四川省西昌市学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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四川省西昌市学年高二上学期期中考试化学试题
西昌市2020—2021学年度上期半期检测
高二化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试题卷6页,答题卡2页。
全卷满分为100分,考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置;选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内,不得超越题框区域。
考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.新能源的优点是没有污染或者很少污染
D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
2.25℃,101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=―285.8kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=―890.3kJ
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=―890.3kJ·mol-1
3.下列反应一定属于吸热反应的是
A.铁的缓慢氧化B.全部分解反应
C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌D.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
4.下列说法正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.放热反应的活化能一定大于|ΔH|
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol
5、下列说法正确的是
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
6.某温度,可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A.υ(A)=0.15mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)
C.υ(D)=0.02mol/(L·s)D.υ(C)=0.4mol/(L·min)
7.一定温度下,在一体积可变的容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是
①增加C的用量;②将容器体积缩小一半;③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大
A.②④B.①③C.③④D.①④
8.恒温、恒容下,amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中正确的是
A.物质A、B的反应速率之比为1∶2
B.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应到达平衡状态
C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b+
)
9.在300℃、70MPa下,已知反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是
A.该反应一定不能自发进行
B.若生成1.5molH2O,需消耗22.4L的H2
C.分离出部分CH3CH2OH,平衡正向移动
D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数
10.在一密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到一半,当达到新的平衡时,CO2的浓度是原来的1.6倍,则
A.平衡向正反应方向移动了B.CO的转化率减小
C.CO2的质量增加D.平衡常数减小
11.某温度下,在体积恒定的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是
A.B的质量不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不再变化D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
12.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+
N2+FeO+(慢)、②FeO++CO
CO2+Fe+(快)。
下列说法正确的是
A.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物
B.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O
C.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
D.总反应的化学反应速率由反应②决定
13.在一固定容积的密闭容器中,一定量的NO和足量碳发生反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在T2时,N2的浓度c(D)>c(B)
B.增大NO的物质的量,可以提高NO的平衡转化率
C.若状态A、B、C时反应速率分别为υA、υB、υC、,
则υA>υB>υC
D.当容器内混合气体密度不变时,反应处于平衡状态
14.某温度下,密闭容器中A与B反应生成C和D,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示,已知υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)之间有以下关系5υ(A)=4υ(B),υ(A)=υ(C),6υ(B)=5υ(D),则此反应可表示为
A.5A+6B=C+5DB.4A+5B=4C+6D
C.4A+4B=5C+6DD.4A+6B=4C+5D
15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢的起反应,反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,为了控制大气污染,选择最优方案是
A.增加反应时间B.增大压强
C.使用高效催化剂D.升高温度
16.在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ·mol-1,测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是
A.平衡常数Kx<Ky
B.当压强为p2时,x点的υ(正)<υ(逆)
C.p1>p2
D.1100℃时,y点的平衡常数K=4.32mol2·L-2
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(12分)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应过程的能量变化如图1所示,已知1molNO(g)氧化为1molNO2(g)的△H=﹣58.2kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A表示________,E的大小对该反应的反应热 影响(填“有”或“无”)。
若向反应体系加入催化剂,则会使图中B点 (填“升高”或“降低”)。
(2)图中△H= kJ/mol。
(3)1molNO(g)氧化为1molNO2(g)的反应热△H1 1molNO2(g)还原为1molNO(g)的反应热△H2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)如图2所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,向M、N中,各通入2molNO和1molO2,初始M、N容积相同,并保持温度不变,则到达平衡时NO的转化率α(NO)Mα(NO)N,NO的体积分数x(NO)Mx(NO)N(填“>”、“<”或“=”)
。
18.(14分)实验是化学学习的基础,请完成以下实验填空。
反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/kJ·mol-1
酸溶液
NaOH溶液
①0.5mol·L-1HCl溶液50mL、0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
25.1
25.1
ΔH1
②0.5mol·L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol·L-1NaOH溶液50mL
25.1
25.1
ΔH2
I.某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示。
(1)甲同学预计ΔH1≠ΔH2,其依据是______________________________________。
(2)若实验测得①中终了温度为28.4℃,则该反应的中和热ΔH1=________(保留一位小数)(已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3,比热容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1)。
(3)在中和热测定实验中,若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度(℃)
30
40
50
60
70
显色时间(s)
160
80
40
20
10
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验,记录实验数据如下:
(1)该实验的原理:
(用离子方程式表示)。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。
(3)上述实验操作中除了需要
(2)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
(4)由上述实验记录可得出的结论是 。
19.(12分)“一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)已知0.5mol碳单质和0.5mol水蒸气在t℃,pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是:
_____________________________。
(2)也可以利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2):
已知:
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2
③2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)ΔH3
则反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
反应①的平衡常数表达式K=________________。
(3)CO2经催化加氢可合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g),该反应是综合利用CO2的热点研究领域。
0.1MPa时,按n(CO2):
n(H2)=l:
3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应,曲线___代表H2O。
其它条件不变,T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)____M点(填“>”“=”或“<”)。
20.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是______。
a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。
若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应,若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量,则前4分钟的平均反应速率υ(CO)为_________。
(2)步骤Ⅴ的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 (填选项)。
A.采用较高压强(20MPa~50MPa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
450℃时该反应的平衡常数____________500℃时的平衡常数(填“<”“>”或“=”)。
③合成氨工业中通常采用了较高压强(20MPa~50MPa),而没有采用100MPa或者更大压强,理由是 。
(3)天然气的主要成分为CH4,CH4在高温下的分解反应相当复杂,一般情况下温度越高,小分子量的产物就越多,当温度升高至上千度时,CH4就彻底分解为H2和炭黑,反应如下:
2CH4
C+2H2。
该反应在初期阶段的速率方程为:
r=k×
,其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r2,则r2=_____r1。
②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是_________。
A.增加甲烷浓度,r增大B.增加氢气浓度,r增大
C.氢气的生成速率逐渐增大D.降低反应温度,k减小
西昌市2020—2021学年度上期半期检测
高二化学参考答案
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.B11.D12.A13.D14.B15.C16.D
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(12分)
(1)反应物的总能量(1分)无(1分)降低(2分)
(2)-116.4(2分)
(3)<(2分)(4)<(2分)>(2分)
18.(14分)
I.
(1)CH3COOH是弱酸,其电离过程会吸收热量(2分)
(2)-55.2kJ/mol(2分)(3)偏大 (2分)
Ⅱ.
(1)4H+ +4I- +O2=2I2+2H2O (2分)
(2)淀粉溶液(1分) 无色溶液变蓝色。
(1分)
(3)CD(2分)
(4)每升高10℃,反应速率增大约2倍。
(2分)(若只写随温度升高,反应速率加快,得1分)
19.(12分)
(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+2akJ/mol(2分)(未注明温度、压强扣1分)
(2)2ΔH2+ΔH1-2ΔH3(2分)
(2分)
(3)放热(2分)b(2分)>(2分)
20.(14分)
(1)a(2分)0.1mol.L-1.min-1(2分)
(2)①C(2分)②>(2分)
③压强越大,消耗的动力越大,对设备的要求越高,而总体经济效益提高不大(2分)
(3)1-α(2分)AD(2分)
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