高考化学专题复习水溶液中的离子平衡.docx
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高考化学专题复习水溶液中的离子平衡
2021年高考化学专题复习:
水溶液中的离子平衡
一、单选题
1.纯水中存在电离平衡:
。
下列采取的措施中,能促进水的电离的是()
A.适当加热B.加入几滴浓盐酸C.加入少量NaOHD.加入少量NaCl
2.下列物质属于弱电解质的是()
A.氨水B.葡萄糖C.氯气D.水
3.下列实验操作中,正确的是()
A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体
B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.使用pH试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
D.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
4.下列各组化合物中,均为弱电解质的组是()
A.H2CO3、Ba(OH)2、K2SB.FeCl3、HF、NaCl
C.H2CO3、NH3·H2O、H2OD.H2SO3、HC1、NaHCO3
5.下列有关化学用语表示正确的是()
A.HClO电离方程式为:
HClO⇌H++ClO-B.醛基的电子式:
C.中子数为18的氯原子:
D.Na+的结构示意图:
6.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是()
A.S2-B.CO
C.NH
D.Br-
7.采取下列措施后,溶液颜色变深的是()
A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B.氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体
C.加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)
D.小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
8.下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Fe2(SO4)3固体
C.向水中加入K2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
9.下列有关问题与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体;
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入Cl2
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
10.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。
以石灰石(主要成分CaCO3,含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。
下列说法错误的是()
A.“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为
B.“溶浸”生成的气体可用于“调pH”
C.相同温度下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]
D.“转化”时通入CO2过多会降低产品产率
11.下列有关实验的说法不正确的是()
A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B.实验室配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C.从海带灰中提取碘时,为了使I-既能完全转化为I2,又对环境无影响不造成污染,可选H2O2作氧化剂
D.制备硫酸亚铁铵晶体,在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,不能将溶液全部蒸干
12.已知HF和HCN都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN)。
现有100mL0.1mol·L-1的NaF溶液和100mL0.1mol·L-1的NaCN溶液,下列有关这两种溶液的说法中不正确的是( )
A.溶液中离子总浓度:
NaF<NaCNB.溶液中弱酸分子浓度:
c(HF)<c(HCN)
C.NaF溶液中:
c(HF)=c(OH-)-c(H+)D.NaCN溶液中:
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)
B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(
)+c(OH-)
D.含有
、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量
C.用广泛
试纸测得某溶液的
为2.3
D.用
滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液
15.高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是()
①电解过程中,以Al作阳极,可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化
②难溶电解质溶解,所得的溶液中阴阳离子浓度相等
③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw
④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
⑤NaHCO3溶液显碱性的原因:
+H2O
+H3O+
⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的△H<0
A.①②③B.④⑤⑥C.②③⑤D.①②⑥
二、填空题
16.已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
+H+的电离平衡常数Ka=________。
(已知10-5.60=2.5×10-6)
17.已知水在25℃和100℃时,电离平衡曲线如图所示:
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由____________。
(2)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是_____(填序号)。
A向纯水中投入少量Na2O2固体B将水加热至煮沸
C向水中通入CO2D向水中加入NaCl
18.比较电离度大小:
(填“>”或“<”)
①20℃时,0.01mol·L-1HCN溶液_______40℃时0.01mol·L-1HCN
溶液。
②10℃时0.01mol·L-1CH3COOH溶液_______10℃时0.1mol·L-1CH3COOH溶液
19.生活中常常用到以下物品:
A.纯碱 B.小苏打 C.食醋 D.食盐
①纯碱的化学式是____________;
②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母);
③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母);
④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是________________________。
20.
(1)氨水中滴入酚酞显____________色,其原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)
(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜,其原因是___________。
21.
(1)写出以下化学用语:
①自然界中与氧气互为同素异形体的物质分子式:
________;
②氢氧化钠的电离方程式:
________
(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式:
________。
22.
(1)配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___;常加入少量H2SO4,目的是___。
(2)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。
使用时发生反应的离子方程式是_________________________________。
23.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录如下表,请回答下列问题。
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=8
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=8的原因是______________________(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是___________________。
24.溶液中的化学反应大多是离子反应。
请回答下列问题:
(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1,此温度下醋酸的电离常数:
Ka=___________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m___________n(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。
若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:
___________(用化学方程式表示);农业上用石膏降低其碱性的反应原理:
___________(用化学方程式表示)。
25.25℃时,50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
(1)加入少量纯醋酸,电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”),溶液中c(H+)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水,电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”),溶液中c(H+)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)加入少量0.10mol·L-1盐酸,电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”),溶液中c(H+)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液,平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”),溶液中c(H+)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
26.向含有AgI的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(I-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)___________。
(3)若改加AgCl固体,则c(I-)___________,而c(Ag+)___________。
27.铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,反应中CeO2作______剂。
在加热条件下,CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是______。
(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下,向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式是______。
②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛,下列气体可以作为保护气的是______
A.O2B.N2C.CO2D.Ar
(3)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(4)锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料。
①已知A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
则反应②的离子方程式为______。
②E和C反应的化学方程式______。
28.在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol·L-1NH4Cl ②0.1mol·L-1CH3COONH4 ③0.1mol·L-1NH4HSO4
④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·L-1NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH
)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中,___________离子的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和___________离子的浓度之和为0.2mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH
的水解程度,CH3COO-与NH
浓度的大小关系是:
c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH
)。
29.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验
编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入下图中的___________(填“甲”或“乙”)中。
②滴定达到终点的标志是___________。
③根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
30.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(CN-)___________c(HCO
)(填“>”“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:
A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
③室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,溶液中
=___________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是___________。
(2)室温下,SO2通入NaOH溶液中,在所得溶液中,c(HSO
):
c(SO
)=10:
1,溶液的pH=___________。
(室温下,H2SO3的Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.0×10-7)
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
A
C
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
D
C
16.4.2×10-7
17.A水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小C
18.<>
19.Na2CO3BABCH3COOH⇌H++CH3COO−
20.红NH·H2O
NH4++OH->NH4++H2O
NH·H2O+H+,氯化铵溶液显酸性,能和金属的氧化膜发生反应
21.O3NaOH=Na++OH-Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
22.防止Fe2+被氧化防止Fe2+水解Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
23.H2O+A-
HA+OH-cd>=>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
24.1.99×10-5<1×10-8mol·L-1<Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4⇌CaCO3+Na2SO4
25.向右移动增大向右移动减小向左移动增大向右移动减小
26.变小不变变小变大
27.氧化分解产生HCl,CeCl3抑制水解TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CODZn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2OFe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O
28.酸NH
+H2O
NH3·H2O+H+ == 29.胶头滴管乙当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,半分钟不恢复为原来的颜色,则达到滴定终点。 0.11mol/LD 30.<A>B>C1.8×10-4 6
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- 高考 化学 专题 复习 水溶液 中的 离子 平衡