届北京市朝阳区高三第一次综合练习理综化学试题解析版.docx
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届北京市朝阳区高三第一次综合练习理综化学试题解析版
可能用到的相对原子质盘:
HlCl2O16Na23Al27S32
1.下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是
【答案】A
【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性,与氧气不反应,A正确;B.酚羟基易被氧气氧化,B错误;C.SO2具有还原性,能被氧气氧化,C错误;D.铁是活泼的金属,易被氧气氧化,D错误,答案选A。
2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.金属性:
Na>MgB.酸性:
H2SO4>H2SiO3
C.稳定性:
HCl>HBrD.同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
3.对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发,HCI易挥发
B
电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCI溶液,阴极得不到Na
得电子能力:
Cu2+>Na+>H+
C
浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大,氧化性越强
D
钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性:
C2H5OH 【答案】B 【点睛】选项A是易错点,注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法: (1)先考虑分解。 如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3;KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。 如加热蒸干Na2SO3溶液,所得固体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的,蒸干后得到弱碱,水解生成不挥发性酸的,得到原物质。 (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质,Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧,无残留物。 4.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有: 水;或亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶);或亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶)。 诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下: 青蒿素的水煎剂无效;乙醇提取物的效用为30%~40%;乙醚提取物的效用为95%。 下列推测不合理的是 A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有亲脂的官能团 C.在低温下提取青蒿素,效果会更好D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 【答案】D 【解析】A.青蒿素的水煎剂无效,这说明青蒿素在水中的溶解度很小,A正确;B.乙醚提取物的效用为95%,说明青蒿素含有亲脂的官能团,B正确;C.温度高有机溶剂易挥发,因此在低温下提取青蒿素,效果会更好,C正确;D.乙二醇与水互溶,提取青蒿素的能力弱于乙醚,D错误,答案选D。 5.在一定条件下,用石墨电极电解0.5mol/LCuSO4溶液(含H2SO4),监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A.ab段,通电瞬间,阳离子向阴极移动 B.电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ C.bc段,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D.bc段,pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【点睛】明确电解池的工作原理是解答的关键,注意中电解池中离子的移动方向、阴阳极的判断、离子的放电顺序,难点是电极反应式的书写。 选项C和D是解答的易错点,注意要从题干信息中挖掘隐含的条件,即图像中pH的变化。 6.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下: I.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液(反应a),平衡后分为两等份 Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色 Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确的是 A.反应a为: 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b C.比较氧化性: Ⅱ中,I2>Fe3+ D.比较水溶液中c(Fe2+): Ⅱ<Ⅲ 【答案】B 【解析】A.铁离子具有氧化性,则反应a为: 2Fe3++2I- 2Fe2++I2,A正确;B.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b),这说明Ⅱ中,反应a进行的程度小于反应b,B错误;C.加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色,这说明生成的碘很少,则氧化性: Ⅱ中,I2>Fe3+,C正确;D.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色,说明有大量的碘生成,因此必然有亚铁离子生成,则水溶液中c(Fe2+): Ⅱ<Ⅲ,D正确,答案选B。 7.某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下: 下列分析不正确的是 A.实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3 B.实验2中,白色沉淀b含有CO32- C.实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 【答案】C 8.用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维,合成路线如下: 已知: (1)生成A的反应类型是________。 (2)试剂a是____。 (3)B中所含的官能团是____。 (4)W、D均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F的结构简式是____。 ②“F→X”的反应中,除X外,另外一种产物是__________。 ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。 (5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料,选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】 (1).取代反应 (2).浓硫酸、浓硝酸(3).氯原子、硝基(4). (5).H2O(6). (7). 【解析】根据有机物官能团结构和性质特点,依据反应条件和转化关系图借助于正推法或逆推法首先判断出有机物的结构简式,然后结合问题分析解答即可。 根据B与氨气反应的生成物结构简式可知苯和氯气发生了取代反应生成氯苯,氯苯再发生硝化反应生成B,结构简式为 。 B与氨气发生取代反应,氯原子被氨基取代。 然后硝基被还原转化为氨气,则D的结构简式为 。 乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E为乙烯。 根据已知信息可知乙烯发生双烯合成反应生成F,则F的结构简式为 。 W为芳香族化合物,则根据W的分子式以及F的结构简式可知W的结构简式为 ,这说明F生成X是消去反应引入苯环,然后苯环上的甲基被氧化生成羧基。 最后W与D发生缩聚反应生成Y,则Y的结构简式为 。 【点睛】有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团: 醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。 这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。 