届西藏拉萨中学高三第四次月考化学试题及答案.docx
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届西藏拉萨中学高三第四次月考化学试题及答案
西藏拉萨中学2017届高三第四次月考化学试题
(满分100分,考试时间60分钟,请将答案填写在答题卡上)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24
Al-27S-32Fe-56Cu-64Br-80
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分)
1、下列物质分类正确的是:
A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是:
A.浓硝酸具有强氧化性,可用铁罐贮运浓硝酸
B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K,来提高氨的产率
D.催化剂可以改变反应速率,对平衡移动没有影响
3、用右图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是:
A.瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成
H2的体积
4、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是:
①金属钠投入到FeCl2溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④向NaAlO2溶液中通入过量CO2;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2;⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸。
A.①③④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑥D.①④⑥
5、短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列选项正确的是:
A.元素非金属性:
Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:
Z C.原子半径: Z Z>Y 6、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是: A.若X为O2,则A可为硫化氢 B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3 C.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2 D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为Na 7、在下列溶液中,能大量共存的一组离子是: A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中: Na+、K+、AlO2-、SO42- B.通入过量SO2气体的溶液中: Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C.pH=1的溶液中: NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: Na+、HCO3-、Cl-、Br- 8、在一定条件,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应: xA2(g)+yB2(g) 2C(g)。 2s内的反应速率: v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1。 则x和y的值分别为: A.1和3B.3和1C.2和3D.3和2 9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。 下列说法不正确的是: A.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 10、一定条件下,容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molN2、3molH2进行反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20min后,N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是: A.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态 B.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快 C.前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 D.1h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55mol·L-1 第Ⅱ卷(共60分) 二、非选择题(包括必考题和选考题) (一)必考题(本题包括3小题,共45分) 11、(16分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题: (1)图中A仪器的名称为: , D装置在实验中的作用是。 (2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为, C中发生反应的化学方程式为: 。 (3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式。 (4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是,C中发生反应的离子方程式为: 。 12、(14分)A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 A A原子L层电子数是K层电子数的2倍 B B是地壳中含量最多的元素 D 在第3周期元素中,它的简单离子半径最小 E E存在质量数为23,中子数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表的位置是。 (2)A和B的气态氢化物中,较稳定的是_________(写化学式);E2B2的电子式表示为 。 (3)写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色这个过程的化学方程式: 。 (4)写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。 (5)将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 则固体混合物中D的质量为 ;原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。 13、(共15分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示: (1)写出合成甲醇的热化学方程式。 (2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。 将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示: 时间浓度(mol/L)温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)。 (3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。 (4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。 计算该条件下H2的转化率为________。 (5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。 使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响? (填有或无)_____________。 (6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。 请写出从C口通入O2发生的电极反应式。 (7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程。 ②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。 (二)选考题(请考生从给出的两道小题中选择一题作答,如果多做,则按所做的第一小题计分)(15分) 选做题一【选修3: 结构与性质】 14、锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)锰元素位于第四周期第ⅦB族。 基态Mn2+的核外电子排布式为。 NO3-的空间构型为________。 (2)HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。 (3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物,冷却时ZnS比HgS先析出,原因是 (4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。 则与同一个N3-相连的Cu+有________个,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,则Cu3N的密度为g·cm-3。 (只列式,不用计算出结果)(阿伏加德罗常数用NA表示,1pm=10-10cm) 选做题二【选修5: 机化学基础】 15、邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。 试回答: (1)I中含氧官能团的名称 。 (2)II→III的反应类型。 (3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式: 。 ②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的是( ) A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色 C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成 (5)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点: ①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。 请写出符合上述条件的X的所有结构简式。 拉萨中学2017届高三第四次月考试卷答案 一、选择题(每题只有一个符合题意,每小题4分,共40分) 1—5C、C、D、B、B6—10D、C、A、B、A (3)溶液变蓝色;5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (4)有白色胶状沉淀;Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 12、(14分) (1)第四周期第Ⅷ族 (2)H2O (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)Al2O3+2OH-===2AlO +H2O(5)5.4g 1mol·L-1 13(15分)(各2分) (1)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ·mol-1 (2)0.081mol/(L·min);(3)25;(4)80%;(5)无影响 电解 (6)O2+4e-+4H+===2H2O(7)2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-;C1(1分) 选做题一【选修3: 结构与性质】 14、(15分) (1)(各2分)1s22s22p63s23p63d5(或3d5),平面三角形 (2)3∶1(2分) (3)二者均为离子晶体,ZnS的晶格能大于HgS,故ZnS先析出 (3分) (4)6(2分), (4分) 选做题二【选修5: 机化学基础】 14、(15分) (1)羟基醛基(各1分) (2)消去反应(1分) (3)①(3分) ②(3分)
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- 西藏拉萨 中学 第四 月考 化学试题 答案