上海市黄浦区大同中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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上海市黄浦区大同中学高一下学期期中考试化学试题
上海市黄浦区大同中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.属于道尔顿近代原子论的观点有
A.原子还可由其他更小的微粒构成
B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中
C.原子在化学变化中保持其不可再分性
D.电子在原子核外空间做高速运动
2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素
Lv的叙述错误的是
A.原子序数为116B.中子数为177
C.核外电子数为116D.该元素的相对原子质量为293
3.古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点,但最终都没有成为科学,是因为
A.古人的思辨能力不强B.古人的观点没有实验依据
C.古人的协作精神不强D.古人的分析推理能力较弱
4.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.二氧化硅的分子式SiO2D.质量数为37的氯原子
Cl
5.古代我国沿海居民利用海水制食盐,把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和进一步使食盐结晶出来,这种方法在化学上称为()
A.蒸馏B.冷却结晶C.重结晶D.蒸发结晶
6.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是
A.分子的个数B.分子间的平均距离
C.分子的质量D.分子本身的大小
7.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是
A.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2
B.N4是N2的同位素
C.N4是N2的同素异形体
D.N4的摩尔质量是56g
8.元素A的一个原子失去2个电子转移到元素B的两个原子中去,关于形成的化合物(只含A、B两种元素)说法正确的
A.该化合物的分子式是A2B2
B.该化合物的化学式是A2B
C.这种化合物中存在A+与B2-两种离子
D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
9.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
A.金刚石模型
B.干冰模型
C.碳60模型
D.氯化钠模型
10.烧碱在工业上有着广泛的用途,下列不属于氢氧化钠用途的是
A.清洗铁锈B.制皂C.精炼石油D.造纸
11.下列叙述在任何条件下都成立的是
A.11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子
B.氧气质量是氢气质量的16倍
C.氧气和氢气的密度比为16:
1
D.8gO2中含有3.01×1023个O原子
12.下列关于A、B两种不同气体的说法中,不正确的是
A.相同温度和压强下,密度不一定相等
B.质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小
C.分子数越多,体积就越大
D.物质的量越大,分子数越多
13.下列各组数字是一些元素的原子序数,能以共价键结合形成AB2型共价化合物的是
A.11和17B.12和16C.6和8D.12和17
14.将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L。
则这两种金属可能是( )
A.Ag和CuB.Al和FeC.Mg和AlD.Zn和Cu
15.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.53g碳酸钠中含NA个CO32-
B.0.1molOH-含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个氧原子
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
16.下列方法中可用于实验室制备氯化氢气体的是
①H2和Cl2混合后点燃②浓H2SO4+浓HCl混合③浓HNO3+NaCl(固)共热④加热浓盐酸⑤NaHSO4+NaCl(固)共热⑥稀H2SO4+BaCl2溶液混合
A.①③④⑥B.②④⑤C.②③④⑤D.全部
17.在标准状况下,1g某气体所占的体积为350mL,该气体对氢气的相对密度为
A.8B.16C.32D.64
18.粗盐提纯的实验中,不需要进行的操作是
A.
B.
C.
D.
19.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是()
A.②③④B.③④⑤C.③④D.③
20.某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子,已知其中Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:
5:
3,则SO42-与NO3-离子的个数之比为
A.2:
1B.1:
1C.5:
3D.10:
3
二、填空题
21.化学用语是化学的专用术语,请按要求回答:
氟化钙的电子式________;铵根离子的电子式_________;硫酸铝的电离方程式________;电解饱和食盐水的化学方程式___________。
22.某微粒的结构示意图为
,试回答:
(1)x表示______,y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。
(2)当x-y=10时,微粒为_________(填微粒类别)。
(3)y=8时,该微粒带2个单位负电荷,则该微粒的符号为_______,该微粒的结构示意图为_________。
(4)当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时,形成的化合物的化学式为________。
三、有机推断题
23.有A、B、C三种元素,其中A、C两元素能形成化合物AC。
已知B和C原子的核外电子层数相同,且最外层电子数之和为10,A2+和B原子具有相同的电子层数。
