届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题含答案.docx
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届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题含答案
《粗盐提纯》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列实验方案能达到目的的是
燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素
A.探究可燃物B.探究铁生锈C.探究二氧化锰对D.探究溶解性
2.下列实验设计错误的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的不溶性杂质
B.通过观察颜色的方法区别铁片和铜片
C.用燃着的木条检验二氧化碳
D.用肥皂水区分硬水和蒸馏水
3.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为错误的是()
A.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点
B.从海水中提取食盐的过程,实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
C.夏天,铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度
4.海水是一种重要的资源,利用海水制取镁等物质。
有人设计如图实验流程,下列说法错误的是
A.由无水氯化镁制取镁单质,同时还有氯气生成
B.操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒,且用途相同
C.加NaOH溶液过量,其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,能节约成本
5.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为:
溶解﹣过滤﹣蒸发,下列说法错误的是()
A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
6.如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.随温度升高,X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大
B.t2℃时,将50gX加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C.将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃,X溶液中析出的晶体质量小于Y
D.将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃,则Z溶液中溶质的质量分数减小,X溶液中溶质的质量分数增大
7.以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是
A.
称量粗盐B.
溶解粗盐
C.
过滤D.
蒸发结晶
8.下列说法正确的是
A.
能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3(
)
B.若已知化学反应:
甲+乙→丙+丁,且该反应为复分解反应,则丙或丁一定有一个是气体
C.可用火碱来除去炉具上的油污,也可治疗胃酸过多
D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯净氯化钠
9.利用所提供的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对CuSO4溶液蒸发浓缩
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
10.“粗盐中难溶性杂质的去除实验中”,称取5.0g粗盐,溶解后剩余1.0g,经过过滤、蒸发得到3.0g精盐,下列有关该实验的说法错误的是
A.得到的精盐为混合物B.使用次数最多的仪器是玻璃棒
C.该实验得到的精盐产率为60%D.蒸发后,所得精盐潮湿,会导致产率偏高
11.验证、区别、除杂是初中化学中常见的实验操作,以下为达到目的选择的药品、操作方法均正确的是
编号
物质
目的
选择药品
操作方法
A
NaCl(泥沙)
提纯
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CaCl2溶液(HCl)
除杂
CaO
加过量CaO充分反应后,过滤
C
纯碱
证明是碳酸盐
稀盐酸澄清石灰水
①取样品于小试管中并滴入稀盐酸②将沾有澄清石灰水的玻片置于管口上方
D
硬水和软水
区别
明矾
加少量明矾粉末,搅拌观察
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验操作正确的是
A.制取蒸馏水时,将湿度计水银球插入水中
B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C.实验室制取并用排水法收集氧气,停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
13.下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
B
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验某矿石中是否含碳酸盐
加入适量的稀盐酸,若产生气体再将气体通入澄清石灰水
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
14.为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下实验:
(1)主要的实验步骤有:
①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发
正确的操作顺序是(_______)
A.①②③④⑤B.②③①⑤④C.②①③⑤②④D.②④①⑤③
(2)蒸发时有如下注意事项,你认为错误的是______________。
A.蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒不断搅拌,防止滤液受热不均而溅出
D.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干剩余的液体
(3)实验结束时发现测得的纯度偏高,可能是(填字母序号)_____。
A.溶解时加水过少B.蒸发过程中液滴飞溅
C.蒸发后所得精盐很湿D.蒸发皿上有精盐残余
15.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下图所示操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号);
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_______(填序号);
(3)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是___(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
16.化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤Ⅰ,再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____(填字母序号);
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的是_____;
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是_____,写出该反应的化学方程式_____;
(4)化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
17.化学实验室进行粗盐提纯实验,实验流程如下:
称量粗盐→操作X→过滤→蒸发
称量粗盐
(1)操作X的名称是__________,需要加入的试剂是__________。
(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________、______________。
实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是__。
(3)关于蒸发叙述正确的是_______(选填编号)。
A蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
B所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
C搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
D加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热
18.为除去食盐溶液中的
、
、
,并得到中性的食盐溶液,下列为所加试剂和操作:
①加过量的
溶液;②过滤;③加过量的
溶液;④加适量的稀
;⑤加过量的
溶液。
(1)能达到目的的操作顺序是什么?
______(写出一种)
(2)用
试纸检验溶液是否呈中性如何操作______?
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
三、推断题
19.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
康康设计了以下提纯方案:
(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________,其在操作x中的作用是__________。
(2)加入试剂b后,必须过滤,否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解,沉淀溶解的化学方程式为_________________。
(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示,OA段发生反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
20.某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一:
如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。
回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中,当观察到____时,停止加热。
实验二:
用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液,经检测,所配溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时,俯视读数④配好装瓶时,有少量溶液洒出
(拓展延伸)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]
(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
____。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____。
21.金属钠很软,可以用刀切割。
切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
将金属钠放入水中,可以反应生成氢氧化钠和氢气;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
(1)试写出钠跟水反应的化学方程式:
______________。
(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是_______(填化学式),试写出相应的化学反应方程式:
______________。
(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了如下探究。
探究反应中CO2的来源:
猜想①:
CO2来源于_______;猜想②:
CO2来源于_______;在上述两种来源中,_______(填序号)是CO2的主要来源。
用装置B和C实验的目的是_______。
(友情提示:
碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
五、计算题
22.“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验,请回答下列问题:
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤:
①溶解称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发,请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g,则精盐的产率为__________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行__________次称量。
(3)从海水中获胜得的粗盐,经过上述实验得到精盐属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)根据如图所示溶解度曲线,40℃时,向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为_____%(精确到0.1%),将该溶液降温至20℃时,析出KNO3晶体的质量为____g。
(5)若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液,则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
23.“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制并垄断其销售而得名。
他们从盐井中获得粗盐(含泥沙、Na2SO4和CaCl2等杂质),然后经多次处理最终得到盐巴”.
某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。
其主要步骤为:
(一)除不溶性杂质
除不溶性杂质的主要步骤为:
溶解、______(填操作名称)、蒸发和计算产率.
在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:
酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______(填名称)。
(二)除可溶性杂质
他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯:
(1)物质a不能选用______(填序号)。
A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.BaCl2
(2)沉淀B是碳酸钙和______(填名称)。
过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______.
(3)若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________.
参考答案
1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.C10.C11.C12.B13.D14.CABC15.ADABD
16.cba(或bca或bac)富集、提纯MgCl2促进碳酸氢钠的生成与析出NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3置换反应
17.溶解水烧杯玻璃棒滤纸没有贴紧漏斗内壁AC
18.⑤③①②④(或⑤①③②④或③⑤①②④)(合理即可)用玻璃棒蘸取待测液滴到
试纸上,将试纸显示颜色与标准比色卡比较确定
值①②
19.玻璃棒搅拌,防止液体局部过热造成飞溅2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O(或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)NaOH+HCl=NaCl+H2O
20.加速粗盐的溶解没有玻璃棒引流出现较多固体①②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去氯化钙和过量的氯化钡
21.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C4Na+3CO2
2Na2CO3+C空气酒精燃烧 ②验证空气中CO2是否参与反应(或验证猜想)
22.氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%3混合物33.3%9.237.5
23.过滤漏斗A硫酸钡、碳酸钡将硫酸钠、氯化钙完全除去除杂过程中会生成氯化钠
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