人教版高一第一二章笔记氧化还原反应离子反应.docx
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人教版高一第一二章笔记氧化还原反应离子反应
化学基础理论
1、化学计量
▲物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体。
符号_____。
单位_____。
1mol任何粒子所含有的粒子数都相等,约为__________。
▲阿伏伽德罗常数——1mol任何粒子所含有的粒子数。
符号_____。
单位______。
▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量。
符号_____。
单位______。
有关公式:
n=
▲气体摩尔体积——单位物质的量的气体所占的体积。
符号_____。
单位______。
标况下(___℃、___KPa),气体摩尔体积为__________
有关公式:
n=
▲物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号_____。
单位______。
有关公式:
c=
常见问题
①题中涉及气体,是否有温度压强提示。
常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。
②弱电解质水溶液中的粒子数。
1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-。
③转移电子数不必须写出方程式。
1molFe2+与足量H2O2溶液反应,转移电子数为_____。
④官能团与离子。
1mol–OH中含有电子数为_____,1molOH-含有电子数为_____。
⑤混合问题。
常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体含有原子数为_____。
▲阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
有关公式:
例1在标况下,8.96L的甲烷和一氧化碳混合气体质量为7.6g,混合气体平均摩尔质量为_____g/mol,混合气体中甲烷的体积为_____L,一氧化碳的质量为_____g。
例2,某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料,16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式如下,冷却后标况下测得生成物体积为11.2L,密度为1.25g/L
①反应前O2的体积为_____L。
②X2的摩尔质量为_____g/mol,Y元素的名称为_____。
③若反应生成0.1molX2,则转移电子数为_____。
X2Y4(l)+O2(g)====X2(g)+2Y2O(l)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
▲容量瓶——用来配制一定体积、浓度准确的溶液。
特点:
容量瓶上标有_______和_______,有刻线而无刻度。
注意事项:
使用前要检查__________,不能进行溶解或稀释,不能长期存放溶液或进行化学反应。
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
①计算需要称量的氯化钠的质量:
n=
m=
②称量:
使用_______进行称量。
③溶解:
在_______中溶解,使用_______搅拌,不要碰烧杯底和烧杯壁。
④转移:
用_______引流。
⑤洗涤:
用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到_______中。
⑥定容:
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用_________滴加蒸馏水至刻度线。
⑦摇匀:
将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线,_______补充水。
例3,某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配置480ml含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液,下列说法正确的是_____
A配制过程只需要三种仪器即可完成。
B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液配制。
C所配得的消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D需称量NaClO固体的质量为140g。
▲误差分析
操作
m
v
c
称量前容量瓶内有蒸馏水
称量时间过长
称量时所用天平砝码沾有其他物质
称量时砝码有残缺
转移溶液时有少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却就注入容量瓶
定容时水加多,用胶头滴管吸出
定容摇匀后,液面下降
定容后,液面下降,再加水
定容俯视读数
定容仰视读数
例4,150℃时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的_____倍。
A96倍B48倍C12倍D32倍
例5,20ml质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为_____
A0.0044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L
3、胶体
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小
分散质粒子
单个分子或离子。
多数是大量分子的聚合体,少量是单个分子。
大量分子的聚合体
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
外观
澄清透明
浑浊
稳定性
稳定
不稳定
性
质
丁达尔效应
一束光通过胶体时产生光路,
实质是光的_____。
鉴别溶液和胶体
布朗运动
胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动。
电泳
胶体在外电场作用下定向移动。
工厂除尘
聚沉
胶体中加入______,或_____时,胶粒聚沉,形成沉淀。
制豆腐、明矾净水、三角洲
制
备
向_______中逐滴滴加_______FeCl3溶液,继续_______至液体呈_______色,停止加热,得到Fe(OH)3胶体。
离子方程式:
4、电解质
电解质
非电解质
相同点
必须是________
