湖北省荆州市石首市文峰中学中考模拟化学试题份 答案和解析.docx
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湖北省荆州市石首市文峰中学中考模拟化学试题份答案和解析
【最新】湖北省荆州市石首市文峰中学中考模拟化学试题(6月份)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中只发生物理变化的是:
A.
火箭发射B.
节日焰火
C.
风力发电D.
葡萄酿酒
2.化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用,下列说法正确的是()
A.发现家中燃气泄露,应该及时打开排气扇
B.食盐加碘可预防大脖子病
C.大量施用化肥、农药有利于农业增产增收
D.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后,所得的水就是纯水
3.电视报道中的“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬(Cr)超标的胶囊,胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾(K2Cr2O7).其中铬元素的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+6
4.已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种,下列说法错误的是
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的元素质量比为1︰6︰1︰4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
5.用分子的相关知识解释生活中的现象,下列说法正确的是()
A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D.冰融化成水,说明分子种类发生改变
6.观察和实验是学习化学的重要方式,下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀
C.木炭在氧气中燃烧发出白光
D.将硝酸铵固体溶于水,溶液温度升高
7.下列图示操作正确的是()
A.量筒读数
B.滴加液体
C.铁丝在氧气中燃烧
D.氧气验满
8.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是()
A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是Cu
C.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少
9.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体
B.置换反应生成单质和化合物,但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C.复分解反应中的四种物质都是化合物,所以反应物、生成物都是化合物的反应一定是复分解反应
D.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
10.下列各组物质溶于足量的水中(每组最后一种物质过量),充分搅拌,能得到无色透明溶液的是()
A.CuSO4、HCl、KClB.H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2D.FeCl2、NaOH、HNO3
11.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是()
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤.
D
铁粉(锌粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
12.葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(CH2O)组成的混合物180g,在一定条件下完全燃烧能生成二氧化碳和水,其中生成水的质量是()
A.48gB.54gC.108gD.无法计算
二、填空题
13.化学帮助我们认识身边的物质。
现有A铝;B干冰;C熟石灰;D碳酸氢钠。
选择相应物质的化学式填空:
(1)用于人工降雨_______;
(2)农业上施用可改良酸性土壤_______;
(3)地壳中含量最多的金属元素_______;
(4)蒸馒头时用作发酵粉_______。
14.以化合价为纵坐标,物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图,如图为硫的价类图,请分析该图后填空:
(1)A点表示的物质类别是_________;
(2)B点表示物质的化学式是________;
(3)图中可表示K2SO4这种盐的点是_____(填字母);
(4)写一个由E点化合物转化为G点化合物的化学方程式________。
15.【最新】1月3日,我国嫦娥四号探测器成功登陆月球,嫦娥四号的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。
(1)石墨是碳的单质,比较碳和硅的原子结构示意图(如图1所示)
①碳和硅的化学性质相似的原因是碳和硅____________。
②请写出碳和硅的原子结构不同的一处____________。
(2)工业上制取硅的微观示意图(如图2所示)。
①该反应的化学方程式为__________。
②通过图2,你还能获得信息有___________(任写一条)。
16.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)t1℃时取a、b、c三种物质各20g分别加入到100g水中,能得到饱和溶液的是______;
(2)将t1℃时
(1)中得到的混合物都升温至t3℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______;
(3)若a中混有少量c时,可采用____________的方法提纯a;
(4)t2℃时,取等质量的a、b两种固体分别配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的关系是___。
三、推断题
17.A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。
已知A只含有两种元素,其水溶液呈蓝色,C是人体胃酸的主要成分,E为世界年产量最高的金属。
它们之间相互关系如图所示,图中“—”表示相连的物质能相互反应,“→”表示种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)物质E的化学式是:
_______;
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+B:
_______;D→E:
________。
(3)图中相互关系涉及基本反应类型有_________种。
四、实验题
18.根据如图实验装置,请回答:
(1)用A制取氧气,反应的化学方程式为_________,如果用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,另一仪器称为_______,在F中气体应从导管____(填“b”或“c”)端通入。
(2)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
在A~E中选择的发生装置为____________(填字母)。
五、科学探究题
19.腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
某化学兴趣小组用该原料,在实验室进行如下实验:
将该固体混合物放入烧杯中,加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
(提出问题)滤液中的溶质成分是什么?
