福建省福州一中届高三校模拟化学试题 word版.docx
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福建省福州一中届高三校模拟化学试题word版
福建省福州一中2012届高三5月校模拟
化学试题
(2012.5.15)
满分:
300分时间:
150分钟
可能使用的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cr-52
第I卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+
与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是
一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8.下列有关有机物的说法正确的是()
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
9.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()
10.
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭
头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是()
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
SiO2
C
Si
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
NH3
Cl2
N2
H2
11.下列叙述正确的是()
A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1
C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中
值减小
12.
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,
则下列说法正确的是———————————————————————()
A.图2放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2阳极区的电极反应为BH4-—8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点
处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现
蓝色,则b接的是A电极
23.(14分)
I、碳氢化合物是重要的能源物质。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的
△H=kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙
烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池正极反应式为;
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,
达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水
的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数
K1=。
(已知10-5.60=2.5×10-6)
II、化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义。
一定温度下,在容积为20L的密闭容器中进行aN(g)
bM(g)的化学反应,
M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(4)此反应的化学方程式中a=,
b=;
(5)t1到t2时段,以N的浓度变化表示的化学
反应速率为;
(6)下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM
E.保持温度和容积不变,混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变
(7)一定温度下,当反应aN(g)
bM(g)达平衡后,若保持容积不变,再充入N,
达到新平衡后,N的体积分数将(选填“增大”、“减小”或“不变”,
下一空同);若保持压强不变,再充入N,达到新平衡后,N的体积分数将。
24.(15分)
以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生
产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:
Fe2O3
(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:
;
(2)酸化时发生的反应为:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液
中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有
转化为Cr2O72-。
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=;
②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=;
③已知:
常温时该反应的平衡常数K=1014。
上述酸化后所得溶液的pH=。
(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1
以下才能排放。
含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加
入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法:
CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。
写出酸性条件下CrO42-与
绿矾反应的离子方程式。
25.(16分)
某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱,经检验,样品中含有少量
NaCl。
现欲用实验测定样品的纯度,该同学设计了多种方法:
方法一:
重量法测定样品中Cl-的质量分数:
在样品中加入酸化的硝酸银溶液,称量沉
淀AgCl的质量。
方法二:
重量法测定样品中CO32-的质量分数:
将CO32-沉淀后称量沉淀质量。
方法三:
用稀酸将CO32-转化成CO2,再用吸收剂吸收CO2,通过测定吸收剂的增量求
算纯度。
试问:
(1)方法一中应选用进行酸化。
方法二中最好选用(填“BaCl2”
或“CaCl2”)做沉淀剂。
两种方法均需经过①取样并称量;②滴加试液;③过滤;
④;⑤;⑥称量至质量恒定。
(2)该同学选择用第三种方法测定样品纯度,并设计了如图装置:
①装置B和C的作用分别是:
B;C。
②A处通空气的目的是。
为尽量减少实验误差,你认为该装置还应该作何改进?
。
(3)有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度。
你选用做指示剂。
你认为需要知道或测定的数据有(请同时用字
母表示,并注明其合理单位,如“样品质量mg”等)。
请
用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
30.【化学—物质结构与性质】(13分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺
的简写):
请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为,H、N、O
三种元素的电负性由大到小的顺序是;
(2)SO2分子的空间构型为;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]
均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是
。
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为,该微粒含有的微粒
间的作用力类型有(填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键
D.非极性键E.氢键F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-
最近距离的Cu+的个数)为。
31.【化学选修——有机基础化学】(13分)
醋柳酯是一种镇咳祛痰药,用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗,
其结构简式如右图。
回答下列问题:
(1)醋柳酯的分子式为。
(2)关于醋柳酯的说法中,正确的是()
A.是高分子化合物
B.可与氢气发生加成反应
C.不能发生银镜反应
D.能发生水解反应且只生成2种有机物
(3)醋柳酯可由下图所示路线合成:
①A的含氧官能团名称为;中间产品C中混有反应物A和B,检
验C中含有A的试剂是。
②由C制醋柳酯的反应类型为;写出C和足量NaOH溶
液反应的化学方程式。
③A的同分异构体很多,写出一种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同
分异构体的结构简式。
化学部分
23.I、
(1)△H=kJ·mol-1。
(2);
(3)K1=。
II、(4)a=,b=;
(5);
(6)。
(7);。
24.
(1);
(2)①;
②;
③。
(3)①;
②。
25.
(1)。
。
④;⑤;
(2)①B;
C。
②;
。
(3);
;
。
选考部分:
请在所选题号上用铅笔填涂:
3031
化学部分
6.C7.D8.D9.D10.C11.D12.C
23.(14分)
(1)124.2(2分)
(2)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)(3)4.2×10-7mol·L-1(2分)
(4)2,1(2分)(5)
mol·L-1·min-1(2分)
(6)CEF(2分)(7)减小,不变(2分)
24.(15分)
(1)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑(3分)
(2)①K=
(2分)②0.25mol·L-1(2分)③6(2分)
(3)①2.4×10-4(3分)②CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O(3分)
25.(16分)
(1)硝酸BaCl2洗涤干燥(每空1分,共4分)
(2)①吸收反应生成的CO2(1分)防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收(1分)
②使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收(2分)加一个除去空气中CO2的装置
或将A处的空气改成N2等(2分)
(3)甲基橙或酚酞(1分)
样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol·L-1、所用盐酸体积VmL(3分)
(2分)
30.(13分)
(1)3d9(1分);O>N>H(1分)
(2)V型(1分);
(3)sp3杂化(2分);乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(2分)
(4)4(2分);ABD(2分)(5)4(2分)
31.(13分)
(1)C16H14O5(2分)
(2)bc(2分)
(3)①羟基、羧基(2分);NaHCO3溶液(1分)
②取代反应(2分);
(2分)
(2分)
文章来源:
福州五佳教育网(中小学快速提分,就上福州五佳教育)
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