备战安徽中考湖南省中考化学试题改编安徽模式.docx
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备战安徽中考湖南省中考化学试题改编安徽模式
2018年湖南省中考试题改编安徽模式
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Fe—56
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题4个选项中只有1个符合题意。
1.下列过程发生化学变化的是()
A.西瓜榨汁B.滴水成冰C.纸张燃烧D.蜡烛熔化
2.2018年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:
“坚决打好蓝天保卫战”。
各地积极行动,落实措施。
下列做法错误的是()
A.积极推广使用新能源公交车
B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理
C.禁止化石燃料的使用
D.限制、禁止燃放烟花爆竹
3.稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法正确的是
()
A.铈属于非金属元素
B.铈原子的中子数是58
C.铈原子的核外电子数是58
D.铈原子的相对原子质量是140.1g
4.下列图示操作正确的是第3题图()
A.
浓硫酸的稀释B.
给液体加热
C.
测定溶液的pHD.
量取一定量的液体
5.下列说法正确的是()
A.水变成水蒸气说明分子可以再分
B.八月丹桂飘香,说明分子在不停运动
C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小
6.膳食平衡是人体健康的重要保证。
蛋白质是构成细胞的基本物质,下列食物中富含蛋白质的是()
A.大米、小麦B.牛奶、鸡蛋
C.花生油、猪油D.黄瓜、苹果
7.某物质的化学式为CaWOx,其中钙元素为+2价,钨(W)元素为+6价,氧元素为-2价,则x值是()
A.2B.3C.4D.5
8.推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是()
A.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,则氧化反应一定有氧气参加
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素
9.下列除去杂质所选用的方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu(OH)2固体
NaOH固体
加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
10.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
()
第10题图
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
B.甲物质溶解度大于乙物质溶解度
C.30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)液化气是生活中常用燃料,下图是液化气燃气灶具的示意图。
第11题图
⑴上图所标物件中含有的金属单质是________(写化学式),含有的有机合成材料是________。
⑵当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,其原因是_____________________。
此时就需要________(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。
⑶写出一种防止钢瓶生锈的方法_________。
⑷液化气通过加压能压缩到钢瓶中,请从分子的角度解释_______________________________。
12.(8分)实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。
请回答下列问题:
第12题图
(1)编号①的仪器名称是 ;
(2)用加热法制取氧气,所选择的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式为 ;
(3)若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是:
产生气体→ → →F。
检验二氧化碳气体的方法是 。
13.(5分)2018年5月23日至25日,第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕,中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。
芯片的主要成分是硅,如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的种方法,请回答以下问题。
第13题图
(1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素;
(2)写出反应①的化学方程 ;
(3)反应②的基本反应类型是 ;
(4)尾气氯化氢必须收集处理,不能排放到空气中,请简要说明原因 。
14.(8分)在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵(NH4HCO3).过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想__________(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。
NO为无色气体,在空气中易发生反应,其化学方程式为_______________。
【实验操作,现象与结论】
第14题图
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口
产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体
分解产物中有______,没有__________
②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全
澄清石灰水变浑浊
分解产物中有__________
【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):
________________________________________;
②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?
______________________________。
15.(7分)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么?