C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,请回答以下问题:
(1)A、B、C三种元素的名称分别是:
A________、B________、C_______。
(2)写出A离子的结构示意图__________。
(3)化合物AC中存在的化学键为_______键,写出AC的电子式____________。
(4)写出化合物BC2的结构式____________。
四、实验题
24.某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验流程图(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量)
根据上述流程,回答下列问题:
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________;
(2)第⑤步操作的名称是_________;
(3)“蒸发结晶”用到的器材有:
铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______;
(4)实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________;
(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加上述4种试剂的操作顺序(填序号)_________;
(6)分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。
②_________、③____________、④____________。
25.请回答与HCl的实验室制法和性质探究的相关问题:
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体,反应的化学方程式为___________。
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______(填装置的编号,下同)。
实验室常用装置D来收集氯化氢,则收集氯化氢时,气体从_____管(填a或b)进入。
用水吸收多余的氯化氢气体时,可以选择装置_____。
(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A、B、C三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后向A试管里加入盐酸,试纸显_____色;往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显_____色。
这时他认为由此还不能得出满意的结论,于是向C试管中加入化学式为_______的物质,目的是_________。
五、计算题
26.运用已学知识完成下列计算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。
(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_____L,它与标准状况下_____L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg∙mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体的物质的量为_____mol,该气体所含原子总数为______个,在标准状况下该气体的体积为________L。
若该气体不与水反应,将其溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为_________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
道尔顿近代原子论的观点:
原子在化学变化中不可再分;同一种元素的原子,其形状、质量和各种性质都是相同的;不同元素的原子以简单整数比相结合,形成化学中的化合现象,故选C。
2.D
【详解】
A.第116号元素Lv的原子序数为116,A项正确;
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,所以核外电子数为116,C项正确;
D.293代表该原子的质量数,数值约等于相等原子质量,D项错误;
答案选D。
3.B
【详解】
科学结论必须由实验验证,古人的观点没有实验依据,所以古代哲学家们形成的物质构成的观点没有成为科学,故选B。
4.B
【详解】
A、CO2的电子式
,故A错误;
B.Cl-核外有18个电子,Cl-的结构示意图
,故B正确;
C.二氧化硅是原子晶体,没有SiO2分子,SiO2是二氧化硅的化学式,故C错误;
D.质量数为37的氯原子
Cl,故D错误;故选B。
【点睛】
本题易错选C,注意只有由分子构成的物质才有分子式,由离子、原子构成的物质没有分子式。
5.D
【解析】
【详解】
蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质;结晶法是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异,而采用结晶方法加以分离的操作方法,把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和进一步使食盐结晶出来,这种方法在化学上称为蒸发结晶,答案选D。
6.B
【详解】
气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计;决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离;一定量的气体,气体的分子数目一定,影响一定量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离,故选B。
7.C
【详解】
A、mgN4含原子个数
,mgN2含原子个数
,所以相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
1,故A错误;
B、N4、N2都是单质分子,不是同位素,故B错误;
C、N4和N2分子都是由氮元素构成的单质,互为同素异形体,故C正确;
D、N4的摩尔质量是56g/mol,故D错误;故选C。
8.D
【详解】
元素A的一个原子失去2个电子转移到元素B的两个原子中去,形成A2+离子、B-离子,所以两种离子通过离子键形成的离子化合物的化学式是AB2;故选D。
9.A
【详解】
A.金刚石是原子晶体,熔化时破坏共价键,故选A;
