名校试题解析金卷第15卷天津市静海县第一中学届高三学生学业能力调研化学试题解析解析版.docx
- 文档编号:27022392
- 上传时间:2023-06-25
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:610.43KB
名校试题解析金卷第15卷天津市静海县第一中学届高三学生学业能力调研化学试题解析解析版.docx
《名校试题解析金卷第15卷天津市静海县第一中学届高三学生学业能力调研化学试题解析解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《名校试题解析金卷第15卷天津市静海县第一中学届高三学生学业能力调研化学试题解析解析版.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
名校试题解析金卷第15卷天津市静海县第一中学届高三学生学业能力调研化学试题解析解析版
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2.5分,共50分)
1.下列表格中各项分类都正确的一组是()
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
【答案】C
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断,明确能导电的不一定是电解质,电解质不一定导电。
混合物由两种或两种以上物质组成,纯净物纯净物是由一种物质组成;在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
2.2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦,以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是
A.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B.苏打[主要成分是Na2CO3]
C.小苏打[主要成分是NaHCO3]D.碳酸钡粉末
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Al(OH)3(医学称胃舒平)对胃酸的分泌无直接影响,对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应,可导致胃内pH值升高,化学方程式为:
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解,故A正确;B.Na2CO3碱性太强,不能做抗酸药,故B错误;C.NaHCO3是一种盐,但水溶液呈微碱性,与盐酸反应生成二氧化碳气体,造成病情加重,故C错误;D.BaCO3是不溶于水的固体盐,但是能够溶于盐酸,生成含有钡离子的盐,具有毒性,故D错误;故选A。
考点:
考查了药物的主要成分和疗效的相关知识。
3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
【答案】C
【考点定位】考查胶体的性质
【名师点晴】本题考查了胶体性质的应用,主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径,丁达尔现象,熟练掌握胶体性质是解题关键。
向沸水中逐滴加入5~6滴新制的饱和氯化铁溶液。
③继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,注意不能长时间加热,防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。
此时即可制得氢氧化铁胶体,
4.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,则Fe作还原剂,故A错误;B.由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,亚铁离子失电子化合价升高作还原剂,所以Fe2+具有还原性,故B正确;C.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,生成物中没有单质,则不是置换反应,故C错误;D.由发生的三个反应,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则上述实验证明氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+,故D错误;故选B。
考点:
考查了氧化还原反应中氧化性的比较的相关知识。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
B.1molO2与2molSO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.H2O2分解产生1molO2,转移的电子数为4NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.1molFe溶于过量硝酸反应生成1molFe3+,电子转移数为3NA,故A错误;B.O2与SO2反应属于可逆反应,不能完全反应,故B错误;C.4.4gCO2与N2O混合气体的物质的量为
=0.1mol,其中含有的原子总数为0.3NA,故C正确;D.H2O2分解过程中O元素的化合价由-1变成0价,产生1molO2,转移的电子数为2NA,故D错误;故选C。
考点:
考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。
6.取ag某物质在O2中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
【答案】D
【考点定位】考查有机物分子式的确定
【名师点晴】本题考查有机物分子式的确定,题目难度中等,本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系,根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量。
过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量,这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。
7.已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。
推测BaO2的名称为
A、氧化钡B、过氧化钡C、超氧化钡D、无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据题意,K2O2中O元素的化合价为-1价,BaO2中O元素的化合价为-1价,名称为过氧化钡,故选B。
考点:
考查了物质的命名的相关知识。
8.如图中的两条线分别代表的是:
1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体的相对分子质量为
A.63B.28
C.42D.无法计算
【答案】B
【解析】
试题分析:
由pV=nRT可知,在相同容积的容器中,若温度相同时,p与n成正比,由图可知,M的压强大,设M的相对分子质量为x,则
=
,解得x=28,故选B。
考点:
考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。
9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.2H2+O2
2H2O
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
由图可知,区域3为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型。
A.为化合反应,H、O元素的化合价变化为氧化还原反应,故A不选;B.为分解反应,不属于氧化还原反应,故B不选;C.过氧化钠中O元素的化合价变化,为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故C选;D.Zn、H元素的化合价变化,为氧还原反应,但属于置换反应,故D不选;故选C。
【考点定位】考查氧化还原反应一四类基本反应的关系
【名师点晴】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应的判断及四种基本类型为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图中3的位置。
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应和分解反应可能是氧化还原反应,也可能不是。
10.下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2D.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
【答案】B
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠和水反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++OH﹣═NH3·H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳:
ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣
D.向氯化铝溶液中滴入足量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑中质量不守恒,故A错误;B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨,故B错误;C.ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣中电荷不守恒,故C错误;D.向氯化铝溶液中滴入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,故D正确;故选D。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
12.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其物质的量b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
物质的量
2a
a
a
b
A.NO3﹣、2aB.CO32﹣、2aC.OH﹣、4aD.SO42﹣、2a
【答案】D
【解析】
试题分析:
溶液中存在的阳离子为Na+、Al3+,根据各自离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a,因溶液呈电中性,则阴离子也应带5a个负电荷,因含有a个Cl-,则选项离子应带4a个负电荷,选项阴离子电荷数分别为4a、2a、4a、2a,故选D。
考点:
考查了物质的量的相关计算的相关知识。
13.下列关于Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应的说法中,正确的是
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
D.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
【答案】C
【考点定位】考查Al及其化合物的性质
【名师点晴】本题考查Al及其化合物的性质,为高频考点。
若强碱为NaOH,Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水。
把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键,明确发生的化学反应即可解答,注重基础知识的考查。
14.用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色。
下列判断正确的是
A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含K+
C.既含有Na+,又含K+D.可能含有Na+,可能含有K+
【答案】B
【解析】
试题分析:
钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,说明一定含Na+也可含K+,故选B。
【考点定位】考查焰色反应
【名师点晴】本题考查焰色反应,焰色反应是元素的性质,溶液中有Na+时,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
明确不同元素的焰色不同,并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。
15.
通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出结论正确的是
A.把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中:
Al溶解有气泡放出,而Mg没有任何变化。
由此得出:
Al的金属性比镁强
B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:
铝箔只熔化成液体而没有脱落。
由此得出:
铝不能燃烧
C.向氯化铵溶液中投入一铝片:
铝片上产生大量气泡。
由此得出:
该气体一定是氨气
D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:
先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失。
由此得出:
Al(OH)3能溶于强碱溶液
【答案】D
考点:
考查了物质的性质及检验的相关知识。
16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3 B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量: Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】 试题分析: A.加热时,碳酸氢钠能分解,碳酸钠不分解,所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性,故A错误;B.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,故B错误;C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以都能发生反应生成沉淀,故C正确;D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为: Na2CO3~CO2; NaHCO3~CO2 106g 1mol 84g 1mol 106g 1mol 84g 1mol 所以生成的二氧化碳的量相同,故D错误;故选C。 考点: 考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质的相关知识。 17.下列说法正确的是 A.水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质,已知化合物SO3的水溶液能导电,由此判断SO3属于电解质 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定 C.2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2: 1 D.在化学反应中某元素化合价只升高,则反应过程中该元素被还原 【答案】B 考点: 考查了阿伏加德罗定律即推论、电解质、摩尔质量以及氧化还原反应的相关知识。 18.化学与生活密切相联,下列应用中利用了物质的氧化性的是 A.SO2漂白纸浆B.纯碱清洗油污 C.Na2S除污水中的Cu2+D.漂白粉漂白织物 【答案】D 【解析】 试题分析: A.SO2漂白纸浆,发生化合反应生成无色物质,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故A不选;B.纯碱清洗油污,与水解反应有关,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;C.Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;D.漂白粉漂白织物,Cl元素的化合价降低,利用了物质的氧化性,故D选;故选D。 考点: 考查了氧化还原反应的相关知识。 19.下列各组物质,不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 【答案】C 考点: 考查了元素化合物的性质、镁、铝的重要化合物的相关知识。 20.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是 A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水得到的溶液(假设无晶体析出) D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】C 【解析】 试题分析: A.10gNaOH的物质的量为: =0.25mol,所得溶液浓度为: =1mol/L,故A不选;B.80g三氧化硫的物质的量为: =1mol,1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸,所得溶液浓度为: =1mol/L,故B不选;C.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水,所得溶液的体积不是50mL,则所得溶液的浓度不是1mol/L,故C选;D.标准状况下,22.4LHCl的物质的量为: =1mol,所得溶液浓度为: =1mol/L,故D不选;故选C。 【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算 【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算。 有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c= ,通过题中已知量计算出n和V(溶液)。 