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化学下册笔记
第六章第一节溶解现象
开篇诗:
溶入水中离分子,吸热放热要记清,沸点凝点有升降,不溶之物靠乳化
一、基本概念及知识点
1、溶液:
物质以、的形式扩散到溶剂中,形成均一稳定的混合物
2、乳化:
生活中常见的洗涤用品具有作用,称之为剂,它能将不溶于水的油瓦解并包裹住小油滴,防止小油滴结合分层,使其在水中形成均匀的乳浊液。
3、物质溶解能量变化:
溶于水放热,溶于水吸热,溶于水温度不变
4、溶液的特性:
水溶液的低于水,水溶液的高于水
5、由构成的物质溶于水形成的溶液具有导电性。
二、知识梳理及应用
1、对比认识三种混合物
三种混合物
物质存在形式
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液的均一和稳定性分别指什么?
均一是指:
稳定是指:
2、利用汽油和洗涤剂去除油污分别利用了什么原理?
汽油去污
洗涤剂去污
3、将下列物质投入试管水中
会导致U管左侧液面升高的是()
会导致U管右侧液面升高的是()
A氯化钠B浓硫酸C氢氧化钙D氧化钙E硝酸铵
其中能与水发生化学变化放热的是()
写出反应方程式
三、典型练习
1、加速粗盐溶解的三种方法
因素
操作
颗粒大小
温度高低
是否搅拌
2、除雪剂防冻液的原理
3、沸汤比废水烫的原因
4、常见有色溶液
蓝色溶液浅绿色溶液、
紫红色溶液紫红色溶液蓝绿色溶液
第六章第二节溶液的组成
开篇诗:
溶质溶剂与溶液,固液气来都可做,固体配液好计算,溶液稀释质不变
一、基础知识点
1、溶液由和组成,被溶解的称为,溶解溶质的称为。
一般情况下含量较多的为,但若有水,无论多少水都是。
2、盐酸中的溶质常温下是体,白酒中的溶质常温下是体,糖水中的溶质常温下是体。
溶液中的溶质可以是多种,但溶剂只有种。
3、狭义上的溶液是液体,广义上的溶液包括固体溶液和气体溶液,土壤或者合金可以看做,空气可以看做是
4、溶液的质量=+;溶液的体积≠+,因为
5、溶液的配制步骤:
、、、、
6、溶液中溶质的质量分数=/X100%
二、基本思路及例题
(一)溶液命名
1、可以用碘溶液命名的是
2、铁与稀硫酸恰好完全反应后,形成的溶液全称为,若硫酸过量,得到的溶液中溶质为
3、下列溶液的全称是
白酒盐水碘酒
(二)溶液的质量分数特例
1、将2.5gCuSO4·5H20,投入97.5g水中形成的CuSO4溶液中溶质质量分数为()
A2.5%B1.6%
2、将6.2gNa2O投入93.8g水中,形成的NaOH的溶液质量分数为()
A8%B6.2%
(三)稀溶液变成浓溶液的典型练习
1、将40g10%的盐水,变为20%的盐水。
(1)加g溶质
(2)蒸发g溶剂
(3)加g50%的盐水
2、将40g10%的盐水,变为5%的盐水。
(1)加g溶剂
(2)加g3%的盐水
*(四)溶液配制相关实验及计算
1、配制50g5%的盐水步骤为、、、、
步骤
(1)计算:
计算出固体的质量g和水的体积ml
(2)称量:
使用的仪器有、、、
(3)溶解:
使用的仪器有、
(4)转移:
转移至瓶
(5)贴标签:
标签上应标有和
*称量食盐天平左右各需要垫张,若称量NaOH应放在
这是因为
2、稀释浓硫酸配制稀硫酸
公式:
配制100g,20%的稀硫酸(密度1.14g/ml),需要98%的浓硫酸(密度1.84g/ml)和水各多少ml?
