高一上册化学期中试题及答案.docx
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高一上册化学期中试题及答案
2019高一上册化学期中试题及答案
1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56
I-127Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题:
(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒
2.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.011023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L
3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是
A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
页1第
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂
4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④
5.对电解质的叙述正确的是
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.电解所得到的物质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是
A.Fe3+、K+、Cl、NO3B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3
C.Ag+、Na+、NO3、ClD.Al3+、SO42、Cl、Na+
7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.铁制菜刀生锈
D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO,②TiCl4+2Mg====
页2第
2MgCl2+Ti;
下列叙述正确的是
A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应
C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48g的O3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
页3第
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3+H+=CO2+H2O
B.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
C.往氯化铝溶液中滴加氨水:
Al3++3OH=Al(OH)3
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42+H++OH=
BaSO4+H2O
12.离子反应,复分解反应,置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是
13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗,再涂上小苏打
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有个该原子
页4第
D.由已知信息可得:
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三.本题包括2小题,共20分。
15.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤:
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀
⑤转移、洗涤
回答下列问题
(1)上述步骤的正确顺序是___________▲__;
(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_
(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ml,量取浓硫酸所用的量筒的规格是___
_▲______。
(用序号表示)
(从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(4)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度有何影响?
会(填偏高、偏低、无影响)▲_;
若没有进行操作步骤⑤,会▲_(填偏高、偏低、无影响
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何操作?
▲_。
四.本题包括3小题,共30分。
16.(10分)Ⅰ.已知:
①实验室常用的干燥剂有:
浓硫酸、无页5第
水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO,制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中,再强热蒸干)等。
②食品所用的干燥剂有:
生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。
(填序号)
①非金属氧化物②化合物③酸④混合物
⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂?
▲_。
(答2点理由)
⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_。
(填序号)
①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰
⑤如果不小心进入眼睛内,请迅速用水冲洗或找医生
Ⅱ.盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应,请写出盐酸在反应中分别起何种作用:
①Zn+2HCl==ZnCl2+H2▲_
②NaOH+HCl==NaCl+H2O▲_
③2HCl====H2+Cl2▲_
④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O▲_。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)▲_
(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2▲_
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2▲_
页6第
(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
▲_;
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。
18.(10分)
(1)标准状况下有①6.72LCH4;②3.011023个HCl分子;③17.6gCO2,
下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是:
A.物质的量▲_B.气体体积▲_
C.质量▲_D.电子数▲_
E.密度▲_F.原子数▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题,共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
则,在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时,Fe2+作▲_剂,发生▲_反应。
②Fe3+Fe2+的转化时,Fe3+作▲_剂,发生▲_反应。
页7第
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为▲_。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目▲_。
(4))实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_;
该反应的离子方程式是▲_
证明胶体已经制成的方法是▲_。
2019~2019学年第一学期
高一化学期中参考答案
1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C10.AD11.A12.C13.AC
14.BC
15.⑴①③②⑤④(2分)
⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分,少1个扣1分,无负分)
⑶16.7(2分)B(1分)
⑷偏高(1分)偏低(1分)
⑸重新配制(1分)
16.Ⅰ⑴③④(2分)
⑵NaOH、CaO吸水性强;CaO与水反应可生成Ca(OH)2(2分)
⑶①③④⑤(2分)
Ⅱ①氧化性(酸性)②酸性③氧化性和还原性④酸性和还页8第
原性(每空1分,共4分)
17.⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OH++OH-=H2O(每空2分,共10分)
18.
(1)②③①,②③①,②③①,②③①,②③①,①③②
(每空1分,共6分)
(2)5:
1(2分)2.5NA或1.5051024(2分)
19
(1)还原,氧化。
还原,氧化。
(每空1分,共4分)
(2)Fe+2H+=Fe2++H2(1分)(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)
(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热,直至溶液变成红褐色,停止加热。
(2分)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)丁达尔效应(1分)
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