注意 适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算,溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。 明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构,C为易错点,注意硝酸钾溶液与水的密度不同。 二、实验题(12分) 21.(12分)某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。 (1)实验时,应用托盘天平称取十水和碳酸钠晶体______g。 (2)所需玻璃仪器有: 玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、。 (3)实验时图中所示操作的先后顺序为(填编号)。 (4)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量时误用“左码右物” ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③向容量瓶加水定容时俯视液面 ④摇匀后液面下降,再加水至刻度线 (5)若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL。 【答案】(12分) (1)14.3; (2)500mL容量瓶;胶头滴管; (3)②④③⑤①⑥; (4)偏低;偏低;偏高;偏低; (5)25; (3)配制顺序是: 计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,故答案为: ②④③⑤①⑥; 【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制 【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c= 。 常见的误差有: 定容后多加蒸馏水,引起浓度偏小;定容时视线不平视,定容时仰视,造成浓度偏低;定容时俯视,造成浓度偏大等;需要注意的是下列操作对实验结果无影响: 称量溶质的小烧杯没有干燥,因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响;配制前容量瓶中有水滴,溶质的质量和溶液的体积都没有变化;定容摇匀后少量溶液外流,定容摇匀后,溶液的配制已经完成,浓度不会发生改变。 三、填空题 22.(16分)金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。 (1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填选项字母)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (2)以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示: Al2O3可用于电解制Al,电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 ;电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换,其原因为 。 赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为: 3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,则滤液I的主要成分是 ;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。 某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 。 该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为。 (3)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为: Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图: 【答案】(16分,每空2分) (1)B (2) 12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4;阳极产生的O2与石墨反应 NaAlO2(多写NaOH也可) 90% AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- (3)BeO+2H+=Be2++H2O; 将偏铝酸钠沉淀,可以向沉淀池中通入过量的二氧化碳,反应的离子方程式为,AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为: AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-; (3)BeO与盐酸反应的生成氯化铍和水,反应的离子方程式为: BeO+2H+=Be2++H2O;Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应: Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3,Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,先产生沉淀,然后沉淀消失,两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol(即20mLNaOH溶液),产生的Be(OH)2沉淀为0.01mol,沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图为: ;故答案为: BeO+2H+=Be2++H2O; 。 考点: 考查了铝及其化合物的性质、元素周期律的相关知识。 23.(10分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是。 (2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。 可选用的物质有: ①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒,你认为必须选用的物质有(填序号)。 (3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填选项字母)。 A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式: Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。 若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为L。 【答案】(12分) (1)NaNO2; (2)①②; (3)B; (4)10 6 4 10 32;11.2; (3)NaNO2→N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作还原剂.方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,故答案为: B; (4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为5mol× ×22.4L/mol=11.2L,故答案为: 10;6;4;10;3;2;11.2。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题考查较综合,涉及氧化还原反应、配平,为高频考点,氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应及能量变化的考查,注意从元素化合价角度及图象角度分析。 24.(12分)有一无色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-离子中的若干种。 现做如下实验: (1)取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 (2)另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。 试推断: ①该溶液中以上离子一定存在的有__________,一定不存在的有__________。 ②上述溶液中至少由___________、__________(填化学式)等溶质混合而成,其物质的量比为__________。 ③写出图中a→b变化过程的离子方程式_____________________。 ④为进一步确定溶液中其他的阳离子,应该补充的实验操作和结论是________。 【答案】(12分) (1)Al3+、Mg2+、Cl-;Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-; (
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 名校 试题 解析 金卷第 15 天津市 静海县 第一 中学 届高三 学生 学业 能力 调研 化学试题