(1)计算浓硫酸体积ml和水的体积ml
(2)溶解时应将缓缓倒入中,并用玻璃棒搅拌,均匀
3、质量分数的影响因素
①砝码生锈②物品砝码放反了,并使用游码③俯视量取水④量筒内的水未全部倒入烧杯中⑤食盐洒落在烧杯外一些⑥烧杯内有水残留⑦溶液转移时洒出
⑧细口瓶内有水残留
配制盐水过程中,上述操作会导致溶液浓度变大的是,变小的是,不变的是
第三节:
溶解性与溶解度
开篇诗:
横纵坐标一曲线,只能用来做参考,升温降温看前世,根据曲线推今生
一、基本概念和常识
1.影响物质溶解性的因素有、、
2.上述因素可以归纳成三句话即
3.在下,不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解溶质的溶液叫做
4.在,物质在g水中达到状态,所溶解的质量叫做溶解度。
5.在时,易溶物质的溶解度为,可溶物质的溶解度为,微溶物的溶解度为,难溶物的溶解度为
6.溶解度随温度的物质可以采用结晶
溶解度受温度影响较小的物质可以采用结晶
7.大多数物质溶解度随温度升高而增大,例如;少数受温度影响不大,例如
极少数随温度升高而减小,例如;还有一些特殊的类似抛物线形状的物质。
8.气体的溶解度受温度和压强的影响,压强越大溶解度越,温度越高溶解度越。
9、粗盐提纯(计算产率)操作顺序、、、、、
10、冬天捞碱(碳酸钠)夏天晒盐(氯化钠)原理
二、基本认识和能力
三、饱和与不饱和溶液
(一)饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和→不饱和
接近饱和→饱和
*不饱和溶液通过改变温度一定能变成饱和溶液吗,举例?
(二)
点的抽象意义
1、a点表示溶液
2、b点表示溶液
3、c点表示溶液
4、这三种溶液质量分数由大到小排序
(三)用动点分析改变温度对溶液的影响
t
S
溶质
溶剂
溶液
w
状态
a→b
→
b→c
→
a→c
→
c→a
→
思考:
饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗?
什么情况下饱和溶液一定比不饱溶液浓?
(四)用动点分析改变溶剂量对溶液的影响
如右图:
使a→b的措施有:
如右图:
使c→b的措施有:
(五)饱和溶液与不饱和溶液的认识与推断
观察,图中一定属于饱和溶液的是,若B中有2g晶体,C中晶体若质量为5g,A是溶液。
(六)溶解度与饱和溶液质量分数的关系
t1时,A的溶解度为25g,其饱和溶液质量分数为
t1时,B的饱和溶液质量分数为50%,其溶解度为g
三、相关练习
一、
转化操作
a→b
c→d
b→d
二、综合练习
1、t3时AB的溶解度是
2、p点的意义
3、t4时三种饱和溶液的质量分数由大到小
4、
t4时将60gABC三种物质配置成饱和溶液需要水由多到少的顺序是
5、t4时等质量的三种饱和溶液中含溶质最多的是,含水有多到少的顺序是
6、将等质量的t4时的三种饱和溶液降温到t2后,三种溶液的质量分数由大到小的顺序是,三种溶液的质量由多到少的顺序是,析出晶体最多的是。
质量分数不变的是.
7、m点表示的是A的状态的溶液,将其升温至t4的过程观察到的现象是,溶液中溶质的质量分数如何变化。
8、将t4时A的饱和溶液变为时t3的饱和溶液进行的两步操作是、
将t3时A的饱和溶液变为时t4的饱和溶液进行的两步操作是、
9、t3时AB饱和溶液的质量分数,都为
10、t2时A的饱和溶液质量分数为20%,此时它的溶解度X的值为
11、t3时将25gA投入到20g水中,能得到溶液g
12、当A中混有少量泥沙得到提纯A的操作是、、、
13、当A中混有少量B,提纯A的结晶方法是,结晶的正确操作步骤是?
、、、
14、下表是AC两种物质在一些温度下的溶解度
温度
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
A溶解度
15g
17g
21g
24g
26g
C溶解度
40g
35g
32g
28g
25g
(1)量物质溶解度曲线交点的温度范围是
(2)根据上表两种物质的溶解度相同时值的范围是
(3)AB物质都属于溶物
找错举例1氯化钠饱和溶液
2饱和溶液一定比不饱和浓
3同温时溶解度相同的两种物质的溶液质量分数一定相等
4溶解度上升型物质的溶液降温一定析出晶体
5溶解度上升明显的饱和溶液降温析出晶体一定多
6降温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液
7溶解度大的物质溶液一定浓
