学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学A卷试题.docx
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学年北京市丰台区高一上学期期中考试化学A卷试题
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考
高一化学(A卷)
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32
第Ⅰ卷选择题
本部分共21道小题,每小题2分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列没有涉及化学反应的是
A.可燃冰作为能源
B.铁钉生锈
C.丁达尔效应
D.铁的冶炼
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.可燃冰燃烧产生大量热,可作为能源,燃烧时发生化学变化,A项错误;
B.铁钉生锈发生了氧化还原反应,属于化学变化,B项错误;
C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法,C项正确;
D.铁的冶炼涉及了多个化学反应,D项错误;
答案选C。
2.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是
A.NaClB.FeC.O2D.N
【答案】B
【解析】
【详解】A.NaCl表示氯化钠这种物质,A项错误;
B.Fe既能表示一个铁原子,也能表示铁元素,还能表示一种物质,B项正确;
C.O2表示氧气分子或者氧气,C项错误;
D.N既能表示一个氮原子,也能表示氮元素,但不能表示一种物质,D项错误;
答案选B。
3.钠是一种重要的金属,下列关于钠的描述不正确的是
A.硬度较小B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小D.在氧气中燃烧生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】钠是银白色金属,质地柔软,可用小刀切割,密度为0.97g/cm3,比水小,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠,在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠;本题选D。
4.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2不属于碱性氧化物,而是酸性氧化物,A错误;
B、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,B错误;
C、CO不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物,C错误;
D、各物质分类均正确,D正确;
故答案选D。
5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是
A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水
C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应;由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应。
【详解】A.金属铝和氧气反应生成氧化铝,属于氧化还原反应,也属于化合反应,A项错误;
B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化还原反应,但不属于化合反应,B项正确;
C.氢气和氧气反应生成水,属于氧化还原反应,也属于化合反应,C项错误;
D.碳酸分解生成水和二氧化碳,不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,D项错误;
答案选B。
6.下列反应属于离子反应的是
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上
D.实验室加热高锰酸钾制氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。
【详解】A.氢气还原氧化铜生成水和铜,反应中没有离子参与反应,A项错误;
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应中没有离子参与反应,B项错误;
C.盐酸滴加到石灰石固体上,生成了氯化钙,水和二氧化碳,有离子参与反应,属于离子反应,C项正确;
D.实验室加热高锰酸钾制氧气,反应中没有离子参与反应,D项错误;
答案选C。
7.下列能导电的是
A.氯化钠固体B.酒精溶液C.无水硫酸D.石墨
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠固体中无自由移动的带电粒子,A错误;
B、酒精溶液中无自由移动的带电粒子,B错误;
C、无水硫酸中无自由移动的带电粒子,C错误;
D、石墨中含有可以自由移动的电子,在电场的作用下,这些电子可以定向移动,故石墨能导电,D正确;
故选D。
8.下列物质中属于电解质的是
A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】A.硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电,且属于化合物,是电解质,A项正确;
B.铜虽然在熔融状态下能导电,但不是化合物,不是电解质,也不是非电解质,B项错误;
C.酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,C项错误;
D.氢氧化钠溶液属于混合物,不是电解质,D项错误;
答案选A。
【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键,判断时要从两个方面进行判断:
①在水溶液状态或者在熔融状态下能导电;②属于化合物。
9.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液,下列说法错误的是
A.选用100mL容量瓶B.用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水D.需加入100mL水
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶;
B.固体在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流;
C.使用仪器之前要检查气密性或者检查是否漏水;
D.定容时直接向容量瓶中加水至刻度线。
【详解】A.题目要求配置100mL溶液,就要选择100mL容量瓶,A项正确;
B.固体在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,B项正确;
C.容量瓶使用前须查验是否漏水,C项正确;
D.定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低点与刻度线相切,不定量加入水,D项错误;
答案选D。
10.下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
【答案】A
【解析】
【详解】A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响,若未说明气体体积的条件,则无法知道它们所含有的分子数的多少,A错误;
B、对气体来说,影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少,若气体的分子数是NA个,则影响体积的主要因素就是温度和压强,当温度、压强相同时,气体的体积就相同,若是在标准状况下,则气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1,B正确;
C、气体分子在较大的空间运动,通常情况下,分子之间的间隔是它直径的10倍,运动空间是它本身大小的1000倍,故可忽略分子本身的大小,影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小,C正确;
D、气态物质由于分子之间的间隔较大,可以压缩或扩大,因而没有固定的形状,且容易被压缩,D正确;
故选A。
11.在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.溶液、胶体D.溶液、分散系
【答案】B
【解析】
【详解】A、由2种元素形成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,所以化合物包含了氧化物,A错误;
