材料科学与工程基础第三章答案.docx
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材料科学与工程基础第三章答案
3.8铁具有BCC晶体结构,原子半径为0.124nm,原子量为55.85g/molo计算其密度并与实验值进行比较。
答:
BCC结构,其原子半径与晶胞边长之间的关系为:
a==4x0.124/1.732nm=0.286nm
V=a3=(0.286nm)3=0.02334nm3=2.334x10~23cm3
BCC结构的晶胞含有2个原子,
.•.其质量为:
w=2x55.85g/(6.023xl023):
=1.855xlO-22g
密度为1.855x10-22g/(2.334x1O'23m3)=7.95g/cm3
3.9计算铁原子的半径,已知Ir具有FCC晶体结构,密度为22.4g/cm3,原子量为192.2g/moL
答:
先求出晶胞边长“,再根据FCC晶体结构中“与原子半径的关系求FCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为4,
p=4xl92.2g/(6.O23xlO23xt/3cm3)=22.4g/cm3,求得“=0.3848
nm
由u=2迈R求得/?
=近a/4=1.414x0.3848nm/4=0.136nm
3.10计算锐原子的半径,己知V具有BCC晶体结构,密度为5.96g/cnP,原子量为50.9g/molo
答:
先求出晶胞边长再根据BCC晶体结构中“与原子半径7?
的关系求BCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为2,
p=2x50.9g/(6.023xl023xa3cm3)=5.96g/cm3,求得a=0.305nm由u=4R朋求得R=^a/4=1.732x0.305nm/4=0.132nm
3.11一些假想的金属具有图3・40给出的简单的立方晶体结构。
如果
其原子量为70.4g/mol,原子半径为0.126nm,计算其密度。
答:
根据所给出的晶体结构得知,a=2R=2x0.126nm=0.252nm
一个晶胞含有1个原子,
•••密度为:
p=1x70.4g/(6.023x1023x0.2523x10-21cm3)
=7.304g/cm3
3.12Zr具有HCP晶体结构,密度为6.51g/cm\
(a)晶胞的体积为多少?
用nP表示
(b)如果c/a之比为1.593,计算c和a值。
答:
对于HCP,每个晶胞有6个原子,A/zr=91.2g/mol.
因此:
(b)
求得a=3.231xl0-10m=0.323nm,c=1.593“=0.515nm
3・13利用原子量,晶体结构,和书中给出的原子半径数据,计算Pb,
Cr,Cu和Co的理想密度,并与书中的实验数据做比较。
Co的da之比为1.623o
3.14链(Rh)的原子半径为0.1345nm,密度为12.41g/cm\确定其晶体结构是否为FCC或BCC晶体结构。
3.15下面列出的表为3种假定合金的原子量,密度和原子半径。
判
断每种合金,其晶体结构是否为FCC,BCC,或简单立方,并证
明你的结论。
简单立方晶胞示在图3・40中。
答:
(1)单个原子质量:
77.4/(6.02x1023)=1.2857X10'22g
则:
77/Vc=&22x10-210(1.2857x10-22g.血)=63.934nm~3
(2)单个原子质量:
107.6/(6.02x1023)=1.787x10-22g
则:
n/Vc=13.42x10-2*g/(1.787x10~22gnm3)=75.098nm」
若为简单立方:
Vc=a3=(27?
)3=(2x0.133)3=0.01882nm3
则:
n=1.41与简单立方晶胞存在1个原子不符,
故不是简单立方结构。
若为面心立方:
Vc=/=(27?
