河南省郑州学年高二化学下册月考试题.docx
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河南省郑州学年高二化学下册月考试题
河南省郑州102中2018-2019学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
1.以下各结论,错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%
B.物质的量浓度为10mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·L-1
C.室温时,某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积
【答案】B
【解析】注意体积效应。
答案:
B
2.下列说法中,正确的是
A.石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物
B.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林,常用于浸制生物标本
C.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.油脂、淀粉水解都生成甘油
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物,A错误;B、甲醛的水溶液是福尔马林,B错误;C、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;D、淀粉的最终水解产物是葡萄糖,D错误,答案选C。
考点:
考查有机物结构与性质
3.常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
正确答案:
B
不正确,醋酸抑制水电离,水电离产生的H+浓度小于1×10-7mol/L
正确;
不正确,溶液的pH<7,说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度;
不正确,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4.下列对物质的量理解正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量是一种基本物理量
C.物质的量就是物质的摩尔质量
D.物质的量就是物质所含粒子的数量
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、物质的量是一个整体,不能随意添加字或去字,物质的量是物理量,故错误;B、物质的量是国际七个基本物理量之一,故正确;C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量,因此两者不一样,故错误;D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,故错误。
考点:
考查物质的量等知识。
5.关于羟基的说法正确的是
A.羟基可以电离成
和
B.1mol羟基共有9mol电子
C.与氢氧根离子是类别异构D.羟基只存在于分子晶体中
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、羟基是一种官能团,不能电离成H+和O2-,错误;B、1个-OH中有9个电子,则1mol羟基含有9mol电子,正确;C、羟基与氢氧根离子不同,羟基是中性基团,而氢氧根离子是带电离子,二者不是异构关系,错误;D、羟基可以存在于离子晶体中,错误,答案选B。
考点:
考查羟基与氢氧根离子的比较
6.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是
A.CH3COOHB.CH3COOCH2CH3
C.CH3OHD.CH3CH2OCH2CH3
【答案】B
【解析】
7.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
【答案】C
【解析】
试题解析:
通过微粒大小不同进行分离的主要有过滤和渗析.毒性物质能透过透析膜,说明其直径小于透析膜的孔径,蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜,说明其直径大于透析膜的孔径,故选C.
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系
8.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是()
A.1:
2B.1:
1C.2:
3D.3:
2
【答案】A
【解析】
试题分析:
向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,在加入NaOH溶液4V时,发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,当再加入NaOH溶液VL时,发生反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol,其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol,根据离子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol,则发生反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V,根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol,所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol:
Vmol=1:
2,选项A正确。
考点:
考查图像方法在元素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。
9.学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是 ( )
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Cu2+
C.B一定为AgCl沉淀D.A一定为CuCl2溶液
【答案】B
【解析】
试题分析:
在中学阶段,只有Cu(OH)2是蓝色沉淀,所以C和A中一定含有Cu2+,A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B选项正确,D选项错误;A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C选项错误;若A中含有Fe3+,则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,A选项错误。
考点:
离子反应
10.人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化B.正极,并被还原
