安徽省怀远县包集中学高三化学 溶度积溶解度和质量分数的计算复习.docx
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安徽省怀远县包集中学高三化学溶度积溶解度和质量分数的计算复习
安徽省怀远县包集中学高三化学复习溶度积、溶解度和质量分数的计算
一、考点介绍
【考纲解读】1、了解溶液的组成。
了解溶解度的概念和简单计算。
2、理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
【能力解读】1、理解饱和溶液、溶解度、质量分数、难容物质的溶解平衡常熟的概念,并能运用概念简单计算。
2、能将这些概念的计算灵活应用到其它计算或推理中。
【考点突
破】
(一)、溶液等质量混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合,混合后的溶液溶质质量分数W3为
根据溶质质量分数基本概念W3
,也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
(二)、溶液等体积混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为
在这里讨论之前必须引进另一个物理量:
溶液的密度(ρ)分别设为ρ1、ρ2,而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1,如硫酸溶液、NaCl溶液等;也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1,如酒精溶液、氨水溶液等。
i) 当W1>W2,ρ1>ρ2或W1
ii) 当W1>W2,ρ1<ρ2或W1
结论:
(1)当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混(ρ>1),所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
(2)当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混(ρ<1),所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
(三)、浓溶液稀释加水的体积
1、 一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为
的溶液,则加入水的体积为
分析:
设加水的质量为xg,根据稀释定律:
即x=m,又由于水的密度ρ=1,所以加入水的体积为mmL。
2、 在质量为m克物质的量浓度为C1的某溶液加入一定量的水稀释到物质的量浓度为
,则加入水的体积为
同第二种情形一样,引进密度ρ这一物理量,设加水的体积为Vx,
即
当ρ1>ρ2时,VX 当ρ1<ρ2时,VX>m (四)、溶液质量分数与物质的量浓度对应规律 对于某一溶液,溶质质量分数一定时,溶质物质的量浓度、溶液密度也一定,且三者之间存在着对应的转化关系式为: c=ρw/M。 若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L、bmol/L的某溶液的质量分数,且知a=kb,则W1=kW2吗? 利用质量分数和物质的量浓度转换公式c=ρw/M,设溶液密度分别为ρa、ρb,所以 W1: W2 ⅰ)当ρa>ρb时,W1>kW2 ⅱ)当ρa<ρb时,W1 通过以上讨论,对于抽象的问题我们始终可以从基本概念着手,借用相关的参数,运用数学方法可将问题迎刃而解,且能举一反三,使问题得到结论性的认识。 Ⅱ: 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识,然而由于其计算较为抽象,学生不容易找到其中的量的关系,如果把溶液“一分为二”看待,并建立相应的“模型”,则会使问题简单化,所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来,即把溶质、溶剂“看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题,则学生很容易理解和掌握。 如下图所示,如果是饱和溶液,就可看做像影剧院中对号入座一样,溶质、溶剂是一一对应的关系,但要注意不是相等关系。 如果是不饱和溶液,则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。 例1.20℃时,将硝酸钾的饱和溶液蒸发15g水后析出6g晶体,求此温度下硝酸钠的溶解度为多少? 解析: 因为该题明确告诉是饱和溶液则,先“建立”图一甲所示“模型”,然后画出图一乙所示“模型”,即6g溶质和15g溶剂刚好形成饱和溶液则: 例2.氯化钠在10℃时的溶解度是30g,现有20%的氯化钠溶液250g,若要使它在该温度下析出2g氯化钠晶体,需要蒸发掉水的质量是多少克? 解析: 题目告诉的溶解度是30g,质量分数20%,显然该溶液不饱和,所以先“建立”图二甲所示“模型”,然后画出乙图所示“模型”,即去掉ag溶剂后形成 饱和溶液,设饱和后再减少bg溶剂刚好析出2g溶质,则有下式: 所以设共需蒸发水的质量为: a+b=33.3g+6.7g=40g 例3.15℃时,将200g硝酸钾溶液蒸发掉20g水后,析出4g晶体;相同温度下,蒸发掉25g水后,析出5.6g晶体。 则15℃时,KNO3的溶解度是多少克? 解析: 由题意可知该溶液是不饱和溶液,所以先“建立”图三甲所示“模型”,然后画出图三乙图所示“模型”.所以有下式: 例4.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲,在一定温度下,经历如下变化: 溶液甲→蒸发10g水无晶体析出→溶液乙→蒸发10g水析出3g晶体→溶液丙 据此推断,下列结论正确的是( ) A.该温度下,固体物质的溶解度是30g B.溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量一定大于3g C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 解析: 由题意可知该溶液是不饱和溶液,所以先“建立”不饱和溶液的“模型”,然后画出图四所示“模型”.