上海中考化学复习除杂分离和提纯专项易错题.docx
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上海中考化学复习除杂分离和提纯专项易错题
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
滴加适量的硝酸钙溶液,过滤
B
除去BaCl2溶液中的HCl
加入过量Ba(OH)2溶液,充分反应
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样,测pH
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水溶解,测溶液温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,过滤可除去碳酸钙,但引入了新的杂质硝酸钾,故A不正确;
B、除去BaCl2溶液中的HCl,加入过量Ba(OH)2溶液,除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2(过量的),故B不正确;
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸,不能通过比较溶液的pH来区分,故C不正确;
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵固体加水溶解会吸收热量,溶液温度降低,可鉴别二者,故D正确。
故选D。
2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的稀盐酸,过滤
B
CO2
CO
点燃的方法
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的氢氧化钙溶液,过滤
D
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜和氧气加热生成氧化铜,反应为化合反应,氧化铜和氧气加热不反应,可以除去铜粉,故A正确;
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应不属于置换反应,故B不正确;
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应类型为复分解反应,故C不正确;
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,引进新杂质硝酸钾,故D不正确。
故选A。
4.下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入足量NaOH溶液中
B
区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3
加熟石灰研磨闻气味
C
区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液
滴加紫色石蕊溶液观察颜色
D
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2中的HCl气体,将混合气体通入足量NaOH溶液中,NaOH不仅与杂质氯化氢反应,还与原物质二氧化碳反应,不符合除杂的“原物质不减少”原则,不能用于除氯化氢杂质,选项说法错误,故不符合题意;
B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3,加熟石灰研磨闻气味,只能区分出尿素,NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气,无法区分,选项说法错误,故不符合题意;
C、区分稀HCl(酸性)、Na2CO3溶液(碱性)、NaCl溶液(中性),滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊遇稀HCl显红色,遇Na2CO3溶液显蓝色,遇NaCl溶液显紫色,可以通过观察颜色区分开,选项说法正确,故符合题意;
D、除去KNO3溶液中的KCl,加入过量的AgNO3溶液,AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银,但AgNO3溶液是过量的,引入了新杂质,不符合除杂的“不引入新杂质”原则,不能用于除去KCl,选项说法错误,故不符合题意,故选C。
【点睛】
该题为除杂和鉴别的综合题,解题关键是:
把握除杂时,要根据物质的性质,选择合适的方法,不能除去主要物质,也不能引入新的杂质;鉴别物质,要根据物质的性质不同,通过不同的实验现象来区分物质。
5.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
FeCl3
CuCl2
过量铁粉、过滤
B
碳粉
氧化铜
通入足量的一氧化碳加热
C
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜,除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,选项错误;
B、在加热的条件下,不但一氧化碳能与氧化铜反应,碳粉也能与氧化铜反应,该方法会将欲保留的物质反应掉,不符合除杂原则,选项错误;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,将杂质转化为欲保留的物质,且碳酸钙不溶于水,反应后过滤掉过量的碳酸钙,滤液中的溶质只有氯化钙,符合除杂原则,选项正确;
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,将杂质转化为欲保留的物质,但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液(稀硫酸)
加入过量的氧化铜,过滤
B
二氧化锰(氯化钾)
加水溶解,过滤,洗涤,烘干
C
氯化钠(碳酸钠)
过量稀盐酸,蒸发结晶
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故B正确;
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.下列各组除杂质(括号内表示少量杂质)的试剂或方法错误的一组是
A.NaCl溶液(MgCl2);适量NaOH溶液,过滤
B.CaO(CaCO3);稀盐酸
C.铜粉(铁粉);足量硫酸铜溶液,过滤
D.O2(水蒸气);固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.除去下列物质中的少量杂质,选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
适量NaOH溶液
洗气
B
NaOH(Na2CO3)
适量CaCl2溶液
过滤、蒸发结晶
C
CO2(CO)
足量O2
点燃
D
KCl(MnO2)
足量H2O
溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃,故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
9.下列实验现象中,能达到实验目的的是()
A.除去氧化钙中混有的碳酸钙:
用过量的稀盐酸
B.粗略测定空气中氧气的体积含量:
用细铁丝代替红磷
C.鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:
选用酚酞溶液
D.除去O2中含有的少量水蒸气和CO2:
将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项不能达到实验目的;
B、铁不能在空气中燃烧,因此不能用铁丝代替红磷,该选项不能达到实验目的;
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色,氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色,利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液,该选项不能达到实验目的;
D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气,该选项能够达到实验目的。
故选:
D。
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸,过滤、蒸发,结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤,蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应,除去氧化铜,反应后生成了氯化铜,故过滤即可得到木炭,不需要蒸发结晶,故错误;
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应,过量的氢氧化钙会引入新的杂质,故错误;
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠,过量的稀盐酸蒸发时完全挥发,故正确;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁,故生成了新的杂质,故错误。
故选C。
【点睛】
除杂时,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
11.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
操作方法
A
食盐
泥沙
水
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
FeCl2
CuCl2
Fe
加入足量Fe粉,过滤
C
CaCl2溶液
HCl
Ca(OH)2
加入过量Ca(OH)2
D
N2