不同点
在溶液中___熔融状态下能导电。
在溶液中___熔融状态下都不能导电。
举例
酸:
_______________________
碱:
_______________________
盐:
_______________________
活泼金属氧化物:
___________
少量有机物:
_______________
非金属氧化物:
______________
非酸性气体氢化物:
__________
大量有机物:
________________
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程,存在电离平衡
表示方法
存在形式
阴、阳离子
举例
酸:
___________________
碱:
___________________
绝大多数盐
酸:
___________________
碱:
___________________
盐:
_____________
水
常见问题
①溶液能导电,溶质是电解质,溶液不是电解质,也不是非电解质。
例如_____
②有些化合物溶于水能导电,是因为与水反应,要注意究竟是什么物质导电。
例如_____
③电解质强弱与溶解度无关。
5、酸性氧化物和碱性氧化物
▲酸性氧化物——跟碱反应生成盐和水的氧化物
CO2+NaOH====
酸性氧化物与水反应,多数直接化合生成含氧酸。
(例外_____)
CO2+H2O====
酸也可以脱水生成酸酐和水
H2SO4====
常见含氧酸的酸酐
H2SO4——H2SO3——H3PO4——
HNO3——HNO2——
▲碱性氧化物——跟酸反应_____生成盐和水的氧化物
Na2O+HCl====
▲两性氧化物——
常见问题
①同种元素组成的物质不一定是纯净物。
eg:
_____和_____
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
eg:
_____
③非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
eg:
_____和_____是不成盐氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物。
eg:
_____和_____
⑥胶体不一定是液体。
eg:
_____和_____
6、离子反应
▲条件生成难溶物质:
____________________
生成挥发性物质:
__________________
生成难电离物质弱酸:
_________________________
弱碱:
_________________________
水
▲书写——以客观事实为依据,遵守质量、电荷守恒定律
步骤①写CuSO4+BaCl2====BaSO4+CuCl2
②改Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+Cu2++2Cl-
③删Ba2++SO42-====BaSO4
④查
例6,下列反应中,可用离子方程式H++OH-====H2O表示的是_____
ANH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O
BMg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
CNaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O
DNaOH+HNO3====NaNO3+H2O
例7,下列离子方程式中正确的是
A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B氢氧化钡与硫酸反应OH-+2H+====H2O
C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+====Cu2++Ag
D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-====Mg(OH)2
Ca(OH)2作为澄清石灰水(一般为反应物)时要拆,作为石灰乳(一般为生成物)时不能拆。
Ca(HCO3)2与NaOH反应时
若Ca(HCO3)2过量:
________________________________
若NaOH过量:
________________________________
7、离子共存问题
一色,溶液颜色:
Cu2+——MnO4-——Cr2O72-——
Fe3+——Fe2+——
二性,溶液的酸碱性
①酸性溶液:
强酸、PH=1、含大量H+、使PH试纸变红、使紫色石蕊试纸变红、使甲基橙变红、加入镁片放出氢气、COH-=1×10-14mol/L
不能共存的离子:
__________________________________________________
②碱性溶液:
强碱、PH=14、含大量OH-、使PH试纸变蓝、使紫色石蕊试纸变蓝、使酚酞溶液变红、使甲基橙变黄、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3、CH+=1×10-14mol/L
不能共存的离子:
__________________________________________________
③酸式阴离子与H+和OH-都不能共存:
________________________________
④在中性溶液中不能大量共存的离子
弱碱性阳离子(水解使溶液呈酸性):
_________________________________
弱酸性阴离子(水解使溶液呈碱性):
_________________________________
三特殊
①AlO2-与HCO3-不能共存:
_________________________________
②NO3-与H+组合具有强氧化性,不能与还原性离子共存。
③NH4+与CH3COO-、CO32-由于水解程度小,可以共存
Mg2+与HCO3-
四反应
①复分解反应
②氧化还原反应:
MnO4-、ClO-具有强氧化性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性
③双水解反应Al3+与HS-、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4+与AlO2-、SiO32-
④络合反应:
Fe3+与SCN-
8、氧化还原反应:
有____转移(得失或偏移)的化学反应,特征有______升降。
▲四种基本反应类型
①化合反应——A+B====AB
C+O2====________反应
SO3+H2O====________反应
②分解反应——AB====A+B
2H2O====________反应
