高三化学专题质量评估.docx
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高三化学专题质量评估
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专题质量评估
(一)
专题1
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.(2013·东营高一检测)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是()
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾与硫酸氢根,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸
2.(2013·太原高一检测)已知X和Y能发生如下反应:
X+Y
H2O+盐,下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是()
A
B
C
D
X
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
Y
碱
酸
碱
碱性氧化物
3.(2013·长沙高一检测)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
4.BLU-82燃料炸弹能耗尽山洞中的氧气,使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。
关于环氧乙烷的下列说法正确的是()
A.它是氧化物
B.它是含有3种元素的混合物
C.它的摩尔质量是44g
D.1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
5.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,其原子个数比为()
A.3∶4∶4B.4∶3∶3
C.1∶2∶3D.3∶2∶1
6.(2013·杭州高一检测)现有四组分散系:
①汽油和水形成的乳浊液;②含有泥沙的食盐水;③溶有碘(I2)的碘化钾溶液;④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以
任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是()
A.①-c-分液B.②-b-过滤
C.③-b-萃取D.④-a-蒸馏
7.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
定义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有
颜色变化
反应中有
气体产生
在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是()
A.Fe3+——显色法B.S
——沉淀法
C.N
——沉淀法D.OH-——显色法
8.下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是()
A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有S
B.某未知气体在空气中燃烧,其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有C
D.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有N
9.(2013·连云港高一检测)mgH2O2与VL(标准状况)CO中所含氧原子数目相同,则m的数值是()
A.
B.
C.
D.
10.据新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素
Tc的简单方法。
下列关于
Tc的叙述正确的是()
A.原子序数是99B.质量数是43
C.中子数是99D.电子数是43
11.某金属元素的一种同位素R的质量数为52,已知R离子含有28个中子、21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是()
A.RCl2B.R(OH)3C.RO2D.K2R2O7
12.下列叙述正确的是()
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质
C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以它是非电解质
13.(2013·南京高一检测)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。
则该容器的体积为()
A.40LB.30LC.20LD.10L
14.(双选)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.(2011·广东高考)常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.(2011·大纲版全国卷)18gH2O中含有的质子数为10NA
C.(2011·新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.(2011·江苏高考)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化)
15.体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液,均能和bL1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全反应。
则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为()
A.3∶2∶2B.1∶2∶3
C.1∶3∶3D.3∶1∶1
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(13分)将明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶解于水,完全电离成K+、Al3+和S
Al3+能够和水发生微弱的反应生成少量的Al(OH)3胶体。
回答下列问题:
(1)写出KAl(SO4)2的电离方程式________________________。
(2)证明溶液中存在K+:
取样进行焰色反应,火焰呈________色。
(3)证明溶液中存在S
:
取样加入酸性________溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
有关的化学方程式是________________________________________。
(4)证明生成Al(OH)3胶体:
__________________________。
17.(13分)(2013·昆明高一检测)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、S
和N
的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1________;试剂2________;试剂4________。
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________。
(3)加入过量试剂3的目的是_____________。
(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是(填操作名称)________。
18.(14分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2cm~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
答案解析
1.【解析】选D。
KHSO4由多种元素组成属于化合物、钾盐、硫酸盐,A项、B项、C项均正确。
虽然KHSO4含有氢元素,但由于电离时既能电离出K+又能电离出H+,故不属于酸而是属于酸式盐。
2.【解析】选D。
酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应生成盐,没有水生成。
盐和碱正常发生复分解反应生成新盐和新碱,特殊的酸式盐和碱反应生成盐和水。
如NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2O。
3.【解析】选B。
A项错误,纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物。
C项错误,纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比可能有改变,但并非完全不同;D项错误,与胶体中的胶粒能透过滤纸一样,纳米碳酸钙能透过滤纸。
4.【解析】选D。
C2H4O是含有3种元素的化合物,不是氧化物。
它的摩尔质量是44g·mol-1,1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子。
5.【解析】选A。
同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比等于分子数之比,所以原子个数之比为N(He)∶N(H2)∶N(NH3)=(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4。
6.【解析】选C。
汽油和水互不相溶,可以用分液漏斗加以分离,A选项正确;泥沙不溶于水,可以用漏斗过滤分离食盐水中的泥沙,B选项正确;碘易溶于四氯化碳等有机溶剂,而碘化钾溶液不溶,所以可以将混合液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳进行萃取,C选项错误,其正确的组合方式是③-c-萃取;乙二醇和丙三醇是两种相互溶解的液体,但是它们的沸点差别比较大,可以用蒸馏烧瓶蒸馏的方法进行分离,D选项正确。
7.【解析】选C。
检验Fe3+可利用与KSCN溶液反应显红色的原理;检验S
可利用与Ba2+反应生成白色沉淀的原理;检验OH-可利用与指示剂变色的原理;检验N
应利用与碱反应生成氨气的原理。
8.【解析】选D。
A项,不能排除Ag+的干扰,错误;B项,能使无水CuSO4变蓝色,说明有水产生,如甲烷等烃类燃烧时均可产生水,错误;C项,HC
也可与盐酸反应产生CO2,S
、HS
均可与盐酸反应产生SO2,气体均可与澄清石灰水反应得到白色沉淀,错误。
9.【解析】选A。
含氧原子数目相同,即含氧原子的物质的量相同,所以有
×2=
×1,解得:
m=
。
10.【解析】选D。
Tc质量数为99,质子数、原子序数和核外电子数都是43,根据“质量数=中子数+质子数”,所以中子数N=A-Z=99-43=56。
【互动探究】
(1)设NA为阿伏加德罗常数,则1个
Tc的质量为多少?
