分)
(1)K+、Ag+、Ba2+(1分)NO3-(1分)
(2)Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+(2分)、Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO32-也可以)(2分)(3)1mol·L-1(2分)
18.(14分)
(1)为了防止亚铁化合物被氧化
(2)CO2H2ONH3
(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+
或Fe+3H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H3PO4
(4)加成 消去 NaOH水溶液
19(8分)
①CaSO4 (1分)从表中数据可知,开始只有CaSO4的浓度降低 (1分)
②3.3×10-4mol/L (2 分)
③从表中数据分析可知,从密度为1.22到1.26过程中氯化镁的浓度加倍,则溶液体积减半,蒸发后,溶液体积为500mL
析出氯化钠质量m=1L×9.65g/L-0.5L×2.64g/L=8.33g (4分)
20(10分)
(1)有白烟为生
(2) 当2NH3+3Cl2==N2+6HCl 时,产生氯化氢最多
则V(NH3)∶V(Cl2)=2∶3
(3)当一部分氨气与产物氯化氢反应时产生氯化铵,使气体物质的量减少。
故总反应式为
3NH3+3Cl2==N2+5HCl+NH4Cl
① n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1
② m(N2)=6mol×1/3×28g/mol=56g
21.(共8分)
(1)第4周期第VA族(1分)砷(1分)
(2)
(1分)818O(1分)
(3)三角锥(1分)
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(1分)(5)H3ASO4(1分) NH3>AsH3>PH3(1分)
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