C.负极,并被还原D.正极,并被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧化银得到电子,做正极,被还原,选B。
考点:
原电池的原理
11.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的
A.图中A、B、D三点处KW间的关系:
B>A>D
B.100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点
D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、温度升高,水的电离平衡正向移动,则水的离子积增大,温度不变,水的离子积不变,所以图中A、B、D三点处KW间的关系:
B>A=D,错误;B、100℃,KW=10-6×10-6=10-12,pH=10的稀氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,因为氨水中存在未电离的一水合氨,所以等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,而B点表示溶液呈中性,错误;C、温度不变,则水的离子积不变,所以水中加入氯化铵后,促进水的电离,但离子积不变,不会达到C点,错误;D、A为中性,加热会使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大,则可能由A点变化到B点,正确,答案选D。
考点:
考查对水电离平衡的判断,水离子积的判断
12.已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L
C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析:
KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:
1混合,混合后c(Pb2+)变为原来的1/3,c(I-)变为原来的2/3,c(I-)=7.5×10-3×2/3=5×10-3mol/L;PbI2沉淀溶解平衡为:
PbI2(s)
Pb2++2I-;c(Pb2+)×c2(I-)=Ksp,所以c(Pb2+)=7.0×10-9/(5×10-3)2=2.8×10-4mol/L,则混合前Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L。
答案选A。
考点:
沉淀溶解平衡
13.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①分子中含有2个碳碳双键,则1mol该有机物可消耗2molH2,酯基与氢气不发生加成反应,错误;②分子中不含醛基,则不能发生银镜反应,正确;③由结构简式可知分子中含有12个C原子,20个H原子,2个O原子,则分子式为C12H20O2,正确;④分子中含有3个双键,则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度为4,则它的同分异构体中不可能有酚类,错误;⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基,水解生成羧基和羟基,只有羧基能与氢氧化钠反应,则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,正确,故选D。
考点:
本题考查有机物的结构与性质。
14.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-。
对于该平衡,下列叙述中正确的是()
A.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
C.加入少量NaOH固体,平衡向左移动,电离平衡常数减小
D.加入少量0.1mol·L-1盐酸,溶液中c(OH-)增大
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、加水稀释时,促进一水合氨电离,氢氧根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大,A项正确;B、一水合氨的电离是吸热反应,降低温度抑制其电离,则溶液中铵根离子浓度减小,B项错误;C、向氨水中加入少量氢氧化钠,溶液中氢氧根离子浓度增大,则抑制一水合氨电离,温度不变,电离平衡常数不变,C项错误;D、向氨水中加入少量浓盐酸,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以氢氧根离子浓度减小,D项错误;答案选A。
考点:
考查平衡移动
15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、由于ClO-有强的氧化性产物中应该生成CaSO4,错误;C、应该生成HCO3-,错误;D、Fe3O4溶于氢碘酸后有Fe3+能氧化I-生成I2,错误;
考点:
考查离子方程式的书写和正误判断。
16.有机物A只含有C、H、三种元素,16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O2;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:
1:
1
(1)A的分子式是______.A的结构简式是______;该分子中的含氧官能团的名称是。
(2)下列物质中,一定条件能与A发生反应的______;
A.H2B.KMnO4C.Br2
(3)该分子中在同一平面上的原子最多有个。
【答案】
(1)C5H8O(CH3)2C=CHCHO醛基
(2)ABC(3)10
【解析】
试题分析:
(1)有机物A只含有C、H、O三种元素,质谱图表明其相对分子质量为84,16.8g有机物A的物质的量为0.2mol,经燃烧生成44.0gCO2,物质的量为1mol,生成14.4gH2O,物质的量为14.4g÷18g/mol=0.8mol,所以有机物A中C原子数目为1÷0.2=5,H原子数目为0.8×2÷0.2=8,氧原子数目为(84-12×5-8)÷16=1,则A的分子式为C5H8O,A的不饱和度为(2×5+2-8)÷2=2,红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:
1:
1,所以A的结构简式为(CH3)2C=CHCHO,该分子中的含氧官能团的名称是醛基。
(2)由
(1)中分析可知,A的结构简式为(CH3)2C=CHCHO,含有碳碳双键和醛基,能与氢气发生加成反应,能与溴发生加成反应,能被酸性高锰酸钾氧化,答案选ABC;
(3)有机物A的结构简式为(CH3)2C=CHCHO,双键是平面形结构,双键两侧的六个原子共平面,则甲基的两个碳原子和碳碳双键的两个碳原子,以及醛基的三个原子共8个原子在同一平面内,另外碳碳单键能够旋转,两个甲基中的一个氢原子也能进入该平面,所以该分子中在同一平面上的原子最多有10个。
考点:
考查有机物的结构与性质,有机物分子式的确定等知识。
17.(16分)由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出分子式:
丙烯酸甲酯____________________;