B.干冰是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,故不选B;
C.碳60是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,故不选C;
D.氯化钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故不选D;答案选A。
10.A
【详解】
A、铁锈不溶于氢氧化钠,一般用酸清洗铁锈,故选A;
B.用油脂与氢氧化钠反应制备制皂,故不选B;
C.石油产品经硫酸洗涤后,还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品,故不选C;
D.氢氧化钠在造纸行业当中起到使木质素与纤维素分离的作用,故不选D;答案选A。
11.D
【详解】
A、非标准状况下,11.2L氧气的物质的量不一定是0.5mol,含有氧原子数不一定是阿伏加德罗常数个,故不选A;
B.相同物质的量氧气和氢气,氧气质量是氢气质量的16倍,故不选B;
C.同温、同压下,氧气和氢气的密度比为16:
1,故不选C;
D.8gO2中含有O原子
3.01×1023个,故选D。
12.C
【详解】
A.根据阿伏加德罗定律的推论,同温、同压,气体的密度与摩尔质量成正比,气体A、B的摩尔质量不一定相等,所以相同温度和压强下,密度不一定相等,故A正确;
B.根据
,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,故B正确;
C.气体的体积与分子数、分子间距离有关,所以分子数多,体积不一定大,故C错误;
D.根据
,物质的量越大,分子数越多,故D正确;选C。
13.C
【详解】
A、原子序数为11和17的元素是Na、Cl,形成离子化合物NaCl,故不选A;
B、原子序数为12和16的元素是Mg、S,形成离子化合物MgS,故不选B;
C、原子序数为6和8的元素是C、O,形成共价化合物CO2,故选C;
D、原子序数为12和17的元素是Mg、Cl,形成离子化合物MgCl2,故不选D;答案选C。
【点睛】
本题考查了化学键的判断,知道原子序数对应的元素是解本题关键;注意离子键和共价键的区别,结合基本概念来分析解答。
14.B
【分析】
假设金属都为+2价,根据计算金属混合物的平均相对原子质量,利用平均值法判断。
【详解】
1.12L氢气的物质的量为:
1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为M=m÷n=1.5÷0.05=30,则
A、Ag和Cu均与盐酸不反应,A不符合;
B、当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为2/3×27=18,Fe的相对原子质量为56,平均值可以达到30,故B符合;
C、Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为2/3×27=18,二者都小于30,平均值不可能为30,故C不符合;
D、Zn的相对原子质量为65,Cu与盐酸不反应,当Zn为3.25g时,可得到标准状况下的氢气1.12L,质量大于1.5g,故D不符合;
答案选B。
【点睛】
本题考查混合物的计算,本题利用平均值法解答可以简化计算过程,提高答题效率,注意化合价与相对原子质量的转化关系。
15.B
【详解】
A.53g碳酸钠的物质的量是
,含0.5NA个CO32-,故A错误;
B.1个OH-含10个电子,0.1molOH-含NA个电子,故B正确;
C.1.8g重水(D2O)中含氧原子数
0.09NA个,故C错误;
D.标准状况下11.2L臭氧中含氧原子数
=1.5NA,故D错误;答案选B。
【点睛】
本题易错选C,重水的摩尔质量为20g/mol,不是18g/mol。
16.B
【详解】
①H2和Cl2混合后点燃化合成HCl,但不能用于实验室制备氯化氢气体;②浓硫酸具有吸水性,浓H2SO4与浓HCl混合放热,盐酸具有挥发性,所以浓H2SO4、浓HCl混合,能放出氯化氢气体,可用于实验室制备HCl;③硝酸、盐酸都是挥发性酸,浓HNO3、NaCl(固)共热,不能用于实验室制备氯化氢气体;④加热浓盐酸,氯化氢的溶解度减小,氯化氢能挥发出来,能用于实验室制备氯化氢气体;⑤硫酸不挥发、盐酸易挥发,NaHSO4与NaCl(固)共热生成硫酸氢钠和氯化氢气体,能用于实验室制备氯化氢气体;⑥稀H2SO4、BaCl2溶液混合生成硫酸钡沉淀和稀盐酸,氯化氢不能挥发出来,不能用于实验室制备氯化氢气体;故选B。
17.C
【分析】
根据n=m/M=v/Vm计算某气体的相对分子质量,再根据同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比解答。
【详解】
设该气体的摩尔质量是Mg/mol,在标准状况下,1g某气体所占的体积为350mL,即
,得M=64,气体的密度与摩尔质量成正比,所以该气体对氢气的相对密度为
=32,故选C。
18.D
【分析】
本题主要考查粗盐提纯的过程,主要分为4个阶段,溶解→过滤→除杂→蒸发结晶。
【详解】
粗盐提纯的实验步骤:
(1)粗食盐的溶解,仪器为烧杯、玻璃棒;
(2)不溶物的过滤,仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)离子的除杂(过滤),仪器为烧杯、玻璃棒;(4)蒸发浓缩与结晶,仪器为蒸发皿、玻璃棒。
A装置为溶解装置;B装置为过滤装置;C装置为蒸发结晶装置;D装置为蒸馏装置。
在过程中没有出现的步骤是蒸馏。
答案为D。
19.C
【解析】
【详解】
①根据n=N÷NA可以计算物质的量;②根据n=V÷Vm可以计算物质的量;③根据固体的体积和固体的密度可以计算出固体的质量,但是不能计算其物质的量;④根据溶液的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量;⑤根据n=m÷M可以计算出物质的量;故不能组成一个求物质的量的公式的是③④,选项C正确。
20.C
【详解】
Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:
5:
3,设Mg2+、K+、NO3-三种离子的物质的量分别是4mol、5mol、3mol,SO42-的物质的量为xmol;根据电荷守恒4mol×2+5mol×1=3mol×1+2xmol,x=5;所以SO42-与NO3-离子的个数之比为5:
3,故选C。
【点睛】
掌握溶液不显电性,溶液中既有阳离子又有阴离子,根据阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等解答此类题。
21.