由于溶液甲→蒸发10g水无晶体析出后所得溶液乙有两种情况: 饱和(如图甲)和不饱和(如图乙),溶液乙→蒸发10g水析出3g晶体所得溶液丙一定是饱和溶液,A选项.该温度下溶解度: 若是图甲则 若是图乙则S>30g,B选项.若是图甲溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量等于3g,若是图乙溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量一 定大于3g,C选项.从图中可以直观地看出来,D选项.若是图甲,溶液丙和溶液乙是同温度下的饱和溶液故相等,若是图乙,溶液丙是饱和溶液,溶液乙是不饱和溶液故不相等。 所以选D。 综上所述,用该方法解溶液题时,先看溶液是否饱和,然后“建立”相对应的“模型”,再根据题意在“模型”上画出符合该题意的衍生“模型”,进而求解。 【考查方向】: 作为计算的工具之一,在应用中考查对饱和溶液、溶解度、质量分数、难容物质的溶解平衡常熟的概念的理解。 二、高考真题 1.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。 则原溶液的质量分数为 A10%B15%C20%D25% 〖解析〗(45-35)g/5g=100g/S,S=50g,甲烧杯剩余饱和溶液质量60g,含有溶质 60×50g/150=20g,原溶液的质量分数为(20+5)/100=25% 〖答案〗: D 2.(2003江苏卷.8)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A2ω1=ω2B2ω2=ω1Cω2>2ω1Dω1<ω2<2ω1 〖解析〗: 氨水质量分数越大,密度越小;amol·L-1和bmol·L-1氨水的密度分别是d1、d2。 2a=b,d1>d2 amol·L-1=(ω1/17)/(100/d1);bmol·L-1=(ω2/17)/(100/d2) 上述两式相比,ω2/2ω1=d1/d2>0,ω2>2ω1 〖答案〗: C 3.(2003广东卷.6)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。 则溶质的分子量(相对分子质量)为 A B C D 〖解析〗: 混合溶液中溶质质量(am+bn)g,V(aq)=(m+n-P)/1000qL; C=[(am+bn)/M]mol/[(m+n-P)/1000q]L,M= 〖答案〗: C 4、(2003全国理综.12)某温度下,向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。 下列叙述正确的是 A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 〖解析〗: CaO+H2O=Ca(OH)2,由于原来是饱和溶液,消耗水1.8g,原溶液溶质析出,生成的氢氧化钙不减少,沉淀大于7.4g,饱和石灰水小于98.2g。 〖答案〗: D 5.(2004北京理综.13)20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是 A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3 〖解析〗: 因为温度升高KCl溶解度增大,AC正确;根据质量分数和物质的量浓度之间的关系,B正确;将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,仍然是改温度的饱和溶液,密度不变,D错误。 〖答案〗D 6.(2004天津理综.11)在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入 该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为() A. B. C. D. 〖解析〗: 根据饱和溶液的特点,原溶液减少的质量为(W-B)g,饱和溶液的质量分数是23/123,所以从原饱和溶液中析出溶质R的质量为(W-B)23/123g, 〖答案〗A 7、(2006全国Ⅱ.9)某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1,其中镁离子的质量分数为5.1%。 300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol 〖解析〗: n(Mg2+)=300mL×1.18g•cm-1×5.1%÷24g.mol-1=0.75moL, 则n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5mol 〖答案〗: D 8.【2007广东卷.13】顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。 下列有关该物质的说法中正确的是 A由4种元素组成B含有NH3分子 CPt的化合价为+4DPt元素的质量百分含量为65% 〖解析〗题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。 Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子,否则会逸出且NH3有毒,故B错。 因NH3为0价,故Pt为+2价,C错。 〖答案〗AD 9、[2004广东卷.26]孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为: xCuCO3•yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2) (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4: 1;石青则为3: 1。 请推算它们的化学组成。 孔雀石: 石青: (2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO23.