高三电离平衡.docx
- 文档编号:27021773
- 上传时间:2023-06-25
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:130.95KB
高三电离平衡.docx
《高三电离平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三电离平衡.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三电离平衡
高考专题电离平衡
一、考点、热点
考点一、电离
(一)电解质和非电解质
1、概念
⑴电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如:
非金属氧化物、多数有机物)
①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④电解质不一定导电(如NaCl晶体),电解质导电需要一定条件的。
导电物质不一定是电解质(如石墨),不导电的物质不一定是非电解质。
⑵强电解质:
在水溶液里几乎完全电离的电解质。
(如:
强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物)
弱电解质:
在水溶液里只有部分电离的电解质。
(如:
弱酸、弱碱、少数盐和水)
①电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等
②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
2、电解质溶液的导电性和导电能力
(二)判断电解质强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验,
(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢
(3)比较浓度与pH的关系
(4)比较稀释前后pH与稀释倍数的关系
(5)采用实验证明存在电离平衡
强弱电解质的区别是它在水溶液中的电离程度。
(三)一元强酸与一元弱酸的比较
1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(盐酸)与一元弱酸(醋酸)的比较:
酸
C(H+)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
与金属反应的起始速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
2.相同pH、相同体积的一元强酸(盐酸)与一元弱酸(醋酸)的比较:
酸
C(H+)
c(酸)
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
与金属反应的起始速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
考点二、弱电解质的电离平衡
1、定义
在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
2、电离方程式的书写
⑴强电解质用=,弱电解质用
⑵多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位。
H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,以第一步电离为主。
⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-
⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时:
NaHSO4=Na++HSO4-
溶于水时:
NaHSO4=Na++H++SO42-
呈酸性的酸式盐:
NaHSO4、NaH2PO4、NaHSO3
呈碱性的酸式盐:
NaHCO3、Na2HPO4
3、影响弱电解质电离平衡的因素
以CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq)
条件变化
移动方向
C(H+)
H+数目
Ka
加水稀释
升高温度
加入NaOH(s)
通入HCl(g)
加CH3COONH4(s)
加金属Mg
加CaCO3(s)
4.电离平衡常数
(1)概念
在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度幂的乘积
跟溶液中未电离的分子浓度幂的比值是个常数,这个常数就叫电力平衡常数。
用K表示。
(2)电离常数的意义
K值越大,电离程度越大,弱酸酸性越强。
相同条件下常见的弱酸酸性强弱:
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2S>H2PO3->HClO>HCN>苯酚>HCO3-
(3)电离常数的影响因素
电离常数随温度的变化而变化,但电离过程的热效应较小,温度的改变对电离常数影响不大,数量级一般不变。
电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。
考点三、水的电离
1、水的电离
⑴水是极弱的电解质,能微弱电离
H2O+H2OH3O++OH-,通常简写为H2OH++OH-;ΔH>0。
纯水中c(H+)=c(OH-)
⑵水的离子积
在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。
KW=c(H+)·c(OH-),25℃时,KW=1×10-14(无单位)。
①KW只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,KW增大。
25℃时KW=1×10-14,100℃时KW约为1×10-12。
②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW就不变。
⑶影响水的电离平衡的因素
条件变化
升高温度
加酸
加碱
加强酸弱碱盐
加强碱弱酸盐
移动方向
c(H+)
c(OH-)
Kw
2、由水电离出的H+或OH-的计算(25℃)
考点四、溶液的酸碱性
1.溶液的pH
⑴表示方法pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH
pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH
常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。
⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)
①中性溶液:
c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1,pH=7。
②酸性溶液:
c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH<7,酸性越强,pH越小。
③碱性溶液:
c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH>7,碱性越强,pH越大。
思考:
pH<7的溶液是否一定成酸性?
(注意:
pH=0的溶液c(H+)=1mol/L。
)
2、有关pH的计算
总思路:
根据pH的定义:
pH=-lg{c(H+)},溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的相对大小。
具体而言,酸性溶液必先确定溶液中c(H+),碱性溶液必先确定c(OH―),再由c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),然后进行pH的计算。
⑴单一溶液的pH计算
①由强酸强碱浓度求pH②已知pH求强酸强碱浓度
⑵加水稀释计算
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电离 平衡