高二化学 学业水平测试 第12讲 元素周期律和元素周期表.docx
- 文档编号:27018714
- 上传时间:2023-06-25
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:83.67KB
高二化学 学业水平测试 第12讲 元素周期律和元素周期表.docx
《高二化学 学业水平测试 第12讲 元素周期律和元素周期表.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学 学业水平测试 第12讲 元素周期律和元素周期表.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学学业水平测试第12讲元素周期律和元素周期表
学业水平测试第12讲元素周期律和元素周期表
第十二讲 元素周期律和元素周期表
考点概览
考纲要求
元素周期表
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)
元素周期律
1.了解元素周期律的实质
2.以第3周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
3.以IA和ⅦA族为例,了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
元素周期律和周期表的应用
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
一、元素周期表
1.长式表结构。
2.原子结构与周期表关系。
(1)电子层数=________数。
(2)主族元素最外层电子数=________序数。
(3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素,最外层1~2个电子,化合物中多变价。
2.
(1)周期
(2)族
二、元素周期律
1.含义。
元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化,其实质是元素的原子核外__________的周期性变化。
体现了元素性质与结构从________变到________变的规律。
2.主要体现形式。
(1)核外电子排布:
K层为最外层时电子数由1个递增至2个,其他电子层为最外层时电子数由1个递增至________个。
(2)主族原子半径(r)。
①同周期从左至右原子的核电荷数增多,半径逐渐减小。
如rNa>rMg>rAl>rSi>rP>rS>rCl。
②同族:
从上至下原子核电荷数越多,电子层数越________,原子半径越________。
如rLi<rNa<rK<rRb<rCs。
(3)主族元素化合价。
①正价:
同周期从左至右最高正价由________价递变到________价。
一般是最高正价数=________电子数=族数。
②负价:
从________价递变至________价(稀有气体元素化合价一般为零)。
(4)元素的性质。
①同周期:
从左至右金属性________,非金属性________。
②同主族:
从上至下金属性________,非金属性________。
1.电子排布 量 质
2.
(1)8
(2)②多 大 (3)①+1 +7 最外层 ②-4 -1 (4)①减弱 增强 ②增强 减弱
三、元素周期律和周期表的应用
1.比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。
(1)同周期元素原子序数越大,元素非金属性越________,气态氢化物稳定性越强。
如热稳定性:
PH3 (2)同主族元素原子序数越大,元素非金属性越________,气态氢化物稳定性越________。 如热稳定性: HF>HCl>HBr>HI。 2.比较主族元素含氧酸的酸性。 (1)同周期元素原子序数越大,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越________。 如酸性: H2SiO3(H4SiO4) (2)同主族元素原子序数越大,元素非金属性越弱,最高价含氧酸的酸性越________。 如酸性: HClO4>HBrO4>HIO4。 (3)同种元素化合价的价态越高,含氧酸的酸性越强。 如酸性: H2SO4>H2SO3;HNO3>HNO2;HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 3.比较主族元素氢氧化物的碱性。 (1)同周期元素原子序数越大,元素金属性越弱,氢氧化物的碱性越________。 如碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (2)同主族元素原子序数越大,元素金属性越强,氢氧化物的碱性越________。 如碱性: LiOH 4.比较不同周期、不同族邻位元素的性质。 从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线________角是非金属元素区,________角是金属元素区。 (1)金属性: K______Mg、Ca______Al。 碱性: KOH______Al(OH)3、Ca(OH)2______Al(OH)3。 (2)非金属性: Si________N、P________O。 酸性: H4SiO4(H2SiO3) SiH4 5.寻找元素及开发新物质。 如硫、磷元素在周期表中位置相邻,它们都是制农药常用元素。 Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料;Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。 6.判断元素活泼性强弱主要方法。 (1)比较金属活泼性。 ①金属与水(或酸)的反应越易发生,反应越快,则元素金属性越________。 ②通过金属与同一种物质反应时,反应温度、压强条件越低,反应现象越剧烈,金属元素原子的失电子能力越________。 ③金属与金属盐溶液的置换,如Fe置换出Cu,则Fe活泼。 ④不同金属作原电池的电极时,作________的金属活泼。 (2)比较非金属性强弱。 ①非金属单质与H2越易化合,氢化物的稳定性越强,则元素非金属性越________。 ②非金属分子之间的置换,如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性________于Br2。 1. (1)强 (2)弱 弱 2. (1)强 (2)弱 3. (1)弱 (2)强 4.右上 左下 (1)> > > > (2)< < 6. (1)①强 ②强 ④负极 (2)①强 ②强 A组单选题 1.(2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( ) A.门捷列夫 B.阿伏加德罗 C.道尔顿 D.牛顿 1.解析: 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫,故答案为A。 答案: A 2.下列元素属于第三周期的是( ) A.HB.N C.NaD.K 2.C 3.下列元素与O同一主族的是( ) A.MgB.Al C.SD.Cl 3.C 4.(2015·普宁二中学业水平模拟)下列元素属于第ⅦA族的是( ) A.FB.S C.OD.N 4.解析: 只有F属于第ⅦA族,故答案为A。 答案: A 5.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是( ) A.Li、O、CaB.He、Be、Ar C.Na、P、ArD.F、Ne、Cl 5.解析: Na为金属,P为非金属,Ar为稀有气体,只有C符合条件,故选C。 答案: C 6.(2015·广州市二中学业水平模拟考试)下列选项中,表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是( ) 6.解析: 只有C属于第ⅦA族,故答案为C。 答案: C 7.(2015·广州市第一中学学业水平模拟)下列元素均位于第ⅠA族,其中金属性最强的元素是( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 7.解析: 同主族从上到下,金属性增强,故答案为D。 答案: D 8.(2015·深圳市第二高级中学学业水平检测)第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的( ) A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 8.解析: 第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的最外层电子数,答案为D。 答案: D 9.下列各组元素中,原子半径依次增大的是( ) A.Li、Na、KB.Cl、Br、F C.Na、Mg、AlD.N、P、S 9.解析: A正确;原子半径依次增大: F、Cl、Br,B错;原子半径依次减小: Na、Mg、Al,C错;原子半径P>S>N,D错;答案为A。 答案: A 10.下列各组的三种元素,属于同一周期的是( ) A.C、H、OB.Li、Na、K C.Si、P、SD.F、Cl、Br 10.