版高考化学江苏专版二轮复习检测第一板块 第一类 攻10道重难选择题 第4题 实验操作与结论分析.docx
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第4题
实验操作与结论分析
高考题组
(一)——江苏卷
1.(2018·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
解析:
选B 苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3,故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO
,A项错误;向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,由于CCl4的密度大于水,则下层是有机层,从而得出结论:
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确;向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生反应:
Cu2++Fe===Fe2++Cu,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,则氧化性:
Cu2+>Fe2+,C项错误;向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明生成了AgI沉淀,得出结论:
c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。
由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小,故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小,D项错误。
2.(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
解析:
选B 该实验中苯酚不能过量,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中,没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大,A项错误;Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀,该沉淀可以溶于盐酸,若沉淀部分溶解,说明有BaSO4存在,即部分SO
已被氧化成SO
,B项正确;银镜反应需要在碱性条件下进行,操作中未出现银镜,不能说明蔗糖未水解,C项错误;该黄色溶液中还可能含有Fe3+,Fe3+可将I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝,故原溶液中不一定含有Br2,D项错误。
3.(2016·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;
0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
的强
解析:
选AC A项中,
+CO2+H2O―→
+NaHCO3,证明H2CO3的酸性比
强,正确;B项中,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4,错误;C项中,发生反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2,可以证明Fe3+的氧化性强于I2,正确;D项中,HSO
SO
+H+、HSO
+H2OH2SO3+OH-,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5,说明HSO
的电离程度大于水解程度,SO
结合H+的能力比HSO
的强,错误。
4.(2015·江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
解析:
选BD A选项,如果加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,错误;B选项,乙酸可以与碳酸钠溶液反应,而从油层进入水层,再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水,正确;C选项中应先滴加KSCN溶液,再加入氯水,否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用,错误;D选项中两支试管中双氧水的浓度相同,只有是否含有氯化铁的区别,保证了只有一个实验变量,正确。
5.(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
解析:
选D 氯水中存在三种分子:
Cl2、HClO、H2O,四种离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁中加入氯水,发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3,D项错误。
高考题组
(二)——全国卷
6.(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
解析:
选B NaOH溶于水放热,应冷却后再转移到容量瓶中定容,A项错误;Fe3+具有氧化性,能被维生素C还原,溶液发生颜色变化,B项正确;H2最后通过KMnO4溶液,H2中含有水蒸气,C项错误;NaHSO3与双氧水反应,无明显现象,无法判断浓度对化学反应速率的影响,D项错误。
7.(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
解析:
选A 乙烯与溴发生加成反应生成的1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物,A项正确;乙醇和水均能与Na反应生成H2,但Na与水反应更剧烈,故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性,B项错误;乙酸能除去水垢,说明酸性:
乙酸>碳酸,C项错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性,但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红,D项错误。
高考题型为选择题,每年必考。
主要以元素及其化合物知识为基础,对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作,作出正确推断,一般以表格的形式呈现。
此题型的命题角度有:
①考查化学实验的基本操作知识与技能,如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。
②考查常见气体或离子的鉴别和检验。
③考查重要的实验设计方案,并判断能否达到实验目的。
[重难主攻]
1.物质分离、提纯的方法
2.物质的检验和鉴别
(1)常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH
铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
NH
+OH-
NH3↑+H2O
Na+、K+
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应,先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3+
能与KSCN溶液反应,变成红色溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色沉淀,不溶于稀硝酸,但溶于氨水
Ag++Cl-===AgCl↓
AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(2)常见阴离子的检验
阴离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH-
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag+
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
(3)物质检验的注意事项
①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解;
②若同时检验多种物质,应将试管编号;
③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验。
(4)物质鉴定的一般步骤
3.微型实验方案的设计
目的
实验设计
盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较
利用强酸制弱酸的原理探究:
盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体,气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐的水解原理探究:
用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱比较
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究:
将氯气通入FeCl2溶液中,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,Fe3+将I-氧化成I2
金属性强弱比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
非金属性强弱比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例)
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀;
②向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液先产生黄色沉淀
HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOONa、CH3COONa溶液的pH,盐溶液的碱性越强,对应酸的酸性越弱
CO
、SO
结合H+能力的强弱比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,碱性强者结合H+的能力强
[题点全练]
1.(2018·百校大联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