8溶解度上升型的溶液升温一定变浓
9溶解度下降型的溶液升温一定变稀
10质量分数1%的石灰水
第七章第一节溶液的酸碱性
开篇诗:
酸碱性来非酸碱,酸碱溶液酸碱性,酸碱度来有得比,加水之后果有三
一、基础知识点
1、酸性溶液中因为含有而显酸性,其能使变红
2、碱性的溶液因为含有而显碱性,其能使变红
3、生活中显酸性的溶液有、、
4、生活中显碱性的溶液有、、
5、溶液酸碱度用pH表示,pH值的范围是。
pH7的显酸性,pH7的显中性,pH7的显碱性,溶液的酸性越强,碱性越强。
6、pH试纸的正确使用方法是
7、普通雨水因为含有而显酸性,酸雨的pH小于,这是因为含有
或。
导致酸雨的气体主要有和。
为防止酸雨,在使用含硫煤时应如何改进
8、能够测量酸碱度的精密仪器叫做。
9、pH试纸润湿使用测酸性溶pH值偏,测碱性溶液值偏,测中性溶液值。
二、基础实验
1、将①氯化钠溶液②食醋③肥皂水④小苏打溶液⑤蒸馏水⑥洁厕液⑦糖水⑧石灰水⑨碳酸钠溶液⑩汽水,的序号填入下表
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
序号
滴加石蕊后
滴加酚酞后
2、右图滴加石蕊后溶液变红的是
使用点滴板做实验的优点有、
、
3、取三种不同花ABC,将其捣烂,后加入少量水和酒精,过滤后得到滤液,将三种滤液分别滴入如下溶液中:
食醋
食盐水
碳酸钠溶液
A
黄色
黄色
黄色
B
红色
紫色
蓝色
C
紫色
紫色
蓝色
(1)不能做指示剂的是
(2)能作为指示剂的是
(3)能够一次鉴别酸性碱性中性溶液的是,能两次操作鉴别三种溶液的是,
具体操作是
(4)C在pH为8、9、10、11的溶液中显色不同,C除了检验溶液的酸碱性外还能测定碱性溶液的
(5)在捣烂三种花的过程中使用的仪器是和,加酒精原因是在
中的溶解性强。
4、三位同学测酸碱度
A、甲将pH试纸伸入待测液a,马上取出将出现的颜色与标准比色卡对比,读pH值为9
B、乙将pH试纸用蒸馏水润湿后,滴加待测液b,变色后与标准比色卡对比,读数为9
C、丙将pH试纸置于表面皿,用玻璃棒蘸取待测液c,滴在试纸上,变色后与标准比色卡对比,读数为9
(1)上述哪位同学操作正确
(2)上述三种待测液的pH值的大小关系是
(3)甲同学操作会导致
5、下列能表示向盐酸中加水酸碱度随之变化的是()
第七章第二节第一课时常见的酸
开篇诗:
浓稀酸来各不同,稀酸通性何相同,酸根个性又不同,加钡便可分盐硫
一、基础知识点
1、常见的三酸有、、,其中具有挥发性的是、,需要放在棕色瓶子里保存的是,由此推断该酸具有的化学性质。
食醋中含有。
电瓶中含,胃中含
2、浓盐酸与浓硫酸的性质归纳
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
密度
是否粘稠
敞口现象
敞口后质量变化
敞口后质量分数变化
滴在木头上的现象
3、浓酸的性质归纳
(1)盐酸是气体的水溶液;浓盐酸具有,打开瓶塞,在瓶口能观察到白雾的是因为,浓盐酸显酸性,能使变红,能与金属反应产生氢气。
利用浓盐酸制取气体不纯,因为其中混有了和,因此往往使用盐酸制取二氧化碳。
(2)浓硫酸具有性可以用来干燥气体,但不能干燥气。
浓硫酸可以是纸张和木头发生,具有性。
4、浓硫酸稀释时,将缓缓注入中。
并用不断,目的是加快。
若将药品弄反会导致
5、酸的概念:
电离时生成的阳离子全部是的化合物
6、碱的概念:
由离子和离子形成的化合物
7、盐的概念:
由离子和离子形成的化合物
稀硫酸盐酸酸的通性
反应方程式
反应类型
与活泼金属
金属+酸==
与金属氧化物
金属氧化物+酸==
与碱
酸+碱==
与盐
酸+碳酸盐==
*8、
酸溶液具有相似的化学性质的原因是
9、盐酸和硫酸的特性,填写反应方程式
盐酸
硫酸
硝酸银溶液
氯化钡溶液
盐酸和硫酸具有不同性质的原因是
鉴别两种酸的药品是
10、复分解反应概念:
。
二、基本应用
1、浓盐酸浓硫酸如何进行鉴别?
稀盐酸稀硫酸如何鉴别?
2、盐酸与反应现象
方程式
现象
铁
氧化铁
氧化铜
氢氧化铜
氢氧化铁
碳酸钙
*硝酸银
4、二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢,如何除杂?
(1)A中盛放的是碳酸氢钠溶液,其作用是除去氯化氢气体,写出相应方程式
(2)B中盛放的是,目的是,利用了该物质的性
(3)处理后的气体连接C装置应连接口,验满方法是
(4)AB装中的药品是否可以颠倒使用,为什么?