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 〖解析〗: (1)设孔雀石的化学式为xCuCO3•yCu(OH)2 则依题意 = = 孔雀 石的化学式为CuCO3•Cu(OH)2 又设石青的化学式为xCuCO3•yCu(OH)2 则依题意 = = 石青的化学式为2CuCO3•Cu(OH)2 (2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为1-x = = 孔雀石与石青物质的量之比为1: 1 〖答案〗 (1)CuCO3•Cu(OH)2xCuCO3•yCu(OH)2 (2)1: 1 10.(2007上海.27)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。 以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: (3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。 (4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。 检验滤液中含有CO32-的方法是: 。 (5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表: 温度(℃) 0 20 60 K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 a熔点较低(29℃熔化)b能导电c能制冷d无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: 。 〖解析〗 (1)和 (2)由流程图看出还需要的原料有CaCO3NH3H2O;CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42- (3))和(4)从原料组成可知: 过滤Ⅰ操作所得固体中还有CaSO4;由于溶液中有大量硫酸根,不能用可溶性钙盐检验,排除硫酸根干扰可以用盐酸检验, (5)根据表中数据: 118.2g: (18.2-7.4)g=591g: m(K2SO4晶体),m(K2SO4晶体)=54g (6)和(7)略。 〖答案〗 答案 (1)CaCO3NH3H2O (2)CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42- (3)CaSO4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54g(6)ad (7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中) 三、2008和2009名校试题汇编 1.【安徽省砀山中学2009届高三化学试卷】某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时mg该晶体溶于ng水中,得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液,下述表达式或判断正确的是() A.该溶液物质的量浓度为(1000m/BVd)mol·L-1, B.60℃时A的溶解度为(100m(B-18)/nB)g C.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%, D.60℃时,将10gA投入到该饱和溶液中,析出晶体大于l0g 〖解析〗: n(A·H2O)=n(A)=m/Bmol;C(A)=1000n(A)/V=1000m/VBmol/L,A错; 晶体中A的质量是: m(B-18)/B,根据饱和溶液的概念S: 100=m(B-18)/B: (n+18m/B),则B错;该溶液溶质的质量分数为(m(B-18)/B(m+n))×100%,C错; 由于10gA加入,A+H2O=A·H2O,D正确。 〖答案〗: D 2.(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)密度为 的氨水,其溶质的质量分数为0.25,该氨水用等体积的 水稀释后, 所得氨水的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定 〖解析〗: 设体积是VmL,m(NH3)=VmL×0.91g·mL-1×0.25 ,ω=(0.91×0.25V)g/(0.91Vg+Vg)<12.5% 〖答案〗: C 3.【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,则其中Br元素的质量分数为【】 A.46%B.40%C.21.6%D.缺少已知条件,无法计算 〖解析〗: 〖答案〗: B 4.(广东09届达濠华侨中学高三第二次月考)右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 gM和 gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是 A.t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液 B.t2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C.t1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等 D.t2℃时,M、N的物质的量浓度一定相等 〖解析〗: 根据图像t1时100g水溶解的M和N都大于ag,都是不饱和溶液。 〖答案〗: C 5.(山东省苍山荀子中学2009届高三第二次质检)在t℃下,有100g密度为ρg·cm-3的硝酸钾饱和溶液,将溶液蒸发掉40g水,再冷却到原温度,析出不含结晶水的晶体12g。 下列说法正确的是() A.在t℃下硝酸钾的溶解度为40g B.在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为23% C.在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 D.