)3=(2x1.414x0.133)3=0.0532nm3
贝lj:
n=3.996与面心立方晶胞存在4个原子相符,
因此是面心立方结构。
3.16锡晶胞具有四方(tetragonal)对称,晶格常数a和〃各为0.583和0.318nmo如果其密度,原子量和原子半径各为7.30g/cm\118.69g/mol和0.151nm,计算其原子致密度。
答:
晶胞体积为:
Vc=a2b=0.5832x0.318=0.1081nm3
四方晶胞有几个独立原子:
3.17碘具有正交晶胞,其晶格常数碼〃,和c各为0.479,0.725和
0.978nmo(a)如果原子致密度和原子半径各为0.547和0.177nm,
确定晶胞中的原子数。
(b)碘的原子量为126.91g/mol;计算其密
度。
答:
(a)单个原子体积:
晶胞体积:
Vc=abc=0.479x0.725x0.978=0.3396
晶胞中的原子数为:
(b)单个原子体积:
3.18Ti具有HCP晶胞,其晶格常数之比c/a为1.58o如果Ti原子的半径为0.1445nm,(町确定晶胞体积,(b)计算Ti的密度,并与文献值进行比较。
3・19Zn具有HCP晶体结构,c/a之比为1.856,其密度为7・13g/cn?
。
计算Zn的原子半径。
3.20Re具有HCP晶体结构,原子半径为0.137nm,c/a之比为1.615o计算Re晶胞的体积。
答:
Re具有HCP晶体结构,则a=2R=2x0.137=0.274nm
六边形底而积A:
A=asin60°xax3=0.2742x3x/2=0.195nm2
晶胞的体积:
Axc=0.195x1.615tz=0.195x0.274x1.615
=0.0863nm3
3・21下面是一个假想金属的晶胞,(a)这一晶胞属于哪个晶系?
(b)属于哪个晶体结构?
(c)计算材料的密度,已知原子量为141
g/molo
答:
属正方晶系,体心正方结构。
晶胞体积:
0.4x0.3x03=0.036(nm3)
单个原子质量:
141g/(6.02xl0")=2.342xIO'22(g)
密度:
2.342x10-22/0.036=
3.22金属间化合物AuCu3晶胞为:
(1)边长为0.374nm的立方晶胞
(2)Au原子位于立方体的所有8个角上
(3)Cu原子位于立方体6个面的中心。
3.23金属间化合物AuCu晶胞为:
(1)四方晶胞,边长a=0.289nm;c=0.367nm
(2)Au原子位于立方体的所有8个角上
(3)Cu原子位于立方体中心。
3.24画出体心和正交晶体结构的草图。
3・25对于陶瓷化合物,决定晶体结构的组元离子的两个特征是什
么?
答:
离子半径和电荷决定晶体结构
3.26证明配位数为4时,阳离子与阴离子半径之比最小值为0.225。
1」54ta=0.944厂a+0.944rc
等式两边用厂a相除,并整理得:
0.21=0.944(rc/rA)
即有:
rc/rA=0.223
3.27证明配位数为6时,阳离子与阴离子半径之比最小值为0.414o提示:
利用NaCl晶体结构,并假设阴离子和阳离子在立方体边和面对角线相切。
如图
答:
示:
考虑GHF三角形,
则有:
GH=ra+rc=HF
GFsin45°=GH,
则有2厂ax/2=ra+
等式两边用厂a相除:
=l+rc/rA,即有:
rc/rA=1.414-1=0.414
3.28证明配位数为8时,阳离子与阴离子半径之比最小值为0.732。
答:
3.29根据离子电荷和离子半径预测下列材料的晶体结构:
(a)CsI(b)NiO(c)KI(d)NiS,证明结果。
答:
r(Cs+):
0.170;r(Ni2+):
0.069;r(K+):
0.138;
r(I-):
0.220;r(O2-):
0」40;r(S2~):
0.184;
(1);根据阳离子与阴离子之比,每个阳离子的配位数是8,预测的晶体结构是氯化锂型晶体结构。
(2)0.414Vr(Ni+)/r(O2~)=0.069/0.14=0.493<0.732;根据阳离子与阴离子之比,每个阳离子的配位数是6,预测的晶体结构是氯化钠型晶体结构。
