高三第二次模拟考试试题和答案.docx

高三第二次模拟考试试题和答案.docx

《高三第二次模拟考试试题和答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第二次模拟考试试题和答案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三第二次模拟考试试题和答案

2007—2008学年度海南中学高三第二次模拟试题

化学

本试卷满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。

2．第Ⅱ卷必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题页各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12Na23O16S32Cu64

第Ⅰ卷

一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列各组物质在溶液中反应时，可以用“H++OH-=H2O”表示的是

A、醋酸和NaOHB、HNO3和Mg（OH）2

C、硫酸和Ba（OH）2D、HCl和Ba（OH）2

2、已知：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=—57.3KJ/mol。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别是△H1、△H2、△H3。

则大小关系为

A、△H1>△H2>△H3B、△H3>△H2>△H1

C、△H3>△H1>△H2D、△H2>△H1>△H3

3、下列各组离子在溶液中既能大量共存，且加入氨水后也不会产生沉淀的是

A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、H+、NH4+、Al3+、SO42-

C、K+、AlO2-、OH-、NO3-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

4、把7.4克Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液.其中C（Na+）=0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒温时,残留物的质量是

A3.18gB2.12gC5.28gD4.22g

5、配制一定的物质的量浓度的KOH溶液是，造成实验结果偏高的原因是

A、容量瓶不干燥B、有少量KOH溶液残留在烧杯中

C、定容时观察液面俯视D、定容时，观察液面仰视

6、用NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A、标况下，11.2L氖气中含NA个氖原子

B、标况下，2.2gCO2中有0.1NA个氧原子

C、由2H和18O组成的水，11克含有中子数有5NA

D、2L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中有0.1NA个铵根离子

7、已知卤素可发生如下反应：

2KXO3+X’2=2KX’O3+X2。

则X’和X可分别是

A、Cl和BrB、Br和IC、Cl和ID、I和Cl

8、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n关系式不可能是

A、m-13=nB、m-5=nC、m+8=nD、n-11=m

9、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是：

湿润的石蕊试纸

品红试液

澄清的石灰水

高锰酸钾溶液

A、

B、

C、

D、全部

10、下列饱和溶液中通入过量CO2气体，肯定无沉淀的是

NaOH

Na2CO3

Na2SiO3

Ca（ClO）2

CaCl2

A、

B、

C、

D、

11、只用一种试剂能将NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl、Na2SO4溶液鉴别开来，该试剂是

A、BaCl2溶液B、NaOH溶液

C、Ba（OH）2溶液D、AgNO3溶液

12、下列叙述正确的是

A、牛油是纯净物B、牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C、牛油可以在碱性条件下加热水解

D、工业上将牛油加氢制备硬化油

第Ⅱ卷

本卷包括必考和选考两部分，第13—17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18—25题为选考题，考生根据要求做答。

13、（12分）

（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液PH恰好为7（室温），则氨的物质的量>盐酸中HCl的物质的量（填“<、>或=”以下相同）

（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积小于氯化铵溶液中放出气体的体积。

（3）已知相同浓度HF在水溶液中比HCN容易电离。

现有物质得量浓度和体积都相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中离子总数大于后者溶液中离子总数；C（F-）大于C（CN-）；

（4）向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至PH=9。

消耗盐酸的体积前者小于后者。

14、（10分）下图是可逆反应A＋2B

2C＋3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由该图可推断得出：

（1）正反应为_____放__热反应，（填“放”或“吸”）

（2）若D为纯液体或固体，C为气体，则A为___气___体，B为__气__体（均选填“气”、“液”、“固”）

15、（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：

_______________，与电源负极相连的电极附近，溶液PH____________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式是。

（3）如果粗盐中硫酸根含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根。

该钡试剂可以是AC

A、Ba（OH）2B、Ba（NO3）2C、BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是BC

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，过滤，冷却（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔绝法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反映，采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2。

相应的化学方程式是NaCl+H2O=NaClO+H2。

16、（13分）某化工厂排放的污水甲中含有Al3＋、Fe3＋、Hg2＋、Cu2＋四种离子，甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：

填空和回答：

（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到Cu？

甲_____不____，乙___能_，丙_____不____。

（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：

加热有汞蒸汽挥发，蒸汽有毒

17、（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现SO2催化氧化的过程，并制取少量SO3晶体，设计了如图所示装置。

已知SO3遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

（1）已知6.4克SO2被氧化成气态SO3放出98.3KJ热量.反应的热化学方程式是

（2）A装置可用来观察SO2和氧气的进气量.实验时,使A中氧气导管冒出气泡与SO2导管冒出气泡速率相近,其目的是,A中的药品是.

（3）检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。

此时首先应该进行的操作是.

（4）在实验过程中不能持续加热的理由是.

（5）C装置用来收集SO3,其中冰盐水的作用是.若用ag铜跟足量浓硫酸反应制备SO2,实验结束时得到b克SO3.该实验中SO2的转化率不小于。

（6）为了减轻实验对环境的污染,请设计尾气处理装置,用简要文字回答.

以下是选考题，考生只能任选一个模块作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分

《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题3分，，每小题只有一个选项符合题意

18、鉴别1-丙醇和2-丙醇的方法是

A、加金属钠B、在Cu或Ag催化下与氧气反应

C、与HBr反应

D、在Cu或Ag催化下与氧气反应，再与银氨溶液水浴加热

19、用括号内的试剂和方法除去下列物质的少量杂质，不正确的是（）

A、苯中含有少量苯酚（浓溴水，过滤）

B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，加热蒸发）

C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

D、溴苯中含有溴（氢氧化钠溶液，分液）

20、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）

A、氧化反应B、加成反应

C、取代反应D、水解反应

21、（11分）有机合成汇总有时需将醛基加以保护，保护的过程可表示如下：

现欲用CH2＝CHCH2CHO合成CH3CH2CH2CHO，可用三步反应完成，请选用有机物乙二醇及干燥HCl，酸性水溶液等无机试剂，写出三步反应的化学方程式，注明反应条件并配平。

《物质结构与性质》模块

22-24为选择题，每小题3分，，每小题只有一个选项符合题意

22、从

P和S

Mg和Ca

Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这三种原子序数相加，其和是

A、40B、41C、42D、48

23、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是

A、金刚石.>晶体硅.>二氧化硅>碳化硅

B、CI4>CBr4>CCl4>CH4

C、MgO>H2O>N2>O2

D、金刚石>生铁>纯铁>钠

24、不能说明X的电负性比Y的电负性大的是

A、与H2化合时，X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

25、（11分）如图所示为PIC元件（热敏电阻的主要成分——钡钛矿晶体结构）该结构是具有代表性的最小重复单元。

该晶体经X-射线分析鉴定，重复单元为立方体，边长a=403.1Pm。

顶点位置为Ti4+所占，体心位置是Ba2+，所以棱心位置为O2-所占。

（1）写出晶体的化学式；

（2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的面心位置。

（3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有6个。

它们在空间呈正八面体分布（填立体几何图形名称）

（4）指明Ti4+的氧配位数6，Ba2+的氧配位数12。

（5）说明O2-配位情况：

氧离子的Ti4+配位数为2，Ba2+配位数是4。

（6）已知O2-的半径是140Pm。

计算Ti4+半径，Ba2+半径；

（7）计算晶体的密度。