学年度高三化学复习阶段性检测.docx
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学年度高三化学复习阶段性检测
2014—2015学年度高三复习阶段性检测
化学试题
2014.10
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟.
第I卷(选择题共54分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上.
一、选择题:
(本题共18小题,每小题3分,共54分。
)
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
2.室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、HCO
、Cl-
B.无色透明溶液中:
K+、Cu2+、SO
、Na+
C.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、OH-、Cl-、CO
D.能使pH试纸显红色的溶液中:
Na+、ClO-、Fe2+、SO
3.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。
因此卫生部加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
4.已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO
,若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:
①ClO-②NH
③Fe2+④K+⑤HCO
⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A.①②⑥ B.②③④
C.①③⑤D.④⑤⑥
5.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
6.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
7.下列说法正确的是( )
A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变
8.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
实验项目
实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中
有无色气泡产生
A.维生素C(VC)具有还原性
B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C.铜锈与盐酸反应有H2生成
D.铜锈中含有碳酸根
9.下列各组物质中,不能按如图所示关系一步完成转化的是( )
A
B
C
D
a
CO2
H2SO4
Al(OH)3
HNO3
b
Na2CO3
SO2
NaAlO2
NO
c
NaHCO3
SO3
Al2O3
NO2
10.下列有关叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.Fe3+有氧化性,因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存
11.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH
首先反应
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
12.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁,可行的办法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
C.滴入NaOH溶液D.加入铁粉
13.足量的下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.盐酸D.稀硝酸
14.金属材料有着广泛的应用。
下列说法错误的是( )
A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时,钢铁作正极
C.少量铁溶于稀硝酸,反应的离子方程为:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强,两者都能与盐酸反应生成氢气
15.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
16.下列有关实验的现象或反应,与原理解释符合因果关系的是( )
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝的金属性不活泼,不能与氧气反应
B
硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应
该反应为吸热反应
C
向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色
碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D
常温下,铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸
常温下,铝遇冷的浓硫酸发生钝化
17.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( )
A.2∶7 B.1∶7
C.7∶1D.5∶14
18.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O
与Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法中,错误的是( )
A.该反应中的氧化剂是Cl2
B.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1molSO
,可脱去2molCl2
D.根据该反应可判断还原性:
S2O
>Cl-
2014—2015学年度高三复习阶段性检测
化学试题
2014.10
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟.
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
第Ⅱ卷为必做题,用0.5mm的黑色签字笔答在答题纸上规定位置。
二、填空题(包括4个大题,共46分,请将答案直接填在答题纸相应的横线上或按题目要求答题.)
19.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl-、I-、HCO
,取该溶液进行实验:
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液
溶液变红
②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
④取③中上层清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子有________;溶液中肯定存在的离子是________;
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O
,其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________。
(3)欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。
21.2012年3月21日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起!
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO
、CO
、SO
离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO
是否存在?
________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO
)=________(若不存在,此问不必作答)。
22.(2013·天津模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_____________________________________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
________。
简述你的理由(不需写出反应方程式)____________________
________________________________________________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________,写出发生反应的离子方程式________________________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数,取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂1为________(填字母,后同),试剂2为________。
②固体X的化学式为____________________________________________________。
③操作Ⅰ为_____________________________________________________________。
2014—2015学年度高三复习阶段性检测
化学试题答题卷2014.10
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.
(1)________________________________;________________________________;
(2)________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
20.
(1)____________________________________________________________________。
(2)____________________________________。
(3)________________。
21.
(1)___________。
(2)①___________。
②________________________________________。
③_________________;_________________。
22.
(1)_____________________________________________。
(2)_____________。
___________________________________________________。
(3)________________________________;_____________________________________
________________________________、_____________________________________。
(4)______________________。
(5)①_________________。
②__________________。
③______________、_____________。
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色边框的答案无效
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2014—2015学年度高三复习阶段性检测
化学试题答题卷2014.10
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.
