高二化学竞赛题.docx
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高二化学竞赛题.docx
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高二化学竞赛题
平泉中学高二化学竞赛试题
(满分100分,时间:
100分钟)
姓名:
____班级:
____分数:
____
一、选择题:
(每题2分,共50分。
)
1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网,以监测大气情况,且每天都公布空气质量。
下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是:
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧()
A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩
2、为实现"绿色"奥运这一目标,北京在未来几年内将全面进行能源结构调整,推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG).下面对这两类燃料的叙述错误的是( )
A.它们都是以甲烷为主的混合物
B.它们的主要成分都是碳氢化合物
C.它们燃烧的废气中,SO2,NO2等污染的含量少
D.它们分别与空气混合点燃,都可能发生爆炸
3、土卫六“酷似地球经常下雨”,不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中,不正确的是( )。
A.土卫六上存在有机分子
B.地表温度极高
C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关
D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
5、在一定温度下,向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末,搅拌、静置后,析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是( )。
A.原饱和溶液失去水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量
D.析出晶体含有水的质量
6、盛满NO2和N2的混合气体,将其倒立在水槽中,反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3,则原试管中NO2和N2的体积比( )。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2
7、各0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+]。
则下列判断正确的是( )。
①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
8、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2,则x、y的值分别为( )。
A.8,3 B.5,8 C.3,8 D.5,5
9、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.12
10、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是( )。
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气种能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
11、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为( )。
负极反应:
C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应:
Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去4mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li
12、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在另一份中加入过量金属钠,产生2.24L(标准状况)H2,则醇是( )。
A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇
13、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称为2一硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是( )。
A.2,6一二甲基萘 B.1,4一二甲基萘
C.4,7一二甲基萘 D.1,6一二甲基萘
14、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()
A用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B用托盘天平称取8.75克食盐
C用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
15、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
16、在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如:
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol)278140.6413.6
密度(g/cm3)2.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于()
A、钙长石生成B、镁橄榄石生成
C、钙长石和镁橄榄石共存D、(钙镁)石榴子石生成
17、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H4O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H4O2),该晶体具有Na2CO3和H4O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()
AMnO2BH4SC稀盐酸DNaHCO3
18、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgOH显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂在纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是:
()
A、NaCl、AgNO3、AgClB、AgNO3、NaCl、AgCl
C、AgCl、NaCl、AgNO3D、NaCl、AgNO3、AgCl
19、已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。
欲除去溶派中的杂质离子,下述方法中可行的是()
A加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
B向溶液中通入H4S使Fe2+沉淀
C向溶液中迈入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5
D向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5
20、尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体:
HUr+H4O====Ur-+H3O+①
Ur-+Na+====NaUr②
第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处,下列推测正确的是:
()
A.反应②是吸热反应
B.热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理
C.NaUr易溶于水
D.关节炎发病时关节滑液的pH降低
21、在抢救大出血的危症病人时,常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液(俗称”生理盐水”),是由于人体血液的”矿化度”(即无机盐含量)为0.9%,另有研究表明,30亿年前地表原始还水的矿化度即为0.9%,对此,下列猜测或评论中不足取的是()
A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的
B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
C.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
22、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓
B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe-3e-===Fe3+
23、通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1,则下列表述正确的是()
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2∶1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
24、下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5
25.在相同温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.电离度
C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
二、填空题
26、(18分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:
第二周期__________>__________H2O>HF;
第三周期SiH4>PH3>__________>__________。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3H2S_______H2O;
CS2__________CO2CCl4>CF4(选填>或<)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。
CF4的沸点为-128℃。
新致冷剂的沸点范围介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是___________。
(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。
但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A.①②③B.②④⑤C.②③④
27、(14分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并以获取的气体来产生盐酸。
将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式:
。
(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g,则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 。
(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:
1.15通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产36.5%的盐酸 t。
(4)某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐at,氯气与氢气以1:
b(b>1)通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。
则m= t。
28、(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
。
(3)反应②的化学方程式为
。
(4)反应⑤的化学方程式为
。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
。
29、(8分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是 。
甲同学的设计思路是 。
⑵乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 溶液,进而观察到的现象是 , 。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
,
。
⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。
反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为 。
获得的实验明显现象是 。
⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)
。
平泉中学高二化学竞赛试题答案
(满分100分,时间:
100分钟)
答案:
1.D2.D4、B5、C6、A7、A8、B9、C10、C
11、D12、A13、D14、A15、C16、D17、D18、B
19、D20、BD21、C22:
D23、D24、D25、BC
26.答案:
(1)CH4>NH3;H2S>HCl
(2)>>(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A
27:
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)26.8%(4分) (3)2.0t(4分) (4)
(4分)
28:
(1)2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2分)
(3)②4NH3+5O2
4NO+6H2O;(2分)
(4)⑤C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O(2分)
(5)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)
29:
(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。
(1分)
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(1分)
(2)CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来,Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
(每线1分)
(3)2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4(2分),阴极上有红色铜析出。
(1分)
(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
(2分)
平泉中学高二化学竞赛试题答题卡
(满分100分,时间:
100分钟)
姓名:
____班级:
____分数:
____
一、选择题:
(每题2分,共50分。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题
26、(18分)
(1)_____﹥______,______﹥_______。
(2)_____,______。
(3)____________。
(4)___________,______。
27、(14分)
(1)___________________________。
(2)______。
(3)______。
4)________。
28、(10分)
(1)__________________________。
(2)__________________________。
(3)__________________________。
(4)__________________________。
(5)__________________________。
29、(8分)
(1)__________________________,
_________________________。
(2)__________________________
__________________________。
(3)__________________________,
__________________________。
(4)__________________________。
(5)__________________________。
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