O2
Cu
将混合气体通过足量灼热Cu粉
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐,选项正确;
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁,铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,再过滤除去剩余的铁粉,得到氯化亚铁溶液,选项正确;
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水,引入新杂质,选项错误;
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉,氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,选项正确,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
12.下列除去物质中少量的杂质,所用的试剂和主要操作方法都正确的是()
物质(括号内为杂质)
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液(CuCl2)
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉(木炭)
在空气中灼烧
C
CO2(CO)
通入过量的氧气后点燃
D
KCl(MnO2)
加水充分溶解后过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁,除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,选项错误;
B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳,铜也能与空气中的氧气反应,反应后生成氧化铜,不符合除杂原则,选项错误;
C、气体中如果一氧化碳的含量较低,则一氧化碳不会发生燃烧,选项错误;
D、氯化钾易溶于水,而二氧化锰不溶于水,将固体混合物加水充分溶解后过滤,将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾,选项正确,故选D。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
二、中考初中化学计算题
13.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:
孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。
在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
测定次数
生成沉淀的质量(g)
生成水的质量(g)
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
【答案】
(1)CuCOH
(2)15(3)8.8
【解析】
(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,以及孔雀石是一种铜矿石,根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
(2)由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水,第三次还是生成0.9g水,所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样,说明第四次孔雀石完全分解,可知生成水的质量,根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
1844
3.6gx
18/3.6g=44/x
x=8.8g
14.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;
D.反应生成水的质量。
【答案】(9分)
【解】
(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g="8.8"g┄┄┄┄┄┄(1分)
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl="="2NaCl+CO2↑+H2O┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分)
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80"%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(3)ABCD┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分,选四个得2分,选一至三个得1分)
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
(3)ABCD
【解析】
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g;
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.
(3)A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;故A正确;
B、根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;故B正确;
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;故C正确;
D、根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;故D正确;
【点评】在对变化的曲线进行分析时,曲线的折点意味着恰好完全反应,此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量.
15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程:
【答案】
(1)4.4g
(2)80%(3)7.4g(4)11.1%
【解析】
试题分析:
反应前加入的物质的质量:
12.5g+80g==92.5g
(1)反应①结束后,生成CO2的质量:
92.5g-88.1g==4.4g
(2)设在反应①中,消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz4.4g
=
x=10gCaCO3%=
×100%=80%
=
y=7.3g
=
z=11.1g
(3)设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m,生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+2HCl="=="CaCl2+2H2O
7473111
m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g
2个反应后溶液的质量为:
88.1g—(12.5g—10g)+107g+7.4g="="200g
(4)CaCl2%="="
×100%=11.1%
考点:
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
(2)A点对应溶液中溶质有_________(填化学式)。
(3)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数,下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。
___________(写出计算过程)
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:
53g×10%=3.5g。
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图A点时,溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,所以,对应溶液中溶质有:
Na2CO3、NaCl、NaHCO3;
(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图B点时,溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g;
(4)设C点对应的二氧化碳质量为y
解得:
y=1.1g
17.为确定某变质的烧碱样品的变质情况,某化学小组进行了如图1实验:
(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____;
(3)由D﹣E蒸发水的质量为_____g;
(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_____;
(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①_____(填一种固体)的质量为②_____;
(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图____。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;
61.6g50%氢氧化钙7.4g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠变质的反应是氢氧
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