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海南省高考压轴卷化学
绝密★启封前
KS5U2019海南省高考压轴卷
化学
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(此题包括6小题,每题2分,共12分,每题只有一个选项符合题意)
1.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的选项是
A.CO2和NO2溶于水都显酸性,因此它们都是酸性氧化物
B.Na2O和NH3的水溶液能导电,因此均为电解质
C.Al2O3能与强酸反映,又能与强碱反映,故为两性氧化物
D.Na2O和Na2O2与水反映均会生成强碱,故都是碱性氧化物
2.必然量的Na、Mg、Al别离与足量的盐酸反映,放出氢气的质量之比为1:
2:
4,那么Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )
A.1:
1:
1B.4:
2:
1C.2:
3:
4D.3:
3:
4
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,以下表达中错误的选项是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水别离加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
4.以下能使品红溶液褪色,且褪色原理大体相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
5.用氢氧化钠固体配置100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液,有以下仪器:
①100mL量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制进程中需要用到的仪器有
A.①③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦
6.必然条件下,通过以下反映可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0,假设反映在恒容的密闭容器中进行,以下有关说法正确的选项是( )
A.平稳前,随着反映的进行,容器内压强始终不变
B.平稳时,其他条件不变,分离出硫,正反映速度加速
C.平稳时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,利用不同催化剂,该反映的平稳常数不变
二、选择题:
此题共6小题,每题4分,共24分。
每题有一个或两个选项符合题意,假设正确答案只包括一个选项,多项选择得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.常温下,以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
OH—、Na+、Cl-、SO42-
D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
8.以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子别离向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动也是有规律,即布朗运动
D.一束光线别离通过溶液和胶体时,后者会显现明显的光带,前者那么没有
9.以下离子方程式书写正确的选项是
A.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
SO42-+Ba2+
BaSO4↓
B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液:
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-
NH3·H2O
10.若NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是
A.3.6g重水(D2O)含有的电子数为2NA
B.常温下,14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C.在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D.1molZn与足量盐酸完全反映转移的电子总数为2NA
11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方式不正确的选项是
A.N2(O2):
选用灼热的铜网
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
,通入过量的CO2气体
C.Fe2O3(SiO2):
加入过量的NaOH溶液后过滤
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):
加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够与硫酸亚铁反映,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。
以下说法正确的选项是
A.Fe2+的还原性强于Mn2+
B.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C.生成1mol水时,转移1.25mol电子
D.取反映后的溶液加KSCN溶液,可观看到有血红色沉淀生成
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、非选择题:
共44分。
每一个试题考生都必需作答。
13.(8分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
请回答以下问题:
(1)R在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的缘故:
________________(用离子方程式表示)。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)YX4M的电子式为______________,Q3Y2与水可猛烈反映,产生沉淀与气体,反映的化学方程式为_________________________________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反映的离子方程式为______________。
14.(8分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反映条件已略去)。
(1)假设单质A为黄色固体,B为无色有刺激性气味的气体,C能与水反映生成一种二元强酸.
①B→C的化学方程式_____。
②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式______。
(2)若A是一种黄绿色的气体,B的饱和溶液滴入滚水中能生成红褐色胶体。
①查验B溶液中阳离子的经常使用试剂是_____。
②B与W转化为C的离子反映方程式_____。
③必然条件下W与水反映的化学方程式______。
15.(9分)某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成份,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如下图,请回答以下问题:
(1)“焙烧”进程中除生成SO2的反映外,另外一个反映的化学方程式是______。
(2)“酸化”进程为加速反映速度,可采纳的方法有______(写出一条即可)。
(3)假设试剂a为Zn,那么“置换”的离子方程式为_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反映”一步中利用20%HNO3和10%H2O2,整个进程无红棕色气体产生,那么发生反映的离子方程式为________________;假设该步骤只利用20%HNO3,随着反映的进行,温度升高,显现大量红棕色气体,那么还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
16.(9分)化学反映原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答以下问题:
(1)已知热化学方程式:
①2C(s)+H2(g)=C2H2(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3
