高三化学选择题.docx

高三化学选择题.docx

《高三化学选择题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学选择题.docx（49页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学选择题

2017年度高三高考考前选择专项练习题

（一）

6．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A

B

C

D

气缸中燃料燃烧

人工吹制玻璃器皿

铜狮表面出现铜绿

酸雨的形成

7．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯

下列有关说法不正确的是

A．乙二醇可作汽车抗冻液B．减少CO2的排放可防止酸雨

C．该塑料是一种有机高分子材料D．链节上酯基的水解有利于降解发生

8．下列说法中，不正确的是

A

B

C

D

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢

腐蚀

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护

9．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲、乙制备和收集SO2B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液

C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

10．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的

研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是

A．氯原子在反应中做催化剂

B．过氧化氯的结构式为：

O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子

D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

11．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法不正确的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1molCN-参与反应时，转移3mole-

D．处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

12．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：

4HCl（g）+O2（g）

2H2O（g）+2Cl2（g）△H<0。

一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下。

下列说法正确的是

t/min

0

2

4

6

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L·min）

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

（二）

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

目的

古代文献

说明

A

使用

“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解，蒸发结晶

D

性质

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的

氧化性

7．关于下列装置的说法正确的是

①②

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

8．人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。

下列有关血液说法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：

CO2+H2O

H2CO3

H＋+HCO3－

B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

9．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知温度为T时：

①CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1

②CH4（g）＋2H2O（g）===4H2（g）+CO2（g）　ΔH＝+165kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．催化剂不能改变该反应的ΔH

B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应

10．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：

a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

11．下列有关NH3的实验正确的是

A．实验室制NH3

B．证明NH3极易溶于水

C．收集NH3

D．吸收多余NH3

12．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：

2NO（g）＋C（s）

N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

_______

T2

_______

0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：

T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:

c（NO）不变

D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

（三）

6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。

下列说法不正确的是

A.“彩雾”是一种混合物

B.上述过程中有物理变化

C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．羟基的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：

8．右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是

A．a为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑

电解

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

9．下列解释实验事实的平衡不正确的是

实验

解释

A

100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2

H2O

H++OH—

B

0.1mol/LCH3COOH的pH=3

CH3COOH

CH3COO—+H+

C

用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42—（aq）

D

配制FeCl3溶液时加少量盐酸

Fe3++3OH—

Fe（OH）3

10.下列说法正确的是

A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

11．下列实验方案，能达到相应实验目的的是

实验目的

A.探究铁发生吸

氧腐蚀

B.探究碳和硅金

属性的强弱

C.制取并收集氨气

D.制取并探究乙

炔的性质

实验方案

12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2（g）+2CO（g）

2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

c（SO2）/mol·L-1

1.00

0.50

0.23

3.00×10-37

3.00×10-37

c（CO）/mol·L-1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

（四）

6．下列说法正确的是

A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应

C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯

D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

7．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：

2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。

下列说法不正确的是

A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

8．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是

A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B.海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D.将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

9．下列实验操作不正确或不能达到目的的是

A．实验室制取蒸馏水B．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C．钠的燃烧D．量取100.00mL溶液

10．右图是两套化学能与电能相互转换的装置,实验分析正确的是

A．两装置中的铁电极均发生氧化反应

B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2

C．图1装置能将电能转化为化学能

D．实验结束后，图1装置溶液的pH将增大，而图2装置溶液的pH将减小

11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

X＜Z＜M

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：

Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

12．活性炭可用于处理大气污染物NO。

在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。

当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

活性炭

NO

N2

X

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO2

B．T1℃时的平衡常数K1=

C．根据上述信息判断，T1>T2

D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率　

（五）

6．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

7．下已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A．热稳定性：

H2Se>H2S>H2O

B．原子半径：

Se>S>Cl

C．酸性：

H2SeO4>H2SO4>HClO4

D．还原性：

S2->Se2->Br-

8．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③

9．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

4FeO42－＋10H2O===4Fe3+＋20OH－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O

10．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应生成1molN2时转移4mole-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ/mol

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C．每有44gCO2被还原，则生成标准状况下33.6LO2

D．a电极的反应为：

3CO2+16H+-18e-==C3H8O+4H2O

12．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

（六）

6．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是

A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫等，还可用于杀菌消毒

C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿

7．铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如右图。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：

2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

C．获得耐蚀铝材的电极反应为：

4Al–12e-+3O2===2Al2O3

D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：

NH3·H2O+H+===NH4++H2O

8．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，则下列说法正确的是

A．催化剂不参与反应，因此在反应前后质量不变

B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子

D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

9．用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-

将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e-═H2↑+2OH-

B．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极

C．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子

D．阳极的电极反应式为：

Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

10．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

顺丁橡胶涤纶酚醛树脂

A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

11．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

12．已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＝-196kJ/mol，在一定温度下，将等物质的量的SO2和O2充入2L的密闭容器内反应，测得n（SO2）随时间的变化如下表所示：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（SO2）/mol

1.20

0.90

0.66

0.48

0.40

0.40

下列有关说法中正确的

是

A．用O2表示的0~3min内该反应的平均速率为0.12mol/（L·min）

B．为提高SO2的转化率，可适当升高温度或增大O2浓度

C．此条件下，该反应的平衡常数K=5

D．反应达到平衡时，放出的热量为78.4kJ

（七）

6.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是

A．商代后母戊鼎

B．新石器时代人面

鱼纹彩陶盆

C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶

D．三国青瓷羊形烛台

7．下列说法正确的是

A．H

OH的结构中含有酯基

B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（

）

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

8.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理的是

A

B

C

D

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

9．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），下列说法正确的是

A.Ⅰ中破坏的均为极性键

B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＞0

10．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

B.a→b发生的反应为：

AlO2－+H＋+H2O=Al（OH）3↓

C.b→c→Al的反应条件分别为:

加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:

5

D．负极的电极反应式为：

2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

12．某温度下，H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）的平衡常数

，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入

和

，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙

0．010

0．020

0．020

0．010

0．010

0．020

下列判断不正确的是

A．平衡时，甲中和丙中

的转化率均是60%

B．平衡时，乙中

的转化率大于60%

C．平衡时，丙中

是甲中的2倍，是

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

（八）

6．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A

B

C

D

使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收

利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应

药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用

7．下列说法不正确的是

A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

B．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

C．室温下，在水中的溶解度：

甘油＞苯酚＞溴乙烷

D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

8．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：

HBr>HI

B．0.1mol·L－1溶液的pH：

NaOH>LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

9．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：

SO32->I->Cl-）。

下列说法不正确的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB

11．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验