赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业24 弱电解质的电离.docx
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赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业24弱电解质的电离
配餐作业(二十四) 弱电解质的电离
1.(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
解析 醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项错误。
答案 D
2.下列说法中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱
D.相同温度下,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH
的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH
的浓度大
解析 弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强,A项错误;醋酸为共价化合物,液态时不电离,故不导电,B项错误;盐酸中加入NaCl固体,H+不变,故酸性不变,C项错误;NH4Cl是强电解质完全电离,NH
微弱水解,而NH3·H2O为弱电解质,故D项正确。
答案 D
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥B.①②③④
C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
解析 ①中证明NO
能水解,证明HNO2为弱酸,即为弱电解质;②中未能指明溶液的浓度,也没有参照物,不能证明;③NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应;④中说明c(H+) 答案 C 4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 解析 因为强酸完全电离,一元中强酸部分电离,因此相同pH值时,一元中强酸的浓度大,相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大,因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快,最终产生H2的物质的量多。 答案 C 5.(2018·河南郑州质检一)将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是( ) ①c(H+) ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF) ⑤Kw ⑥ ⑦ A.①⑥B.②④ C.③⑦D.④⑤ 解析 HF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小;温度不变,Kw不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变, = ,c(F-)减小,则 增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则 = =1- , 增大,故 减小。 综上所述,c(OH-)、 保持增大,本题选C。 答案 C 6.(2018·陕西西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是( ) A.常温下NaA溶液的pH大于7 B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 C.1mol·L-1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗 解析 NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,但HCl是强酸,B项错误;1mol·L-1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红,C项错误;溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,如果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小,灯泡也会很暗,D项错误。 答案 A 7.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下: 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 则下列反应可能发生的是( ) A.NaHCO3+NaHS===Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2===H2S+Na2CO3 D.H2S+NaHCO3===NaHS+H2CO3 解析 电离常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3>H2S>HCO >HS-,只有B项可以发生。 答案 B 8.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。 若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.HX的酸性比HY的酸性弱 C.两酸的浓度大小: c(HX) D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 解析 pH=1的HX和HY溶液,分别与镁反应。 HX产生H2多,则HX为弱酸,且酸性HX 答案 B 9.常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( ) A.b>0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数Ka= D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小 解析 反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒: c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,说明醋酸过量,b>0.01,A、B两项正确;pH=7,c(H+)=10-7mol·L-1,Ka= = = ,C项正确;在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D项错误。 答案 D 【素养立意】 近几年高考侧重考查考生的化学核心素养,变化观念与平衡思想是化学核心素养的重要组成部分。 只要考生具备了平衡思想,解答这类题目时,就可以把电离平衡看作一种化学平衡,把电离平衡常数看作一种平衡常数,根据平衡常数的概念及计算方式对电离平衡常数进行计算。 10.(2018·河南中原名校联考)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是( ) A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性 B.温度降低至25℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强 D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH (aq)+H+(aq)+SO (aq) 解析 已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)= =0.1mol/L,氨水是弱碱,不完全电离,物质的量浓度大于0.1mol/L。 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,氨水过量,反应后溶液呈碱性,选项A错误;100℃时,pH=11的氨水中H2O电离出的H+浓度等于10-11mol/L,温度降低至25℃,水的电离程度减小,则该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L,选项B正确;该氨水中加入NH4Cl溶液,铵根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,NH3·H2O的电离能力减弱,选项C错误;硫酸氢铵是强酸的酸式盐,是强电解质,其电离方程式为NH4HSO4===NH +H++SO ,选项D错误。 答案 B 11.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。 装置如图(夹持仪器略): 实验方案: 在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。 (1)盐酸与镁反应的离子方程式为______________________。 (2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是_____________。 (3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是____________________;最终产生氢气体积的关系应是__________________________________________________。 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是____________________________________。 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 __________________________________________________。 (6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法____________。 解析 (1)盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。 (2)当两种酸的浓度不相等时,无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱,所以方案中的欠缺是: 没有说明两种酸的浓度相等。 (3)当两种酸的浓度相等时,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以盐酸中的c(H+)大于醋酸中的c(H+),则反应起始时,产生氢气的速率是: 盐酸的快,醋酸的慢;两种酸的浓度和体积相等,则两种酸的物质的量相等,所以最终产生氢气的体积相等。 (4)由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应,可能导致过量镁与热水反应产生氢气。 (5)根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得: 反应剧烈的为强酸,反应不剧烈的为弱酸,所以比较起始反应的速率可得: 盐酸酸性比醋酸强。 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH;测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。 答案 (1)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (2)没有说明两种酸的浓度相等 (3)盐酸的快,醋酸的慢 相等 (4)反应放热,过量镁与水反应 (5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可) 12.25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液中 =1010,0.10mol·L-1的BOH溶液中pH=13。 请回答下列问题: (1)HA是______________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。 (2)HA的电离方程式是_____________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填选项字母)。 A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。 解析 (1)25℃,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,结合 =1010可得c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1;由HA的浓度知HA为弱电解质。 (2)HA的电离方程式为HAH++A-。 (3)在加水稀释时,平衡向右移动, = 减小,c(H+)与c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大, = 增大。 (4)HA是弱电解质,在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生H2的量多。 答案 (1)弱电解质 强电解质 (2)HAH++A- (3)B (4)多 13.Ⅰ.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙: (1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。 稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸化 学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离 平衡 常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9× 10-10 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 (1)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示: 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________。 (2)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是________(填选项字母)。 a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数 (3)25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为_____________(填化学式)。 解析 Ⅰ. (1)根据勒夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增大了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。 盐酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H+浓度都是0.01mol·L-1,设醋酸的原浓度为cmol·L-1,混合后平衡没有移动,则有 CH3COOHH++CH3COO- 原平衡浓度 (mol·L-1)c-0.010.01 0.01 混合后浓度 (mol·L-1)(c-0.01)/20.01 0.02/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于2。 (3)取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。 (4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。 Ⅱ. (1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快。 (2)加入氨气,促进醋酸的电离,则c(CH3COO-)增大,故a错误,加入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,故b正确;由于温度不变,则Kw不变,故c错误;由于温度不变,醋酸电离平衡常数不变,故d错误。 (3)酸性越弱,其盐水解程度越大,pH越大,根据电离平衡常数知酸性: CH3COOH>HCN>HCO ,则水解程度: Na2CO3>NaCN>CH3COONa,pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。 答案 Ⅰ. (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 Ⅱ. (1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b (3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa
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