(3)0.414 阴离子之比,每个阳离子的配位数是6,预测的晶体结构是氯化钠型晶体结构。 (4)0.225 3.30表3.4中哪些阳离子能够形成氯化锂型晶体结构的碘化物。 lable3.4IonicRadiifurSeveralCcitionsandAnions(loraCooixliiicitionNumberof6) Cation IonicRadius(nm) Anion IonicRadius(nm) AP+ ().053 Bf 0196 Ba2t 0.136 cr 0.181 Ca" 0.100 F- 0.133 0.170 I- ().220 Fc2t 0.077 o2- 0.140 F严 0.069 S二 0.184 0.138 Mg2+ 0.072 Mn-+ ().(Xi7 N汩 0.102 Ni" 0.069 Si4+ 0.040 Th 0.061 氯化链型晶体结构中,阳离子的配位数为8,要求阳离子与阴离子 的半径之比的范围在0.732 则0.732x0.220 0.161 满足这一条件的阳离子只有: Cs+ 3.31计算阳离子与阴离子半径之比为rA/rc=0.732的氯化锚型晶体结构的致密度。 答: rA/rc=0.732表明,阴离子与阳离互为相切,阴离子之间也相切。 因此立方体八个角上的阴离子与体心的阳离子组成的晶胞的边长a=2rc,则晶胞的体积为V=(2rc)3=8卅,晶胞中有一个独立的阳离子和阴离子,它们所占的体积为: 致密度: 3.32表3.4给出了K+和O2-离子半径各为0.138和0.140nm。 每个 O2•离子的配位数为多少? 简单描述k2o的晶体结构。 解释为 什么称为反荧石结构? 3・33画出PbO的三维晶胞: (1)四方晶胞,a=0.397nm,c=0.502nm; (2)氧离子位于立方体中心及两个正方形面中心; (3)—个氧离子位于其他两个相对面(长方形)上坐标为 (0.5a,0.237c)坐标的位置。 (4)其他两个相对的正方形面上,氧离子位于(0・5a, 0.763c)坐标的位置。 3・34计算FeO的密度,给出其具有岩盐结构。 答: 0.414 阳离子的配位数为6,具有岩盐结构。 3.35MgO具有岩盐晶体结构,密度为3・58g/cn? 。 (a)确定晶胞边长 (b)假定Mg2+和02-沿着边长正好相切时的边长长度为多少? 答: (a)p=(tma+mc)/a3=3.58; 求得: tz=nm (b)a=2(小馆2++r02_)=2x(0.072+0.140)=2x0.212=0.424nm 3.36计算金刚石的理论密度。 C—C键长与键角为0.154nm和109.5o理论值与测理值进行比较。 答: 首先我们需要根据键长确定晶胞的边长,图中给出了立方体晶胞的8分之1处C原子的八面体键合情况。 (()=109.5。 /2=54.75。 X=g/4,心键长=0.154nm则ycos(54.75°)=u/4 求得: a=4x0.154xcos(54.75°) =0.356nm 金刚石晶胞中存在8个独立原子,其质量为: 加=8x12.011/(6.02x1023)=1.5961X10-22(g) 晶胞的体积为: V=a3=0.3563=0.0451nm3 /.密度为: m/V=1.5961x10-22/(0.0451x10-21)=3.54g/cm3 实验测量的密度为3.51g/cm3 3.37计算ZnS的理论密度。 Zn—S键长与键角为0.234nm和 ZnS的晶体结构与金刚石结构相同。 求得: “ 4x0.234xcos(54.75°) =0.540nm ZnS的晶体结构中有4个独立的ZnS分子。 晶胞中分子的质 量为: m=4x(65.37+32.064)/(6.02x1()23)=6.474x10"22(g) 晶胞的体积为: V=a3=0.543=0.157nm3 •••密度为: p=m/V=6.47xlO-22/(O.157xlO-21)=4.12g/cm3 实验测量值为: /? =4.10g/cm3 3.38CdS具有立方晶胞,从X—射线衍射数据可知,晶胞边长为 0.582nmo如果测量的密度值为4.82g/cm3,每个晶胞中的Cd2+^U S2•离子数量为多少? 答: 晶胞的体积为: V=a3=0.5823=0.197nm3 一个晶胞所含分子的质量为: m=pV=4.82x10—21x0.197=0.950x10~21g CdS的分子量为: 112.4+32.064=144.464g/mol •••晶胞中的分子个数为: 即每个晶胞中含有4个Cd? +和4个S? -离子。 