那么表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(2)利用测压法在刚性反映器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃时,反映2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,体系的总压强p随时刻t的转变如下表所示:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
40
压强
20.0
19.5
18.3
16.0
16.0
16.0
22.0
/kPa
①平稳时,SO2的转化率α=_________%;
②T℃时,反映2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平稳常数Kp=________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平稳常数,计算结果保留1位小数]。
③以下图别离代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子(
)、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反映时刻(t)的关系,以下图正确且能说明该反映达到平稳状态的是______________。
A
B
C
D
④40min时,改变的条件可能是_______________________________(写2点)。
(3)某含钴催化剂能够催化排除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。
不同温度下,将模拟尾气(成份如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结构如下图。
模拟尾气
气体(10mol)
碳烟
NO
O2
He
物质的量/mol
0.025
0.5
9.475
n
①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,那么Y的化学名称为______。
17.(10分)葡萄糖酸钙是一种可增进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反映制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H11O7)2
请回答以下问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,以下装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的进程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,以下物质中最适合的是______。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反映后CaCO3固体需有剩余,其目的是______________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是_________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其缘故是______________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
(5)第⑥步中,以下洗涤剂最适合的是________________________________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液
四、选考题:
共20分
请考生从第18、19题中任选一题作答。
若是多做,那么按所做的第一题计分。
第18、19题的第1题为选择题,在给出的四个选项中,有两个迭项是符含题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ为非选择题。
请在答题卡相应位置并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-I(6分)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取取得的酸性物质,其结构如图。
以下表达正确的选项是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.迷迭香酸含有五种官能团
C.1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反映
D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反映
18-Ⅱ(14分)化合物X是一种香料,可采纳乙烯与甲苯为要紧原料,按以下线路合成:
已知:
RX
ROH;RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是_________。
(2)B+D→F的化学方程式____________________________________________。
(3)X的结构简式_____________________________。
(4)关于化合物X,以下说法正确的选项是_________。
A.能发生水解反映B.不与浓硝酸发生取代反映
C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反映
(5)以下化合物中属于F的同分异构体的是_________。
19.[选修3——物质结构与性质]
19-I(6分)N2的结构能够表示为
,CO的结构能够表示为
,其中椭圆框表示π键,以下说法中不正确的选项是()
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2、CO别离由非极性键和极性键结合,因此二者不是等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
19-Ⅱ(14分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途,请回答以下问题:
(1)基态磷原子的电子排布图为________________,与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
(2)(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表述),分子中σ键和п键个数比为____,(SCN)2能与Cu2+形成配合物,理由是____________。
(3)CO2是N2O的等电子体,N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)砷的一种氧化物俗称“砒霜”,我国科研人员研究发觉砒霜对白血病有明显的医治作用,其结构如图1所示,“砒霜”的化学式为___________,“砒霜”在必然条件下能转化成Na3AsO4,Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1图2
(5)磷化硼是一种耐磨材料,其晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个;假设B、P原子半径别离为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA,晶体密度为dg/cm3,那么磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________×100%(用含d、r1、r2的代数式表示)。
参考答案
1.【KS5U答案】C
【KS5U解析】A.CO2和NO2溶于水都显酸性,CO2是酸性氧化物,而NO2不属于,因为NO2与碱反映除生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故A错误;B.Na2O是离子化合物,熔融状态下能导电,因此Na2O电解质;NH3是共价化合物,在熔融状态下不导电,溶于水后不是其本身电离出自由移动的离子而导电,因此是非电解质,故B错误;C.Al2O3能与强酸反映,又能与强碱反映,属于两性氧化物,故C正确;D.Na2O与水反映均会生成强碱,属于碱性氧化物,Na2O2与水反映均会生成强碱和氧气,因此不属于碱性氧化物,故D错误;答案:
C。
2.【KS5U答案】D
【KS5U解析】酸足量,金属完全反映,放出氢气的质量之比为1:
2:
4,即放出氢气的物质的量比为1:
2:
4,设生成氢气别离为1mol、2mol、4mol,由电子守恒可知,Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1mol:
:
=3:
3:
4,应选D.
