学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷.docx
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学年高三化学一轮复习章节检测第一章能力提升检测卷
第一章能力提升检测卷
1.比较1molN2和1molCO中的下列物理量:
①分子的物质的量;②原子的物质的量;③质量;④电子数;⑤质子数。
其中相同的是( )
A.①②③ B.①②③⑤
C.①②③④⑤D.①④⑤
【答案】C
【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同,且均为双原子分子,二者分子内的质子数均为14,又二者的物质的量相同,所以题述5项均分别相同。
2.下列图示装置正确且能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流,A项错误;过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上,B项错误;胶体粒子不能透过半透膜,离子和小分子可以透过半透膜,C项正确;蒸馏时,温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。
3.下列实验中,实验设计或所选装置合理的是()
A.用乙醇提取碘水中的碘,应选择图③所示装置
B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液,用于除去SO2中含有的少量HCl
【答案】B
【解析】图①为过滤操作,图②为蒸发操作,图③为分液操作,图④为蒸馏操作,图⑤为洗气装置;碘在乙醇中的溶解度比在水中的大,则碘更易溶解在乙醇中,但乙醇与水任意比互溶,不能用于萃取碘水中的碘单质,故A错误;粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作,故B正确;石油是烃的混合物,根据其成分的沸点不同,可用蒸馏的方法将成分进行分离,进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度,故C错误;SO2可与Na2SO3溶液反应,应使用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体,故D错误;
答案选B。
4.下列有关溶液浓度的说法正确的是( )
A.将500mL1mol·L-1的硝酸溶液蒸发至100mL,浓度变为5mol·L-1
B.将10mL18.4mol·L-1浓硫酸与90mL水混合,得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L-1
C.配制1mol·L-1KAl(SO4)2溶液100mL,应称取明矾晶体47.4g
D.实验室需要450mL0.2mol·L-1的NaOH溶液,应准确称量烧碱3.6g
【答案】C
【解析】硝酸易挥发,加热蒸发硝酸物质的量减少,A错误;混合后溶液体积小于100mL,稀硫酸浓度大于1.84mol·L-1,B错误;称取明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]0.1mol,即47.4g,C正确;需要450mL溶液应配制500mL溶液,应称量4.0gNaOH,D错误。
5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】所得溶液中溶质质量分数为
×100%,溶液密度为qg·cm-3,根据公式c=
可求M。
6.下列图示方法不能完成相应实验的是
A.
实验室制取并收集NH3
B.
分离SiO2和NH4Cl
C.
检验草酸晶体中是否含有结晶水
D.
验证热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】氯化铵和氢氧化钙加热可以制氨气,氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,试管口放一团棉花防止氨气逸散到空气中,故A可以实现;SiO2受热不反应,NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体,HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl,附在圆底烧瓶下方,从而实现SiO2和NH4Cl的分离,故B可以实现;无水硫酸铜遇水变蓝,且草酸中含有氢元素,变蓝不能说明草酸中含结晶水,故C不能实现;碳酸钠受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以要验证热稳定性,碳酸钠应该在大试管中、碳酸氢钠在小试管中,故D可以实现;故答案选C。
7.某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液。
然后,对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L-1。
那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④B.③④
C.①②③D.①②③④
【答案】D
【解析】①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致溶液浓度偏低。
②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。
③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。
④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。
故选D。
8.实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸,原理如图:
下列说法不正确的是
A.依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B.分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C.装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D.实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
【答案】C
【解析】浓硫酸可以干燥氯气和甲烷,同时根据冒出气泡的速率可以观察气体的流速,故A正确;甲烷可以和氯气发生取代反应,产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳;所以E装置中除了有盐酸生成外,还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分层,可用分液分开,故B正确;装置Ⅳ的石棉主要作用是除去氯气,NaOH也会与HCl,应选用KI粉末等只与氯气反应的物质,故C错误;氯气和甲烷的取代反应产物中除HCl和一氯甲烷外常温下均为油状液体,所以实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠,故D正确;故答案为C。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA
C.17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NA
D.1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体,溶于水形成1L溶液,所得溶液中铜离子水解,所以Cu2+数目为小于0.1NA,A错误;120gNaHSO4的物质的量为1mol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不含氢离子,B错误;17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol,每个甲基含有8个中子,所以所含的中子数目为8NA,C正确;22.4LCl2没有说明是否在标况下,不能确定其物质的量,不能计算其与1molFeI2与完全反应时转移的电子数,D错误。
10.下列叙述不正确的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小
D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:
6
【答案】C
【解析】硫酸的密度大于水的,因此10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%,故A正确;没有480mL的容量瓶,因此配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶,故B正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故C错误;同温同压下,体积比等于物质的量的比,则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×5:
60×2=5:
6,故D正确。
11.阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·
NH4Cl溶液中,
的数量为0.1
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】NH4+是弱碱阳离子,发生水解:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+,因此NH4+数量小于0.1NA,故A错误;2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;H2+I2
2HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2NA,故D正确。
12.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.46gC2H6O完全燃烧,有5NA个C—H键断裂
B.电解精炼铜时,阳极质量减轻64g时.转移的电子数为2NA
C.2.6gNaT与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.1NA
D.56gFe粉与1molCl2充分反应,转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】C2H6O存在同分异构体,有可能是乙醇(含有5个C-H键),也有可能是二甲醚(含有6个C-H键),因此46gC2H6O完全燃烧,不能确定一定有5NA个C—H键断,A项错误;电解精炼铜时,阳极上除了铜放电之外,还有其它金属(锌、铁等)也会放电,因此阳极质量减轻64g时,转移的电子数不一定为2NA,B项错误;NaT与足量水反应,生成物为NaOH和HT,1molHT含中子的物质的量为2mol,因此2.6g(即0.1mol)NaT与足量水反应,生成的氢气中含有中子数为0.2NA,C项错误;Fe与Cl2反应生成FeCl3,因此56g(即1mol)Fe粉与1molCl2充分反应,氯气完全反应,转移电子数为2NA,D项正确;故答案选D。
13.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )
A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个CH3COOK微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.9mol
【答案】C
【解析】1molCH3COOK的质量为98g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个CH3COOK微粒的质量约为