有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。 物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物,尤其要注意题干已知信息或隐含信息的挖掘和迁移灵活应用。 9.我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。 从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。 一种回收铅的工作流程如下: (1)铅蓄电池放电时,PbO2作____极。 (2)过程I,已知: PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 ①根据图l写出过程I的离子方程式: __________。 ②生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。 根据图2,解释可能原因: i.温度降低,反应速率降低;ii.____(请你提出一种合理解释)。 ③若生产过程中温度低于40℃,所得固体中,含有较多Na2SO4杂质,原因是____。 (3)过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。 实验中检测到有大量O2放出,推测PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。 实验方案是____。 (已知: PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体) (4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图3。 ①阴极的电极反应式是____________。 ②电解一段时间后,PbCl2'浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_______。 【解析】 (1)铅蓄电池放电时,PbO2得到电子,作正极。 (2)①根据图l可知碳酸铅更难溶,则根据沉淀转化可知过程I的离子方程式为PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。 ②根据图2可知温度降低时Na2SO4、Na2CO3浓度降低,反应速率降低,因此导致转化率下降。 ③温度低于40℃时,温度降低,平衡“Na2SO4(s) 2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移动,产生较多Na2SO4固体杂质。 (3)如果PbO2氧化了H2O2,则必然产生PbO,根据颜色可判断,即取少量PbO2于试管中,向其中滴加H2O2溶液,产生可使带火星木条复燃的气体,同时棕黑色固体变为橙黄色,证实推测正确。 (4)①阴极发生得到电子的还原反应,则电极反应式是PbCl42-+2e-=Pb+4C1-。 ②由于PbO能溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,因此为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品。 10.将CH4、CO2催化重整为可用的化学品,对缓解能源危机、改善环境意义重大。 (l)以Fe(OH)3为脱硫剂,通过复分解反应吸收H2S,产物是H2O和___________。 (2)过程A主要涉及以下反应: i.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol ①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。 ②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由: ____(写出一种即可)。 (3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2; 过程I.通入CO2和CH4,所得CO被吸收,H2O被分离出体系,如下面左图所示。 过程Ⅱ.H2O被分离后,向该装置中再通入He气,使催化剂再生并获得CO,如下面右图所示。 ①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。 ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用: ___________。 ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要,实验研究结果如下表: 编号 催化剂 是否添加CaO 还原产物 1 Fe3O4 添加 有Fe 2 Fe3O4 不添加 无Fe 运用有关化学原理解释实验结果: ____。 【解析】(l)以Fe(OH)3为脱硫剂,通过复分解反应吸收H2S,则根据原子守恒可知产物是H2O和Fe2S3。 (2)①反应i是吸热反应,则化学平衡常数K随温度的变化关系是随着温度升高,化学平衡常数K升高。 ②根据热化学方程式可知ⅱ反应放热,使温度升高,i反应为吸热反应,平衡正向移动,从而导致CO2转化率升高。 (3)①已知: i.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol,ii.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,根据盖斯定律可知i-ii×2即得到CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是CH4(g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g)△H=+329kJ/mol。 ②根据示意图可知反应的方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O,其中H2还原Fe3O4放出H2O,CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收,然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2,与Fe作用恢复到Fe3O4,达到催化效果。 ③氧化钙易吸水: CaO+CO2=CaCO3,CaO吸收过程I中产生的CO2,使CO2浓度降低至0,反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动,从而提高反应效率。 11.某学生探究如下实验(A): 实验A 条件 现象 加热 i.加热后蓝色褪去 ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去 (1)使淀粉变蓝的物质是____。 (2)分析现象i、ii认为: 在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理: “现象a”是____。 (3)再次分析: 加热后单质碘发生了变化,实验如下: I: 取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。 Ⅱ: 向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释: ______________。 (4)探究碘水褪色后溶液的成分: 实验1: 测得溶液的pH≈5 实验2: 取褪色后的溶液,完成如下实验: ①产生黄色沉淀的离子方程式是____。 ②Ag2O的作用是____________。 ③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_________。 (5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因: _______________。 【解析】 (1)使淀粉变蓝的物质是I2。 (2)“现象a”证实该分析不合理,说明溶液中不存在淀粉,因此“现象a”是加入碘水后,溶液中无明显现象(不变蓝)。 (3)加入稀H2SO4,瞬间变蓝,这说明有碘生成或碘的浓度增大。 这是由于碘溶于水发生类似于氯气和水的反应,即溶液中存在平衡H++I-+HIO I2+H2O,加入硫酸,c(I-)升高,平衡右移,生成的碘与淀粉作用变蓝。 (4)①产生黄色沉淀是碘化银,且溶液显酸性,因此反应的离子方程式是Ag2O+2I-+2H+=2AgI↓+H2O。 ②根据①的离子方程式可知Ag2O的作用是同时除去I-和H+。 ③滤液中加入稀硫酸和亚硫酸钠,然后加入淀粉,溶液变蓝色,说明有碘生成。 而亚硫酸钠具有还原性,则推测滤液中含有的物质具有氧化性,其还原产物是碘,可能是HIO。 (5)由于淀粉水解速率较慢,而碘在水中受热歧化较快,因而实验A中i步骤加热后碘歧化,蓝色褪去;而在ⅲ中经过较长时间,淀粉水解完全,因此蓝色最终再次褪去。
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- 北京市 朝阳区 第一次 综合 练习 化学试题 解析