3.39(a)利用表3.4中的离子半径计算CsCl密度。 提示: 修改3.4 中的结果。 (b)密度测量值为3.99g/cn? 如何解释密度的计算值 和测量之间的差异。 答: A(Cs)Cs位于体心,Cs和C1相切, Z 故AB=res+=0.170+0.181=0.351nm 、,AC=a/2BC= 根据勾股定理: AB2=AC2+BC2 0.3512=(u/2)2+()2=3t/2/4,求得: a=0.405 CsCl的分子量为: 132.91+35.45=168.36g/mol, 晶胞体积为: V=0.4053=0.0664nm3 每个晶胞含有1个CsCl分子,则密度为: 3・40利用表3・4中的数据,计算具有荧石结构的CaF2的密度。 答: rca=0.100nmrp=0.181nm AC=2rp+2rca=2x(0.100+0.181)=0.562nm AC=allfBC= 根据勾股定理: AC2=AB24-BC20.5622=(g/2)2+()2=3u2/4,求得: a=0.487nm 晶胞体积为: V=(0.487nm)3=0.1155nm3=l.155x1O'22cm31个晶胞中含有8个Ca和4个F, 质量为: m=8x40.08+4x18.998=396.632g/mol 3・41假想的AX类型陶瓷,其密度为2.65g/cm3,立方对称的晶胞边长为0.43nm。 A和X元素的原子量各为86.6和40.3g/mol。 由此判断,其可能的晶体结构属于下列哪一种: 岩盐结构,氯化锂结构或者闪锌矿结构? 答: 晶胞的质量为: m=2.65x10—21x0.433=0.21lxlO^g 晶胞中的独立分子数为: 因此,属于氯化锂结构。 3.42具有立方对称的MgFe2O4(MgO-Fe2O3)的晶胞边长为0.836nmo如果材料的密度为4.52g/cm3,根据表3.4中的离子半径数据计算其原子致密度。 答: 晶胞的质量为: 加=4.52x10-21x0.8363=2.64xl0—2ig MgFe2O4的分子量为: M=24.312+2x55.847+4xl5.999=200.002g/mol 晶胞中的独立分子数为: 根据表3.4中的离子半径数据,得出: 小馆=0.072nm,rpe=0.077nm,ro=0.140nm 各对应的原子体积为: VMg=47tx(0.072)3/3=1.562x10-3nm3 VFe=4怒(0.077)*3=1.911X10-3nm5 Vo=471x(0.140)*3: =1.149x10—2nm3 晶胞体积为: V=(0.836nm)3=0.5843nm3 3.43AI2O3具有六方晶系,晶格常数为a=0.4759nm,c=1.2989nmo如果材料的密度为3.99g/cm3,根据表3.4中的离子半径数据计算其原子致密度。 答: 晶胞体积为: dsin60°xdx3xc=0.4759x0.4759x/2x1.2989=0.2548nm3 晶胞的质量为: m=3.99x10-21x0.2548=1.017xlQ-21g AI2O3的分子量为: M=2x26.982+3x15.999=101.961g/mol 晶胞中的独立分子数为: 根据表3.4中的离子半径数据,得出: rAi=0.053nm,ro=0.140nm 各对应的原子体积为: VAI=471x(0.053)3/3=6.233x107nm3 Vo=4kx(0.140)3/3=1・149灯0一2nm3 3.44计算金刚石立方晶体结构的原子致密度(图3.16)o假定成键 原子相互接触,键角为109.5。 ,晶胞内部的每个原子与最近邻晶胞面心之间的距离为力4a为晶胞边长)o 答: 4)=109.572=54.75° X=t//4, a-4x2rcxcos(54.75°)=4.617rc 晶胞的体积为: V=a3=(4.617rc)3=98.419rc3金刚石晶胞中存在8个独立原子,其体积为: Vc=8x4ttxrc3/3=33.493rc3 3.45利用表3.4的离子半径数据,计算氯化锂的原子致密度。 假设 离子沿着体对角线相切。 