(提出问题)I.溶质为:
NaCl、NaOH、Ca(OH)2;II.溶质为:
NaCl、NaOH;Ⅲ.溶质为________。
(设计方案)
实验操作
现象或化学方程式
结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加_________溶液。
该反应的化学方程式:
_______;
猜想I正确
取少量滤液于试管中,向其中滴加足量_______溶液。
(填化学式)
该实验的现象为:
_______;
猜想Ⅲ正确
(交流反思)兴趣小组经过讨论认为:
若猜想II正确,则该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。
六、计算题
20.为测定某生铁中碳的含量,小王同学取一定质量的生铁样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:
请根据相关信息完成下列计算:
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物质的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为g;
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%);
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成;A选项火箭发射燃料燃烧有新物质生成;B选项节日焰火,有新物质生成,属于化学变化;C选项风力发电只是能量形式的转化,没有新物质生成,属于物理变化;D选项葡萄酿酒有新物质生成,属于化学变化;故答案选择C。
考点:
物理变化和化学变化的判定
2.B
【详解】
A、燃气是可燃性气体,与空气混合遇明火有爆炸的危险,不能打开排气扇,故错误;
B、人体缺碘会患大脖子病,食盐加碘可以预防大脖子病,故正确;
C、大量施用化肥、农药不利于农业增产增收,且会造成环境污染,故错误;
D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后,所得的水中含有可溶质的杂质,属于混合物,不是纯水,故错误;
故选:
B。
3.D
【解析】
试题分析:
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合重铬酸钾(K2Cr2O7)的化学式进行解答,钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,则x=+6价.故选D.
考点:
有关元素化合价的计算.
4.C
【详解】
A、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,说法正确;
B、磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成,说法正确;
C、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比为1︰6︰1︰4,说法错误;
D、磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生,说法正确。
故选C。
考点:
基本概念和原理,
5.A
【解析】
试题分析:
A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动,选项说法正确;B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子间间隔增大,分子本身的体积不变,选项说法错误;C.分离液态空气制氧气没有新物质生成,分子种类不变,属于物理变化,选项说法错误;D.冰融化成水,说明分子间隔发生改变,选项说法错误;故选A
考点:
分子的性质
6.C
【解析】
试题分析:
A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,选项错误;B.氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜,蓝色沉淀,选项错误;C.木炭在氧气中燃烧发出白光,选项正确;D.硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,选项错误;故选C
考点:
实验现象
7.A
【详解】
A、量筒读数时,视线要与液体的凹液面的最低处保持相平,故A正确;
B、用胶头滴管取用少量液体药品时,滴管要悬空垂直滴加,滴管不可伸入试管内部,故B错误;
C、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶要铺一层细沙或水,防止生成的固体熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂,故C错误;
D、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶内,故D错误。
故选:
A。
8.C
【解析】
试题分析:
A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,故错误;B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,M可能是Cu、Fe等,故错误;C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确;D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与Cu的相对分子质量,故错误;故选C
考点:
金属活动性顺序及其应用.
9.B
【详解】
A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应,不能用碱溶液能吸收一氧化碳气体,故A错误;
B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,故B正确;
C、反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应,例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因未相互交换成分,该反应不属于复分解反应,故C错误;
D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸,某些显酸性的盐溶液也可使石蕊变红,故D错误。
故选:
B。
10.C
【分析】
若物质之间相互交换成分,能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质不反应,溶液是透明的,但硫酸铜溶液为蓝色,故选项错误;
B、硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,难溶于水,溶液浑浊,故选项错误;
C、三种物质不反应,且没有带色的物质,符合无色透明的要求,故选项正确;
D、FeCl2与NaOH会发生反应:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,氢氧化亚铁很容易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水,硝酸铁溶液显黄色,最后的溶液不是无色,故选项错误。
故选:
C。
11.C
【详解】
A、二氧化碳和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钠与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,再过滤除去难溶于水的氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再进行过滤,海河干燥,无需进行蒸发、结晶,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
除杂至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12.C
【详解】
葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和甲醛(CH2O)中碳、氢、氧的质量比均为6:
1:
8,则组成的混合物中氢元素的质量为180g×
=12g,根据质量守恒定律,其中氢元素全部转化为水中的氢元素,则最多生成水12g÷(
×100%)=108g,故选C。
13.CO2Ca(OH)2AlNaHCO3
【详解】
(1)干冰是固态二氧化碳的俗称,升华会吸收大量的热,可用于人工降雨;故填:
CO2;
(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称,是一种碱,能与土壤中的酸性物质反应,在农业上施用可改良酸性土壤;故填:
