我的错题本含变式训练1128121751.docx
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我的错题本含变式训练1128121751
[第235页第1题] (2014浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质
[变式训练] (2013年黑龙江哈三中二模,9)下列鉴别方法可行的是 ()
A.用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—
C.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯
D.用石灰水鉴别CO、CO2、SO2
[第235页第2题] (2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验S
续表
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液
[变式训练] (2013届江苏苏南四校高三月考)下述实验不能达到预期实验目的的是( )
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都
发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
[第235页第3题] (2013江苏单科,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
[变式训练] (江苏南通2013高三调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
[第235页第4题] (2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
[变式训练] (2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
[第235页第5题] (2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验N
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
[变式训练] (2010上海,6,易)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
[第236页第6题] (2012课标,7,6分)下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
[变式训练] (2013年湖南长沙高考模拟)(8分)化合物A~I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物,物质A~I的转化关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,B ;
(2)写出反应④的离子方程式:
;
(3)C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。
[第236页第7题] (2012山东理综,12,4分)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
[变式训练] (2012上海,5,易)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )
A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO3溶液
[第236页第8题] (2012海南化学,8,4分)两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )
A.BaCl2和(NH4)2SO3
B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3
D.KCl和Na2CO3
[变式训练] (2013年北京东城区一模,8)下表中实验操作能达到实验目的是()
实验操作
实验目的
A
取某溶液少许,依次加入BaCl2和稀盐酸
确定该溶液中含有SO42-
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。
确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
[第236页第9题] (2011广东理综,23,6分)下列实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
[变式训练] (2013年湖南长沙高考模拟)(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
[甲方案]:
如右图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]:
实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是 。
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________。
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
[第236页第10题] (2011天津理综,3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有S
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无N
[变式训练] (海南省海口市琼山区海政学校2014届高考化学备考第一次月考)(13分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
已知:
Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:
。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用:
。
[第236页第11题] (2010江苏化学,10,4分)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下Ksp(BaCO3) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 [变式训练] (2013年黑龙江哈三中二模,9)下列鉴别方法可行的是 () A.用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32— C.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯 D.用石灰水鉴别CO、CO2、SO2 [第236页第12题] (2010天津理综,3,6分)下列鉴别方法可行的是( ) A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、S 和C C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO [变式训练] (2011重庆,11,中)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 [第236页第13题] (2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。 碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气体a的成分是 。 ②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应: 3FeS+5O2 1 +3 。 (2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式: 。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。 若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: 。 (3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是 。 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。 [变式训练] (2010天津,5,中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2Mn +6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O [第237页第3题] (2013山东理综,11,4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI [变式训练] (湖北省黄冈市2013届高三月考)下列图示实验合理的是 ( ) A.图1为证明非金属性强弱: B.图2为制备少量氧气 C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4为制备并收集少量NO2气体 [第237页第4题] (2013重庆理综,4,6分)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是( ) A.步骤 (1)需要过滤装置 B.步骤 (2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置 [变式训练] (吉林省2013届高三期末考试)下列各组物质中,最容易区分开的一组是 ( ) A.蒸馏水和矿泉水 B.18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸 C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体 D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末 [第237页第14题] (2013安徽理综,27,13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。 某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。 该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。 [变式训练] (广州市2014届高三3月调研)(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。 以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工 艺流程如下: 已知25℃,部分物质的溶度积常数如下: 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22 (1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0,以除去Fe3+。 (3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。 (4)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。 (5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。 进行二级沉降的目的是 。 [第238页第5题] (2012北京理综,8,6分)下列实验中,所选装置不合理的是( ) A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和② [第238页第6题] (2011重庆理综,11,6分)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 [变式训练] (2009上海,16,易)物质的鉴别有多种方法。 下列能达到鉴别目的的是( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ [第238页第7题] (2010上海化学,15,3分)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏 [变式训练] (2009浙江,13,中)下列说法正确的是( ) A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 [第238页第8题] (2010广东理综,22,6分)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) A.实验Ⅰ: 液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ: 烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ: 试管中溶液颜色变为红色 D.实验Ⅳ: 放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 [变式训练] (2013年江西老牌八校化学试题,11)下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 可证明氧化性H2O2比Fe3+强 B 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤 得到NaCl晶体 D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸 [第238页第9题] (2014课标Ⅰ,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。 实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤: 在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 开始缓慢加热A,回流50min。 反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是____________。 (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是____________________________________。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯
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