NH4HCO3====________反应
③置换反应——A+BC====AC+B
Cl2+2NaI====________反应
④复分解反应——AB+CD====AD+CB
CuCl2+2NaOH====________反应
▲氧化还原反应——失升还氧:
失电子化合价升高还原剂发生氧化反应
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化剂:
____电子(或电子对偏向)的物质,反应时化合价____。
还原剂:
____电子(或电子对偏向)的物质,反应时化合价____。
氧化产物:
还原剂发生氧化反应后得到的生成物。
还原产物:
氧化剂发生还原反应后得到的生成物。
常见氧化剂活泼的非金属单质:
____________________________
元素处于高价态的氧化物:
______________________
元素处于高价态的含氧酸:
______________________
元素处于高价态的盐:
__________________________
过氧化物:
____________________________________
常见还原剂活泼的金属单质:
______________________________
一些非金属单质:
______________________________
元素处于低价态的氧化物:
______________________
元素处于低价态的酸:
__________________________
元素处于低价态的盐____________________________
▲氧化性还原性的判断
①根据元素在周期表中的位置
越是位于左下方,单质还原性越____,其阳离子的氧化性越____。
越是位于右上方,单质氧化性越____,其阴离子的还原性越____。
②金属原子还原性顺序判断还原性强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性(相反)
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+
③常见非金属活动性顺序
氧化性:
F2Cl2Br2I2S
还原性:
F-Cl-Br-Fe2+I-S2-
④方程式:
通常情况下,氧化还原反应(电解除外)总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,即强强生弱弱。
氧化性:
氧化剂氧化产物
还原性:
还原剂还原产物
⑤根据原电池或电解池中的电极反应确定
▲原电池:
越先失去电子的金属还原性越强,越先得到电子的金属氧化性越强。
还原性:
负极正极
▲电解池:
先在阴极放电的阳离子氧化性___,先在阳极放电的阴离子还原性___。
⑥价态规律——同种元素,元素处于最高价态时,只有______,元素处于最低价态时,只有______,元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
⑦其他因素浓度:
浓H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3
温度:
温度越高,氧化性越强。
Cu和浓H2SO4只有在加热时才反应。
酸碱性:
KMnO4(aq)的氧化性随溶液的酸性增强而____。
例8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是____
AMgBCuCAgDH2
例9、已知反应①Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2②2KI+Br2====2KBr+I2
③Na2S+I2====2NaI+S,则下列离子还原性由强到弱的排列正确的是____
ACl->Br->I->S2-BBr->Cl->I->S2-
CS2->Br->Cl->I-DS2->I->Br->Cl-
9、氧化还原反应的配平
原则:
______守恒、______守恒、______守恒。
步骤:
标、等、定、平、查
NH3+O2====NO+H2O
MnO2+HCl(浓)====MnCl2+Cl2+H2O
KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
KClO3+HCl====ClO2+Cl2+KCl+H2O
例10、配平下列氧化还原反应
①Al+NaNO3+NaOH====NaAlO2+N2+H2O
②KI+HNO3====KNO3+NO+I2+H2O
③NaNO2+HI====NO+I2+NaI+H2O
④NaNO2+KMnO4+H2SO4====MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O
⑤FeCl3+KI====FeCl2+KCl+I2
例11、含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2,下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应方程式中,不正确的是____
Ax=0.4a2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
Bx=0.6a2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
Cx=a2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-
Dx=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-
还原性Fe2+Br-
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-
若将上述换成,则先与____反应
氧化性:
Cl2Br2Fe3+I2
还原性:
Cl-Br-Fe2+I-
拓展:
向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
________________________________
向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
________________________________
向FeI2溶液中通入少量Cl2:
_________________________________
向FeI2溶液中通入足量Cl2:
_________________________________
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- 人教版高一 第一 笔记 氧化 还原 反应 离子