(1)HCO
、I-、Fe2+、Ba2+;H+、NO
、SO
、Mg2+、Al3+;
(2)取原溶液少量,滴入足量Ba(NO3)2静置、过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则含Cl-,反之无Cl。
20.
(1))Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O_
(2)Fe(OH)3、Fe(OH)2。
(3)13.9。
21.
(1)2.5____。
(2)①100mL容量瓶。
②Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
③存在; 0.15mol/L。
22.
(1)溶液变为血红色。
(2)不合理。
Cu能将Fe3+还原为Fe2+。
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 。
(4)
×100% 。
(5)①B D②Fe(OH)3。
③加热浓缩冷却结晶。
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色边框的答案无效
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2014—2015学年度高三复习阶段性检测
化学试题参考答案
2014.10
一、选择题:
DCCCDBCCCBADADDDAB
二、填空题
19.(共6分)解析:
(1)由①②知溶液中含H+和NO
,故一定不含HCO
、Fe2+、I-。
由③知含SO
,故原溶液不含Ba2+,实验④虽生成AgCl沉淀,但无法判断Cl-来自原溶液还是③中的BaCl2。
由实验⑤知溶液含Mg2+和Al3+。
(2)可能存在的阴离子是Cl-。
答案:
(1)HCO
、I-、Fe2+、Ba2+………………(2分)
H+、NO
、SO
、Mg2+、Al3+………………(2分)
(2)取原溶液少量,滴入足量Ba(NO3)2静置、过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则含Cl-,反之无Cl-………………(2分)
20、(共6分)解析:
(1)第①步是Cr2O
与Fe2+发生氧化还原反应,离子方程式为:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)从最终所得磁性材料的化学式可知,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(3)1L废水中的n(Cr2O
)=5.00×10-3mol,根据关系式:
Cr2O
~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O,所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。
答案:
(1)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O………………(2分)
(2)Fe(OH)3、Fe(OH)2………………(2分)
(3)13.9………………(2分)
21、(共10分)解析:
(1)一个ClO2生成Cl-,得到5个电子,一个Cl2生成2个Cl-,得到2个电子,所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(2)①需要100mL容量瓶;②反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O;
③无色废水→不含Fe3+;焰色反应无色→不含Na+;向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解→含有Mg2+、Al3+;溶液中含有Mg2+、Al3+,一定不含CO
;白色沉淀BaSO42.33g的物质的量为0.01mol→SO
的物质的量也是0.01mol。
n(NaOH)=n(Al3+)=0.005mol
n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.01mol
设硝酸根离子的物质的量是X,根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。
0.01×2+0.005×3=X+0.01×2 X=0.015mol
答案:
(1)2.5 ………………(2分)
(2)①100mL容量瓶 ………………(2分)
②Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O………………(2分)
③存在 0.15mol/L………………(每空2分)
22、(共24分)解析:
(1)若假设1成立,则溶液中含有Fe3+,遇到KSCN溶液显红色。
(2)如果混合物中含有Cu2O,遇到酸产生Cu,Cu能与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,故此种说法不正确。
(3)若固体全部溶解,则一定存在Fe2O3和Cu2O,因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu。
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。
(5)根据题给表格可知,Fe(OH)3完全沉淀时,pH最小,故应将Fe2+先转化为Fe3+,再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+,但是所加物质不能增加新的杂质,故第一步氧化剂应是H2O2,再加入Cu2(OH)2CO3,调节pH,使溶液中的Fe3+生成沉淀除去。
答案:
(1)溶液变为血红色 ………………(2分)
(2)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ ………………(每空2分,共4分)
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 ………………(2分)
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、………………(2分)
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、………………(2分)
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ………………(2分)
(4)
×100% ………………(2分)
(5)①B D ②Fe(OH)3 ③加热浓缩冷却结晶………………(每空2分,共8分)
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