高中化学21第2课时分散系及其分类讲义练习新人教版.docx

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高中化学21第2课时分散系及其分类讲义练习新人教版

第2课时　分散系及其分类

课程目标

1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的主要性质和应用。

图说考点,

[新知预习]

1．分散系

（1）分散系概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

（2）组成

2．胶体

Fe（OH）3胶体的制备

反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

3．胶体的性质

[即时性自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体（　　）

（2）胶体都是均匀透明的液体（　　）

（3）胶体一般比较稳定，不易产生沉淀（　　）

（4）分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体（　　）

（5）根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液（　　）

（6）NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体（　　）

（7）FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带电，通电时可以定向移动（　　）

（8）可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×（8）√

2．下列分散系属于胶体的是（　　）

A．白酒　　　B．食盐水

C．淀粉溶液D．碘酒

答案：

C

3．胶体的最本质的特征是（　　）

A．丁达尔效应

B．可以透过滤纸

C．布朗运动

D．分散质颗粒的直径在1～100nm之间

答案：

D

4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

解析：

雾是由微小液滴（直径10－9～10－7m）分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

答案：

D

提升点一　三种分散系的比较

[例1]　胶体、浊液与溶液的本质区别在于（　　）

A．分散系是否有丁达尔现象　　　　　　　　　

B．分散质粒子是否带电荷

C．分散系是否稳定

D．分散质粒子直径的大小

【解析】　三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。

【答案】　D

[提升1]　雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（　　）

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间

D．气溶胶不能透过滤纸

解析：

直径在1～100nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。

答案：

D

气溶胶是胶体的一种常见类型。

[关键能力]

三种分散系的系统比较

分散系

溶液

悬浊液

乳浊液

胶体

举例

NaCl溶液

泥水

牛奶

Fe（OH）3胶体

分散质粒子组成

离子

巨大数目的分子集合体

众多分子的集合，

单个大分子

分散质粒子直径

<1nm

>100nm

1～100nm之间

外观特点

均一，透明

不均一，不透明

均一，有的透明

稳定性

稳定

不稳定

较稳定

能否透过滤纸

能透过

不能透过

不能透过

能透过

能否透过半透膜

能透过

不能透过

不能透过

不能透过

扩散

快

慢

慢

慢

1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。

2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。

提升点二　胶体的性质及应用

[例2]　从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳　F．丁达尔效应

（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电级，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________；

（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________。

【解析】　

（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。

（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。

（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。

（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

【答案】　

（1）E　

（2）F　（3）B　（4）F

[提升2]　下列叙述不正确的是________（填序号）。

（1）利用过滤法分离悬浊液和胶体。

（2）利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。

（3）向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。

（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。

（5）“血液透析”利用了胶体的性质。

（6）江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。

关注胶体在生产、生活、环境科研中的广泛性。

结合实例理解胶体的性质。

解析：

胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故

（1）

（2）正确；Fe（OH）3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故（3）不正确；雾是胶体，故（4）正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故（5）正确；（6）沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。

答案：

（3）,

[关键能力]

胶体性质的应用

内容

主要应用举例

性

质

丁达尔效应

胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象

鉴别胶体与溶液

介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定

生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等

电泳

胶粒在外加电场作用下做定向移动

静电除尘、电泳电镀等

聚沉

胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀

明矾净水、制豆腐、制肥皂等

提

纯

渗析

由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯

用于胶体的提纯、血液透析

胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。

1．下列物质不属于分散系的是（　　）

A．水　　B．氯化钠溶液

C．泥浆D．淀粉溶液

答案：

A

2．下列分散系最稳定的是（　　）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

答案：

D

3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）

A．都能透过滤纸

B．都呈红褐色

C．分散质粒子具有相同的直径

D．都具有丁达尔效应

解析：

溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe（OH）3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；溶液没有丁达尔效应。

答案：

A

4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀

D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱

解析：

明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，在溶液中电离出的铝离子能跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。

答案：

C

5．下列叙述不正确的是________（填序号）。

（1）电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。

（2）胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。

（3）胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。

（4）向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体。

（5）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体。

（6）胶体粒子很小，可以透过半透膜。

解析：

（4）得到的是Fe（OH）3沉淀，不是Fe（OH）3胶体；（6）胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。

答案：

（4）（6）

练后感悟

1．关于分散系的“两个”大小比较

分散质粒子的大小：

溶液<胶体<浊液；

分散系稳定性大小：

溶液>胶体>浊液。

2．关于分散质的“两个”只有

只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；

只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。

课时作业7　分散系及其分类

授课提示：

对应学生用书95页

[练基础]

1．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

①是溶液　②是胶体　③能透过滤纸　④不能透过滤纸

⑤静置后，会析出黑色沉淀

A．①③⑤　B．②③C．②④D．①③

解析：

分散系按分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体和浊液，根据纳米碳的直径大小可知将纳米碳分散到蒸馏水中，形成的是胶体。

胶体能透过滤纸；胶体较稳定，故静置后不会析出黑色沉淀。

答案：

B

2．下列属于分散系的是（　　）

A．Cl2B．NaClC．KClO3D．盐酸

答案：

D

3．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液

B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液

D．溶液一定是均一、稳定的混合物

解析：

选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。

答案：

D

4．下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

解析：

胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。

答案：

C

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（　　）

A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

解析：

胶体的制取方法有三种：

①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。

答案：

B

6．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（　　）

A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：

浊液>胶体>溶液

B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小

答案：

C

7．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（　　）

A．能通过滤纸，属最稳定的分散系

B．属介稳体系

C．有丁达尔效应，没有布朗运动

D．一定能发生电泳现象

解析：

该分散系为胶体，具有胶体的性质。

答案：

B

[提素养]

8．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（　　）

解析：

胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。

答案：

C

9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。

将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A．2mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1NaOH溶液

C．2mol·L－1MgSO4溶液D．2mol·L－1NaCl溶液

解析：

由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe（OH）3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe（OH）3发生反应，而使沉淀溶解。

答案：

A

10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（　　）

A．无色透明

B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状

D．所得物质一定是悬浊液

解析：

纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：

1～100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。

答案：

B

11．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

解析：

A项是胶体的电泳；C项是胶体的丁达尔效应；D项是胶体的聚沉。

答案：

B

12．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

解析：

制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。

答案：

A

13．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）如何用最简方法判断丙中是否成功制出胶体？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe（OH）3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe（OH）3沉淀；继续滴加盐酸，Fe（OH）3与盐酸反应，红褐色Fe（OH）3沉淀溶解。

答案：

（1）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现

（3）①Fe（OH）3胶体遇电解质聚沉

②Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

14．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（试从分散系的分类进行讨论说明）

（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

（2）清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

（3）打开暖瓶（加热水）让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

答案：

（1）空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应

（2）清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应

（3）打开暖瓶（加热水）让水汽升腾起来，用一束光照射即可

15．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

（1）向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。

①NaCl　②FeCl3　③K2SO4　④Na3PO4

（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的冰，加入下列电解质时，________（填序号）效果最明显，原因是

________________________________________________________________________。

A．BaCl2B．Al2（SO4）3C．KClD．CuSO4

解析：

（1）Fe（OH）3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO

、PO

中，PO

所带电荷最多，其聚沉能力最强。

（2）加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。

答案：

（1）④　

（2）B　Al3＋所带正电荷数最高，使黏土溶胶聚沉效果最好