将t℃下100gKNO3饱和溶液蒸发掉50g水,再降温至(t-10)℃,析出晶体15g 〖解析〗: S: 100g=12: 40,S=30g,A错;ω=12/(40+12)=23%,B正确; 100g硝酸钾饱和溶液溶质的质量是23g,物质的量是23/101mol,V(aq)=1/10ρL, C(KNO3)=23/101mol: 1/10ρL=230ρ/101mol·L-1.C错;D错,因为不知道(t-10)℃的溶解度。 〖答案〗: B 6.(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考)t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。 现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g。 下列说法正确的是() A.原溶液的质量分数为20% B.t℃时,KCl的溶液度为50.0g C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1 D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数 〖解析〗: t℃时,S: 100g=(10g-5g): 10g,S=50gB正确;饱和溶液中溶质的质量分数是50/150=33.3%,甲烧杯中剩余溶液中溶质质量为60g/3=20g,则原溶液中溶质质量是25g,原溶液质量分数是25/100=25%,A错误;两烧杯剩余溶液都是同温饱和溶液,质量分数相等,D不正确;n(KCl)=25/74.5mol,V(aq)=100g/1.1g·Ml-1=1/11L,C()=n(KCl)/V(aq)=3.67mol/L 〖答案〗: B 7.〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗为测定某工厂烟道气中SO2的含量,使16.00L烟道气缓慢通过1L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不改变。 取出其中20.00mL溶液,加入2—3滴淀粉溶液后,用1.18×10-3mol/L的饱和碘水(密度为1g/cm3)滴定,耗去19.07mL达到终点。 (反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)求 (1)实验条件下碘的溶解度; (2)该厂烟道气中SO2的含量(mg/L); (3)为简便计算,在其余操作都不变的情况下,要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L,则所配制的碘水的物质的量浓度为多少? 〖解析〗: . (1) (2) (3) X=10-3mol/L 〖答案〗: (1)0.3g (2)4.5mg/L(3)10-3mol/L 8.【安徽省砀山中学2009届高三化学试卷】溶液的配制过程能引起浓度偏高的是() ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1: 4(体积比)的硫酸。 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液。 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。 A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤ 〖解析〗: ①98%的浓硫酸的密度大于1g/ml,所以体积比小于1: 4; ②没有误差;③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1、ρ2,ρ1<ρ2,(Vρ1×10%+Vρ2×90%)/(Vρ1+Vρ2)=10%+Vρ2×80%/(Vρ1+Vρ2) =10%+2Vρ2×40%/(Vρ1+Vρ2)>10%+40%=50%;④混合后溶液的体积小于100ml,浓度偏高;⑤解法同③,偏低。 〖答案〗: C 9.(浙江九所重点中学高三年级调研考试)t℃时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出2.5g晶体;再蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出7.5g晶体。 下列说法中正确的是 A.t℃时原溶液是不饱和溶液B.若A是CuSO4,则7.5g晶体中含水2.7g C.t℃时A的溶解度为75gD.原溶液中A的质量分数为40% 〖解析〗: 根据两次蒸发相同的水获得的晶体质量不同,则原溶液不饱和,A正确; 7.5g×90/250=2.7g,B正确;由于不知道晶体是否含有结晶水,CD错。 〖答案〗: AB 10.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(6分)硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。 计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在 (1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L? 〖解析〗: (1)cAg+= ×2=0.0536mol/L (2)因为Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以cAg+=0.0536mol/L (3)设加入的BaCl2溶液的体积为V, ×2=0.0200mol/L V=0.489L 〖答案〗: (1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L 11.(08山东实验中学一诊)一定体积的某物质的水溶液,其质量分数为30%,当加入等体积的水稀释后,质量分数大于15%,则原溶液的密度为() A.小于水的密度B.等于水的密度 C.大于水的密度D.无法确定 〖解析〗: 设体积是VmL,原溶液密度是ρg/ML;Vρ30%/(V+Vρ)
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