(2)写出反应类型:
Ⅰ→Ⅱ;若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是;
(3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:
Ⅳ;
(4)化合物V是Ⅲ的一种同分异构体,V有如下特征:
分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应;1molV最多能与2mol的NaOH反应。
V的结构简式为________________;
(5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成
的化学方程式(无机试剂任选)。
【答案】
(1)C4H6O2;(2分)
(2)取代反应(2分);NaOH溶液/加热(1分),H+(硫酸或盐酸)(1分)(3)
(2分)
(4)
(合理即可)(2分)
(5)①
②
(6分)(合理即可)
【解析】
试题分析:
(1)从化合物Ⅱ可以知道丙烯酸甲酯的结构简式为:
CH2═CHCOOCH3,分子式为C4H6O2。
(2)比较化合物Ⅰ、Ⅱ,可以看出是—CH═CHCOOCH3取代了苯环上的—Cl,所以反应是取代反应;Ⅱ→Ⅲ是酯类水解反应,反应要完全进行要在碱性条件下,故反应条件是:
NaOH溶液、加热。
(3)化合物Ⅲ的相对分子酯类为164,化合物Ⅳ的相对分子质量为146,可知Ⅲ生成Ⅳ分子内脱去了1个水分子,—OH和—COOH发生酯化反应,则Ⅳ的结构简式为:
。
(4)V有如下特征:
分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应,说明有醛基;1molV最多能与2mol的NaOH反应。
V的结构简式为:
。
(5)根据Ⅰ→Ⅱ,可以通过取代反应在苯环上加长碳链,反应的化学方程式为:
,在通过加成反应得到产物,方程式为:
考点:
常见的化学反应类型、同分异构体的书写、有机物种类的推断。
18.(10分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
名称
托盘天平
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定中和热:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。
则中和热ΔH=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】Ⅰ.
(1)10.0;
(2)a、b、e;Ⅱ.
(1)环形玻璃搅拌棒、温度计;
(2)①4.0;②-53.5kJ·mol-1 ③A、C、D。
【解析】
试题分析:
Ⅰ.
(1)若实验中大约要使用0.50mol/L的470mLNaOH溶液,由于容量瓶规格与该体积最接近的是500ml,所以应该选择500ml容量瓶来配制,溶液有均一性,各处的浓度相等,所以至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaOH)=(0.5L×0.50mol/L)×40g/mol=10.0g;
(2)称量NaOH固体所需要的仪器有用药匙取药品,由于NaOH有腐蚀性,所以在烧杯中使用托盘天平进行称量,故选项是a、b、e; Ⅱ.测定中和热:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计;
(2)①在这四次实验中反应的温度变化分别是:
5、6.1、3.9、4.1。
可见第一次、第二次的误差太大,偏离真实值,舍去,平均温度是(3.9+4.1)÷2=4.0;②由于硫酸是二元酸,NaOH是一元碱,所以根据给定的浓度与溶液的体积可知酸过量,反应放出的热量应该按照碱来计算,所以该反应的中和热ΔH=-
;③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是A.实验装置保温、隔热效果差,使热量散失,正确;B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则碱的物质的量增大,反应放出的热量增大,错误;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,时间过长,热量散失的多,正确;D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,使反应开始的温度偏高,温度差偏小,反应热偏少,正确。
考点:
考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和热的测定、计算误差分析等有关知识。
19.(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
___________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
____________________
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
则中和热ΔH=___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】(12分)
(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol(2分)
(2)C(2分)
(3)D(2分)
(4)①3.4(2分)②﹣56.8kJ/mol(2分)③abcd(2分)
【解析】
试题分析:
(1)稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时,放出热量57.3kJ,则表示中和热的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;
(2)为减少热量的损失,倒入氢氧化钠溶液时,应快速的一次性倒入,所以答案选C;
(3)为使反应充分,应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌,温度计是用来测定温度的,不能用作搅拌仪器,更不能打开硬纸片,造成能量损失,而振荡烧杯,不能使反应充分进行,所以答案选D;
(4)①第二组数据t2-t1=5.1,与其他组相比,偏差较大,应舍去,所以1、3、4组温度的平均值是(29.5-26.1+29.2-25.9+29.8-25.3)℃/3=3.4℃;
②氢氧化钠与硫酸的体积相同,氢氧化钠的浓度与硫酸的浓度之比大于2,所以氢氧化钠过量,按照硫酸的量进行计算。
所以生成水的物质的量是0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量是(50+50)mL×1g/cm3=100g,所以反应放出的热量是Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J,则生成1mol水放出的热量是1421.2J/0.025mol=56848J/mol=56.8kJ/mol,所以中和热为56.8kJ/mol;
③实验结果放出的热量
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