沪教版九年级下学期化学同步练习第七章第一节 溶液的酸碱性 C卷.docx
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沪教版九年级下学期化学同步练习第七章第一节溶液的酸碱性C卷
2019年沪教版九年级下学期化学同步练习:
第七章第一节溶液的酸碱性C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共11题;共23分)
1.(2分)(2016•常州)四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用()
pH
<7
=7
>7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿
A.玫瑰花汁
B.万寿菊花汁
C.大红花汁
D.万年青花汁
2.(2分)推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.(2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂,操作方法及反应类型都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
反应类型
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发结晶
/
B
CO2
CO
足量氧气
点燃
化合反应
C
CaO
CaCO3
稀盐酸
过滤
复分解反应
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
复分解反应
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(2分)人体内的一些液体的正常pH范围如下:
液体
血浆
胆汁
胰液
胃液
pH
7.35~7.45
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
其中显酸性的是()
A.胃液
B.胆汁
C.胰液
D.血浆
5.(2分)实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,可以有效除去蔬菜上的部分农药,从而降低对人体的损害。
根据上述原理,对刚买回的蔬菜,你认为应该浸泡在那种溶液中()
A.烧碱溶液
B.食醋
C.碳酸钠溶液
D.白酒
6.(3分)一些食物近似
如下表则下列说法不正确的是()
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶弱
7.(2分)下列叙述与对应的示意图表示正确的是()
A
B
C
D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
向一定量pH=2的盐
酸中逐滴加水稀释
电解一定质量的水
等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(2分)(2015•广州)常温下,下列说法错误的是()
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
9.(2分)如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是()
A.
木炭在高温下和氧化铜反应
B.
用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C.
向氢氧化钠溶液中加水
D.
某温度下,向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10.(2分)(2012•广州)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是()
A.6
B.8
C.11
D.14
11.(2分)下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是()
A.杨梅pH=2.5
B.杨梅pH=4.1
C.杨梅pH=5.1
D.杨梅pH=8.5
二、填空题(共8题;共42分)
12.(7分)围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,通过如下问题和实验进行研究.
(1)写出NaOH固体变质的化学方程式 ________ .
(2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质?
请说明理由:
________ .
(3)取少量固体溶于水,向其中加入几滴稀HCl,无气泡产生,该现象能否证明NaOH一定没有变质?
请说明理由:
________ .
(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH,某同学按如下操作进行实验:
①取少量固体溶于水,向其中加入足量的CaCl2溶液,现象为________ .反应的化学方程式为 ________ .
②取①所得的溶液于试管中,向其中滴加少量的________ ,现象为________ .
13.(5分)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH________7(填“大于”或“小于”或“等于”),
(2)根据曲线判断,该反应是将________ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入________ 中,
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为 ________ (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显________色.
14.(6分)溶液的酸碱度用________表示,测定溶液的酸碱度常用________,鉴别溶液的酸碱性常用________.某溶液能使紫色石蕊试液呈红色,则此溶液的pH________(填“大于”、“小于”、“等于”)7,该溶液是无色酚酞显________色,要使该溶液的pH值变大,我们可以采取的措施是________.
15.(4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料.
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有________性.
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有________.
(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的________而变质,所以氢氧化钠固体必须________保存.
16.(4分)(2015•济南)济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”,生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳,被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”.
(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长,某校化学课外小组的同学,为了考查某地土壤是否适合种植西瓜,对其土壤进行了实验分析,具体实验步骤如下:
①将在该地多点选取的土壤混合,并研成粉末装.
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中,加入适量水,搅拌.
③将充分溶解后的混合液进行过滤,所使用的装置如图所示,请指出图中的一项错误:
________
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH,测定的具体方法是________
(2)经测定,该土壤溶液的pH为8,为了适合西瓜种植,需对该土壤的酸碱性进行调节,则下列各项中,可采用的是________ (填选项序号)
①施以氢氧化钙粉末 ②施以碳酸钙粉末 ③用氨水进行喷灌 ④适量施用酸性肥料
(3)硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素,有“抗癌之王”的美称,硒的原子序数为34,其相对原子质量为79,硒原子最外电子层上有6个电子,则下列说法中,不正确的是________ (填选项序号)
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在.
17.(6分)(2015•十堰)某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
(1)探究一:
甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.
方案
(1)
(2)
(3)
实验操作
现象
________
澄清石灰水变浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
________
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应
【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:
①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:
猜想③肯定不合理,其理由是________.
(2)探究二:
丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:
将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡.实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象________.
【得出结论】乙同学的猜想中,________ (填序号)合理.
【反思讨论】
学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是 ________ .(填序号)
A.溶液质量逐渐增大 B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变
C.氯化钙的质量先增大后减小 D.溶液的pH一直在增大.
18.(5分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中发生反应的化学方程式为________ .分离B中难溶物的操作I叫________ .
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________ (填序号)进行试验.
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是________ ;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是________ .
19.(5分)如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管.
(1)若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条,向小试管中滴加浓氨水,可观察到滤纸条的颜色变化是________ ;
(2)若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的.向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸,写出小试管中发生反应的化学方程式:
________ ;证明二氧化碳可与水反应的现象是________ ;要让气球明显变瘪,可用针筒向U形管内注入足量的 ________ 溶液,反应的化学方程式:
________ .
参考答案
一、选择题(共11题;共23分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、填空题(共8题;共42分)
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
- 配套讲稿:
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