Ca(OH)2;
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素;故填:
Al;
(4)碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体,所以碳酸氢钠蒸馒头时用作发酵粉;故填:
NaHCO3。
14.单质SO3DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】
(1)A点所示物质中,硫元素的化合价为零,所以A点所示物质属于单质;故填:
单质;
(2)B点所示物质是一种氧化物,其中硫元素显+6价,氧元素显-2价,所以该物质是三氧化硫,化学式为SO3;故填:
SO3;
(3)K2SO4是一种盐,其中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设其中硫元素的化合价为x,则:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6,所以图中可表示K2SO4这种盐的点是D;故填:
D;
(4)E点对应的是硫元素为+4价的氧化物,即二氧化硫,G点对应的含硫元素为+4价的亚硫酸盐,如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故填:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
15.原子最外层电子数相同电子层数2C+SiO2
Si+2CO↑化学反应前后,原子的种类和数目都不变等
【详解】
(1)①元素的化学性质由最外层电子数决定,碳和硅的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。
②碳原子核外电子层数为2,硅原子核外电子层数为3,碳和硅原子结构不同的一处是:
电子层数不同。
(2)①由反应的微观示意图可知,反应物是碳和二氧化硅,生成物是一氧化碳和硅,反应条件是高温,因此反应的方程式是:
2C+SiO2
Si+2CO↑。
②由反应的微观示意图,根据微粒的变化情况可知:
化学反应前后,原子的种类和数目都不变。
16.abca=b>c降温结晶或冷却热饱和溶液b>a
【详解】
(1)t1℃时取a、b、c三种物质各20g分别加入到100g水中,能得到饱和溶液的是a、b、c都饱和,因为在该温度下a的溶解度是20g,b、c的溶解度都小于20g;
故填:
abc;
(2)将t1℃时
(1)中得到的混合物都升温至t3℃,a、b溶解度都大于20g,全部溶解,C的溶解度小于20g,有溶质析出,所以a、b中的溶质和溶剂一样多,c中的溶质少。
溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是:
a=b>c,;
(3)若a中混有少量c时,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯a,因为a的溶解度受温度的影响变化比较大;
(4)t2℃时,a溶解度大于b,取等质量的a、b两种固体分别配成饱和溶液,b需要的水的质量较多,所得溶液质量由大到小的关系是:
b>a。
【点睛】
考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等,本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.FeCuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓等3CO+Fe2O3
2Fe+3CO等2
【分析】
A~E为初中化学五种不同类别的常见物质,A只含有两种元素,其水溶液呈蓝色,A可能是氯化铜,C是人体胃酸的主要成分,则C是盐酸,E为世界年产量最高的金属,则E是铁。
D会转化成铁,会与盐酸反应,所以D可以是氧化铁,B会与盐酸、氯化铜反应,所以B是氢氧化钠,经过验证,推断正确。
【详解】
(1)由分析可知,物质E是Fe;
(2)A+B的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,化学方程式为:
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓;
D→E的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO;
(3)铁和盐酸、氯化铜的反应属于置换反应,氧化铁和盐酸、氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和氯化铜的反应都属于复分解反应,盐酸转化为氯化铜的反应属于复分解反应,氧化铁转化为铁的反应不属于基本反应类型,所以图中相互关系涉及基本反应类型有2种。
【点睛】
四大基本反应类型:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
置换反应:
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
18.2H2O2
2H2O+O2↑量筒cB
【详解】
(1)A属于固-液常温型发生装置,采用的是分解过氧化氢溶液的方法,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
如果用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,量筒用于盛放排出的水,排出的水的体积即为氧气的体积,另一仪器为量筒。
在F中气体应从导管c端通入,将水从长导管排出。
(2)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷,属于固体加热型发生装置,在A~E中选择的发生装置为B。
【点睛】
气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关,气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19.NaCl、NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO3↓BaCl2或Ba(NO3)2产生白色沉淀28:
53
【详解】
[提出问题]
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
Ⅰ.氢氧化钙过量时溶质为:
NaCl、NaOH、Ca(OH)2;
Ⅱ.氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质为:
NaCl、NaOH;
Ⅲ.碳酸钠过量时溶质为:
NaCl、NaOH、Na2CO3。
故填:
NaCl、NaOH、Na2CO3。
[设计方案]
取少量滤液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO3↓,从而证明猜想I正确;
取少量滤液于试管中,向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2,产生白色沉淀,是因为BaCl2或Ba(NO3)2都可以和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,从而证明猜想Ⅲ正确。
故填:
Na2CO3;Na2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO3↓;BaCl2或Ba(NO3)2;产生白色沉淀。
[交流反思]
兴趣小组经过讨论认为:
若猜想Ⅱ正确,即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式及其质量关系:
由以上质量关系可知,该原料中CaO与Na2CO3的质量比为:
56:
106=28:
53;
故填:
28:
53。
20.
(1)0.2;
(2)3.4%;(3)12.7%
【详解】
(1)生成氢气的质量为:
50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g;
(2)设样品中铁的质量x,生成
的质量为y,则
,
解得:
x=5.6g,y=12.7g;
铁合金中碳的质量分数:
;
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
。
答:
恰好完全反应时,生成氢气的质量为0.2g;样品中碳的质量分数为3.4%;反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7%。
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