(5)气体中的水蒸气要最除去
5、铁片在pH值相同的盐酸和硫酸中反应速率不同
(1)盐酸中存在的微粒有
(2)根据可以判断反应速率
(3)提出猜想:
A、
氯离子加速反应,硫酸根离子无影响
B、氯离子无影响,硫酸根离抑制反应
C、
(5)设计实验
实验一、将铁片加入硫酸中,加食盐振荡后,反应加快,结论是
实验二、将铁片加入盐酸中,加振荡后,速率不变,结论是
6、写出4个硫酸做反应物都产生硫酸镁的方程式
第二节第二课时常见的碱
开篇诗:
可溶不溶要搞懂,碱液性质真叫多,又有水来又淀气,变质检验真啰嗦
一、基础知识点
一、1、氢氧化钠俗称、、,是一种色体,溶于水,溶解过程热,溶液有感,且该溶液能与玻璃发生反应生成硅酸钠起到粘合玻璃的作用,因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用塞紧。
且氢氧化钠溶液对皮肤和毛发都有较强的性。
同时它还能去除。
氢氧化钠可以用来造
2、氢氧化钠固体易吸水而,因此应置于内进行称量。
同时还能吸收空气中的而变质,其方程式为,因此无论固态氢氧化钠还是氢氧化钠溶液都应该保存。
否则会变质为。
3、氢氧化钙俗称、,是一种色体,溶于水,水溶液称为,具有一定的腐蚀性;氢氧化钙是一种重要的材料,同时还能改良,配置。
氢氧化钙也应保存,否则也会变质,写出其变质的方程式。
4、氨水是溶于水形成的液体碱溶液,化学式为,浓氨水敞口放置会看到白雾,它具有性,同时闻到气味,产生白雾的原因是
。
5、由和形成的化合物叫做碱
6、碱按溶解性强弱可以分为可溶碱和不溶碱,例如可溶碱有、、、
和氨水,其固体都为色,溶液都为色;不溶碱有、、
、、、,其固体中为蓝色固体,
为红褐色,其余都为。
7、所有的碱都能与发生反应,固体碱无法与其他物质反应,因此与其他物质反应时,必须使用。
8、是一种不稳定的物质,会马上分解为氧化银和水,因此无法写出化学式。
9、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
碱溶液性质相似的原因是
10、氢氧化钠溶液可以用来二氧化碳,氢氧化钙溶液可以用来二氧化碳。
这是因为氢氧化钠可以配置较的溶液,可以吸收更多的气体。
而氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有。
11、不溶碱有、、、、、,它们只能与反应。
常见的碱溶液有、、、、,它们具有碱的通性。
12、碱溶液的通性
性质
方程式
反应类型
1
使指示剂变色
2
与酸性氧化物
碱液+酸性氧化物==
3
与酸反应
酸+碱==
4
与某些盐溶液
碱液+某些盐液==
(1)碱液通性的原因是
(2)常见的酸性氧化物是、
(3)某些盐液可含7种阳离子为、、、、、、,3种阴离子为、、。
共种盐溶液。
其中与盐反应都产生气体,其余反应产生。
13、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的两种不同类别的物质、
二、基础实验及现象
1、写出下列氢氧化钙与氢氧化钠反应的的方程式及现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
反应类型
稀盐酸
硫酸铜溶液
氯化铁溶液
二氧化硫
二氧化碳
三、重点考点练习
1、下列能将,盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液一次鉴别出来的是
酚酞试液石蕊试液硫酸铜溶液碳酸钠溶液
因为
2、A不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的原因是
如何改进A才能证明:
还可以向反应后的溶液中加入足量或适量的检验产物
为了粉刷墙壁,将大量氢氧化钙加入水中,搅拌后形成石灰乳
1
搅拌后形成的混合物为液,大量氢氧化钙未溶解的原因是
2若向其中加入硫酸铜溶液后出现的现象,发生的方程式为,该反应在农业上的用途是
3石灰浆粉刷墙壁后变坚固的方程式
4含硫煤中加入氢氧化钙起到固硫作用,写出固硫时的方程式
5氢氧化钙俗称、,在农业上的用途还有
2、探究氢氧化钠溶液变质成分的检验
实验室有一瓶敞口已久的氢氧化钠溶液,同学们对其溶质成分进行猜想
甲:
氢氧化钠乙:
碳酸钠丙:
(1)甲错误,因为(方程式解释)
(2)小刚加酚酞溶液变红认为丙的猜想正确,他的设计是否正确,说明原因
(3)小组讨论认为:
①碳酸钠不需要检验
②碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰
(4)经讨论后设计实验如下,
实验步骤
现象
结论
1、向待测液中加足量的
产生白色沉淀
待测液中含碳酸钠
2、将1得到的溶液静置,取上层清液,向其中加
溶液变红
待测液中含有氢氧化钠
写出步骤1方程式,过量药品的目的是
(5)若第1步使用氢氧化钙溶液是否合理?