B、溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质,所以化合物包含了电解质,B正确;
C、溶液和胶体都属于分散系,二者属于“同级”的关系,C错误;
D、溶液是一种分散系,即分散系包含了溶液,D错误;
故选B。
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.盐酸和石灰石制CO2:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.氢氧化铜与稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.石灰石为固体,离子反应中不能拆成离子,正确的离子反应为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A项错误;
B.氢氧化铜为固体,离子反应中不能拆成离子,离子反应为:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,B项正确;
C.反应电荷不守恒,正确的离子反应为:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C错误;
D.澄清溶液作为反应物时,可以拆成离子,正确的离子反应:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,D项错误;
答案选B。
【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子,哪些物质不能拆成离子,要熟练掌握物质的“拆分”原则:
书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
其中需要注意的是①酸式盐:
a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开;b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式;②微溶物在离子方程式中的书写方法:
微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。
13.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.一定有氧元素参加
B氧化反应一定先于还原反应发生
C.氧化剂本身发生氧化反应
D.一定有电子转移(得失或偏移)
【答案】D
【解析】
【详解】A、有化合价变化的反应是氧化还原反应,不一定有氧元素参加,故A错误;
B、氧化反应和还原反应同时发生,故B错误;
C、氧化剂在反应中被还原,发生还原反应,故C错误;
D、氧化还原反应的实质是有电子的转移,故D正确;
故选D。
【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征:
存在化合价的变化以经济有关的概念,是对基础知识的考查,较简单。
14.下列关于CuO的叙述中,不正确的是
A.属于碱性氧化物B.可与酸反应生成盐和水
C.具有氧化性D.可与水反应生成碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、CuO是碱性氧化物,能与酸反应生成盐和水,A正确;
B、CuO是碱性氧化物,能与酸反应生成盐和水,B正确;
C、H2还原CuO,体现CuO的氧化性,C正确;
D、CuO不溶于水,也不会和水反应,D错误;
答案选D。
15.下列关于氯气的说法中正确的是
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl-都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸,不能用排水法收集,应该是排饱和食盐水收集,A项错误;
B.氯气具有很强的氧化性,可将变价金属氧化到最高价态,故Cl2能将Fe氧化成FeCl3,无论Cl2过量与否,B项错误;
C.Cl2能和金属钠反应,而Cl-不能和钠反应,C项错误;
D.氯气和水生成盐酸和次氯酸,自身发生歧化反应,方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂,D项正确;
答案选D。
16.能用OH-+H+=H2O表示的化学方程式有
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
B.氢氧化铁与稀硫酸反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应,离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,A项错误;
B.氢氧化铁与稀硫酸反应,离子反应为:
Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O,B项错误;
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,离子反应为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C项错误;
D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应,离子反应为:
OH-+H+=H2O,D项正确;
答案选D。
【点睛】解答本题时明确里反应的意义以及书写方法是关键,在判断离子反应书写是否正确时,要注意思维流程为:
17.下列离子的检验方法中,正确的是
A.先加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解,则该溶液中含Cl-
B.先加BaCl2溶液,再加HCl,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-离子
C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-离子
D.加入过量HCl酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO42-离子
【答案】D
【解析】
【详解】A.先加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解,则该溶液中含Cl-,也可能含有SO42-,A项错误;
B.先加BaCl2溶液,再加HCl,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-或者Ag+,B项错误;
C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-或者Ag+,C项错误;
D.加入过量HCl酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO42-离子,D项正确;
答案选D。
18.在酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Ba2+、CO32-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
酸性溶液中存在H+,考虑哪些离子与H+不能共存。
【详解】A.Ag+与Cl-会发生复分解反应,生成白色沉淀而不能大量共存,A项错误;
B.含有Cu2+的溶液为蓝色,B项错误;
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-能在酸性溶液中大量共存,C项正确;
D.Ba2+和CO32-会发生复分解反应,生成白色沉淀而不能大量共存,D项错误;
答案选C。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:
一色(有色离子在无色溶液中不能大量共存)、二性(①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子不能大量存在;②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子不能大量存在)、三特殊(①AlO
与HCO
不能大量共存:
②“NO
+H+”组合具有强氧化性,与S2-、Fe2+、I-、SO
等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存;③NH
与CH3COO-、CO
,Mg2+与HCO
等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存)、四反应(离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种)。