【查找资料】
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色);
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:
Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是:
Ⅰ._______;
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;
Ⅲ._______________。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作
实验现象
结论与评价
第1组
有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想 不成立;写出生成气体的反应化学方程式:
第2组
第一步
产生______
第1组同学认为:
此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部
大家一致认为:
猜想II成立
【注意:
若答对第
(1)
(2)小题奖励4分,但化学试卷总分不超过60分】
【反思交流】
(1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:
;
(2)氢氧化钠溶液必项密封保存,且试剂瓶只能用________。
三、本大题共6分。
16.(6分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:
称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。
反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求:
(1)反应产生的氢气的质量;
(2)所用稀硫酸的溶质的质量分数。
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一、1.C【解析】本题主要考查对化学变化和物理变化的理解和应用。
化学变化和物理变化本质区别在于有无新物质生成。
A.西瓜榨汁过程中无新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B.滴水成冰是水从液态转变为固态,属于状态的变化,无新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C.纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故C正确;
D.蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变,无新物质生成,属于物理变化,故D错误,故选C。
2.C【解析】本题主要考查对环境保护和资料利用的理解和化学常识。
A.积极推广使用新能源公交车,可减少污染物排放,利于空气净化,故A正确,不符合题意;
B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理,可减少污染物的排放,利于空气净化,故B正确,不符合题意;
C.化石燃料是现代社会的主要能源,可减少使用,不能禁止化石燃料的使用,故C错误,符合题意;
D.限制、禁止燃放烟花爆竹,可减少空气污染,利于空气净化,故D正确不符合题意,故选A。
3.C【解析】本题主要考查对元素周期表中的说明图的理解,可得出的信息为:
原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。
A.根据示意图可知,铈元素名称带“钅”字旁,属于金属元素,故A错误;
B.根据示意图可知,铈原子的原子序数为58,原子序数=质子数,铈原子的质子数是58,中子数不是58,故B错误;
C.根据示意图可知,原子序数=质子数=核外电子数,铈原子的核外电子数是58,故C正确;
D.根据示意图可知,铈原子的相对原子质量是140.1,相对原子质量的单位符号为“1”,不是“g”,一般省略不写,故D错误,故选C。
4.A【解析】本题主要考查对实验装置和操作的分析与理解。
A.稀释浓硫酸时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速丧失,故A正确;
B.给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰且液体体积不能超过试管容积的1/3,故B错误;
C.用pH试纸测定未知溶液的pH时,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故C错误;
D.量取液体时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,故D错误,故选A。
5.B【解析】本题主要考查分子的定义与分子的特性,物质的元素组成。
A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大,没有生成新的微粒,不能说明分子可以再分,故A错误;
B.八月丹桂飘香,是分子不停运动的结果,说明分子在不停运动,故B正确;
C.水是由水分子构成,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故C错误;
D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子之间的间隔变小,故D错误,故选B。
6.B【解析】本题主要考查食品、药品和健康食品中的有机营养素。
人体所需的六大营养素分别是糖类(碳水化合物)、无机盐、矿物质、蛋白质、维生素、脂肪。
A.大米、小麦中富含淀粉,淀粉属于糖类,故A错误;
B.牛奶、鸡蛋中富含蛋白质,故B正确;
C.花生油、猪油中富含油脂,故C错误;D.黄瓜、苹果中富含维生素,故D错误,故选B。
7.C【解析】本题主要考查元素化合价的计算。
根据题意可知在CaWOx中,钙元素为+2价,钨(W)元素为+6价,氧元素为-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+2)+(+6)+(-2)x=0,则x=4。
故选C。
8.D【解析】本题主要考查酸碱、化学反应和单质的基本概念。
A.生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,故A错误;
B.酸性的溶液不一定是酸,例如氯化铵是盐,水溶液显酸性,故B错误;
C.有氧气参加的反应一定是氧化反应,氧化反应不一定有氧气参加,例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应,没有氧气参加,故C错误;
D.由一种元素组成的纯净物一定是单质,则单质一定只含一种元素,故D正确,故选D。
9.B【解析】本题主要考查物质除杂或净化。
运用物质物理性质或化学性质达到除杂或净化的目的,结果要求原物质不减少,杂质去除且不产生新的杂质。
A.CO2没有可燃性,在氧气中不能点燃,氧气混有二氧化碳通过点燃,不能除去二氧化碳,故A错误;
B.NaOH易溶于水,Cu(OH)2固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥的方法除去杂质,故B正确;
C.NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应,能把杂质除去,但也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D.硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,故D错误,故选B。
10.A【解析】本题主要考查对溶解度和溶解曲线的理解。
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故A正确;
B.比较溶解度大小,需要在一定的温度下比较,故B错误;
C.30℃时,甲的溶解度为30g,故将40g甲物质加入50g水中,只能溶解15g,充分溶解后溶液的质量为55g,故C错误;
D.将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液的组成不变,溶质质量分数都不变,故D错误,故选A。
二、11.