为什么?
(6)步骤2中还可以加不同类别的溶液,现象为
(7)除去部分变质的烧碱溶液中的碳酸钠,选择适量的,具体操作为
,判断试剂适量的现象为。
3、探究氢氧化钙变质后的成分
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙固体。
(1)存在以下三种情况
未变质成分为;部分变质成分为
全部变质成分为
(4)同学们进行实验设计
步骤
现象
结论
1、取固体加水,静置,向上层清液中滴加酚酞
溶液变红
2、另取固体样品,向其中加入足量。
固体中含有碳酸钙
10.向硫酸溶液中加入酸性不变,加入明显降低其导电性
第七章第三节中和反应
开篇诗:
电荷有正负,溶液有酸碱,牢记酸入碱,酚酞把色显
一、基本概念常识
1、和生成盐和水的复分解反应称之为中和反应,其本质是和结合成的过程。
生成盐和水的反应是中和反应例如。
2、中和反应过程会热。
盐酸与氢氧化钠反应需要借助观察现象。
3、生产生活中中和的应用有、
、、
4、产生盐和水的非复分解反应是
5、产生盐和水的复分解反应但不是中和反应的是
二、基本知识点应用
1、中和反应典型实验操作
(1)中和反应设计合理的是图,恰好反应时的现象为
(2)另一设计的缺点是
(3)用微粒的观点解释氢氧化钠和盐酸反应的本质
(4)溶液中存在的溶质N、M
(5)选用酚酞试液做指示剂的优点是
(6)在实际操作中,待滴加盐酸出现现象后,还要回滴2滴氢氧化钠溶液,其目的是
、
2、向盐酸中加过量水、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠ph的变化
8、氢氧化钠固体加入盐酸中放热,能否证明两种药品发生反应,为什么
四、典型题分析
1、下列不能将盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水区分开的物质是()
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C碳酸钠溶液D二氧化碳气体
2、下列物质与盐酸反应需要借助指示剂才能确定的是()
A氢氧化钠溶液B铁粉C碳酸钠溶液D硝酸银溶液
4、胃溃疡病人胃酸过多可服或,不能服用
6、写出方程式
(1)用氨水中和硫酸
(2)用氢氧化镁中和胃酸(盐酸)
*复分解反应发生的原理
开篇诗:
先分后合水淀气,溶了再找不共存,酸喜金氧碱碳盐,管他溶或与不溶
一、原理:
在溶液中,离子几率较大。
两种反应物共电离出种不同的离子,混合后根据不共存原则,结合成稳定的、、
要求:
四种离子有对结合即可。
反应物为酸碱盐,即反应物于水
特例:
酸溶液可与所有或反应。
即酸不挑,酸不挑。
也可与金属氧化物反应如、、等
不共存解释:
即在溶液中瞬间的离子
二、溶液中不共存离子
与氢离子不共存的3种阴离子是:
产生水的是
产生气体的是、
与氢氧根离子不共存的10种离子:
产生沉淀的6种为、、
、、
、
产生气体的是
产生碳酸根的阴离子是
产生沉淀瞬间分解的阳离子
与碳酸根不共存的离子较多种离子:
常用4种
产生气体的是
产生沉淀的是、、等
与氯离子不共存的离子
与硫酸根不共存的离子、
口诀:
共存不,反应不
共存口诀:
碱液钾钠铵钙钡氯除银来都易溶
硫银硫钡微难溶钾钠硝铵都可溶
碳根只记钾钠溶
四、详解反应原理
1、先判断酸碱盐是否都可溶,得到是否为四种不同离子。
2、再判断离子间是否有不共存离子。
五、一分为二看酸碱盐
1、碳酸钠溶液中不能发生复分解反应,可以与含、、
、的溶液反应。
2、氯化钙溶液中,阳离子可以与含的溶液反应,如溶液。
阴离子可以与含的溶液发生反应,如溶液
3、能与硫酸的两种离子结合的物质是
4、能与硫酸铜反应产生两种沉淀的物质是
5、没有能与硝酸钾、硝酸钠反应的物质,原因是
第三节盐与化肥
开篇诗:
金属酸根叫做盐,种类繁多你别嫌,阴阳离子各有性,分开研究是真言
一、基础知识点
1、氯化钠是一种色体,有味,溶于水。
可以用来做品,生产气,和烧
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