Si D 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl) 解析: 选B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,发生蛋白质的盐析,不是变性,故A错误;向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量,溶液中KI被氯气氧化生成碘单质,溶液变蓝,然后氯气与碘继续反应生成其他物质,溶液又褪色,故B正确;向浓度均为0.1mol· L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞,NaCl溶液显中性,不变色,Na2SiO3溶液水解显碱性,溶液变成红色,氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能比较2种元素的非金属性强弱,故C错误;向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.1mol·L-1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4,但不能说明Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小,因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同,故D错误。 2.(2018·盐城三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体: 向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水,然后加热煮沸 B.检验SO2气体中是否混有SO3(g): 将气体通入Ba(NO3)2溶液,观察实验现象 C.提纯含有少量混酸和苯的硝基苯: 向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液,振荡、静置分液并除去有机相的水,然后蒸馏 D.探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因: 向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去,再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液,观察实验现象 解析: 选CD 氢氧化铁胶体的制备方法: 向沸水中加入饱和FeCl3溶液并继续加热,至出现红褐色的胶状物,而向饱和FeCl3溶液中滴加适量氨水,会出现红褐色沉淀,A错误;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,在酸性条件下,亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化,最终也能产生BaSO4沉淀,无法检验SO2中是否混有SO3(g),B错误;提纯含有少量混酸和苯的硝基苯: 向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液,振荡、静置分液并除去有机相的水,然后蒸馏将苯和硝基苯分离,得到纯净的硝基苯,C正确;探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因: 向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去,再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液,观察实验现象,若红色无法恢复,则褪色原因为次氯酸的强氧化性引起而不是生成的酸中和NaOH引起,D正确。 3.(2018·镇江一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI C 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液 无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 D 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振荡 紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性,使其被氧化 解析: 选BD Na2CO3水解使溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红,逐滴加入BaCl2溶液后,Ba2++CO ===BaCO3↓,CO 减少,溶液的碱性减弱,溶液红色逐渐褪去,A错误;生成的白色沉淀是CuI,苯层呈紫色是因为生成了I2,B正确;应先加酸中和NaOH,再加AgNO3检验Br-,C错误;向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,苯环增强了甲基的活性,使甲基被氧化,KMnO4的紫红色褪去,D正确。 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) B 向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 CO 结合质子的能力比C6H5O-强 D 向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气泡 X中一定含有Fe3+ 解析: 选C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,说明生成Ag2S沉淀,故Ksp(Ag2S) 5.对下列实验现象或结论、解释均正确的是( ) 选项 现象或结论 解释 A 铝箔插入稀硝酸中,无现象 铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B 苯酚中滴加浓溴水,溶液酸性明显增强 可能发生了取代反应 C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO D 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大 非金属性: S>C 解析: 选BC 铝与稀硝酸反应,不生成致密的氧化膜,A错误;苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢,酸性增强,B正确;该溶液中还可能含有Ag+,C正确;亚硫酸不是S的最高价含氧酸,不能比较C和S的非金属性强弱,D错误。 [课堂练——练熟方法] 1.(2018·无锡一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含NH B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- C 常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下,水解程度A->B- D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含SO 或Ag+ 解析: 选B 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝,可能是因为生成的NH3·H2O浓度较小,要检验NH ,滴入氢氧化钠溶液后必须加热,若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明原溶液中含NH ,A错误;饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同,不能根据饱和溶液的pH判断相应离子的水解程度大小,C错误;某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中也可能含SO ,D错误。 2.(2018·苏北四市一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性: 苯酚>HCO B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 解析: 选A 苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3,则溶液变澄清,说明酸性: 苯酚>HCO ,A正确;Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把 Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质,B错误;氯乙烷与NaOH溶液共热后,溶液中还存在过量的NaOH溶液,此时直接加入AgNO3溶液,生成白色沉淀AgOH,应在加入AgNO3溶液前,先加入HNO3中和NaOH,C错误;在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因为Na2S溶液过量,所以再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系,D错误。 3.(2018·淮安三模)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是( ) A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+ B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO 解析: 选AB 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明该溶液一定存在K+,故A正确;向某未知溶液中滴加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明矿物X中含NH ,故B正确;Fe3+能和KSCN溶液混合产生血红色溶液,所以向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3+,但是矿物溶于稀硝酸,出现铁离子,原来的矿物中不一定含有铁离子,可能含亚铁离子,故C错误;取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银,说明矿物X中含SO 或是Ag+,故D错误。 4.(2018·南京、盐城二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,出现白色沉淀 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B 向某密闭容器充入NO2,保持温度不变,慢慢扩大容器体积,最终容器中气体颜色比开
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