19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.标准状况下,H2O为液态,不能直接进行计算,A项错误;
B.常温常压下,1.06gNa2CO3
物质的量为0.01mol,Na+的物质的量为0.01mol,离子数为0.02NA,B项正确;
C.条件不是标准状况,无法进行计算,C项错误;
D.题干中未给出溶液的体积,无法进行计算,D项错误;
答案选B。
【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象,物质在标准状况下的状态是易错点,利用
计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。
20.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是
A.它们的分子数目之比是1∶1
B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1
D.它们所含原子数目之比为3∶4
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比,为1:
1,A正确;
B、氧原子的数目比为(1×2):
(1×3)=2:
3,B正确;
C、质量比为(1mol×64g/mol):
(1mol×80g/mol)=4:
5,C错误;
D、它们所含的原子数目比为(1×3):
(1×4)=3:
4,D正确;
故答案选C。
21.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
,答案选A。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
22.实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液
(1)如图所示的仪器中E的名称为___,配制溶液肯定不需要的仪器是___(填序号),还需增加的玻璃仪器有___(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作
浓度影响
用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
___
没有洗涤烧杯和玻璃棒
___
定容时,仰视读数
___
容器E未干燥,残余少量水
___
Ⅱ、配制100mL0.5mol·L-1硫酸溶液
用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液,该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1,所需浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。
【答案】
(1).100mL容量瓶
(2).AC(3).烧杯、玻璃棒(4).4.0(5).偏低(6).偏低(7).偏低(8).无影响(9).18.4(10).2.7
【解析】
【分析】
Ⅰ、
(1)由图可知E为容量瓶;配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;
(2)①利用m=cVM进行计算;
②用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码
位置放颠倒了,称得的试剂质量偏小;没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减小;定容时,仰视读数,溶液的体积偏大;容量瓶中是否有水对实验无影响;
Ⅱ、利用c=
计算硫酸的浓度;利用稀释定律计算体积。
【详解】Ⅰ、
(1)由图可知E为容量瓶;配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,不需要圆底烧瓶和分液漏斗,还需要增加的是烧杯和玻璃棒;
(2)①配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液,m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g;
②用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,称得的试剂质量偏小,浓度偏低;没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减小,浓度偏低;定容时,仰视读数,溶液的体积偏大,浓度偏低;容量瓶中是否有水对实验无影响;
Ⅱ、c(H2SO4)=
=
=18.4mol/L;c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),18.4mol/L×V(浓溶液)=0.5mol/L×0.1L,则V(浓溶液)=0.0027L=2.7mL。
23.妈妈教小鲁蒸馒头:
先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。
小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是___。
A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D.可与酸反应
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时,消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。
___
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。
妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用___。
(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。
焦磷酸二氢二钠的作用是___。
【答案】
(1).BD
(2).Na2CO3(3).Na2CO3:
1/53(0.0189),NaHCO3:
1/84(0.0119)(4).受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(5).提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松
【解析】
【分析】
(1)纯碱为碳酸钠,属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,可与酸反应生成二氧化碳和水;
(2)①Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量之比为
:
=84:
53;
②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为
=0.0189mol、
=0.0119mol;
(3)NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味;且受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;
(4)焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松。
【详解】
(1)纯碱为碳酸钠,属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,可与酸反应生成二氧化碳和水,综上所述答案为BD;
(2)①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时,消耗H+的物质的量之比为
:
=84:
53,碳酸钠消耗的氢离子多;
②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为
=0.0189mol、
=0.0119mol;
(3)NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味;且受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;
(4)焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松。
24.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的化工生产原料。
(1)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。
请再列举3种反
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