3.【KS5U答案】D
【KS5U解析】CO32-水解程度大于HCO3-,相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强,故A正确;常温时,溶解度Na2CO3>NaHCO3,故B正确;酒精灯加热的条件下Na2CO3不分解,NaHCO3分解为碳酸钠、水、二氧化碳,故C正确;将澄清的石灰水加入NaHCO3溶液中能生成碳酸钙沉淀和碳酸钠,故D错误。
此题选D。
4.【KS5U答案】C
【KS5U解析】物质的漂白性要紧有三种原理:
一是该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是该物质与有机色素化合生成不稳固的无色化合物,如SO2;三是该物质具有专门大的比表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。
因此选C。
5.【KS5U答案】B
【KS5U解析】配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液步骤有:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一样用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度
线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,因此需要的仪器为:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,量筒(可用可不用),因此配制进程中需要用到的仪器有③④⑤⑥⑦,故B正确。
应选B。
6.【KS5U答案】D
【KS5U解析】A、S为液体,反映前后气体系数之和不相等,随着反映进行,气体物质的量减小,压强减小,故错误;B、因为S为液体,浓度视为常数,因此分离出S,反映速度不变,故错误;C、此反映是放热反映,升高温度平稳向逆反映方向移动,SO2的转化率降低,故错误;D、化学平稳常数只受温度的阻碍,温度不变,化学平稳常数不变,故正确。
7.【KS5U答案】AC
【KS5U解析】A.使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,酸性条件下Mg2+、K+、SO42-、NO3-离子能够大量共存,A正确;B.使酚酞变红色的溶液呈强碱性,Cu2+、HCO3—均不能与碱大量存在,B错误;C.AlO2-水解显碱性,与OH—、Na+、Cl-、SO42-不发生反映,因此能大量存在,故C正确;D.I-与Ag+生成AgI沉淀,含有Ag+的溶液中,I-不能大量存在,D错误;答案:
AC。
8.【KS5U答案】D
【KS5U解析】A.溶液和胶体都是电中性的,只有溶液中的离子和胶体中的胶粒带电,故A错误;B.胶体中的分散质粒子会向某一极移动,但溶液只有是电解质时,其溶质粒子才会向两极移动,非电解质溶液的溶质粒子不带电,可不能向某一极移动,故B项错误;C.溶液中溶质粒子一直不断做无规律运动,故C错误。
D.光束通过胶体时会显现敞亮的通路,这是胶体特有的丁达尔效应,而溶液没有该现象,故D项正确;答案为D。
9.【KS5U答案】B
【KS5U解析】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反映的离子方程式为:
Al3++SO42-+Ba2++4OH-
BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A错误;B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液,反映的离子方程式为:
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O,故B正确;C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反映的离子方程式为:
3Fe(OH)2+NO3-+10H+
3Fe3++8H2O+NO
故C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反映的离子方程式:
NH4++HCO3-+2OH-
CO32+-NH3·H2O+H2O,因此D错误的;答案:
B。
10.【KS5U答案】D
【KS5U解析】A、3.6g重水的物质的量为0.18mol,含有电子的物质的量为1.8mol,3.6g重水含有的电子数为1.8N A,故A错误;B、常温常压下,C3H6和C4H8的最简式为CH2,14g的混合物含中所含CH2为1mol,共价键数为2NA故B错误;C、2mol/L的硝酸镁溶液,没有体积无法计算硝酸根离子数,故C错误;D、1molZn活泼金属从盐酸中能置换出1molH2,需要取得2mol电子,因此发生转移的电子数为2NA,故正D确;答案:
D。
11.【KS5U答案】D
【KS5U解析】A.把N2和O2的混合气体通过灼热的铜网,氧气和铜网反映生成氧化铜,氮气不反映,故A正确;B.向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故B正确;C.向Fe2O3和SiO2中加入过量的NaOH溶液会和SiO2反映生成硅酸钠溶液,再通过过滤即可除去;故C正确;D.向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液,Na2CO3和Na2SO4都能够与Ba(OH)2反映,故D错误;答案:
D。
12.【KS5U答案】AC
【KS5U解析】A.该反映中还原剂是Fe2+,还原产物是Mn2+,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故A正确;B.该反映中,锰元素的化合价由+7价变成+2价,铁元素的化合价由+2价变成+3价,因此氧化剂是MnO4-,还原产物是Mn2+,故B错误;C.依照得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,依照方程式知,生成1mol水时,转移电子的物质的量=
=1.25mol,故C正确;D.铁离子和硫氰化钾溶液反映生成络合物而没有沉淀,故D错误;应选AC。
13.【KS5U答案】
(1)第三周期ⅠA族
(2)Cl->O2->Mg2+(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4)
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑(5)Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O
【KS5U解析】
(1)R为Na元素,其原子序数为11,位于周期表中第三周期第IA族;
(2)Z、Q、M简单离子别离为O2-、Mg2+、Cl-,而微粒的电子层数越多,那么半径越大,故Cl-的半径最大;当电子层数相同时,核电荷数越多,那么半径越小,故Mg2+的半径最小,故简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+;
(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3,溶液呈酸性,其缘故是铵根离子水解,离子方程式为:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+;溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl,为离子化合物,其电子式为
;
Q3Y2为Mg3N2,在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气,反映的化学方程式为:
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑;
(5)M的单质即为氯气,与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反映,生成氯化钠、次氯酸钠和水,反映的离子方程式为:
Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O。
14.【KS5U答案】
(1)①2SO2+O2
2SO3②SO2+OH-=HSO3-
(2)①KSCN溶液(氢氧化钠溶液)②Fe+2Fe3+=3Fe2+3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
【KS5U解析】
(1)假设单质A为黄色固体,B为无色有刺激性气味的气体,C能与水反映生成一种二元强酸,那么A是
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