答: rcs=0.170nm,ra=nm AC=2rcs+2rci=0.702nm, AC=aAB=a 根据勾股定理: AC2=AB2+BC2 0.7022=“2+@)2,求得: d=0.405nm 每个晶胞中含有一个独立的分子,其体积为: Vcsci=4x7tx(rcs)3/3+4x7tx(rCI)3/3=4xtcx(0.170)3/3+4xkx(0.181)3/3 =4x71x0.00491/3+4x7tx0.00593/3=0.0454nm3 晶胞体积为: V=a3=(0.405)3nm3=0.0664nm3 .・・APF=VCsCi/V=0.0454/0.0664=0.683・46根据成键,解释硅酸盐材料为何具有相对低的密度。 答: 空间结构不如金属的空间结构排列的那么紧密;O,Si的结合 有空间键而且较长,但金属就不同,他们结合的键极短,并且 原子量较大,所以没有金属那样较高密度。 3.47确定四面体中共价键之间的键角。 答: 共价键之间的键角为: 109.5。 3.48画出正交晶胞及其中的[]晶向和(210)晶面。 3.49画出单斜晶胞及其中的[]晶向和(002)晶面。 3.50(a)给出两个向量的指数 十Z X 投影: 0a \/2bc 化简为整数: 012 用中括号围起来: [012] JL亠丄投影: 1/2«1/2/? -c 以心b,c为单位的投影: 1/21/2-1 化简为整数: 11-2 3.51立方晶胞中画出下列晶向: 亠 投影: 7U2b0 以a,b,c为单位的投影: -11/2 化简为整数: -210 用中括号圉起来: [210] 晶向B: 3.52确定下列立方晶胞中的晶向指数: 晶向C: 2L丄投影: \/2a\/2bc 用中括号围起来: [112] 晶向D: 2L亠丄投影: 1/2“1/2Z? —c 以“,b,c为单位的投影: 1/21/2-1 化简为整数: 11-2 用中括号围起来: 〔1迈] 3.53确定下列立方晶胞中的晶向指数: 晶向A: 2L丄乙 投影: 一2/3。 1/2Z? 0 以为单位的投影: -2/31/20 化简为整数: -430 用中括号围起热说°】 晶向B: 亠2 投影: 2/3a -b213c 以匕伏c为单位的投影 : 2/3-1 2/3 化简为整数: 2 -32 用中括号围起来: [232] 晶向C: 2L丄Z 投影: l/3a—b-c 化简为整数: 1-3-3 用中括号围起来: [丘可 晶向D: JL_z 投影: l/6a\/2b-c 以o,b,c为单位的投影: 1/61/2-1 化简为整数: 13-6 用中括号围起来: 〔13引 3・54对于正方晶体,举出与下列晶向等价的晶向指数。 答: ⑻[101]: [他,[Ml,[TH],[OiiL[OTIIJOITIJOTT] (b)[110]: [110],[ITO]J1T0] (0[010]: 【OB)】,POO],[Too] 3.55(a)[100]和[111]晶向转变为六方晶胞Miller-Bravais系四指 数。 (b)同样对(010)秋101)晶面进行转变。 答: (a)[100]: [2TT0][mJ.[1123] (b)(010): [2TT0](101): [1也] 3.56确定下列晶胞中所给晶面的Miller指数: 晶面A: JLz 截距: \/2asb2/3c以为单位的截距: 1/2s2/3取倒数: 203/2 化简为整数: 403用圆括号 围起来: S°3) 晶面B: 截距: 7 -b l/2c 以为单位的截距: -1 -1 1/2 取倒数: -1 -1 2 用圆括号禺起来: (112) 3.57确定下列晶胞中所给晶面的Miller指数 答: 晶面A: 截距: 1/36/1/2/7-l/2c 以“,b,C为单位的截距: 1/31/2-1/2 取倒数: 32-2 晶面B: 一1/2。 sb l/2c -1/2 s 1/2 -2 0 2 截距: 以为单位的截距: 取倒数: 用圆括号圉起来
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- 材料科学 工程 基础 第三 答案
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