高三化学一轮复习《从实验学化学》测试含答案.docx
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高三化学一轮复习《从实验学化学》测试含答案
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高三化学一轮复习《从实验学化学》测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA
D.在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列六步操作:
①过滤,②加稍过量的NaOH溶液,③向滤液中加适量盐酸,④加稍过量的Na2CO3溶液,⑤加稍过量的BaCl2溶液,⑥将滤液蒸发结晶。
下列各组操作顺序合理的是( )
A.②④⑤①③⑥
B.⑤②④①③⑥
C.④②⑤①③⑥
D.②⑤④③①⑥
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
B.6.2g白磷分子中含P—P键为0.05NA
C.将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L
D.标准状况下,2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA
4.将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.等于4.6%
B.等于8.0%
C.大于8.0%
D.小于8.0%
5.利用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取干燥的氨气
B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C.用图3所示装置将溶液定容到100mL
D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体
6.配制100mL1mol/LNaCl溶液,下列操作中错误的是( )
A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量
B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
7.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A.0.5mol
B.1mol
C.1.5mol
D.2mol
8.已知NH3难溶于CCl4。
如图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是( )
9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
10.NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
B.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO
)等于0.2mol·L-1,当加入等体积的0.2mol·L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1
B.0.25mol·L-1
C.0.45mol·L-1
D.0.225mol·L-1
12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
13.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
14.以下分离、提纯操作能达到相应目的的是( )
15.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO
)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1
B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.0.4mol·L-1
16.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C.同质量的A,B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
17.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.(b-a)/Vmol·L-1
B.(2b-a)/Vmol·L-1
C.2(b-a)/Vmol·L-1
D.2(2b-a)/Vmol·L-1
18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO
)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1
B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.0.4mol·L-1
19.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用蒸发法进行海水淡化
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO
。
某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)试剂a应该选用________________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO
,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是
________________________________________________________________________
(填化学式)。
(4)调节pH的作用是____________________________________________________________,
操作方法是____________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_______________________________________________。
22.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是____________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________,试剂b是____________,固体B是___________(填化学式)。
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
加入试剂b所发生的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
23.实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ;
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ;
③定容时观察液面俯视 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ;
③定容摇匀后发现液面下降 。
24.实验室需配置100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。
答案解析
1.【答案】A
【解析】因S2-水解:
S2-+H2O
HS-+OH-,故1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1molO2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。
2.【答案】B
【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去过量的钡离子;过滤后在滤液中加入盐酸到不再生成气体;最后结晶析出。
3.【答案】A
【解析】S6和S8均由S原子构成,6.4g混合物中所含S原子数为
×NA=0.2NA,A项正确;白磷的分子式为P4,每个白磷分子中含有6个P—P键,故6.2g白磷分子中含P—P键为
×6×NA=0.3NA,B项错误;C项忽视了温度改变对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响,错误;氧的单质有O3和O2两种,D项错误。
4.【答案】C
【解析】 n(Na)=
=0.2mol,根据方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。
根据质量守恒定律,反应后溶液质量等于4.6g+95.4g-0.2g=99.8g,故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
5.【答案】D
【解析】该题主要考查气体的制备和性质实验。
氨气显碱性,能与浓硫酸反应生成硫酸铵,A项错误;盐酸具有挥发性,用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质,且纯碱是粉末状,放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下,达不到控制反应的目的,B项错误;向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流,定容时要用胶头滴管,C项错误;图4装置中A、B两个试管同时受热,可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,D项正确。
6.【答案】D
【解析】配制溶液的过程中,在液面接近刻度线1~2cm时,需改用胶头滴管加水至刻度线。
7.【答案】C
【解析】 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Δm
3mol64g
n(Fe)32g
=
,解得n(Fe)=1.5mol。
8.【答案】B
【解析】倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生,A不符合题意;由于NH3易溶于水,可发生倒吸现象,导管不能插入液面以下,B符合题意;由于NH3难溶于CCl4,NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象,能够用于吸收氨气,C不符合题意;由于干燥管的上部大,能够防止倒吸现象的发生,D不符合题意。
9.【答案】B
【解析】B对:
符合较强酸制较弱酸的原理;A错:
可以证明含有Fe2+,但不能确定是否含有Fe3+;C错:
由于ZnS难溶而Na2S易溶,且浓度未知,向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀,不能比较ZnS和CuS的Ksp大小;D错:
若原溶液中存在S
