从实验学化学整理与练习 101.docx
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从实验学化学整理与练习101
《从实验学化学》整理与练习(十一期间作业)
一、填一填、写一写(请你先尽量填完后再翻书补充核对)
(一)化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(紧急事故的处理)
紧急事故
处理方法
关于有毒有害气体
做有毒气体的实验时,应在中进行,并注意对尾气进行适当处理(等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意,尾气应燃烧掉或作适当处理。
烫伤
烫伤宜找医生处理。
药品遗洒
浓酸
撒在实验台上,先用中和,后用水冲擦干净;沾在皮肤上,立即;溅在眼中立即,边洗边然后请医生处理。
浓碱
撒在实验台上,先用中和,然后用水冲擦干净;沾在皮肤上,宜先,再涂上溶液;溅在眼中,用洗净后再用溶液淋洗。
失火
钠、磷
失火宜用扑盖
酒精及其他易燃有机物
小面积失火,应迅速用扑盖
3.掌握正确的操作方法。
掌握仪器和药品的使用
取用化学药品有着严格的规定。
要求做到“三不”,①不能用手,②不要把鼻孔。
③不许尝。
药品的保存
一般来说,溶液最好现用现配,不宜长期存放。
①有的药品见光、室温高容易变质,应该放在黑暗、低温的地方储存。
等。
②有的药品见空气易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反应而变质,应该密封保存。
例如等。
有的药品有剧毒或强腐蚀性,还有各自的特殊保存方法。
加热方法
加热时,应把受热的物质放在部分,因为酒精灯的火焰有、、三个部分,燃烧充分,所以温度高。
如果放在焰心部分,甚至与灯芯接触,由于玻璃仪器受热不均匀、能发生破裂。
给试管里的固体药品加热时,往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水),因此试管口。
加热前需先将试管外壁擦干,以防止。
加热时应先使试管,使试管在酒精灯上移动。
试管中液体药品的体积不要超过试管容积的,以防在加热过程中或液体沸腾时,有液体药品从试管中逸出。
加热时,试管要倾斜,倾斜角度应为与桌面成。
加热时,应先使试管均匀受热,然后小心地给试管里的液体的中下部位加热,并且不时地上下移动试管。
当试管被固定在铁架台上,则手持酒精灯,在试管盛放液体的中下部位处,不时地上下移动酒精灯。
在整个加热过程中,不要使试管跟接触,以免试管炸裂。
为避免试管里液体沸腾喷出伤人,加热时。
(二)混合物的分离和提纯
1.过滤和蒸发(例如:
实验1—1粗盐的提纯)
主要仪器:
步骤
现象
溶解:
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用搅拌使氯化钠充分溶解
过滤:
组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。
蒸发:
将过滤后的澄清溶液转入,加热,并用搅拌,防止。
当出现较多固体时。
注意事项:
具体内容
过滤过程
一贴
二低
一是指的是滤纸;
在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面。
三靠
一是指盛有待过滤的液体倒入漏斗中时,要使盛有待过滤液体的烧杯。
二是指玻璃棒的下端要。
三是指漏斗。
蒸馏过程
玻璃棒的作用
2.蒸馏和萃取
(1)蒸馏----原理:
利用的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。
实例:
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器:
操作:
连接好装置,先通入,在开始。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象:
随着加热,烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项:
重点
细节
温度计
温度计的水银球在处
碎瓷片
防止
冷凝水走向
冷凝管中冷却水从进,出
加热顺序
先,再加热
量
溶液不可蒸干
(2)萃取
原理:
用一种把从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器:
。
步骤:
检验是否漏水;
量取10mL碘的饱和溶液倒入,注入4mLCCl4,盖好瓶塞;
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡;
将分液漏斗放在铁架台上,;
待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开(或是对应),从放出下层溶液,至时,关闭旋塞,将上层溶液。
注意事项:
A检验分液漏斗是否漏水.
B萃取剂:
互不相溶,不能反应.