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
【详解】
氟化钙是离子化合物,电子式是
;
铵根离子的电子式是
;
硫酸铝是强电解质,在水溶液中电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气,反应的化学方程式是2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
22.质子数或核电荷数化学性质原子S2-
NaCl
【详解】
(1)微粒的结构示意图中x表示质子数或核电荷数;元素的化学性质与最外层电子数有关,所以y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的化学性质;
(2)当x-y=10时,说明质子数等于核外电子数,所以微粒为原子;
(3)y=8时,说明该微粒核外有18个电子,该微粒带2个单位负电荷,说明质子数是16,则该微粒是硫离子,符号为S2-,结构示意图为
。
(4)y=1的中性原子M是Na,y=7的中性原子N是Cl,Na与Cl化合形成的离子化合物氯化钠,化学式为NaCl。
【点睛】
该题的关键是明确元素核外电子排布的规律及微粒的结构示意图,然后结合题意灵活运用,培养运用基础知识解决实际问题的能力。
23.镁碳氧
离子键
【分析】
C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,C是O元素;B和C原子的核外电子层数相同,且最外层电子数之和为10,B是C元素;A2+和B原子具有相同的电子层数,A是Mg元素。
【详解】
(1)A是Mg元素、B是C元素、C是O元素,三种元素的名称分别是:
A镁、B碳、C氧。
(2)Mg2+离子的结构示意图是
。
(3)化合物AC是MgO,活泼金属与活泼非金属间易形成离子键,所以MgO存在的化学键为离子键,MgO是离子化合物,电子式是
。
(4)化合物BC2是CO2,分子中存在2个碳氧双键,结构式是
。
24.搅拌,加速溶解过滤蒸发皿除尽CaCl2和过量的BaCl2③②④⑥BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【分析】
(1)溶解时用玻璃棒搅拌,加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是实现固液分离;
(3)在蒸发皿中“蒸发结晶”;
(4)Na2CO3溶液与CaCl2、过量的BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀;
(5)加入4种试剂的顺序,保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2;盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3;
(6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀;步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应。
【详解】
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是实现固液分离,所以第⑤步操作的名称是过滤;
(3)在蒸发皿中“蒸发结晶”,“蒸发结晶”用到的器材有:
铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿;
(3)Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量BaCl2;
(5)保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2,所以要加入BaCl2后再加Na2CO3,盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3;添加上述4种试剂的操作顺序可以是③②④⑥;
(6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,反应方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,反应方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓;步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应,反应方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
25.NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑BbF红色蓝色H2O排除水的干扰
【分析】
(1)食盐晶体与浓硫酸在微热条件下生成硫酸氢钠、氯化氢;
(2)根据固体、液体加热制备氯化氢气体选择装置;根据氯化氢的密度大于空气分析;氯化氢极易溶于水,注意防倒吸;
(3)氢离子能使蓝色石蕊试纸变红;要得出正确结论,需排除水的干扰。
【详解】
(1)食盐晶体与浓硫酸在微热条件下生成硫酸氢钠、氯化氢,反应方程式是NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑;
(2)固体、液体加热制备氯化氢气体,所以选择装置B;氯化氢的密度大于空气,用向上排空气法收集氯化氢,气体从b管进入;氯化氢极易溶于水,为了防止倒吸,用F装置吸收多余的氯化氢气体。
(3)盐酸含有氢离子,能使蓝色石蕊试纸变红,向A试管里加入盐酸,试纸显红色;氯化氢气体不含氢离子,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸不变色,仍显蓝色;要得出正确结论,向C试管中加入化学式为H2O的物质,目的是排除水的干扰。
26.40.2NA2:
12.243.36
×100%
【详解】
(1)17gNH3的物质的量是
=1mol,1个NH3分子中有4个原子,所以1mol氨气共有4mol原子,1个H2S中有2个H原子,0.1molH2S共有0.2NA个氢原子;同质量的NH3和H2S,设质量都是mg,则NH3和H2S的物质的量分别是
、
,分子个数比等于物质的量比,分子数比为
:
=2:
1。
(2)1.7gNH3的物质的量是
=0.1mol,在标准状况下所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L;0.1mol氨气中含有氢原子的物质的量是0.3mol,含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.15mol,在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
(3)mg某气体,它的摩尔质量为Mg∙mol-1,则该气体的物质的量为
mol,该气体为双原子分子,所含原子的物质的量是
mo
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- 上海市 黄浦区 大同 中学 一下 学期 期中考试 化学试题