解析: A.H只有1个电子层,而C、O有2个电子层,则不在同一周期,故A错误; B.Li有2个电子层,Na有3个电子层,K有4个电子层,则不在同一周期,故B错误; C.Si、P、S都有3个电子层,则在同一周期,故C正确; D.F有2个电子层,Cl有3个电子层,Br有4个电子层,则不在同一周期,故D错误; 答案为C。 答案: C 11.下列元素均位于VIIA族,其中非金属性最强的是( ) A.FB.Cl C.BrD.I 11.A 12.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中,不正确的是( ) A.稳定性: HCl<HBr B.非金属性: Cl>Br C.酸性: HClO4>HBrO4 D.氧化性: Cl2>Br2 12.解析: A.非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性Cl>Br,所以稳定性: HCl>HBr,故A错误; B.同周期从上往下非金属性减弱,所以非金属性: Cl>Br,故B正确; C.元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性: HClO4>HBrO4,故C正确; D.元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强,所以化性: Cl2>Br2,故D正确; 故选A。 答案: A 13.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是( ) A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5,负价为-3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 13.解析: 某元素的原子序数为7,为N元素,核外电子数为7,分两个电子层排布,最外层为5,属于第VA族; A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族,故A正确; B.N元素的最高正价等于其族序数为+5,负价为-3,故B正确; C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸,故C正确; D.N与P同一主族,与O同一周期,同周期从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则N的非金属性比磷强比氧弱,故D错误;故选D。 答案: D 14.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是( ) A.Be、C、BB.Cl、O、Li C.Al、S、SiD.C、S、Mg 14.解析: 原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li,答案为B。 答案: B 15.Li和Na都是IA族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是( ) A.原子半径: Li>Na B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数相同 D.核外电子数相同 15.解析: 最外层电子数都是1。 答案: B 16.下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是( ) A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C.N、O、F得电子能力依次减弱 D.Li、Na、K的电子层数依次增多 16.解析: A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确; B.P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确; C.N、O、F在同周期,元素的非金属性依次增强,即得电子能力依次增强,故C错误; D.Li、Na、K位于同一主族,电子层数分别为2,3,4,依次增多,故D正确; 故选C。 答案: C 17.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是( ) A.NB.S C.FD.Cl 17.解析: F没有正价,不符合题意;Cl最高正价为+7价,最低负价为-1价。 答案: D 18.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 18.解析: A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体材料,故A错误; B.非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故B错误; C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料,故C正确; D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳定,一般不用来做半导体材料,故D错误;故答案为C。 答案: C 19.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是: H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径: X>Y>Z B.非金属性: X>Y>Z C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 19.解析: 同周期的X、Y、Z三元素,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X。 A.原子半径应为X<Y<Z,故A错误; B.由以上分析可知非金属性: X>Y>Z,故B正确; C.非金属性: X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故C错误; D.非金属性: X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故D错误;故选B。 答案: B 20.元素在周期表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素的离子最外层电子数都相同 D.同一主族元素,化学性质相同 20.解析: 硅既表现金属性,又表现非金属性,A项错;钠离子等元素最外层电子数是8,H+最外层电子数为0,C项错;同主族元素化学性质相似,不是相同D项错。 答案: B B组多选题 21.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列元素中属于主族元素的是( ) A.铁B.硫 C.氮D.碘 21.解析: 只有铁元素属于副族,其他均为主族元素;故答案选B、C、D。 答案: BCD 22.关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是( ) A.最高正价是+6价 B.最低负价为-2价 C.该元素位于第二周期 D.该元素属于ⅤA族元素 22.解析: 16号元素是S,属于第三周期第ⅥA族元素,最高正价为是+6价,最低负价为-2价。 答案: AB 23.(2015·广州市一中学业水平模拟)下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层 23.解析: A.元素周期表七个横行,所以共有七个周期,故A正确; B.元素周期表共有18个列,16个族,其中第ⅤⅢ族是三列,故B错误; C.第ⅢB族元素种类最多,含有镧系元素和锕系元素,各15种,故C错误; D.周期数等于电子层数,所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层,故D正确; 故选AD。 答案: AD 24.下列性质的比较,正确的是( ) A.金属性: Li B.最高化合价: Si C.原子半径: O D.氧化性: K+ 24: 解析: 原子半径应该是F 答案: ABD 25.X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是( ) A.X的非金属性比Y弱 B.X的原子序数比Y的小 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 25.解析: X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,则A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A正确; B.原子序数X>Y,故B错误; C.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物更稳定,故C错误; D.非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D正确。 故选BC。 答案: BC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二化学 学业水平测试 第12讲 元素周期律和元素周期表 化学 学业 水平 测试 12 元素周期律 元素 周期表
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)