C防污染:
上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
(三)除杂
1.原则:
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
实例:
除去氯化钠溶液中主要混有的泥沙、氯化镁、氯化钙和硫酸钠杂质的实验方案
(四)物质的量
1.物质的量()是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
2.摩尔():
把含有的任何粒子集体计量为。
3.阿伏加德罗常数:
以所含有的原子数为标准,以为单位,用标记。
通常使用的具体计算量为。
4.摩尔质量()
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:
或
(3)数值:
等于该粒子的。
(五)气体摩尔体积
1.气体摩尔体积()
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:
或
2.特定条件:
0℃101KPa(),Vm=
3.阿伏加德罗定律:
相同温度和相同压强条件下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(六)物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度()
(1)定义:
以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液基本步骤:
1.;2;3.;4.;5.;6.;7.;8.;9.。
(3)误差分析—CB=nB/V
3.溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.物质的量为中心计算的关系
(1)转化关系
微粒数
()()
()()
质量(g)物质的量(mol)标准状况下
()()气体体积(L)
()()
物质的量浓度(mol/L)
(2)重点公式
基本公式:
n=
=
=
联系公式:
①溶液中各量间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
溶液的体积
溶液的质量
②物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系(请自己推导一下拓展公式)
在饱和溶液中
二、相关基础练习
(一)化学实验基本方法
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是
A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不做实验,就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
3.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
4.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;
③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
5.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗下端与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
6.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是
A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
7.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
8.下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
9.下列实验操作中叙述正确的是
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
10.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法
12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
13.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
14.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
15.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
________,B:
________,C:
_______,D:
_______,X:
_______。
16.有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。
17.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择仪器有________。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是__________。
(4)操作③的目的是_________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是________。
(5)操作④的目的是____________________________________。
(二)化学计量在化学实验中的应用
1.下列叙述正确的是
A.水的相对分子质量为18g•mol-1
B.水的摩尔质量是18g
C.一个水分子的质量是18g
D.1molH2O的质量是18g
2.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
3.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
A.1∶1B.8∶9C.9∶8D.2∶3
4.下列物质中所含分子数目最多的是
A.0.75molH2OB.3.01×1023个N2分子
C.64gSO2D.标准状况下33.6LCl2
5.下列说法正确的是。
A.O2的气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
B.常温常压下,CO2的气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
C.HCl的摩尔质量是36.5g
D.标准状况下,2.24LCl2和HCl的混合气体中,含分子个数为0.1NA
6.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.该氖原子的摩尔质量是12a/b
B.Wg该氖原子与Wg12C原子的原子个数比为1:
1
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(a·NA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
7.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是
A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1
8.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值是
A.5.6g•L-1B.9.6g•L-1C.11.2g•L-1D.56g•L-1
9.将20mLNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3==7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同条件下测定)。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶7 D.3∶4
10.将VLHCl气体(标准状况)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
A.V/22400mol•L-1B.1000V/22.4mol•L-1
C.V/22.4mol•L-1D.V/11.2mol•L-1
11.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL2mol·L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl2
12.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25mol•L-1B.12.5mol•L-1
C.7mol•L-1D.7.5mol•L-1
13.由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21:
8,则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是
A.1∶1∶2B.2∶1∶1C.2∶5∶2D.1∶3∶1
14.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol•L-1 B.
mol•L-1
C.
mol•L-1 D.
mol•L-1
15.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.在22.4LO2完全燃烧生成CO2,消耗碳原子数目为NA
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA
D.2L1mol•L-1Na2SO4溶液中离子总数为3NA
16.
(1)0.1molH2O的质量为,其中含有个水分子,共有个电子。
(2)质量都是10g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是
_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。
(3)在mL0.2mol•L-1NaOH溶液中含1g溶质;配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O____g。
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。
17.
(1)用18mol•L-1硫酸配制100mL1.0mol•L-1的硫酸。
若实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒
D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管
G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):
______________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_____________(填写编号)。
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?
(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:
___________________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:
________________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:
_______________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水:
____________。
⑤定容时观察液面俯视:
_______________。
18.某温度下22%KCl溶液150mL,加100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度是多少?
(一题多解,看看你能够找到多少种解法)
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