,也会产生同样的现象。
10.【答案】C
【解析】1molSiO2中有4molSi-O共价键,A错误;NaAlO2水溶液中溶剂水也有氧原子,B错误;8.2gNa218O2的物质的量是0.1mol,与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1mol,C正确;氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目,也就无法计算质量,D错误。
11.【答案】B
【解析】Al3++4OH-===AlO
+2H2O,则原混合溶液中Al3+的浓度为0.05mol·L-1,则3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO
),则c(K+)=0.25mol·L-1。
12.【答案】B
【解析】A项碳酸钠晶体质量应为143g,所以结果偏低;B项俯视观察时液面低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;C项中不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低;D项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。
13.【答案】D
【解析】A错误,Al3+是10电子粒子。
B错误,1molCl2转移电子数为2NA。
C错误,pH=1说明溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L溶液中含有的H+离子数为NA。
D正确,由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。
14.【答案】A
【解析】A项,电解精炼铜的目的就是除去其中的杂质,将粗铜转化为精铜,正确;B项,由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,因此可以利用这一性质用冷却热饱和溶液的方法分离氯化钠和硝酸钾混合溶液,错误;C项,乙酸乙酯能够溶于乙酸中,因此分离乙酸与乙酸乙酯混合物应该用蒸馏的方法,错误;D项,由于乙醇能够以任意比溶于水,是互溶的物质,所以不能用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质,错误。
15.【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
),所以:
c(K+)=2c(SO
)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。
故选择C选项。
16.【答案】B
【解析】只要在相同条件下气体分子数相同,其物质的量、气体体积必相等,设A、B的相对分子质量为MA和MB,气体密度为ρA和ρB,分子数为NA和NB,其质量为WA和WB。
对各选项进行分析,A项,
=
,则MA∶MB=m∶n,正确;B项,两气体的体积相等,则ρA∶ρB=MA∶MB=m∶n,错误;C项,摩尔质量越大,单位质量的分子数目越少,等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比,即NA∶NB=MB∶MA=n∶m,正确;D项,同温同压下,同体积的气体分子数相同,故A和B等体积时,WA∶WB=MA∶MB=m∶n,正确。
17.【答案】D
【解析】由离子方程式:
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓可知,OH-为amol,则Mg2+为a/2mol,MgSO4为a/2mol;由离子方程式:
SO
+Ba2+===BaSO4↓可知,Ba2+为bmol,SO
为bmol,MgSO4和K2SO4共bmol,则K2SO4为(b-a/2)mol,其含有的K+为(b-a/2)mol×2=(2b-a)mol;原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol;所以原混合溶液中钾离子的浓度为
mol·L-1。
18.【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO
),所以:
c(K+)=2c(SO
)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。
故选择C选项。
19.【答案】C
【解析】水和盐的沸点不同,可用蒸馏的方法淡化海水,A项不正确;酒精与水混溶,不能用酒精萃取碘水中的碘,B项不正确;用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl,C项正确;加热时,CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发,不能分离杂质,D项不正确。
20.【答案】C
【解析】NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO
,故0.1molNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA,A项错误;25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液含有的OH-数目为0.1NA,B项错误;4.4gCO2和N2O为0.1mol,故含有的原子总数为0.3NA,C项正确;Cl2与水的反应为可逆反应,0.1molCl2不会完全反应,转移的电子数小于0.1NA,D项错误。
21.【答案】
(1)H2O2溶液
(2)B (3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液) (4)除去剩余的OH-及CO
滴加稀盐酸,无气体产生时,用pH试纸测定至pH=7 (5)蒸发皿
【解析】
(1)由加入的CCl4及得到的橙红色液体知,试剂a能将Br-氧化为Br2,试剂a应具有氧化性,所以应选用H2O2溶液。
(2)由流程图知,无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
,无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-,则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO
。
操作①是萃取,操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液,操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏,操作④是将溶液与沉淀分开——过滤,操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。
(3)由于除杂时除杂试剂需过量,且不能引入新杂质,所以欲除去Ca2+,选用饱和K2CO3溶液;欲除去Mg2+,选用KOH溶液;欲除去SO
,选用BaCl2溶液。
所以欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO
,只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。
(4)由以上知,无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO
和OH-,所以需用盐酸来除去剩余的OH-及CO
,调节pH=7的操作方法是滴加盐酸,无气体产生时,用pH试纸测定至pH=7。
(5)由于操作⑤是蒸发结晶,所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。
22.【答案】
(1)溶解 过滤
(2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)Ba2++CO
===BaCO3↓ BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
(1)操作①后得到溶液,因而该操作是溶解,操作②得到固体与滤液,因而该操作为过滤。
(2)加入试剂a的目的是将Ba2+沉淀,然后再加试剂b制备固体B:
BaCl2,所以a应该为K2CO3,b应该为HCl。
23.【答案】
(1)12.5mol·L﹣1
(2)2.0250
(3)BCAFED
(4)①偏低
②不变
③偏高
(5)①重新配制
②重新配制
③无需进行其他操作
【解析】
(1)浓盐酸的物质的量浓度为
=12.5mol·L-1。
(2)配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,应选择250mL容量瓶,实际配制250mL溶液。
设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×12.5mol·L-1=0.1mol·L-1×250mL,解得V=2.0mL。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,正确的顺序为BCAFED。
(4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,溶液浓度偏低;
②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响,溶液的浓度不变;
③定容时观察液面俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
(5)①定容时加蒸馏水时超过了刻度,溶液的浓度偏小,需要重新配制;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶液的浓度偏小,需要重新配制;
③定容摇匀后发现液面下降,溶液的浓度不变,无需进行其他操作。
24.【答案】容量瓶
(1)11.7
(3)溶解
(5)胶头滴管
(7)<
【解析】配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,用到的仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管,所缺少的仪器为容量瓶。
(1)100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,氯化钠的质量m=2.0mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=11.7g。
(3)固体称量后需要在烧杯中溶解。
(5)定容指加蒸馏水到离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面最低点与刻度线相切,所需仪器为胶头滴管。
(7)定容以后摇匀会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上,若再加蒸馏水,相当于稀释,所配溶液浓度偏低。
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- 从实验学化学 化学 一轮 复习 实验 测试 答案