g,C正确;一个CH3COOK中含有两个碳原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5mol,D错误。
14.实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )
A.②中盛放的是五氧化二磷
B.实验开始时先点燃③处的酒精灯,再点燃①处的酒精灯
C.③中玻璃管中发生反应:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
D.实验结束时先熄灭①③处的酒精灯,再将导管从水槽中拿出
【答案】C
【解析】潮湿的NH3能与P2O5反应,A错误;若先点燃③处的酒精灯,产生的氨会与装置内的氧气发生反应,故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气,B错误;氨能被氧化铜氧化,③中玻璃管中发生反应:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,C正确;应先将导管从水槽中拿出,再熄灭酒精灯,否则会引起倒吸,D错误。
15.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:
1B.1:
2C.1.87:
1D.3.65:
1
【答案】C
【解析】利用极值法分析,可知0.1mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol,则NH4HSO4为0.02mol,所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g,(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为:
1.87:
1,故选C。
16.(10分)实验室欲用NaOH固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。
现有以下仪器:
①烧杯;②100mL量筒;③100mL容量瓶;④500mL容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时,必须使用的仪器有________(填序号),还缺少的仪器是________________。
该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________、________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却;⑨振荡。
其正确的操作顺序为____________(填序号)。
(4)在配制过程中其他操作都正确,下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
【答案】
(1)①④⑤⑥ 药匙、胶头滴管 搅拌 引流
(2)检查是否漏水 (3)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ (4)②④
【解析】
(1)用NaOH固体配制溶液,必须用到的仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码),缺少药匙和胶头滴管。
(2)使用容量瓶前必须检查是否漏水。
(3)溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。
(4)①烧杯和玻璃棒没有洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;②NaOH溶液未冷却就转移,最终溶液体积偏小,浓度偏高;③容量瓶未干燥对浓度无影响;④定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;⑤定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低。
17.(16分)海水中含有各种盐类,其中70%为氯化钠,另外还含有氯化镁、硫酸镁等。
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠,设计了如下实验方案:
海水
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________(填化学式,下同),加入过量A的目的是____________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________,加入过量B的目的是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________,加入适量C至____________,其目的是______________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为____________。
试根据图示回答:
①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称:
_________________________________________;
②仪器a的作用是________,其目的是____________________________________
________________________________________________________________________;
③当仪器b中________________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液,配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______________。
【答案】
(1)Ba(OH)2 使Mg2+和SO
全部转化为沉淀而除去
(2)Na2CO3 使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀而除去
(3)HCl 无气体产生 除去过量的CO
和OH-
(4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅 ③出现大量固体
(5)5.9 100mL容量瓶
【解析】
(1)加入Ba(OH)2,除去Mg2+和SO
。
(2)加入Na2CO3,除去Ba2+。
(3)加入盐酸,除去CO
和OH-。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发,a为玻璃棒,其作用为搅拌,防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅,b为蒸发皿,当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。
(5)配制NaCl溶液时,由于托盘天平精确到0.1g,故称取NaCl的质量为5.9g,定容选择100mL容量瓶。
18.(10分)
(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为____________。
(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压下,相同体积的12C18O和14N2含有的电子数之比为________。
(4)28g14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为________。
(6)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为________,CO2与水蒸气的物质的量之比为________。
【答案】
(1)1∶1
(2)15∶14 (3)1∶1 (4)2(5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1
【解析】
(1)M(12C18O)=30g·mol-1,30g12C18O的n(12C18O)=1mol,M(14N2)=28g·mol-1,28g14N2的n(14N2)=1mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为1∶1。
(2)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。
(3)同温同压同体积,则n(12C18O)=n(14N2),1mol12C18O中n(e-)=14mol,1mol14N2中n(e-)=14mol,所以电子数之比为1∶1。
(4)M(14N2)=28g·mol-1,n(14N2)=
=1mol,n(原子)=2mol,所以N(原子)=2NA。
(5)乙烯、CO、N2的质量相等,三者的摩尔质量相等,所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为1∶1∶1。
(6)根据化学方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2,得关系式2CO2~O2和2H2O(g)~O2,所以n(混合)=
×2=0.5mol,M=
=38.8g·mol-1;由n(CO2)+n(H2O)=0.5mol,44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=19.4g,得n(CO2)=0.4mol,n(H2O)=0.1mol,即n(CO2)∶n(H2O)=4∶1。
19.(12分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要______________。
(2)需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO
全部转化为Cr2O
;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O336.00mL,已知有关反应的离子方程式为①Cr2O
+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O
===2I-+S4O
。
求该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(写出计算过程)
【答案】
(1)胶头滴管、烧杯
(2)4.0 (3)计算过程见解析
【解析】
(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
(2)Na2S2O3固体的质量为0.100mol/L×0.25L×158g/mol=3.95g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g,故需称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。
(3)设Ba2+的物质的量为x,则根据相关反应可得以下关系式:
Ba2+~BaCrO4~
Cr2O
~Cr3+~
I2~3S2O
1 3
x 0.036L×0.100mol/L
解得x=1.2×10-3mol,则c(Ba2+)=
=0.024mol/L。
20.(12分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号);
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol,
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是____________________________;
(5)装置B内溶液吸收的气体是
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