(1)Fe或Cu塑料
(2)氧气不足液化气燃烧不充分增大
(3)喷漆等(其他合理答案均可)
(4)气体分子间的间隔大加压时会变小
【解析】本题主要考查金属和合金的知识以及其在生活中的应用。
(1)单质由一种元素组成,铜和铁属单质,钢属合金;有机合成材料包括:
塑料、合成纤维、合成橡胶,此处的合成材料是塑料;
(2)锅底出现黑色,说明燃烧不充分,根据可燃物与氧气接触越充分,燃烧越完全、越剧烈,那么要增大空气的量;
(3)铁生锈的条件是与氧气和水接触,要防止生锈,那么可以喷漆等隔绝空气和水分;
(4)液化气通过加压能压缩到钢瓶中,是因为气体分子间的间隔大,加压时分子间隔变小。
12.
(1)酒精灯
(2)AE或F
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)DC把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳
【解析】本题主要考查氧气的制取装置以及收集方法,二氧化碳的检验等。
(1)酒精灯是常用的加热仪器;
(2)装置A的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
(3)二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,要先除杂质后干燥;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳。
13.
(1)氧
(2)
(3)置换反应
(4)氯化氢会污染环境
【解析】本题主要考查物质的相互转化与制备,化学方程式的书写和置换反应的概念等。
(1)地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙,故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素;
(2)反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,该反应的化学方程为
(3)反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢的基本反应类型是置换反应;
(4)氯化氢会污染环境。
14.【查阅资料】①2NO+O2=2NO2
【实验操作,现象与结论】NH3和H2ONO、NO2CO2
【应用】用湿润的红色石蕊试纸放于试管口,若试纸变蓝,则说明存在氨气
密封,低温保存
【解析】本题主要考查碳酸氢铵分解产物和常见气体的检验方法。
【查阅资料】碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态称为碳酸氢铵的升华,碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想①不成立,NO为无色气体,在空气中易发生反应,其化学方程式为2NO+O2=2NO2;)
【实验操作,现象与结论】实验①产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,说明反应中有氨气和水生成,没有NO、NO2生成。
所以实验①的实验结论是分解产物中有NH3和H2O生成,没有NO、NO2生成。
实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
所以实验②的实验结论是分解产物中有CO2;
【应用】①氨气溶于水的水溶液呈碱性,能使红色的石蕊试纸变蓝。
实验室检验氨气的方法:
用湿润的红色石蕊试纸放于试管口,若试纸变蓝,则说明存在氨气;
②碳酸氢铵易分解,保存碳酸氢铵化肥的方法是密封、低温保存。
15.【作出猜想】硅酸钠硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】ⅠNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
白色沉淀酚酞溶液不变色
【反思交流】
(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠
(2)橡胶塞
【解析】本题主要考查物质的相互转化与检验,化学方程式的书写
【作出猜想】试剂瓶装氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,可能是氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,也有可能是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,也有可能是它们的混合物所以猜想Ⅰ为硅酸钠,猜想Ⅲ为硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠;
【实验探究】白色固体与稀盐酸反应产生气泡,所以白色固体肯定是混合物,不只含有硅酸钠,而产生气泡的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,从第二组的第一步的结论与评价得到还不能准确判断出原固体的成分,可推出产生白色固体,因为氯化钙与硅酸钠、氢氧化钠反应都可生成白色沉淀,从第二组的第二步的结论与评价得到猜想II成立,说明不含有氢氧化钠,则酚酞溶液不变色;
【反思交流】
(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,影响检验氢氧化钠
(2)因为氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,其有很强的粘合性,会使瓶口无法打开,故应使用橡胶塞。
三、16.【解析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算。
根据质量守恒可知,反应过程中质量的减少是因为生成了氢气,可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。
【解题过程】
(1)根据质量守恒可知,反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g;
(2)设:
生成0.4g的氢气需硫酸的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
982
x0.4g
解得x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=9.8%。
答:
(1)反应产生的氢气质量为0.4g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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