提示:
1个原子的质量等于该原子的摩尔质量除以阿伏加德罗常数,所以1个
Tc的质量为
。
(2)84.5g
T
Cl2(氯化锝)中含有中子的物质的量为多少?
提示:
1个
T
Cl2中所含的中子数为N=99-43+(35-17)×2=92,n
T
Cl2)=
=0.5mol,所含中子的物质的量为n(N)=0.5mol×92=46mol。
11.【解析】选B。
R离子含有28个中子,而质量数是52,那么质子数为52-28=24,这种元素离子有21个电子,说明这种元素的离子是+3价的,所以应选B。
12.【解析】选D。
只要在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质,也就是说电解质不是在所有状态下都能导电,A错误;在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质,D正确;电解质是溶于水或熔融状态能解离出自由移动离子的化合物,NH3、SO3在上述条件下都不能解离,它们属于非电解质,其水溶液能导电,是因为它们和水反应生成了电解质,B选项错误;电解质、非电解质都是化合物,单质不属于该问题范畴,故C错。
13.【解析】选B。
n(NaCl)=
=0.6mol,根据方程式:
NaCl+AgNO3====
NaNO3+AgCl↓,知参加的n(NaCl)=n(AgNO3)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol,因为n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl),所以有0.002mol=c(NaCl)×0.1L,即c(NaCl)=0.02mol·L-1,V(容器)=
=30L。
14.【解析】选A、B。
23gNO2为0.5mol,则含有NA个氧原子,A项正确;18gH2O即1molH2O,含有的质子数为10NA,B正确;配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,C错误;用量筒量取液体精度较低,与0.1000mol·L-1要求不符,且稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,D项错误。
【易错提醒】疏忽物质的量浓度的定义,把“1.00L水”当成“1.00L溶液”而误选C项;只注重稀释要加水,忽视了量筒精度较低及浓硫酸稀释的特殊性,而误选D。
15.【解析】选C。
由硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾与BaCl2反应的方程式知:
1molFe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4消耗BaCl2的物质的量分别是3mol、1mol、1mol;由它们消耗BaCl2的物质的量相等,得关系式:
3c[Fe2(SO4)3]×aL=c(ZnSO4)×aL=c(K2SO4)×aL=bL×1mol·L-1,c[Fe2(SO4)3]=b/3amol·L-1,c(ZnSO4)=
b/amol·L-1,c(K2SO4)=b/amol·L-1;c[Fe2(SO4)3]∶c(ZnSO4)∶c(K2SO4)=1∶3∶3。
16.【解析】证明有K+,可以用铂丝蘸取明矾溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃,若观察到紫色火焰即可证明溶液中含K+;证明有S
可以先向溶液中加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,如果沉淀不溶解,则说明该沉淀是BaSO4,溶液中含有S
;证明生成Al(OH)3胶体,可以用可见光束照射明矾溶液,若产生丁达尔效应(有明亮光路产生),则证明生成Al(OH)3胶体。
答案:
(1)KAl(SO4)2====K++Al3++2S
(2)紫
(3)氯化钡
KAl(SO4)2+2BaCl2====KCl+AlCl3+2BaSO4↓
(4)取样置于烧杯中,用聚光手电筒照射有光路出现
17.【解析】硝酸盐都是可溶性的,所以加入试剂产生的沉淀应该是硫酸盐和盐酸盐。
若先加入硝酸银溶液,则会产生AgCl和Ag2SO4两种沉淀,所以应该先加入可溶性钡盐(最好选择硝酸钡溶液),产生BaSO4沉淀,再加入硝酸银溶液,将Cl-转化为AgCl沉淀,因为所加的试剂都是过量的,所以溶液中有过量的Ba2+和Ag+,所以试剂3最好选用过量的碳酸钠溶液,以除去溶液中过量的Ba2+和Ag+,最后加入过量的硝酸将过量的碳酸钠转化为NaNO3,将溶液加热蒸发,冷却结晶、过滤即得纯净的NaNO3固体。
答案:
(1)硝酸钡硝酸银硝酸
(2)测定溶液的pH为7或加硝酸至不再产生气泡为止
(3)除去溶液中过量的Ba2+和Ag+
(4)蒸发、冷却、结晶、过滤
18.【解析】
(1)由于实验室里没有220mL容量瓶,所以必须选用250mL容量瓶,先配制250mL溶液,再从其中取出220mL即可。
(2)c(HCl)=
=
=11.6mol·L-1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以
11.6mol·L-1·V(HCl)=250mL×1mol·L-1,解得V(HCl)≈21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为:
计算→称量或量取→溶解→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀,所以正确的顺序是③①④②。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。
答案:
(1)250
(2)21.6C(3)③①④②
(4)偏低偏低
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